рабочая программа по химии
рабочая программа (химия, 11 класс) по теме

№

п/п

Дата

Тема урока

Химический

эксперимент.

Медиа-ресурсы

ЭРК

ЗСТ

Вводимые

понятия

Актуализация

опорных

знаний

Дом.

задание

8 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.

Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная  жизнь человека».

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ.

Естественные науки. Химическая промышлен-ность.

С.3-4, §1, определе-ния, отве-тить на вопросы 1-5 на с.13

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

П/Р №1

Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения  с  химическим оборудованием.

Правила ТБ,с.48, с.51-52

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Л/О №2: Разделение смеси с помощью магнита.

Презентация «Чистые вещества и смеси».

Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Вещество

§2, №5,7, с.13

Практическая работа № 2.  Очистка загрязненной поваренной соли.

П/Р. №2.

Правила Т/Б при работе с химическими  веществами. Приемы обращения  с  химическим  оборудованием.

Чистое вещество, смеси веществ. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.

повторить§2, правила ТБ, С.48-50

Физические и химические явления

Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Л/О №3: Примеры физических явлений.

Л/О №4: Примеры химических явлений.

Презентация «Физические и химические явления».

Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.

§3, №11,13

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Презентация «Атомно-молекулярное учение»

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.

Атомно-молекулярное учение.

Атомы и молекулы.

§4,№8,9, с 25

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Презентация «Простые и сложные вещества»

§5, схема 5, с.18, таблица 1, с.19, №12 на с.25

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Атом.

§6,7,8,  №17, с.25

Закон постоянства состава веществ

.

§9, , №2, с.31,зада-

ние по тетради.

Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вещества, металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса.

§10, до с.30, № 9, с.32

Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.

Презентация «Массовая доля хим. элемента в веществе»

Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

§10, , № 10, с.32

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Презентация «Составление формул по валентности химических элементов»

ЭРК: Менделеев Д.И.

Валентность высшая и низшая, валентность кислорода и водорода, определение высшей и низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле.

Индекс, НОК

§11, 12, №4,5, с.37, задача2

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Л/О №5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Презентация «Составление уравнений химических реакций»

ЭРК: Ломоносов М.В.

 Роль М.В.

Ломоносова в развитии химии.

Материальный баланс хим. реакции. Сохранение массы веществ. Уравнение химической реакции.

.

§14,№2, с.47, §15

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II).

Л/О №7: Реакция замещения меди железом.

Презентация «Типы химических реакций»

Признаки хим. реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

§16, схема 6, с.41, №6, с.47

Моль — единица количества вещества. Молярная масса.

Дем.  Химических соединений, количеством вещества 1 моль.

Презентация «Моль — единица количества вещества»

Количество вещества, моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества по формуле.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

§17, задача2, с.48

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.

Презентация «Расчеты по химическим уравнениям».

Решение задач по уравнениям химических реакций.

Уравнение химической реакции.

повторить §16,17, две задачи

Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические понятия»

повторить §§5,10,11,12,16,17, задача

Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».

задача

Тема 2. Кислород (5 ч)

1/19

Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Дем. Получение и собирание кислорода ме
тодом вытеснения воздуха и воды.

Презентация «Кислород».

Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе

Качественный состав воздуха, валентность кислорода.

§18,19, №2, с.59

2/20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Л/О №8: Ознакомление с образцами оксидов.

Окисление, горение. Оксиды, их состав.

Зависимость растворимости газов в воде от t и p. Валентность кислорода.

§20, №7, с.60

3/21

Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

повторить§19, правила ТБ

4/22

Воздух и его состав.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Дем. Определение состава
воздуха.

Презентация «Воздух».

ЗСТ: Влияние загрязненного воздуха на здоровье человека.

Количественный состав воздуха.

Качественный состав воздуха.

§22, до с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68

5/23

Горение  и медленное окисление.  Тепловой

эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.

ЗСТ: ПРАВИЛА ПОЖАРОТУШЕНИЯ.

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Уравнение химической реакции. Состав пламени.

§22, 23, задача 2 с.69

Тема 3 Водород (3 ч)

1/24

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Дем.  Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Л/О №9: Получение водорода и изучение его свойств.

Презентация «Водород».

Физические свойства водорода.

Лабораторный и промышленный способы получения водорода.

Валентность атома водорода.

Способы собирания газов.

