Главные вкладки

    Презентация по теме "Гидролиз солей"
    презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

    Донкова Татьяна Валентиновна

    Сущность процесса гидролиза. Классификация солей по составу, среда раствора солей.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Office presentation icon otkrytyy_urok.ppt2.03 МБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ «Вода, у тебя нет ни цвета, ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что необходимо для жизни: ты сама жизнь. » (А. де Сент-Экзюпери. Планета людей)

    Слайд 2

    Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза. hydro – вода, lysis - распад Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

    Слайд 4

    Определение реакций среды растворов солей универсальным индикатором Формула соли Изменение окраски универсальной лакмусовой бумаги Значение рН Реакция среды Na 2 CO 3 синий цвет pH>7 среда щелочная AlCl 3 розовый цвет pH< 7 среда кислая NaCl не меняет окраску pH=7 среда нейтральная

    Слайд 5

    Алгоритм составления уравнений гидролиза солей 1. Записать уравнение диссоциации соли; 2. Выбрать слабый ион; 3. Записать его взаимодействие с водой; 4. Определить среду раствора; 5. Составить молекулярное и полное ионное уравнения.

    Слайд 6

    Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: Al 2 (CO 3 ) 3 ↔ 2Al 3+ + 3CO 3 2─ H 2 O ↔ OH ─ + H + Al 3+ + HOH ↔ (AlOH) 2+ + H + CO 3 2─ + HOH ↔ HCO 3 ─ + OH ─ Реакция среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.

    Слайд 7

    Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: 3Na 2 CO 3 + 2AlCl 3 → Al 2 (CO 3 ) 3 + 6 Na Cl Al 2 (CO 3 ) 3 + 3HOH → 2Al (OH) 3 + 3CO 2 ↑ 3Na 2 CO 3 + 2AlCl 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 +3CO 2 ↑+ 6NaCl Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Al 2 (CO 3 ) 3 Реакция протекает полно, необратимо.

    Слайд 8

    Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения

    Слайд 9

    Гидролиз бинарных соединений Гидролиз фосфидов: Са 3 P 2 + 6H 2 O = 3 Са (OH) 2 + 2PH 3 ↑ фосфид фосфин кальция Гидролиз карбидов: CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑ Карбид ацетилен кальция Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4 ↑ Карбид метан алюминия Гидролиз галогенидов: SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 4 ↓ + 4H С l хлорид кремниевая кремния (+4) кислота

    Слайд 10

    Факторы, влияющие на условия протекания гидролиза 1. Химическая природа соли 2. Температура 3. Концентрация соли 4. Концентрация ионов (катионов H + и гидроксид-анионов О H - )

    Слайд 12

    Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье) Усилить гидролиз соли можно следующими способами: Добавить воды (уменьшить концентрацию раствора; Нагреть раствор; Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

    Слайд 13

    Отчёт о домашнем эксперименте Твердое мыло (стеарат натрия) Стиральный порошок «Тайт»

    Слайд 14

    Тест 1.Гидролизу по катиону и аниону подвергается соль : А) K 2 S, Б) KCl, В) (NH 4 ) 2 CO 3 , Г) NH 4 Cl 2.Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса: А) фиолетовая 1) Na 3 PO 4 Б) красная 2) KCl В) синяя 3) Cu(NO 3 ) 2 3.Установите соответствие между названием соли и способ ее к гидролизу: А) хлорид калия 1)гидролиз по катиону Б) нитрат цинка 2)гидролиз по аниону В) фосфат натрия 3)гидролиз по катиону и аниону Г) нитрит натрия 4)гидролизу не подвергается 4.Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора: А) Zn(NO 3 ) 2 1)кислая Б) K 2 CO 3 2)щелочная В) NaNO 3 3)нейтральная Г) Li 2 S

    Слайд 15

    Ответы к тесту. 1. 1-3 2. А-2 Б-3 В-1 3. А-4 Б-1 В-2 Г-2 4. А-1 Б-2 В-3 Г-2

    Слайд 16

    Роль гидролиза: В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды. В народном хозяйстве : выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв; порча производственного оборудования; В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения. Гидролиз

    Слайд 17

    Синквейн 1. Назовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное). 2. Опишите его (прилагательные). 3. Назовите действие или состав существительного (глаголы или существительные). 4. Сформулируйте свое отношение к теме. 5. Приведите слова, с которыми ассоциируется у вас понятие «гидролиз».


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Разработка урока, презентация по теме: "Соли в свете теории электролитической диссоциации"

    Тема: Соли в свете теории электролитической диссоциации. Цели: Дать понятие о солях, как классе электролитов, рассмотреть их классификацию по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свет...

    Презентация по теме: "Соли и их классификация"

    Cоли    –  это сложные вещества, состоящие     из    атомов    металла   и кислотного остатка. Составление формул солей....

    Презентация по теме "Соли"

    Презентацию можно использовать при объяснении нового материала...

    презентация по теме Соли

    Урок  наш должен быть:...

    Презентация на тему «Соли аммония» 9 класс

    Презентация на тему «Соли аммония» 9 класс...

    презентация к уроку "соли"

    упражнения по теме "соли"...