Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

Опубликовано 07.01.2014 - 19:34 - Вдовицкая Светлана Викторовна

Рабочие программы по химии составлены на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего и среднего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года, на основе примерной программы по химии для основной и средней школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Скачать:

Вложение	Размер
rabochaya_programma_8_2013_gabrielyan.doc	319 КБ
rabochaya_programma_9_2013_g._gabrielyan.doc	300.5 КБ
rabochaya_programma_10_2013_gabrielyan.doc	253 КБ
rabochaya_programma_11_2013_g._gabrielyan.doc	240.5 КБ

Предварительный просмотр:

«Рассмотрено на методическом совете МАОУ «Ужурская СОШ № 6»

Протокол № от «____»_________2013 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР ________/

«_____»___________2013 г.

«Утверждаю»

__________/

Директор МАОУ «Ужурская СОШ № 6».

«_____»___________2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 8 класса МАОУ « Ужурская СОШ № 6»

(базовый уровень)

С.В. Вдовицкая

учитель химии

2013 – 2014 учебный год

1. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2013/2014 учебный год. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МАОУ «Ужурская СОШ № 6» программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю. Всего 70 часов : 68 ч. +2 ч. резервное время (Приложение 1).

Количество контрольных работ за год – 5

Количество практических работ за год – 7

Количество лабораторных опытов за год - 13

Резервное время - 2 часа.

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.

В рабочую программу внесены изменения на распределение часов по разделам (темам) курса.

В теме «Изменения, происходящие с веществами» добавлен 1 час на урок – обобщение «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций» из резервного времени, на тему «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» добавлен 1 час из резервного времени на тему «Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач», в связи с тем, что эти темы вызывают наибольшую сложность в усвоении материала школьниками.

Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

2. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.
Обязательный минимум содержания основных образовательных программ по химии
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.
Примерная программа по химии, разработанная в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.

7 Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

3. Цели изучения курса

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

4. Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

5. Учебно-методический комплект

Основная литература:

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил.
Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. «Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2007 г.
Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012. – 176 с. : ил.

Дополнительная литература:

Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
http://him.1september.ru/urok/-
www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

7. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

8. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

Учебно-тематический план

№	Раздел (тема) курса	Кол-во часов	Контрольная работа, дата проведения	Практическая работа, дата проведения
1.	Введение. Предмет химия.	7		П.р. № 1 П.р. № 2. П.р. № 3
2.	Атомы химических элементов.	10	К.р. № 1
3.	Простые вещества.	7	К.р. №2
4.	Соединения химических элементов.	14	К.р. № 3	П.р. № 4 П.р. № 5
5.	Изменения, происходящие с веществами.	11	К.р. № 4
6.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	21	К.р. № 5	П.р. № 6 П.р. № 7
7.	Итого	70	5	7

Содержание учебного предмета

Введение (7 ч.)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Урок-практикум. Решение расчетных задач. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа №1 Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ

Практическая работа №2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

Практическая работа №3 Анализ почвы и воды.

Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Соединения химических элементов (14 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа №4 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Практическая работа №5 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

Изменения, происходящие с веществами (11 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (21 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей

Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач

Итоговая контрольная работа №5

Приложение 1.

Календарно-тематическое планирование уроков химии 8 класса (базовый уровень)

