Сценарий урока по химии.
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Сценарий деятельности учителя

Сценарий деятельности учеников

Результат урока

Учитель сообщает тему урока, ставит перед учениками следующие задачи: на примере соляной кислоты совершенствовать знания о составе кислот и их химических свойствах; выработать умение писать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот; научиться отличать соляную кислоту и хлориды от других кислот и солей.

I.Проверка и повторение опорных знаний (7 мин). Напоминание о составе и химических свойствах кислот. (Вопросы написаны на ПК).

1. Какие вещества называются кислотами? Приведите примеры.

2. Выделите в определении кислот ключевые слова.

3. Закодируйте ответ на вопрос: с какими веществами реагирует соляная кислота?

Cu        H3PO4     Fe(OH)3     NaH

MgO    NaOH      P2O5          CaS

SO3       Zn            Ag              NaN3

Обоснуйте свой выбор.

4. Запишите уравнения реакций соляной кислоты с выбранными веществами.

5. Сделайте вывод о химических свойствах соляной кислоты.

(Ответы корректируют ученики и учитель по мере необходимости).

Ученики работают в парах. Составляют план ответа.

Ключевые слова : «Водород в кислоте способен замещаться на металл». Далее выстраивают логическую цепочку: все вещества, содержащие металл, должны реагировать с кислотами.

Код ответа:

0          0        1        1

1          1        0        1

0          1        0        1

Пишут уравнения в молекулярном виде:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe(OH)3 + 3HCl + 3H2O

NaH + HCl = NaCl + H2

CaS + 2HCl = FeCl3 + 3H2O

Na3N + 3HCl = 3NaCl + NH3

  Учитель выводит учащихся на уровень осознанного оперирования понятием «кислота».

  Целевая направленность задания стимулирует познавательную активность.

II. Проверка домашнего задания: на дом было задано проанализировать блок информации «Развитие взглядов на понятие «кислота»».

1778 г. А. Л. Лавуазье предположил, что кислоты – это вещества, содержащие кислород. Каково ваше мнение об этом предположении?

1814 г. Г. Дэви высказал мнение, что атом водорода – необходимая активная часть кислот (водородная теория кислот).

1833 г. Ю. Либих уточнил эту теорию, показав, что кислотные свойства обусловлены не любым атомом, а лишь тем, который способен замещаться на металл. Ваше мнение об этом высказывании.

Возможные ответы.

Есть кислоты, не содержащие кислорода (HCl, H2S). Есть вещества (оксиды, соли, основания), содержащие кислород, но не обладающие свойствами кислот.

Либих был прав. В серной кислоте оба атома водорода, а в фосфорной кислоте только два атома водорода (из трех) обусловливают кислотные свойства.

            O    O-H

              \\ /

H2SO4        S

              //   \

            O       O-H

                      O-H

                     /

H3PO3    O=P-O-H

                     \

                      H

Домашняя работа с блоком новой информации позволяет учащимся глубже понять содержание, подобрать примеры для анализа информации о понятии «кислота».

  У школьников развивается аналитическое мышление.

III. Постановка заданий, содержащих информацию о применении знаний в простой ситуации (5 мин).

  Напишите уравнения реакций получения хлорида меди (II) с использованием: а) соляной кислоты; б) хлорида цинка.

а) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S

2Cu + O2 + 4HHCl = 2CuCl2 + 2H2O

б) Zn +2H+ = Zn2+ + H2

 Zn(OH)2 + 2H+= Zn2++ 2H2O

ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O

  Ребята дают объяснения, подкрепляют свои доводы аргументами.

VI. Постановка заданий, содержащих информацию о применении знаний в более сложной ситуации (15 мин).

1.В вашем распоряжении раствор соляной кислоты. Используя его, найдите среди выставленных твердых веществ: а) хлорид кальция; б) карбонат кальция.

2. В промышленно развитых странах со времен второй мировой войны сохраняются большие запасы боевых отравляющих веществ (БОВ), в том числе:

а) иприт C4H8Cl2S

    CH2-CH2Cl

   /

S

  \

    CH2-CH2-Cl

б) зарин C4H10O2PF

        O

        ||

CH3-P-O-CH(CH3)2

         |

         F

В качестве одного из методов уничтожения этих БОВ предлагают сжигать их в избытке кислорода. Какие устойчивые продукты образуются при полном сгорании каждого из перечисленных веществ и какие химико-технологические и экологические проблемы при этом возникают?

