рабочая программа по химии
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

№ п/п

Разделы, темы

Количество часов

Авторская программа

Рабочая программа

1

Введение

5

5

2

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

8

8

3

Химическая связь. Строение веществ

14

14

4

Классификация сложных неорганических веществ

6

6

5

Химические реакции

9

9

6

Растворы. Электролитическая диссоциация

14

14

7

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

11

12

Резервное время

1

ИТОГО

68

68

I

II

III

IV

год

Практические работы

2

3

2

7

Лабораторные опыты

1

1

5

2

15

Демонстрации

3

5

3

11

27

Домашний эксперимент

1

1

Контрольные работы

1

1

1

1

4

№ п/п

№ урока

Дата проведения

Тема урока

Кол-во часов

Основное содержание темы по стандарту и программе

Демонстрации (№ диска для работы с мультимедийным проектором)

Лабораторный практикум  Оборудование

Дом. задание

Подготовка к ЕГЭ

планируемая

фактическая

5ч

Введение

1

1

Предмет химии. Вещества и их физические свойства.

1

Что изучает химия. Вещество и тело. Свойства веществ. Свойства тел. Описание свойств некоторых веществ.

Д.№1

Вещества: цинк, растительное масло, сода

§1, №1-4

2

2

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.

С.193-198

3

3

Практическая работа №2. Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т.д.)

1

Физические свойства веществ: агрегатное состояние, цвет, блеск, запах, растворимость в воде, хрупкость, плотность, температура кипения, температура плавления.

С.198-201

4

4

Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса.  Атомная единица массы. 

1

Молекулы и атомы. Размер и масса атома. Относительная атомная масса. Определение относительной атомной массы.

Д.№2

§2, №1-6

5

5

Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

1

Химический элемент. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициенте. Периодическая система химических элементов.

§3, №1-5

8ч

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

6

1

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.  Физический смысл атомного (порядкового) номера  химического элемента.

1

Ядро и электронная оболочка. Протоны, нейтроны, электроны.

Д.№3

§4, №1-8

7

2

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.

1

Изотоп.

§5, №1-3 (4)

8

3

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов.

1

Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.

§6, №1-3,

§7

9

4

Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

1

Металлы и неметаллы, благородные газы.

Стр.25№ 1-2

10

5

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома.

1

Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы.

§8, №1-6

11

6

Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах.

1

Изменение: зарядов ядер и радиусов атомов, числа электронов, движущихся вокруг ядра.

§9, №1-4

12

7

Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

1

Химический символ и название элемента. Положение элемента в периодической системе. Строение атома химического элемента.

§10, №1

13

8

Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме: «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева»

1

Инд. задание по тестам

14ч

Химическая связь. Строение вещества.

14

1

Химические формулы. Индекс.

1

Химическая формула, индекс, коэффициент, запись и чтение формул.

§11, №1-4

15

2

Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам.

1

Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля химического элемента в веществе.

§12, №1-3 (4)

16

3

Простые и сложные вещества.

1

Простое и сложное вещество. Различие понятий «химический элемент» и «простое вещество».

Л.О.№ 1

§13, №1-3

17

4

Обобщение и систематизация знаний учащихся. Решение задач. Вычисления по химическим формулам.

1

Инд. задание по тестам

18

5

Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева»

1

Инд. задание по тестам

19

6

Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода.

1

Понятие о химической связи и валентности. Схемы образования молекул хлора, азота, хлороводорода.

Д.№4

§14, №1-2

20

7

Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

1

Электроотрицательность атома элемента. Понятие о ковалентной полярной и неполярной связях.

Д.№5

§15, 16 №1-4

21

8

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

1

Твёрдое, жидкое и газообразное состояние веществ молекулярного строения. Закон постоянства состава. Молекулярные кристаллические решётки.

Д.№6

§17, №1-2

22

9

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

1

Понятие о положительно и отрицательно заряженных ионах, понятие об ионной связи.

§18, №1-3 §19, №1-2  

23

10

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.

1

Неполярные и полярные молекулы; ионные соединения. Понятие о степени окисления.

§20, №1-5

24

11

Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

1

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления.

§21, №1-3

25

12

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

1

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Д.№7

§22, №1-4

26

13

Обобщение и систематизация знаний учащихся. Решение задач.

1

Решение задач и упражнений с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

§22, №5-7

27

14

Контрольная работа № 2 по теме: «Химическая связь. Строение вещества»

1

 Инд. задание по тестам  (§23, №1-3)

6ч

Классификация сложных неорганических веществ

28

1

Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация.