§25,26, №4,5, с.76

2/25

Химические свойства водорода. Применение.

Дем.

Горение водорода.

Л/О №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Презентация «Водород».

Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания.

Правила ТБ. Окисление. Оксиды.

§27, №9, с.77, задача

3/26

Повторение и обобщение по темам  «Кислород», «Водород».

Сравнение свойств кислорода и водорода.

Оксиды. Восстановитель.

повторить§§20, 22, 23, 25, 27, задача

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

1/27

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

Р/К, ЗСТ: Целебные свойства минеральной воды КМВ.

Дистиллированная вода, экологические проблемы, связанные с очисткой воды. Растворитель. Растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, хорошо и плохо-растворимые вещества.

Растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ.

§28, до с.80

2/28

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Презентация «Массовая доля растворенного вещества в растворе».

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Массовая доля и концентрация  веществ.

Процент, массовая доля.

§28, №2-4, с.81

3/29

Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§28 пов. правила ТБ

4/30

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе

Дем.

Анализ воды. Синтез воды.

Презентация «Вода на Земле».

§29, до с.84

5/31

Физические и химические свойства воды.

Презентация «Все о воде».

Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами.

Состав оксидов.

Гидроксиды, основания

§29, № 5,6, с.88, задача

6/32

Повторительно-обобщающий урок

Повторить  §§20, 22, 23, 25, 27, 28, 29.

7/33

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»

Задача1,3

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)

1/34

Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов.

Дем. Знакомство с образцами оксидов.

Презентация «Оксиды».

Классификация, свойства оксидов. Применение.

Оксиды. Получение оксидов.

Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93.

2/35

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение

Дем. Знакомство с образцами оснований.

Основания, щелочи. Номенклатура. Получение

Состав оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы.

Повторить §20,29.

§31,до с.95, схемы13,14 с.94,95, №3, с.99

3/36

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

Дем.

 Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Л/О №14: Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Л/О №15: Взаимодействие щелочей с кислотами.

Л/О №16: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Л/О №17: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

Презентация «Основания».

Реакция нейтрализации.

Кислоты, основания, индикаторы.

§31, таблица 11, №6,7,с.99

4/37

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот

Дем. Знакомство с образцами кислот.

Л/О №11: Действие кислот на индикаторы.

Л/О №12: Отношение кислот к металлам.

Л/О №13: Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Презентация «Кислоты».

ЗСТ: Кислотные дожди и их последствия.

ЭРК: Н.Н.Бекетов

Определение кислородсодержащих и бескислородных кислот, основность кислот, индикаторы.

Вытеснительный  ряд металлов Н.Н.Бекетова.

Кислоты

§32, таблица 13, №6,7, с.104

5/38

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей

Дем. Знакомство с образцами солей.

Кислые, основные, средние, двойные и соли.

§33, до с.108, схема 17, таблица 15, с.110, №2,5, с.112

6/39

Физические и химические свойства солей

Презентация «Соли».

Физические и химические свойства солей

§33, №6,9, с.112, задача

7/40

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Презентация «Генетическая связь между классами веществ».

Генетическая связь.  

§33, №10 а), г), з)

8/41

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

Повторить §30-33, правила ТБ

9/42

Повторение и обобщение  темы «Основные классы неорганических соединений».

Повторить §30-33, схема превраще-

ний

10/

43

Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».

задача

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома (7 ч)

1/44

Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Л/О №18: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Презентация «Амфотерные соединения».

ЭРК: Д.И. Менделеев

Амфотерные соединения.

§ 34, №1-3, с.122

2/45

Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды

Презентация «Путешествие по ПСХЭ».

Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

§ 35, 36, №4-5, задача, с.122

3/46

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра.

§ 37, до с.129, № 1-5, с.138

4/47

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона

Презентация «Строение электронных оболочек атома».

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона.

§ 37, № 6-7,с.138

5/48

Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах

Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

§ 37, задания в тетради

6/49

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

Презентация «Великий гений из Тобольска».

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

§ 38, 39, презентации уч-ся

7/50

Повторение и обобщение по теме:  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

 Зачет – «вертушка».

§ 34-37, задания КИМ, задача

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

1/51

Электроотрицательность химических элементов

§ 40, №1, с. 145

2/52

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Презентация «Основные виды химической связи».

