урок "Серная кислота"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 2

Тема урока: «СЕРНАЯ КИСЛОТА» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь .

Слайд 3

История открытия серной кислоты. С серной кислотой люди познакомились значительно позже, чем с уксусной, примерно в Х веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет. ГЛАУБЕР , ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670), немецкий химик. Родился в Карлштадте в Нижней Франконии (Германия), в семье бедного цирюльника. Рано потерял отца. Не имея средств на обучение в университете, молодой Иоганн до всего доходил сам – с помощью книг и бесед с учеными людьми. Особенно его привлекали превращения одних веществ в другие. Концентрированную серную кислоту он получил прокаливанием «зеленого витриола» (железного купороса FeSO 4 ·7H 2 O), квасцов (сульфата калия-алюминия KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O) или «белого витриола» (цинкового купороса ZnSO 4 ·7H 2 O); отсюда – другое старинное название серной кислоты – купоросное масло.

Слайд 4

Образование серной кислоты . Жидкость. Бесцветная, маслянистая. Растворима в воде в любых пропорциях. Образует два вида солей: сульфаты ( - SO 2- 4 ) гидросульфаты (- HSO - 4 )

Слайд 5

А как правильно ? Сначала вода, Потом кислота. Иначе будет большая беда!

Слайд 6

Химические свойства серной кислоты H 2 SO 4 с активными Ме с неактивными Ме с солями с основаниями с оксидами металлов с органическими веществами

Слайд 7

Химические свойства серной кислоты. с активными металлами: Zn + 2H 2 SO 4 (k) = Ni + H 2 SO 4 (p) = с неактивными металлами: Cu + 2H 2 SO 4 (k) = Cu + H 2 SO 4 (p) = ? c оксидами металлов CuO + H 2 SO 4 = с основаниями 2NaOH + H 2 SO 4 = с солями BaCl 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O NiSO 4 + H 2 CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O CuSO 4 + H 2 O Na 2 SO 4 + 2H 2 O BaSO 4 + 2HCl

Слайд 8

с органическими веществами ( C 6 H 10 O 5 ) n + H 2 SO 4 = 6nC + 5nH 2 SO 4 * H 2 O C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 = 12C + 11H 2 O* H 2 SO 4 Качественная реакция на ион – SO 4 2- MgSO 4 + BaCl 2 = MgCl 2 + BaSO 4

Слайд 9

Сульфат меди

Слайд 10

Сульфат никеля

Слайд 11

Сульфат натрия.

Слайд 12

Взаимодействие сульфата магния с хлоридом бария

Слайд 13

Применение серной кислоты .

Слайд 16

Всем, спасибо !