1

Определение, состав, номенклатура, классификация.

Д.№8 Демонстрация образцов оксидов.

Стр.78 §24, №1-4 (5) 

29

2

Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация.

1

Определение, состав, номенклатура, классификация.

 Структурные формулы кислот. 

Д.№8 Демонстрация образцов оснований.

§25, №1-4 (5) 

30

3

Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация.

1

Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.

Д.№8 Демонстрация образцов кислот.

Л.О.№2

§26, №1-2, 5 (3-4) выучить название кислот и солей

31

4

Соли (средние).

1

Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.

Д.№8 Демонстрация образцов солей средних.

§27, №1-4 (5) 

32

5

Соли (кислые).

1

Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.

Д.№8 Демонстрация образцов солей кислых.

Инд. задание по тестам 

33

6

Обобщение и систематизация знаний учащихся. Решение задач.

1

Инд. задание по тестам 

9ч

Химические реакции.

34

1

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций.

1

Химические реакции. Признаки химических реакций.

Л.О.№ 3,4

35

2

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций.

1

Понятие о химическом уравнении. Составление химических реакций.

36

3

Практическая работа №3. Признаки химических реакций.

1

1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором), 2) получение гидроксида меди (II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

37

4

Классификация химических реакций.

1

1. По признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции),
   
2. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения, обмен).

Л.О.№5

Д.№13

38

5

Термохимические уравнения.

1

39

6

Расчёты по химическим и термохимическим  уравнениям реакций.

1

Решение задач по химическим уравнениям реакций. Нахождение массы, количества вещества реагента.

40

7

Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.

1

41

8

Обобщение и систематизация знаний учащихся. Решение задач.

1

42

9

Контрольная работа № 3 по темам: «Классификация сложных неорганических веществ», «Химические реакции»

1

14ч

Растворы. Электролитическая диссоциация.

43

1

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

1

Смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Д.№9, 14

44

2

Практическая работа №4. Очистка поваренной соли.

1

Знакомство с рядом операций по разделению смесей.

45

3

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.  

1

Понятие о растворах. Растворение – физико-химический процесс. Экзо- и эндотермические процессы растворения.

Л.О. №6 домашний эксперимент

46

4

Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

1

Массовая доля растворенного вещества.

47

5

Практическая работа №5. Приготовление раствора и измерение его плотности.

1

Измерение плотности раствора ареометром.

48

6

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов.

1

Электролиты и неэлектролиты. Гидратация ионов.

Д.№10, 11, 15

49

7

Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1

Ионы, их строение и свойства. Понятие о степени диссоциации.

Д.№11,16

50

8

Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.

1

Составление уравнений реакции диссоциации. Кислоты и основания, их определение с позиции электролитической диссоциации.

Д.№17

51

9

Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

1

Соли средние и кислые, их определение с теории электролитической диссоциации.

52

10

Среда водных растворов электролитов.

1

Понятие о нейтральной, кислой и щелочной среде.

Л.О.№ 7, 17

53

11

Практическая работа №6. Определение рН среды.

1

Определение рН среды.

54

12

Контрольная работа № 4 по теме: «Растворы. Электролитическая диссоциация»

1

55

13

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения и правила их составления.

1

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

Л.О. № 8

 Д.№ 12

56

14

Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

1

Реакции, протекающие с образованием осадков, слабодиссоциирующих и газообразных веществ.

Л.О.№ 9

12ч

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.

57

1

Оксиды. Способы получения. Классификация оксидов по химическим свойствам.

1

Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ.

Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные)

Д.№18

58

2

Оксиды. Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

1

Понятие об амфотерных оксидах. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами, щелочами.

Д.№19,20

59

3

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

1

Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами.

Д.№ 21, 22

60

4

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот.

1

Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, взаимодействие кислот с солями.

61

5

Кислоты. Химические свойства. Ряд активности металлов. Летучие и неустойчивые кислоты.

1

Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов.

Д.№23

62

6

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства.

1

Получение и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Д.№24

63

7

Практическая работа №7.  Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.

1

Изменение состава в свойствах оксидов и гидроксидов в ряду элементов малого периода.

Д.№25

64

8

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

1

Изменение свойств оксидов и гидроксидов в группах.

65

9

Соли. Основные способы получения и свойства.

1

Основные способы получения. Химические свойства солей: взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

66

10

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

1

Д.№26, 27

67-68

11-12

Обобщение и систематизация знаний учащихся.

2