§ 41, до с.144, №2, с.145

3/53

Полярная и неполярная ковалентные связи

§ 41, задания по тетради

4/54

Ионная связь

§ 41, до с.144, №2-7, с.145

5/55

Кристаллические решетки

Дем. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

§ 42, № 1-3, с.152

6/56

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

С. 148, § 43, повторить § 27, примеры по тетради

7/57

Окислительно-восстановительные реакции

Презентация «ОВР».

§ 43, примеры по тетради,№7,задачи 1,2, с.152

8/58

Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

Повторить §§ 34-43, ОВР, строение атома.

9/59

Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

Задача 2

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

1/60

Анализ результатов к/р №4. Закон Авогадро. Молярный объем газов

§44

2/61

Относительная плотность газов

§ 44,№1,с. 156

3/62

Объемные отношения газов при химических реакциях

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества..

§ 45, № 3,4, с.156

Тема 9. Галогены (7 ч)

1/63

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов.

Знакомство с физическими свойствами галогенов.

№ 6,9, с.164

Строение атома. Химическая связь

§ 46, 47, № 6,9, с.164

2/64

Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли

Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

ОВР

§ 48, 49 № 1,2, задачи 1,2, с.169

3/65

Сравнительная характеристика галогенов

Л/О №19: Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

 Л/О №20: . Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

ОВР

§ 50, 3 3-5, С.172

4/66

Практическая работа №6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Пов. § 49

5/67

Повторение и обобщение по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».

Пов. § 40-50, задания КИМ

6/68

Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».

Задача 3

7/69

Анализ результатов контрольной работы №5. Повторение. Осуществление схем превращений.

Схемы превращений задача

8/70

Повторение. Решение задач.

Схемы превращений задача

№

п/п

Дата

Тема урока

Химический

эксперимент

Медиаресурсы

ЭРК

ЗСТ

Домашнее

задание

10 КЛАСС

органическая химия

Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч)

1. 1

Вводный инструктаж по ТБ. Предмет органической химии. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

Дем. Модели молекул органических соединений.

Дем. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов.

Дем. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание, горение.

Презентация «Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова».

ЭРК: А.М.Бутлеров.

§1,2, до с.8 ответить на вопросы 1-6, с.10 (устно)

2. 2

Изомерия. Значение теории химического строения. Основные направления ее развития.

Презентация «Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова».

§2, ответить на вопросы 7-12, с.10 (устно)

3. 3

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

Презентация «Л.Полинг»

§3,записи, ответить на вопросы 1-6, с.13 (устно)

4. 4

Классификация органических соединений.

§4, записи

УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (8 ч)

1/5

Алканы. Строение, номенклатура.

Л/О №1: Изготовление моделей молекул УВ и галогенпроизводных.

Презентация «Алканы»

§5-6, упр.6,7,8,10,11, с.27.

2/6

Физические и химические свойства алканов.

Дем. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, растворам KMnO4 и Br2 – воды. 

Презентация «Алканы. Метан», «Геометрия молекул» Презентация «Химические свойства алканов»

ЭРК: Семенов Н.Н., Коновалов М.И.

§7(без применения и получения), упр.18,20, задача5.

3/7

Получение и применение алканов.

§ 7,упр. 19, задача 4, с.27

4/8

Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по массе (объему) продуктов сгорания.

Презентация «Решение задач на вывод формул органических веществ»

Повторить §5-7, задачи 6,7, с.28

5/9

Циклоалканы.

ЭРК:

В.В. Марковников.

§8, упр.4,с.31

6/10

Практическая работа №1. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.

С. 32-33,отчет. Повторить §5-8, Правила ТБ

7/11

Повторение и обобщение материала темы: «Алканы».

Повторить §1-8, записи, правила. Задачи 1,2, схема превращений.

8/12

Контрольная работа№1 по теме: «Алканы».

Задача3.

Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)

1/13

Строение алкенов. Гомологи и изомеры алкенов. Изомерия: углеродной цепи,  положения кратной связи,  цис-,  транс- изомерия.

Презентация «Алкены»

§9, упр.4,7, с. 43

2/14

Свойства, получение и применение алкенов. Правило Марковникова.

ЭРК:

В.В. Марковников.

§10, упр. 12, 13*, 16*, задача 2, с.43

3/15

Практическая работа №2. Получение этилена и изучение его свойств

Пов.§10, Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи, задача 4, с.43

4/16

Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук

Дем: Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Презентация «Диеновые УВ. Каучуки.»

