Качественные реакции в неорганической и органической химии
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) по теме

Катион

Реагент или воздействие

Внешний эффект

Краткое ионное уравнение реакции на катион

Н+

Индикаторы

Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—порозовеет.

Не записываем.

Na+

Пламя

Окраска пламени становится равномерно желтой.

Не записываем.

K+

Пламя

Окраска пламени становится равномерно фиолетовой.

Не записываем.

Ca2+



Окрашивает бесцветное пламя горелки в красный цвет

Ag+

Раствор с анионом Cl-

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.

Ag++Cl- = AgCl↓

NH4+

Раствор щелочи при нагревании

Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН-

NH4++OH- = NH3↑+H2O

Cu2+

Раствор щелочи

В голубом или синем растворе соли выпадает осадок синего цвета.

Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

Ba2+

1) пламя;

 2) раствор с анионом SO42-

1) Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой;

2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

1)Не записываем; 2)Ba2++SO42- = BaSO4↓

Fe2+

Красная кровяная соль K3(Fe(CN)6)

Выпадение темно-синего осадка.

K++Fe2++(Fe(CN)6)3-=

=KFe(Fe(CN)6)↓

Ca2+

Пламя

Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной.

Не записываем.

Fe3+

1) Желтая кровяная соль K4(Fe(CN)6); 2) роданид-ион SCN-;3) раствор щелочи

1) Выпадение синего осадка; 2) кроваво-красное окрашивание раствора; 3) выпадение бурого осадка.

1)K++Fe3++(Fe(CN)64-=

=KFe(Fe(CN)6)↓

2)не записываем

3)Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓

Анион

Реагент

Внешний эффект

Краткое ионное уравнение реакции на катион

ОН-

Индикаторы

Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый—пожелтеет.

Не записываем.

Cl-

Раствор с катионом Ag+

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.

Cl-+Ag+ = AgCl↓

Br-

Раствор с катионом Ag+

Выпадение светло-желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.

Br-+Ag+ = AgBr↓

J-

Раствор с катионом Ag+

Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.

J-+Ag+ = AgJ↓

S2-

Раствор с катионом Pb2+

Выпадение черного осадка.

S2-+Pb2+ = PbS↓

SO42-

Раствор с катионом Ba2+

Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

SO42-+Ba2+ = BaSO4↓

SO32-

Раствор с катионом H+

Выделяется газ, имеющий запах жженой спички.

SO32-+2H+ = H2O+SO2↑

CO32-

Раствор с катионом Ca2+

Выпадает белый осадок, который в кислотах растворяется с выделением газа без цвета и запаха.

CO32-+Ca2+ = CaCO3↓

PO43-

Раствор с катионом Ag+

Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте.

PO43-+3Ag+ = Ag3PO4↓

Газ

Реагент

Аналитический эффект

СО2

Са(ОН)2

Помутнение известковой воды

O2



Вспыхивание тлеющей лучинки

Н2



Лающий хлопок при поджигании

NH3

OH-, to

Посинение красной лакмусовой бумажки, малиновое окрашивание фенолфталеиновой бумажки. Появление тумана при поднесении стеклянной палочки, смоченной концентрированной HCl

Вещество

или класс веществ

Реагент

Аналитический эффект

Алканы



Горят бесцветным пламенем

Непредельные соединения (алкены, алкины, алкадиены)

Br2 (водн.)

Обесцвечивание бромной воды

KMnO4

Обесцвечивание подкисленного раствора перманганата калия

Алкины

(терминальные)

Ag2O (аммиачный р-р)

Выпадение творожистого осадка серого цвета

Спирты первичные

СuO, to

Покраснение прокаленной медной проволоки

Спирты многоатомные

Сu(OH)2

Образование раствора ярко-синего цвета

Фенол

Fe3+

Образование раствора сиренево-фиолетового цвета

Br2 (водн.)

Выпадение белого осадка

Альдегиды

Ag2O (аммиачный р-р), to

Образование налета металлического серебра на стенках сосуда – «серебряное зеркало»

Cu(OH)2, to

Выпадение кирпично-красного осадка Cu2O

Карбоновые кислоты (низшие)

СО32-

Бурное выделение газа

Анилин

Br2 (водн.)

Выпадение белого осадка

Алифатические амины



Посинение красной лакмусовой бумаги

Углеводы

(восстанавливающие)

Cu(OH)2, to

Образование раствора ярко-синего цвета, при нагревании окраска исчезает и выпадает осадок кирпично-красного цвета

Белки

Cu(OH)2, ОН-

Фиолетовая окраска раствора (биуретовая реакция)

HNO3

Появление желтой окраски (ксантопротеиновая реакция)