МИНИ-ЕГЭ по химии: БЛОК "ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ"
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

МИНИ- ЕГЭ:                   БЛОК  «Х И М И Ч Е С К А Я   Р Е А К Ц И Я»

Вариант 1

• Часть 1 работы.

Задание 1 (А 19).

Реакция замещения протекает между

1. натрием и водой
2. оксидом натрия и водой
3. натрием и кислородом
4. гидроксидом натрия и соляной кислотой

Задание 2 (А 20).

С наименьшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют

                1)Cu  и  O2           2) CaCO3  и  HCl (р-р)         3) Fe  и  HCl (р-р)         4) NaOH (р-р)  и  HCl (р-р)

Задание 3 (А 21). 

В системе CO2 (г) + С (тв.) 2СО (г) –Q  смещение химического равновесия вправо произойдет при

1. использовании катализатора
2.  повышении температуры
3. уменьшении  концентрации исходных веществ
4. увеличении  давления

Задание 4 (А 22).

Наиболее сильным электролитом является

                1) Zn(OH)2                       2) Al(OH)3                             3)  KOH                          4)Mg(OH)2

Задание 5 (А 23).

Сокращенное ионное уравнение     Ba2+ + SO42- = BaSO4       соответствует взаимодействию

                1) BaO и H2SO4               2) BaCO3 и  K2SO4               3) Ba  и  H2SO4              4) Ba(NO3)2   и  Na2SO4

Задание 6 (А 24). 

Щелочную реакцию среды имеет  водный раствор

                 1)  CaCl2                         2)   Cu(NO3)2                         3)   K2SO4                       4)Na3PO4

Задание 7 (А 25). 

Окислительно-восстановительная реакция протекает между

                 1) Cr2O3   и  Al              2) CuO и   H2SO4                  3) Al2O3   и  SO3              4) ZnO    и HCl

Задание 8 (А 28).  

Какой объём (н.у.) кислорода необходим для окисления 46 л (н.у.) оксида серы (IV) в  оксид серы (VI)?

                 1) 92 л                           2) 23 л                                   3) 9,2 л                          4) 46 л

МИНИ- ЕГЭ:                   БЛОК  «Х И М И Ч Е С К А Я   Р Е А К Ц И Я»

Вариант 1

• Часть 2 работы.

Задание 9 (В 2). 

Установите соответствие между схемой  изменения степени окисления элемента и уравнением реакции,   в  ходе которой это изменение происходит

Задание  10 (В 3). 

Установите соответствие  между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора

Задание  11 (В 4).

 Установите соответствие между названием соли и средой её  водного раствора

• Часть 3 работы.

Задание 12 (С 1). 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2CrO4 + HCl → CrCl3 + . . .  + . . .  + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

МИНИ- ЕГЭ:                   БЛОК  «Х И М И Ч Е С К А Я   Р Е А К Ц И Я»

Вариант 2

• Часть 2 работы.

Задание 9 (В 2). 

Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию

Задание 10 ( В 3). 

Установите соответствие  между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора

Задание 11 (В 4). 

Установите соответствие между формулой соли и средой её  водного раствора

• Часть 3 работы.

Задание 12 ( С 1). 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KI+ . . . + H2SO4  → I2 + MnSO4  + . . .  + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

МИНИ- ЕГЭ:                   БЛОК  «Х И М И Ч Е С К А Я   Р Е А К Ц И Я»

Вариант 2

• Часть 1 работы.

Задание 1 (А 19).

Химическая реакция  CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O + 63,6 кДж  является рекцией

1. экзотермической, соединения
2. эндотермической, замещения
3. экзотермической, обмена
4. эндотермической, разложения

Задание 2 (А 20).

При увеличении давления повышается скорость реакции между

1. NH3   и  O2        2) Fe  и  H2SO4 (р-р)      3) BaCl2(р-р)  и  H 2SO4(р-р)       4) Zn  и  HCl (р-р)

Задание 3 (А 21). 

В системе  N2 (г) + O2(г) 2NO (г) – Q  химическое равновесие не смещается при

1. повышении температуры
2. увеличении  концентрации NO
3. увеличении  концентрации O2
4. повышении  давления

Задание 4 (А 22).

Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

                1)  FeCl3                            2) NaHCO3                           3)  (FeOH)Cl                 4)Al2(SO4)3

Задание 5 (А 23).

Взаимодействию  растворов нитрата серебра и хлорида магния соответствует сокращенное ионное уравнение

                1) Mg2++2NO3- =Mg(NO3)2       2) Ag+ + Cl-=AgCl        3) Mg2+ +2Cl-=MgCl2         4) Ag++NO3-=AgNO3

Задание 6 (А 24).

Гидролизу не подвергается

                 1)  хлорид  магния        2)   нитрат алюминия       3)   карбонат калия          4) хлорид бария

Задание 7 (А 25). 

Схеме превращения    С 0→С+4   соответствует уравнение реакции

                 1) С+2H2=CH4              2) 2C+O2=2CO                  3) CO2+CaO=CaCO3              4) C+2CuO=2Cu+CO2

Задание 8 (А 28).  

Какой объём (н.у.) кислорода необходим для получения 80 л (н.у.) оксида углерода(IV) из угля?

                 1) 40 л                           2) 100 л                                   3) 120 л                          4) 80 л

МИНИ- ЕГЭ:                   БЛОК  «Х И М И Ч Е С К А Я   Р Е А К Ц И Я»

Вариант 3

• Часть 1 работы.

Задание 1 (А 19).