ЭРК: Лебедев С.В.

§11, 12, упр.8, задача 2, с.49

5/17

Ацетилен и его гомологи

Дем: Реакции ацетилена с раствором KMnO4 и Br2 – водой. Горение ацетилена..

Презентация «Алкины. Ацетилен»

ЭРК: Кучеров М.Г.

§13, кроме получения и применения, упр.5, задача 1, с.55

6/18

Получение и применение ацетилена

Дем: Получение ацетилена в лаборатории.

Презентация «Углеводороды»

§13, задачи 3, 4, с.55

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)

1/19

Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура гомологов бензола.

Презентация «Бензол и его свойства».

§14, упр.4-6, с.66-67.

2/20

Физические и химические свойства бензола и его гомологов. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола.

Дем: Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Дем: Окисление толуола.

Презентация «Бензол и его свойства».

§15, упр.9, задачи 2,4, с.67

3/21

Получение и применение бензола и его гомологов.

.

Из §14,15, записи, упр.10*, задача 3, с.67

4/22

Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Презентация «Углеводороды»

Пов.§14-15, упр. 12,13*,с.67

Тема 5. Природные источники углеводородов (5 ч)

1/23  - 2/24

Урок- конференция. Природный и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Перегонка нефти. Крекинг нефти.

Коксохимическое производство

Лабораторный опыт №2: Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

Презентация «Нефть» Презентации учащихся.

ЭРК: Д.И.Менделеев, Шухов, Гаврилов, И.М.Губкин

§16-19, сообщения  и презентации уч-ся, ответить на вопросы с.78-79

3/25

Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Пов.§16-19, ответить на вопросы с.78-79, задачи2,3, с.79

4/26

Повторение и обобщение материала темы: «Углеводороды».

Пов.§9-19, схема превращений, задачи 1,2

5/27

Контрольная работа№2 по теме «Углеводороды».

Задача 3,

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч

)

1/28

Анализ результатов к/р №2.

Строение предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура

Презентация «Предельные одноатомные спирты»

§20, упр.5-7, с.88

2/29

Свойства метанола (этанола). Водородная связь. Физиологическое действие спиртов на организм человека

Презентация  «Влияние этанола на организм человека»

ЗСТ: Пагубное влияние алкоголя на растущий организм.

§21 (без получения и применения), упр.9 и 11, задачи 2, 4*, с. 88, тесты КИМ

3/30

Получение спиртов. Применение. Решение задач по  химическим  уравнениям  при  условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Презентация  «Спирт-друг или враг?»

§21, задача 3, с.88 и задача по инд. карточке*,

4/31

Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами.

Пов.§20-21, схемы превращений упр.14,15*, тест ЕГЭ, часть С

5/32

Многоатомные спирты.  Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Лабораторные опыты: №3:Растворение глицерина в воде. №4:Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).

Презентации

«Предельные многоатомные спирты»,

«Деятельность А. Нобеля на благо России.»

ЭРК: Деятельность А. Нобеля на благо России.

§22, упр.4 и 6*, задачи 3 и 2*, с.92, тест ЕГЭ, часть А

6/33

Строение, свойства и применение фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Токсичность фенола и его соединений.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

ЭРК: А.М. Бутлеров.

§23, 24, упр.3, 7а), 7б)*, задачи 2,3, с.98, тест ЕГЭ, частьА,В

Тема 7. Альдегиды и кетоны (3 ч)

1/34

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Изомерия и номенклатура

Презентация «Альдегиды и кетоны»

§25, № 3-5,с.105, задача 1,с.106,

2/35

Свойства альдегидов. Получение и применение

Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида меди(П). Лабораторные опыты: №5:Получение этаналя окислением этанола. №6:Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(1). №7:Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(П).

Презентация «Альдегиды и кетоны»

ЗСТ: Вред, наносимый здоровью человека при использовании им мебели из ДСП.

§26, № 10,с.106, задача 3,с.106,

3/36

Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение

Демонстрации. Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Пов.§26, конспект в тетради + задание, тест ЕГЭ, часть С

Тема 8. Карбоновые кислоты (7 ч)

1/37

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Изомерия и номенклатура.