Предложите методы переработки продуктов сгорания БОВ в безопасные вещества.

3. Применение соляной кислоты и ее солей- хлоридов. Распознавание соляной кислоты и хлоридов.

а) Применение соляной кислоты.

б) Хлориды – соли соляной кислоты.( Учитель демонстрирует образцы хлоридов).

в) Написать формулы хлоридов элементов 3-го периода. Какие из этих хлоридов являются солями, а какие не являются.

г) Применение хлоридов.

   CaCl2  + HCl=        CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

Иприт при сжигании кроме SO2 и CO2 образует  H2O, SO3, HCl, Cl2.

Зарин при сжигании кроме CO2  и H2O образует HF, P2O5.

Проблемы: кислотные дожди.

SO3  поглотить раствором H2SO4 . P2O5, HF, HCl поглотить водой.

Модно использовать сульфид аммония или сульфит магния:

(NH4)2SO3 + Cl2 + H2O = (NH4)2SO4 +2HCl

(NH4)2SO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + SO2

(NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3

Учащиеся читают информацию на ПК, пересказывают ее, используя таблицу «Применение соляной кислоты». Соляная кислота входит в состав желудочного сока и убивает болезнетворные бактерии; имеет большое значение для пищеварения.

  Один из учеников знакомит класс с исторической справкой.

  В 1772 г. Дж. Пристли показал, что при действии на поваренную соль концентрированной серной кислотой, выделяется бесцветный раз, который может быть собран над ртутью и который энергично растворяется в воде. Водный раствор этого газа получил название «муриевая кислота». Кислотой мурия Пристли назвал соляную кислоту; ее до сих пор так называют в медицине. В 1756г. М.В. Ломоносов назвал раствор газа хлороводорода в воде соляной кислотой.

  Учащиеся записывают формулы хлоридов, делают вывод о составе солей.

NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4, PCl5, SCl4.

Школьники читают информацию в ПК, пересказывают текст, используя рисунок из ПК.

Дополнение к ответу:

Хлорид калия - ценное удобрение;

Хлорид цинка применяют для пропитывания древесины против гниения;

Хлорид бария используют как инсектицид в сельском хозяйстве;

Хлорид серебра применяют в фотографии;

Хлорид натрия – приправа к пище и средство для консервирования, используется в производстве соляной кислоты, соды и других веществ.

  Эксперимент стимулирует познавательную активность школьников.

  У учеников формируется умение пересказывать текст.

  В процессе общения учитель- ученик идет усвоение новых знаний.

  Учащиеся работают на уровне операции сравнения.

  Формируется навык к работе с ПК и дополнительной литературой.

V. Постановка заданий, стимулирующих творческую деятельность  учеников (5 мин). Распознавание соляной кислоты и хлоридов Х.

Возьмите пробу вещества и прилейте метиловый оранжевый. Какое вещество обнаружили?

  Возьмите новую пробу вещества Х и прилейте нитрат серебра. Напишите уравнение реакции и назовите вещество Х.

 Сделайте вывод: как отличить соляную кислоту от азотной кислоты?

  Можно ли с помощью нитрата серебра отличить хлорид натрия от нитрата натрия? Проведите демонстрационный  эксперимент.

                                                     Ag+ + Cl- = AgCl

Ответ: ион Cl-  реагирует с ионом Ag+, давая осадок белого цвета. Один из учеников проводит демонстрационный эксперимент.

  Алгоритмические предписания стимулируют учебно – поисковую деятельность.

Учащиеся строят логичный ответ.

  Поисковая экспериментальная работа ученика стимулирует его познавательную активность.

Конкретность задания стимулирует речевую активность школьника.

VI. Подведение итогов (5 мин).

1.Внимательно проанализируйте содержание урока и подготовьте ответ на вопрос:  какое смысловое значение имеет понятие «соляная кислота»?

2. Оцените свое участие на уроке в связке Я-МЫ-ДЕЛО.

Учитель ставит оценки за труд, благодарит за урок.

Возможные ответы:

а) кислая на вкус;

б) дмссоциирует в водных растворах на катион H+ и анион кислотного остатка Cl-  ;

в) реагирует с веществами, содержащими металл;

г) содержится в желудочном соке;

д) проявляет свойства, общие для всех кислот.

Учитель дает возможность ученикам самовыразиться, оценить свое участие в успехе и неуспехе урока.