ТЕМА 1. Введение. Предмет химия. (7 ч.)
№	Тема урока	Тип урока	Кол-во часов	Планируемые результаты освоения системы знаний учащихся.	Форма контроля	Д/З	Оборудование для демонстраций л. р. и пр. р.	Дата проведения
								План	Факт
	Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях	Вводный	1	Знать понятия: химический элемент, вещество, атомы, молекулы. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»	Фронтальный. Упражнения учебника, упражнения в рабочей тетради	Введение, § 1, упр. 3, 6, 10 Упражнения в рабочей тетради	Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул. Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук
	2. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	КУ*	1	Знать понятие: химическая реакция. Уметь отличать химические реакции от физических явлений	Текущий. Упражнения в рабочей тетради	§ 2, упр. 1, 2, § 3 Упражнения в рабочей тетради	Д. Химические явления (медная проволока, спиртовка, мел, соляная кислота)
	3. Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов	КУ	1	Уметь определять положение химического элемента в периодической системе. Уметь называть химические элементы. Знать знаки первых 20 химических элементов	Фронтальный.	§ 4, упр. 5 Таблица 1, стр. 32 Упражнения в рабочей тетради	Таблица «Периодическая система химических элементов Менделеева»
	4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса	КУ	1	Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам	Работа с ДМ.	§ 5, упр. 1, 2, 8 Упражнения в рабочей тетради	ПСХЭ
	5. Массовая доля элемента в соединении. Решение расчетных задач.	УОНМ	1	Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении	Работа по карточкам. Упражнения в рабочей тетради	§ 5, упр. 6, 7 Упражнения в рабочей тетради	Карточки
	6. Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ	Практ. работа	1	Знать правила ТБ Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием	Практическая работа №1	Упражнения в рабочей тетради	Штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка
	Практическая работа № 2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание	Практ. работа		Знать правила ТБ Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием	Практическая работа №2		Оборудование: свеча стеариновая, предметное стекло, тигельные щипцы, стеклянная трубочка.
	Практическая работа № 3 Анализ почвы и воды		1	Знать правила ТБ Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием	Практическая работа №3		Оборудование: спиртовка, предметное стекло, колба коническая (химический стакан), воронка, стеклянная палочка, фильтр бумажный, тигельные щипцы.
ТЕМА 2. Атомы химических элементов 10 ч.
8	1. Основные сведения о строении атомов	УОНМ	1	Уметь объяснять физический смысл атомного номера	Текущий.	§ 6, упр. 3, 5 Упражнения в рабочей тетради	Слайд-лекция, ПК, проектор. Модели атомов
9	2. Изотопы как разновидности атомов химического элемента	КУ	1	Знать определение понятия «химический элемент»	Фронтальный.	§ 7, упр. 3 Упражнения в рабочей тетради	ПСХЭ
10	3. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов	КУ	1	Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода, составлять схемы строения атомов 1 20 элементов	Устный.	§ 8, упр. 1, 2 Упражнения в рабочей тетради	ПСХЭ, таблицы
11	4. Периодическая система химических элементов и строение атомов	УПЗУ	1	Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных под- групп	Текущий.	§ 8, 9, упр. 3, 4, 5 Упражнения в рабочей тетради	ПСХЭ
12	5. Ионная связь	КУ	1	Знать понятие «ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях	Текущий.	§ 9, упр. 2 Упражнения в рабочей тетради	Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК
13	6. Ковалентная неполярная химическая связь	КУ	1	Уметь определять тип химической связи в соединениях	Текущий.	§ 10, упр. 15 Упражнения в рабочей тетради	Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК
14	7. Ковалентная полярная химическая связь	КУ	1	Уметь определять тип химической связи в соединениях	Текущий.	§ 11, упр. 14 Упражнения в рабочей тетради	Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК
15	8. Металлическая связь	КУ	1	Уметь определять тип химической связи в соединениях	Текущий.	§ 12, упр. 1, 3	Таблицы, модели атомов Ме