Презентация: «Карбоновые кислоты»

§27, № 1,4,3* с.117, задача 4,с.106,

2/38

Свойства карбоновых кислот. Получение и применение

Презентация: «Карбоновые кислоты»

§28, таблица 11, № 5,7,8,9* с.117, тесты КИМ

3/39

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений

§29, № 16,17,с.118, задача1,4,3* с.118

4/40

Практическая работа№3. Получение и свойства карбоновых кислот

Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.

Повторить § 27-29, правила ТБ, с.119

5/41

Практическая работа№4. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.

Повторить § 27-29, правила ТБ, с.120

6/42

Повторение и обобщение материала тем: «Спирты и фенолы Альдегиды и кетоны Карбоновые кислоты».

Повторить § 25-29, план повторения в тетради, тест ЕГЭ, часть С

7/43

Контрольная работа №3 по темам: «Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты».

Задачи 2,5, с.118

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

1/44

Анализ результатов к/р №3.

Строение и свойства сложных эфиров, их применение

Презентация: «Сложные эфиры»

§ 30, № 3,7, с.129

2/45

Жиры, их строение, свойства и применение

Лабораторные опыты: №8:Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров.

Презентация: «Жиры»

§31, №9-16, с.129

3/46

Понятие о синтетических моющих средствах. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии

Лабораторные опыты. №9:Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. №10:Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.

Презентация: «Моющие средства для посуды, их свойства»

§31, таблица 12, с. 127

Тема 10. Углеводы (7 ч)

1/48

Глюкоза. Строение молекулы. Изомерия. Физические свойства и нахождение в природе.

Презентация: «Углеводы. Глюкоза»

§32, № 3 с. 146

2/49

Химические свойства глюкозы. Применение.

Лабораторные опыты. №11:Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(П). №12:Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1).

Презентация: «Углеводы. Глюкоза»

§ 32, № 6,7,8, с. 146, таблица 13, с. 135

3/50

Сахароза. Нахождение в природе. Свойства, применение

Лабораторный опыт №13:Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.

§33, № 13,14, с. 146, задачи 1,2

4/51

 Крахмал, его строение, химические свойства, применение.

Лабораторный опыт №14: Взаимодействие крахмала с иодом. №15:Гидролиз крахмала.

Презентация: «Крахмал»

§ 34, № 15,17, с. 147

5/52

Целлюлоза, ее строение и химические свойства.

Презентация: «Целлюлоза»

§35, № 21, с. 146-147

6/53

Применение целлюлозы. Ацетатное волокно.

Лабораторный опыт № 16: Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

§35, № 24, с. 146-147

7/54

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

Повторить § 32-35, задача3, с.149

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч)

Тема 11. Амины и аминокислоты (4 ч)

1/55

Амины. Строение и свойства аминов предельного ряда. Анилин как представитель ароматических аминов

Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Презентация: «Амины»

§36, № 3,4,5, с.157

2/56

Аминокислоты, их строение, изомерия и свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения.

Презентация: «Аминокислоты»

§37, № 11,13, с.157

3/57

Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений. Решение расчетных задач

§37, № 5, задачи1,3, с.158

4/58

Зачет по темам: «Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Амины и аминокислоты».

Повторить §32-37, ген. связи

Тема 12. Белки (4 ч)

1/59

Белки — природные полимеры. Состав и строение белков

§ 38, № 4,5, с.162

2/60

Свойства белков. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков. Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Лабораторный опыт № 17: Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая).

Презентация: «Белки»

§ 38, № 6-8, с.162

3/61

 Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.

§ 39,40,41

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч + 2ч)

Тема 13. Синтетические полимеры (7 ч +2 ч)

1/62

Понятие о высокомолекулярных соединениях, зависимость их свойств от строения. Основные методы синтеза полимеров

§42, № 1,2,4, с 176

2/63

Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен

§42, № 5-9, с.176

3/64

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение

§ 43, № 1-6, с.182

4/65

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

§ 43, вопросы теста КИМ

5/66

Практическая работа №6. Распознавание пластмасс и волокон

С.184

6/67

Обобщение и повторение материала тем: «Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Амины и аминокислоты. Белки. ВМС».

Повторить § 38-43, ген. связи

7/68

Итоговая контрольная работа №4 по темам: «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения».

Задача 4

8/69

Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа

Презентация: «Органическая химия, человек и природа»

9/70

Повторение. Решение расчетных задач разных типов.