Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

№

п/п

№

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

(Д.-демонстрационный, Л.- лабораторный)

Сроки проведения

Домашнее задание

план

факт

1 ЧЕТВЕРТЬ  (18 часов)

 Введение (5 часов)

1.

 Предмет химии. Вещества.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования хим. элемента.

Д. Коллекции изделий-тел из алюминия и стекла

6.09.

стр. 174-180

2.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Техника безопасности.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа

№ 1

8.09.

§ 1, упр. 3,4,8.

3.

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.

Химические явления и их отличие от физических. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии.

Д. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

Помутнение известковой воды.

13.09.

§ 2, упр.2,3; § 3, упр. 5.

4.

Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

Обозначение хим. элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы: периоды, группы.

15.09.

§ 4, упр.1,2,5

5.

Химические формулы.  Относительные атомная и молекулярная массы

Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Самостоятельная работа

20.09.

§ 5,упр. 4,6

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

1.

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны

Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.

22.09.

§ 6, упр.1,3

2.

 Изменение числа протонов в ядре- образование новых химических элементов. Изотопы.        

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.

27.09.

§ 7, упр. 1-5

3.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20

Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном уровнях.

29.09

§ 8, упр.1,2

4.

Периодическая таблица химических элементов и строение атома.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в группах и периодах.

тест

4.10.

§ 9, упр.1

5.

Ионная химическая связь.

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и атомами неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.

6.10.

§ 9, упр. 2, 3

6.

Ковалентная неполярная химическая связь.

Схемы образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.

11.10.

§ 10, упр. 2-4

7.

Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.

Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3). Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.

13.10

§ 11, упр. 1-4

8.

Металлическая связь.

Понятие о металлической связи.

тест

18.10.

§ 12, упр. 1-3

9.

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, видах химической связи.

Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе.

20.10.

Задания в тетради

10.

Атомы химических элементов

Проверка знаний учащихся по теме 1

Контрольная работа № 1

25.10.

Тема 2 Простые вещества ( 7 часов)

1.

Простые вещества- металлы. Аллотропия

Строение атомов металлов, физические свойства металлов – простых веществ. Аллотропия на примере олова.

Д. Коллекция металлов

Образцы белого и серого олова.

27.10.

§13, упр.1,3,4

2.

Простые вещества- неметаллы. Аллотропия

Строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия на примере кислорода, фосфора, углерода.

Д. Коллекция неметаллов.

1.11.

§ 14, упр. 3,4

3.

Количество вещества.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.

3.11.

§ 15, упр. 1,2

2 ЧЕТВЕРТЬ ( 14 часов)

4.

Молярная масса вещества.

Расчет молярных масс по их химическим формулам.

10.11.

§ 15, упр. 3,4

5.

Молярный объем газообразных веществ.

Молярный объем, нормальные условия.

Д. Модель молярного объема газа

15.11.

§ 16, упр. 1-2

21. 21

6.

Решение задач по теме «Простые вещества»

Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

17.11.

§ 16

7.

Обобщение и систематизация знаний по теме 2

Самостоятельная работа по теме 2

22.11.

Тема 3. Соединения химических элементов (15 часов)

1.

Степень окисления. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды.

Понятие о степени окисления. Составление формул бинарных соединений и определение степени окисления элементов по формулам.

Д. Образцы хлоридов, сульфидов оксидов металлов.

24.11

§ 17,

упр. 1-2

2.

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения

Составление формул, их названия. Расчеты по формулам.

Д. Образцы оксидов.

29.11

§ 18,

упр. 1-6

3.

Основания.

Состав и названия оснований и их классификация.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикатора.

1.12.

§ 19,

упр. 2-4

4.

Кислоты.

Состав и названия кислот и их классификация

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикатора.

6.12.

§ 20,

упр. 3-5

5.

Соли как производные кислот и оснований.

Состав и названия солей

Д.  Образцы солей кислородосодержащих и бескислородных кислот.

8.12.

§ 21,

табл.5

упр. 1

6.

Соли.

Расчеты по формулам солей

13.12.

§ 21,упр.2,3

7.

Классификация сложных веществ.

Упражнения в составлении формул. Расчеты по формулам соединений.

Самостоятельная работа по теме 3

15.12.

8.

Аморфные и кристаллические вещества. Ионные, атомные и металлические решетки.

Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений.

Д. Модели кристаллических решеток.

20.12.

§ 22, упр. 1,4,5

9.

Чистые вещества и смеси.

Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Способы разделения смесей.

Д. Различные образцы смесей.

Дистилляция воды.

Разделение смеси с помощью делительной воронки.

22.12.

§ 23, упр. 1,2,4

10.

Массовая и объемная доля компонентов в смеси

Вычисление доли компонента в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле.

26.12.

§ 24,

упр. 1-3

3 ЧЕТВЕРТЬ ( 20часов)

12.

Расчеты, связанные с понятием «доля» (,)

Решение задач и упражнений на расчет доли.

11.01.

§ 24,

упр. 4-7

13

«Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе»

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Практическая работа № 2

14.

Обобщение и систематизация знаний по теме 3

13.01.