16	9. Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»	УПЗУ	1		Тематический	Подготовиться к контрольной работе	Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК
17	10. Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»	К	1		Контрольная работа №1		ДМ
ТЕМА 3. Простые вещества 7 ч.
18	1. Простые вещества -металлы	КУ	1	Уметь характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ	Текущий.	§ 13, упр. 1, 3, 4 Упражнения в рабочей тетради	Д. Образцы металлов
19	2. Простые вещества-неметаллы	КУ	1		Текущий.	§ 14, упр. 3	Д. Образцы неметаллов
20	3. Количество вещества. Моль. Молярная масса	УОП	1	Знать понятия «моль», «молярная масс»; уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества	Упражнения в рабочей тетради	§ 15, упр. 2 а, б; 3 а, б	Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль
21	4. Молярный объем газообразных веществ	УОП	1	Знать понятие «молярный объем»; уметь вычислять объем по количеству вещества или массе	Текущий.	§ 16, упр. 1 а, 2 а, в, 4, 5	Д. Модель молярного объема газов
22	5. Решение задач по формуле	УПП	1	Знать понятия; уметь производить вычисления	Письменный	§ 15, 16	Таблицы с формулами
23	6. Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	УПЗУ	1		Тематический	Повторить § 1316	ДМ
24	7. Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»	К	1		Контрольная работа №2		ДМ
ТЕМА 4. Соединения химических элементов (14 ч.)
25	1. Степень окисления. Бинарные соединения	УОНМ	1	Определять степень окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения	Текущий.	§ 17, упр. 2, 5, 6 Упражнения в рабочей тетради	ПСХЭ Вещества. Бинарные соединения: вода, оксид кальция. Л.р.1 Знакомство с образцами веществ разных классов. Основания (тв.): гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция. Кислоты (р-ры): серная кислота, соляная кислота, азотная кислота. Соли (тв.): хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция
26	2. Оксиды. Летучие водородные со единения	КУ	1	Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления	Текущий. Упражнения в рабочей тетради	§ 18, упр. 1, 5, 4. Упражнения в рабочей тетради	Д. Образцы оксидов
27	3. Основания	КУ	1	Уметь называть основания, определять состав вещества по их формулам, определять степень окисления; распознавать опытным путем растворы щелочей	Текущий.	§ 19, упр. 2, 3, 4, 5, 6 Упражнения в рабочей тетради	Д. Образцы оснований, индикаторов
28	4. Кислоты	КУ	1	Знать формулы кислот; называть кислоты, определять степень окисления элемента в соединении; распознавать опытным путем растворы кислот	Работа с ДМ.	§ 20, упр. 1, 3, 5, табл. 5 Упражнения в рабочей тетради	Д. Образцы кислот, индикаторов
29	5.Соли.Состав и названия.	КУ	1	Уметь называть соли; составлять формулы солей	Работа с ДМ.	§ 21, упр. 1, 2, 3	Д. Образцы солей. Таблица растворимости
30	6.Соли.Свойства	КУ	1	Уметь называть соли; составлять формулы солей, знать свойства солей	Работа с ДМ.	§ 21, упр. 1, 2, 3	Д. Образцы солей. Таблица растворимости
31	7. Основные классы неорганических веществ	УПЗУ	1	Знать формулы кислот; называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу; составлять формулы веществ	Обобща- ющий	§ 18-21 Упражнения в рабочей тетради	Слайд-презентация, проектор, ПК
32	8. Аморфные и кристаллические вещества	УОНМ	1	Знать классификацию веществ. Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту	Текущий.	§ 22 Упражнения в рабочей тетради	Таблица «Кристаллические решетки», модели кристаллических решеток
33	9. Чистые вещества и смеси	КУ	1	Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту	Текущий.	§ 23	Д. Примеры чистых веществ и смесей. Л.р.2 «Разделение смесей» (сера, железные стружки, вода, магнит)
34	10. Разделение смесей. Очистка веществ	КУ	1	Знать способы разделения смесей	Текущий	§ 25, упр. 16	Слайд-презентация, проектор, ПК
35	11. Практическая работа №4 «Очистка загрязненной поваренной соли»	Практическая работа	1	Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием	Практическая работа №4		Оборудование: воронки, делительные воронки, химические стаканы, чашки для выпаривания, стеклянные палочки, фильтры бумажные, спиртовки.Смесь поваренной соли с песком.
36	12. Массовая и объемная доля компонентов смеси	УПП	1	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе	Текущий. Упр. 2	§ 24, упр. 2, 5-7	Таблицы
