Презентация к уроку "Химические свойства кислот"
презентация к уроку (химия, 8 класс) на тему

Слайд 1

« Химик не такой должен быть, который дальше дыму и пеплу ничего не видит, а такой, который на основании опытных данных может делать теоретические выводы » М.В.Ломоносов

Слайд 2

. H 2 CO 3 , FeSO 4 , CuO , H 3 PO 4 , NaOH , SO 3 , HNO 3 , Ca(OH) 2 , HF, NaCl , Na 2 CO 3 , Al(OH) 3 , H 2 SO 4 , Al 2 O 3 , HCl , H 2 S

Слайд 3

Проверим Оксиды Основания Кислоты Соли . CuO , Al 2 O 3 , SO 3 NaOH , Al(OH) 3 Ca(OH) 2 H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , HNO 3 , HF, H 2 SO 4 , HCl , H 2 S FeSO 4 , NaCl , Na 2 CO 3 ,

Слайд 4

КИСЛОТЫ H 2 S HCl HI HBr HF HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 H 2 SiO 3 Бескислородные Кислородсодержащие

Слайд 5

КИСЛОТЫ HCl HNO 3 HI HBr HF H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 S H 2 SiO 3 H 3 PO 4 одноосновные двухосновные трехосновные

Слайд 6

КИСЛОТЫ HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 HCl HNO 3 HI H 2 SiO 3 Растворимые в воде Нерастворимые в воде

Слайд 7

КИСЛОТЫ Жидкие HNO 3 H 2 SO 4 HCl HNO 3 Твердые H 3 PO 4 H 3 BO 3

Слайд 8

ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ

Слайд 9

Разрушение горных пород и образование почвы Функция кислот в природе

Слайд 10

HCL Роль кислот в организме человека

Слайд 11

1. Действие кислот на индикаторы Метилоранжевый Лакмус Универсальный

Слайд 12

Тема урока: «Химические свойства кислот»

Слайд 13

3. Взаимодействие кислот с основаниями Допишите химические уравнения HCL + NaOH = H 2 SO 4 + Ba (OH) 2 =

Слайд 14

2.Отношение кислот к металлам Zn + 2HCl = Zn Cl 2 + H 2 2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 Cu + HCl = Zn + H 2 SO 4 ( раствор) = ZnSO 4 + H 2 Fe + H 2 SO 4 ( раствор) = FeSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 ( раствор) =

Слайд 15

2.Отношение кислот к металлам Cu + H 2 SO 4 ( конц )= CuSO 4 + SO 2 +H 2 O

Слайд 16

Джеймс Франк Немецкие физики В начале 20 века удостоенные нобелевской премией Растворение золотых медалей в «царской водке» Макс фон Лауэ «Царская водка» смесь 1 объема HCl и 3 объема HNO 3

Слайд 17

3. Взаимодействие кислот и основных оксидов CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Слайд 18

И способен, и умел Младший мягкий братец МЕЛ. Как рисует, посмотри, Этот СаСО3! Без труда он улетит, если кислоты к нему прилить. Мел Мрамор Известняк

Слайд 19

Взаимодействие кислот с солями CO 2 2HCl + CaCO 3 = CaCO 3 + H 2 CO 3 H 2 O H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl Условия практически осуществимых реакций Выделение газа Выпадение осадка Образование воды

Слайд 20

КИСЛОТЫ H 2 SO 4 H 3 PO 4 HCl и другие H 2 CO 3 С O 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O стабильные нестабильные

Слайд 21

Определите, какие реакции из предложенных возможны Mg + HCl = Ag + HCl = SO 2 + H 2 CO 3 = MgO + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 + KOH = H 2 SO 3 + HCl = HNO 3 + MgCO 3 =

Слайд 22

Домашнее задание Параграф №31, рабочая тетрадь, по желанию составить кроссворды по теме: «Кислоты», подготовить сообщение о применение медного купороса.

Слайд 23

Спасибо за сотрудничество !