презентация к уроку по теме "Сера"
презентация к уроку (химия, 9 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

«Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много тысяч лет прожито, И человек в ней пользу разглядел»

Слайд 4

СЕРА Химические свойства Положение в Периодической системе химических элементов Физические свойства Нахождение в природе Применение серы Круговорот серы в природе

Слайд 5

ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ КИСЛОРОД Вариант 1 СЕРА Вариант 2 ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ 2 период VI группа главная (А) подгруппа 3 период VI группа главная (А) подгруппа СТРОЕНИЕ АТОМА О + 8 ) 2 ) 6 S + 16 ) 2 ) 8 )6 СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ -2, 0 - 2 , 0, +2, +4, +6

Слайд 6

nº = 16 p + = 16 ē = 16 Z =+ 16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4

Слайд 7

«Нет ни единой руды, нет почти ни единого камня, который бы не дал от себя серного духа..» Ломоносов 3 формы Самородная Сульфидная Сульфатная

Слайд 8

Название формула Внешние признаки применение Сера самородная (ромбическая) Галенит (свинцовый блеск) Пирит (серный колчедан, железный колчедан) Халькопирит (медный колчедан) Киноварь Мирабилит

Слайд 9

Сера самородная

Слайд 10

Галенит (свинцовый блеск)

Слайд 11

ПИРИТ - FeS 2

Слайд 12

ХАЛЬКОПИРИТ - CuFeS 2 .

Слайд 13

КИНОВАРЬ - HgS .

Слайд 14

МИРАБИЛИТ - Na 2 SO 4 • 10 H 2 O

Слайд 15

Аллотропные модификации серы Ромбическая Моноклинная Пластическая

Слайд 16

Ромбическая сера Ромбическая ( α -с ера) - S 8, желтого цвета, t° пл. = 113 °C ; Наиболее устойчивая модификация.

Слайд 17

Моноклинная сера Моноклинная ( β –сера) - S 8, темно-желтые иглы, t° пл. = 119 °C ; устойчивая при температуре более 96 ° С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Слайд 18

Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу.

Слайд 19

Физические свойства Рассмотрите образец серы, определите: Агрегатное состояние; Цвет; Растворимость в воде (опустите кусочек серы в стакан с водой, затем порошок серы в пробирку с водой, сделайте вывод); Температура плавления; Температура кипения.

Слайд 20

Флотация –это (фр. flottation , от flotter — плавать) — процесс разделения мелких твёрдых частиц (главным образом, минералов), основанный на различии их в смачиваемости водой.

Слайд 21

Химические свойства серы окислительные восстановительные

Слайд 22

ДЕМЕРКУРИЗАЦИЯ (от франц. d é mercurisation < mercure — ртуть) — система специальных мероприятий по очищению помещений, емкостей и т. п. от разлитой ртути.

Слайд 23

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ S Реагирует с металлами ( искл. золото, платина и рутений ) : 2Na + S = Na 2 S ; Zn + S = ZnS 2 ; Н g + S = HgS ( демеркуризация ) Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ): H 2 + S = H 2 S ; O 2 + S = SO 2 Реагирует со сложными веществами: 3S + 2KClO 3 = 2KCl + 3SO 2 ; S + 2H 2 SO 4( конц. ) = 3SO 2 + 2H 2 O ;

Слайд 24

Применение серы в производстве Производство серной кислоты H 2 SO 4 , диоксида серы SO 2 ; сероуглерода CS 2 Удобрения Инсектициды краски спички Вулканизация каучука

Слайд 25

Домашнее задание Параграф 21, упр.1,3 Сообщения индивидуально, по темам: 1. Сера жизненно важный химический элемент. 2. Применение серы.