37	13. Практическая работа №5 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».	Практическая работа	1	Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием	Практическая работа №5	§ 18-24 повторить, проверочная работа	Вода, соль, весы, мерный цилиндр, стеклянная палочка, весы набор разновесов (весы электронные).
38	14. Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»	К	1		Контрольная работа №3		ДМ
ТЕМА 5. Изменения, происходящие с веществами (11 ч.)
39	1. Химические реакции	КУ	1	Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»	Текущий.	§ 26, упр. 1-3 Упражнения в рабочей тетради	Слайд-лекция, ПК, проектор. Л.р. 3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге Оборудование: фильтровальная бумага, пипетки или капилляры (стеклянные трубочки, палочки). Вещества: спирт этиловый.
40	2. Закон со- хранения массы веществ. Химические уравнения	КУ	1	Знать закон сохранения массы веществ	Текущий, работа с ДМ	§27 Упражнения в рабочей тетради	ДМ
41	3. Составление уравнений химических реакций	УОП	1	Уметь составлять уравнения химических реакций	Письменный. Упражнения в рабочей тетради	§ 27, упр.1-3	Карточки
42	4. Расчеты по химическим уравнениям	УОП	1	Уметь вычислять количество вещества, объем, или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции	Текущий. Упражнения в рабочей тетради	§ 28, упр. 3, упр. 4, с. 146 Упражнения в рабочей тетради	Задачники
43	5. Реакции разложения	КУ	1	Уметь составлять уравнения химических реакций	Текущий. Упражнения в рабочей тетради	§ 29, упр. 1, 4, 5 .Упражнения в рабочей тетради	Д. Разложение перманганата калия
44	6. Реакции соединения	КУ	1	Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции	Текущий. Упражнения в рабочей тетради	§ 30, упр. 1-3, 8. Упражнения в рабочей тетради	Л.р.4.Окисление меди в пламени спиртовки или горелки Оборудование: спиртовки, тигельные щипцы. Вещества: медная проволока. Л.р.5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа
45	7. Реакции замещения	КУ	1	Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)	Работа с ДМ. Упражнения в рабочей тетради	§ 31, упр. 1, 2, 3	Л.р.6 Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом Оборудование: пробирки (химические стаканы). Вещества: железо порошок (стальной гвоздь), раствор хлорида меди (II).
46	8. Реакции обмена	КУ	1	Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, определять возможность протекания реакций ионного обмена	Текущий.	§ 32, упр. 2, 3, 4,5 Упражнения в рабочей тетради	Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора Л.р.7 Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты Оборудование: пробирки (химические стаканы), спиртовки, лучины. Вещества: твердые карбонаты (кальция), разбавленная соляная (уксусная, серная) кислота.
47	9. Типы химических реакций на примере свойств воды	КУ	1	Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, характеризовать химические свойства воды	Текущий.	§ 33, упр. 1 Упражнения в рабочей тетради	Видеофайлы презентации «Вода», ПК, проектор
48	10. Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»	УПЗУ	1	Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять формулы веществ. Составлять уравнения химических реакций. Уметь определять тип химических реакций	Тематический	Повторить § 27-33 Упражнения в рабочей тетради
49	11. Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»	К	1		Контрольная работа №4		ДМ
ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 ч.)
50	1. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость	УОНМ	1	Знать классификацию веществ по растворимости	Текущий.	§ 34, упр. 2	ПСХЭ, таблица растворимости
51	2. Электролиты и неэлектролиты	КУ	1	Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»	Текущий.	§ 35, упр. 1, 4, 5	ПСХЭ, таблица растворимости
52	3. Основные положения теории ЭД	КУ	1	Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»	Фронтальный.	§ 36, упр. 2.3, 4.5	Портреты Аррениуса и Менделеева
53	4. Ионные уравнения.	КУ	1	Уметь составлять уравнения реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена, объяснять сущность реакций ионного обмена.	Работа с ДМ.	§ 37, упр. 13