Стр. 117

15

Соединения химических элементов

Контроль знаний учащихся по теме 3

Контрольная работа № 2

18.01.

Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

1.

Физические явления.

Способы очистки веществ, основанные на физических свойствах

Д. Плавление парафина.

Л. сравнение скорости испарения воды и спирта с фильтровальной бумаги

20.01.

§ 25,

упр. 2-4

2

«Очистка загрязненной поваренной соли».

Выполнение простейших способов разделения смеси с соблюдением ТБ. Разделение смесей. Очистка вещества.

Практическая работа № 3

25.01.

Стр.115-116

3.

Химические реакции.

Реакции горения. Экзо- и эндотермические реакции.

Д. Взаимодействие НСl c CaCO3, получение Cu(OH)2,взаимодействие CuSO4 с Fe

27.01.

§ 26,

упр. 1-4

4.

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Реакции разложения

Химическое уравнение как условная запись химической реакции с помощью химических формул

Разложение нитрата  калия

Разложение перманганата калия

1.02.

§ 26, упр. 3

5.

Реакции соединения

Сущность реакции соединения

3.02.

§ 29,упр.1

§ 30, упр.2

6.

Реакции замещения.

Сущность реакций замещения

Д. Взаимодействие щелочных металлов с водой, цинка с раствором кислоты.

Л. Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей

8.02.

§ 31,упр.2,3

7.

Реакции обмена.

Сущность реакции обмена. Реакция нейтрализации.

Д.  Взаимодействие щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот.

Л. Взаимодействие H2SO4  с BaCl2, HCl с NaOH.

10.02.

§ 32, упр. 3,4

8.

Признаки химических реакций

Проведение опытов с соблюдением ТБ

Практическая работа № 3

15.02.

§ 33,

Стр.113-114

9.

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач  на нахождение количества, массы или объема продукта реакции.

17.02.

§ 28 задачи 1-3

10.

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач с использованием понятия «доля»

22.02.

§ 28 задачи 4,5

11.

Обобщение и систематизация знаний по теме 4

Подготовка к контрольной работе

24.02.

§ 28-32

12.

Изменения, происходящие с веществами.

Контроль знаний учащихся по теме 4

Контрольная работа № 3

1.03

Тема 5.  Раствореиие. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 часов)

1.

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Растворы. Гидраты. Насыщенные, ненасыщенные растворы.

Д. Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

Л. растворение безводного сульфата меди  в воде.

3.03.

§ 34, упр.1,3

2.

Электролитическая диссоциация.

Электролиты, неэлектролиты. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

10.03.

§ 35, упр.1-4

3.

Основные положения теории электролитической диссоциации

Ионы. Свойства ионов. Основные положения ТЭД.

15.03.

§ 36, упр. 3-5

4.

Ионные уравнения реакций.

Реакции обмена, идущие до конца. Таблица растворимости.

Л. Примеры реакций, идущих до конца.

17.03.

§ 37, упр.5

5.

Кислоты в свете ТЭД, их классификация.

Определение, классификация кислот.

Самостоятельная работа по теме ТЭД

22.03.

§ 38, упр. 3,4

4 ЧЕТВЕРТЬ ( 18 часов)

6.

Свойства кислот в свете ТЭД

Химические свойства кислот.

Л. Химические свойства на примере HCl

5.04.

§ 38, упр. 1,2,5

7.

Основания в свете ТЭД

Определение, классификация, химические свойства.

Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Д. Взаимодействие CO2 и NaOH

Разложение Cu(OH)2

7.04.

§ 39,

 упр. 1-5

8.

Оксиды.

Состав, классификация, свойства кислотных и основных оксидов.

Л. Изучение свойств CaO и CO2 

12.04.

§ 40,

упр. 1-3

9.

Соли в свете ТЭД, и их свойства.

Определение солей, химические свойства.

14.04.

§ 41,

упр. 1,2,5

10.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Генетические ряды металлов и неметаллов.

19.04.

§ 42,

упр. 2,3

11.

Свойства растворов электролитов.

Проведение опытов с соблюдением ТБ

Практическая работа № 4

21.04.

стр.240-241

12.

Обобщение и систематизация знаний по теме

Подготовка к контрольной работе.

26.04.

упр.4,стр 228

13.

Свойства растворов электролитов.

Контроль знаний учащихся по теме 5

Контрольная работа № 4

28.04.

14.

Классификация химических реакций

Различные признаки классификации химических реакций.

3.05.

§ 43,

упр. 1-3

15

Окислительно-восстановительные реакции.

Степень окисления. Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление.

5.05.

§ 43,

упр. 4

16.

Упражнения в составлении ОВР.

Составление уравнений методом электронного баланса

10.05.

§ 43,

упр. 7,8

17

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

Характеристика свойств веществ в свете ОВР.

12.05.

упр.5,6

18.

Обобщение и систематизация знаний по теме «ОВР»

Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме

Самостоятельная работа по теме «ОВР»

17.05.

19.

Решение расчетных задач.

19.05.

20.

Резерв

24.05.

21.

Резерв

26.05.

22

Резерв

31.05