Для реакций обмена не характерно

1. образование нерастворимого вещества
2. образование простого вещества
3. выделение газообразного вещества
4. образование малодиссоциирующего соединения

Задание 2 (А 20).

На скорость химической реакции     Zn +CuCl2=ZnCl2 + Cu       не оказывает влияния увеличение

                1)температуры               2) давления        3) концентрации раствора CuCl2 

               4) площади соприкосновения реагирующих веществ

Задание 3 (А 21). 

В какой системе изменение давления не приведет к смещению химического равновесия?

1. CO(г) +Сl2(г) COCl2(г)
2.  2СO(г)  +  O2 (г) 2CO2 (г)  
3. H2(г)+ I2 (г)  2HI(г)
4. N2(г)+ 3H2  (г)  2NH3 (г)

Задание 4 (А 22).  Электролитом является

                1) оксид азота (II)           2) сульфат меди (II)          3)  метанол                   4)глицерин

Задание 5 (А 23).

Практически осуществима реакция между растворами

                1) нитрата бария и карбоната калия               2) карбоната калия и нитрата натрия              

                3) хлорида магния и сульфата калия              4) сульфата натрия и хлорида меди (II)

Задание 6 (А 24).   Кислую среду имеет водный раствор

                 1)  хлорида кальция      2)   нитрата меди (II)       3)   силиката натрия      4)  карбоната калия

Задание 7 (А 25). 

Оксид углерода (IV) является окислителем в реакции с

                 1) KOH                           2) H2O                                 3) Ca                               4) CaO

Задание 8 (А 28).  

Какой объём (н.у.) оксида углерода (II) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н.у.) оксида углерода (IV) ?

                 1) 96 л                           2) 32 л                                   3) 100л                          4) 64 л

МИНИ- ЕГЭ:                   БЛОК  «Х И М И Ч Е С К А Я   Р Е А К Ц И Я»

Вариант 3

• Часть 2 работы.

Задание 9 (В 2). 

Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами исходных  веществ, которые в нее вступают

Задание  10 (В 3). 

Установите соответствие  между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора

Задание  11 (В 4).

 Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу

• Часть 3 работы.

Задание 12 (С 1). 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CrCl2 + K2Cr2O7  + . . .→ CrCl3 + . . . +H2O

Определите окислитель и восстановитель.

МИНИ- ЕГЭ:                   БЛОК  «Х И М И Ч Е С К А Я   Р Е А К Ц И Я»

Вариант  4

• Часть 1 работы.

Задание 1 (А 19).

Взаимодействие карбоновой кислоты и спирта относится к реакциям

1. нейтрализации    2) этерификации     3)гидрогенизации      4)гидратации

Задание 2 (А 20).

С наименьшей скоростью соляная кислота реагирует с

                1)алюминием              2) свинцом                         3) кальцием                    4) железом

Задание 3 (А 21). 

Химическое равновесие в системе C4H10(г) C4H8 (г) +H2(г)–Q  можно сместить в сторону продуктов реакции

1. повышением температуры и повышением давления
2. повышением температуры и понижением давления
3. понижением температуры и повышением давления
4. понижением температуры и понижением давления

Задание 4 (А 22).

К слабым электролитам относится

                1) гидроксид бария       2) гидроксид калия           3) азотная кислота          4)угольная кислота

Задание 5 (А 23).

Практически не осуществима реакция между растворами

               1) гидроксида натрия и хлорида калия                  2) сульфата железа и хлорида бария                      

               3) нитрата железа (III) и гидроксида калия           4) хлорида цинка и гидроксида натрия

Задание 6 (А 24). 

Щелочную реакцию среды имеет  водный раствор

                 1)  хлорида бария              2)   сульфита калия          3)   нитрата цинка        4)сульфата натрия

Задание 7 (А 25). 

Процесс окисления отражен схемой

                 1) CO32-  →CO2              2) Al3C4 →CH4                  3) CO2  →CO              4) CH4 →CO2

Задание 8 (А 28).  

Какой объём (н.у.) водорода образуется при полном разложении 220 л (н.у.) метана до простых веществ?

                 1) 22 л                           2) 110 л                                   3) 440 л                          4) 220 л

МИНИ- ЕГЭ:                   БЛОК  «Х И М И Ч Е С К А Я   Р Е А К Ц И Я»

Вариант 4

• Часть 2 работы.

Задание 9 (В 2). 

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и формулой вещества, являющегося в ней восстановителем

Задание 10 ( В 3). 

Установите соответствие  между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора

Задание 11 (В 4). 

Установите соответствие между формулой соли и  типом гидролиза этой соли в водном растворе

• Часть 3 работы.

Задание 12 ( С 1). 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO4+ KClO3 +. . . → K2FeO4 + . . . +K2SO4  + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

МИНИ- ЕГЭ:                   БЛОК  «Х И М И Ч Е С К А Я   Р Е А К Ц И Я»

О Т В Е Т Ы

• Часть 3 работы

Задание 12 (С1) (3 балла)

Вариант 1 :   2 K2CrO4 +16 HCl →2 CrCl3 + 3Сl2 +4KCl +8H2O

Вариант 2:     10KI+2KMnO4  + 8H2SO4  →5 I2 + 2MnSO4  +6K2SO4  +8 H2O

Вариант 3:    6CrCl2 + K2Cr2O7  +14HCl →8 CrCl3 + 2KCl +7H2O

Вариант 4:    3FeSO4+ 2KClO3 +12KOH →3 K2FeO4 + 2KCl+3K2SO4  + 6H2O