54-55	5-6. Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства	КУ	2	Знать формулы кислот, уметь называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы кислот.	Текущий.	§ 38, упр. 1, 2, 3, 4, 6 Упражнения в рабочей тетради	Л.р.8 Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной) Оборудование: пробирки, спиртовки. Вещества: разбавленная соляная (серная) кислота; раствор гидроксида натрия (калия); цинк, медь (порошок или медная проволока), оксид кальция (оксид меди), твердый карбонат кальция или натрия, ндикаторы (лакмус, фенолфталеин).
56-57	7-8. Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства	КУ	2	Уметь называть основания, характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы щелочей.	Письменный.	§ 39, упр. 3, 5 Упражнения в рабочей тетради	Л. р. 9 Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксида натрия или калия) Оборудование: пробирки, спиртовки. Вещества: раствор гидроксида натрия (калия), разбавленная соляная (серная) кислота; раствор хлорида (сульфата) меди или хлорида (нитрата) алюмимния, индикаторы (лакмус, фенолфталеин) Л.р.10 Получение нерастворимого основания (гидроксида меди) Оборудование: пробирки. Вещества: раствор гидроксида натрия (калия), раствор хлорида (сульфата) меди.
58	9. Соли в свете ТЭД, их свойства	КУ	1	Уметь называть соли, характеризовать химические свойства солей, определять возможность протекания реакций ионного обмена	Устный. Упражнения в рабочей тетради	§ 41, упр. 2, 4 Упражнения в рабочей тетради	Л.р. 11 Реакции, характерные для растворов солей. Оборудование: хлорид меди, нитрат серебра, железные опилки, гидроксид калия, серная кислота.
59	10. Оксиды, их классификация, свойства	КУ	1	Уметь называть оксиды, составлять формулы, уравнения реакций	Текущий.	§ 40, упр. 1, 2, 3. Упражнения в рабочей тетради	Д. Образцы оксидов Л.р.12 Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция) Оборудование: пробирки. Вещества: оксид кальция, разбавленная соляная (серная) кислота, индикатор фенолфталеин (универсальный индикатор). Л.р.13 Реакции, характерные для кислотных оксидов (оксида углерода (IV)) Оборудование: прибор для получения газа (пробки с газоотводными трубками), пробирки. Вещества: твердый карбонат кальция, разбавленная соляная кислота, раствор гидроксида натрия (калия), индикаторы лакмус и фенолфталеин.
60	11. Генетическая связь между классами неорганических веществ	УПЗУ	1	Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций	Работа по карточкам.	§ 42, упр. 1-4 Упражнения в рабочей тетради	Таблицы
61	12. Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей	Практическая работа	1	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей	Практическая работа		Оборудование: пробирки, спиртовки, тигельные щипцы Соляная и серная кислоты, гидроксид натрия, лакмус, оксид меди, железный гвоздь, сульфат меди, спиртовка, спички, карбонат кальция, известковая вода
62	13. Окислительно-вос- становительные реакции	УОНМ	1	Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций	Текущий.	§ 43, упр. 2, 3 Упражнения в рабочей тетради	Слайд-презентация, ПК, проектор
63	14. Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций	УОП	1		Работа с ДМ.	§ 43, упр. 1	ДМ
64-65	15-16. Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот, оснований, оксидов,солей в свете ОВР	КУ	2	Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций	Текущий.	§ 43, упр. 4-8 Упражнения в рабочей тетради	ДМ
66	17.Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач.	Практическая работа	1	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем растворы хлорида бария, хлорида цинка, гидроксида натрия, сульфата калия, сульфата меди, сульфита натрия, сульфида натрия, карбоната натрия, карбоната калия и др.	Практическая работа		Оборудование: пробирки, спиртовки, тигельные щипцы. Вещества: сера, цинк, железо, медь, алюминий, оксид меди, растворы соляной кислоты, серной кислоты, азотной кислоты, хлорида магния, хлорида бария, хлорида цинка, гидроксида натрия, сульфата калия, сульфата меди, сульфита натрия, сульфида натрия, карбоната натрия, карбоната калия
67-68	18-19 Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач	УПЗУ	2	Уметь вычислять массу, объём и количество вещества по уравнениям реакций	Тематический	Упражнения в рабочей тетради	ДМ
69-70	20-21 Итоговая контрольная работа №5 и ее анализ	К	2		Обобща- ющий		ДМ

