Ну очень короткая шпаргалка по химии ( 8-9 класс)
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Вещества

1.Простые(состоят из атомов одного элемента и делятся на металлы и неметаллы)

2.Сложные (состоят из атомов разных элементов)

Порядковый номер элемента показывает

1 число протонов

2 число электронов

3  заряд ядра атома

Число нейтронов = атомная масса минус порядковый номер

Признаки химических реакций

1 изменение цвета

2 появление запаха

3 выделение газа

4 выделение тепла и света

5 выпадение и растворение осадка

Номер группы показывает число электронов на внешнем уровне

Номер периода показывает число электронных уровней

Главная подгруппа- длинная

Побочная подгруппа- короткая

В  периоде слева направо      

1 увеличивается заряд ядра

2 увеличивается число протонов

3 увеличивается число электронов на внешнем уровне

4 усиливаются неметаллические(окислительные)  свойства

5 уменьшается радиус атома

6 ослабляются металлические (восстановительные ) свойства

7 число электронных уровней не меняется

В главной подгруппе сверху вниз

1 увеличивается число электронных уровней

2 увеличивается заряд ядра

3 усиливаются металлические (восстановительные )свойства

4 убывают неметаллические (окислительные) свойства

5увеличивается радиус атома

6 число электронов на внешнем уровне не меняется

Реакции ионного обмена идут до конца в 3 случаях: образование газа ,осадка или воды

Окисление- отдача электронов

Окислитель-частица, которая принимает электроны

Оксиды делятся на

1 несолеобразующие(NO,  N2O , CO)

2 кислотные- оксиды неметаллов

3 амфотерные(оксиды цинка, бериллия, алюминия)

4 основные- оксиды металлов

Амфотерные оксиды и гидроксиды (гидроксиды цинка, алюминия , бериллия) взаимодействуют с кислотами и щелочами(основаниями)

Химич. свойства кислотных оксидов

1кисл. оксид+ вода=растворимая кислота

2кислотный оксид+основание= соль + вода

3 кислотный оксид+ основной оксид= соль

Химич. свойства основных оксидов

1осн. оксид+ вода=растворимое основание

2основной оксид+кислота= соль + вода

3 кислотный оксид+ основной оксид= соль

Химич. свойства оснований

1основание + кислота= соль + вода

2 Растворимое основание + растворимая соль= нерастворимое основание+ соль

3 основание + кислотный оксид=соль + вода

4 Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид металла и воду

Химические свойства кислот

1Металл(до водорода)+ кислота= растворимая соль +газ водород

2основной оксид+кислота= соль + вода

3 основание + кислота= соль + вода

4.кислота+ соль= новая соль+ новая кислота(если образуется осадок или газ)

Химическая связь

1 Металл+ неметалл – ионная

2Только металл- металлическая

3 Неметалл+ неметалл- ковалентная

Неполярная –одинаковые

Полярная разные неметаллы

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли

Две соли взаимодействуют , если образуется осадок

Высшая положительная степень окисления = номеру группы(сколько отдадут)

Отрицательная степень окисления только у неметаллов(сколько примут)

Характеристики

Тип решетки

Атомная

Ионная

Молекулярная

Металлическая

Вид частиц в узлах решетки

Атомы

Ионы:катионы,

анионы

Молекулы

Атом-ионы

Характер химической связи между частицами

Ковалентная

Ионная

Силы  межмолекулярного   взаимодействия

Металлическая связь между ионами металлов и свободными электронами

Прочность связи

Очень прочная

Прочная

Слабая

Разной прочности

Отличительные

свойства

веществ

Очень твердые, очень тугоплавкие, не растворимы в воде

Тугоплавкие, твердые, нелетучие, многие растворимы в воде.

Легкоплавкие, небольшой   твердости,   при обычных условиях часто   газы или жидкости.

Электро-и теплопроводны, ковкие,    пластичные, имеют   металлический блеск

Примеры веществ

Алмаз, кремний

NaCl, КОН, СаС12

I2, лед Н20, «сухой лед», С02

Cu, К, Mg, Ca.

Zn,

1. Химические свойства кислот

1. Действие на индикаторы:

лакмус - красный
метилоранж - розовый

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO3 (под действиемt°) = Cu(NO3)2 + H2O

4. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? +2HC
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2

1. Химические свойства оснований

Щёлочи:

1. Действие на индикаторы:

лакмус - красный
метилоранж - розовый
фенолфталеин - малиновый

2. Взаимодействие с кислотными оксидами.:

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + CO2 = KHCO3

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

4. Обменная реакция с солями:

Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4?
3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3? + 3KNO3

5. Термический распад:

Не распадается.

Нерастворимые основания:

1. Действие на индикаторы:

Нет

2. Взаимодействие с кислотными оксидами.:

Не взаимодействует

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

4. Обменная реакция с солями:

Нет

5. Термический распад:

Cu(OH)2 –t°= CuO + H2O

Основные оксиды:

1. Взаимодействие с водой

Образуется основание:
Na2O + H2O = 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

При реакции с кислотой образуется соль и вода:
MgO + H2SO4 (под действием температуры t°)= MgSO4 + H2O
CuO + 2HCl (под действием температуры t°)= CuCl2 + H2O

Кислотные оксиды:

1. Взаимодействие с водой

Образуется кислота:
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

При реакции с основанием образуется соль и вода:
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O