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Дидактические материалы – ДМ.

Демонстрации – Д, лабораторные опыты – Л.р.

Типы уроков:

урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);
урок применения знаний и умений (УПЗУ);
комбинированный урок (КУ);
урок-семинар (УС);
урок-лекция (Л)
урок контроля знаний (К);
урок образования понятий (УОП);
урок применения законов, понятий на практике (УПП).

Приложение 2.

Средства контроля.

№ п.п.	Тип контрольной работы	Тема, название.	Источник (наименование и автор пособия)	Дата проведения.
	К/Р. № 1.	Атомы химических элементов	Габриелян О.С. «Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2007 г. стр. 7-15
	К.р. №2	Простые вещества	Габриелян О.С. «Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2007 г. стр.16-24
	К.р. № 3	Соединения химических элементов.	Габриелян О.С. «Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2007 г. стр.24-33
	К.р. № 4	Изменения, происходящие с веществами	Габриелян О.С. «Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2007 г. стр.33-43
	К.р. № 5	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	Габриелян О.С. «Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2007 г. стр. 43-61
	П.р. №1	Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ	Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2007. – 270, [2] с. : ил., стр.174
	П.р. №2	Практическая работа № 2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание	Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2007. – 270, [2] с. : ил., стр. 180
	П.р. №3	Практическая работа № 3 Анализ почвы и воды	Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2007. – 270, [2] с. : ил., стр. 181
	П.р. №4	Практическая работа №4 «Очистка загрязненной поваренной соли»	Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2007. – 270, [2] с. : ил., стр. 183
	П.р. №5	Практическая работа №5 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».	Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2007. – 270, [2] с. : ил., стр. 185
	П.р. №6	Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей	Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2007. – 270, [2] с. : ил., стр. 241
	П.р. №7	Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач.	Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2007. – 270, [2] с. : ил., стр. 242

Приложение 3.

Перечень технического и дидактического оснащения курса

Образовательная среда

Кабинет химии
Компьютер учителя
Медиапроектор
Интерактивная доска
Маркерная доска
Зеленая магнитная доска

Мультимедийные пособия

Электронные справочно-информационные таблицы:

1.Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2.Растворимость кислот, солей, оснований в воде

Электронные учебно-методические комплекты,

СD-диски :

«Электронные уроки и тесты. Химия в школе»:

Атом и молекула

Вещества и их превращения

Минеральные вещества

Водные растворы

Соли

Кислоты и основания

Растворы

Сложные химические соединения в повседневной жизни

Производные углеводородов

Углерод и его соединения

«Виртуальная химическая лаборатория»:

8 класс

Электронная библиотека «Просвещение»:

Комплект ЦОР к учебнику О.С. Габриеляна

8 класс

Готовимся к ЕГЭ. Химия:

Интерактивный тренажёр

Химия. Интерактивные творческие задания

Кислоты и основания

Растворы

Сложные вещества и смеси

Печатные издания и дидактические средства

Стенд «Правила техники безопасности»

Коллекции:

№ п/п	Наименование
	Алюминий
	Волокна
	Каменный уголь и продукты переработки
	Каучук
	Металлы и сплавы
	Микроудобрения
	Минералы и горные породы
	Наборы минеральных удобрений
	Нефть и продукты переработки
	Пластмассы
	Простые вещества - неметаллы
	Стекло и изделия из стекла
	Топливо
	Чугун и сталь
	Шкала твердости

Таблицы:

№ п/п	Наименование
	Физические явления
	Закон сохранения массы веществ
	Классификация химических реакций
	Тепловой эффект химических реакций
	Окислительно-восстановительные реакции
	Электролиз
	Генетическая связь классов неорганических веществ
	Валентность
	Строение атома. Изотопы
	Электронные конфигурации атомов
	Образование ковалентной и ионной химических связей
	Типы кристаллических решёток
	Окислительно-восстановительные реакции. Реакции обмена в водных растворах
	Реакции обмена в водных растворах
	Важнейшие кислоты и их соли
	Классификация оксидов
	Классификация солей
	Генетическая связь классов неорганических веществ
	Кислотность среды
	Электролитическая диссоциация
	Скорость химических реакций
	Химическое равновесие

Наглядные пособия, макеты:

№ п/п	Наименование
	кристаллическая решетка алмаза и графита
	кристаллическая решетка железа, магния, меди
	модели атомов для составления молекул
	молекулярная решетка йода

Учебно-методические средства обучения

Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012. – 176 с. : ил.

Предварительный просмотр:

«Рассмотрено на методическом совете МАОУ «Ужурская СОШ № 6»

Протокол № от «____»_________2013 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР ________/

«_____»___________2013 г.

«Утверждаю»

__________/

Директор МАОУ «Ужурская СОШ № 6».

«_____»___________2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 9 класса МАОУ « Ужурская СОШ № 6»

(базовый уровень)

С.В. Вдовицкая

учитель химии

2013 – 2014 учебный год

Пояснительная записка к рабочей программе

по химии для 9 класса

Рабочая программа по химии для 9 класса разработана на основе

– Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

– Примерной программы основного общего образования по химии.

–авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2008.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2008.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение темы «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» вместо 6 часов-7 часов.

2.Сокращено число часов на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с 8 часов до 7 часов.

Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 158, [2] с.

Количество учебных часов – 68 (2 часа в неделю)

Из них:

контрольных работ – 4; практических работ – 6, лабораторных опытов -17

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.
Обязательный минимум содержания основных образовательных программ по химии
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.
Примерная программа по химии, разработанная в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.

7 Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008

Цели курса:

* усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

* овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

* развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

* воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

* применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования к уровню подготовки:

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В результате изучения химии ученик должен: знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации

Учебно-методический комплект

Основная литература:

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил.
Настольная книга учителя. Химия. 9 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2005 г.
Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012. – 176 с. : ил.

Дополнительная литература:

Дидактические карточки-задания по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2006. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
http://him.1september.ru/urok/-
www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

7. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

8. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Дидактические материалы – ДМ.

Демонстрации – Д, лабораторные опыты – Л.р., практические работы –П.р.

ПСХЭ – периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

ПЗ – периодический закон, ПС – периодическая система. КУ –комбинированный урок

Учебно-тематический план

№	Раздел (тема) курса	Кол-во часов	Сроки изучения	Контрольная работа, дата проведения	Практическая работа, дата проведения
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	7
1	Металлы	15		К.р. № 1
2	Практикум №1 по неорганической химии «Свойства металлов и их соединений»	3			П.р. № 1 П.р. № 2. П.р. № 3
3	Тема 3.Неметаллы	23		К.р. № 2
4	Практикум №2 по неорганической химии Свойства неметаллов и их соединений	3			П.р. № 4 П.р. № 5. П.р. № 6
5	Органические соединения	10		К.р. № 3
6	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	7		К.р. № 4
6	Итого	68		4	6

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Металлы (15 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

ТЕМА 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3

Неметаллы (23 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».

ТЕМА 4.

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5

Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Контрольная работа №3 по теме: « Органические вещества»

ТЕМА 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Контрольная работа №4 « Итоговая контрольная работа за курс основной школы»

Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класса (базовый уровень)

№	Тема урока	Тип урока	Кол-во часов	Планируемые результаты освоения системы знаний учащихся.	Форма контроля	Д/З	Оборудование для демонстраций л. р. и пр. р.	Дата проведения
								План	Факт
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч.)
1	1. Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева	Вводный	1	Знать: - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.	Фронтальный. Упражнения учебника, упражнения в рабочей тетради	Р.т.стр. 4, № 1. По учебнику: стр.8, № 5. ДЗ: §1	Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук
2	2. Характеристика элемента на основании его положения в ПС	КУ*	1	Уметь: - объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп -	Текущий. Упражнения в рабочей тетради	Текущий контроль. Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику	Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук
3	3.Генетические ряды металла и неметалла.	КУ	1	Знать генетические ряды металла и неметалла	Фронтальный.	Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику, упражнения в рабочей тетради.	Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук
4	4.Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.	КУ	1	Уметь характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов	Работа с ДМ.	Упражнения в рабочей тетради, §3	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
5	5. Амфотерные оксиды и гидроксиды	КУ	1	Знать: Химические свойства основных классов неорганических веществ. Возможность протекания реакций ионного обмена. Уметь: записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.	Текущий. Упражнения в рабочей тетради	Упражнения в рабочей тетради, §2	Л.р. №1 Получение гидроксида цинка и изучение его свойств Оборудование: пробирки. Вещества: раствор соли цинка (хлорид, нитрат), раствор гидроксида натрия (калия), раствор соляной (серной кислоты).
6	6.Повторение. Решение задач на нахождение объема газов.	КУ	1	Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси	Текущий контроль.	Упражнения в рабочей тетради
7	7. Повторение. Решение задач на нахождение массы продуктов реакции.	КУ	1		Текущий контроль.	Упражнения в рабочей тетради
Тема 1. Металлы (15 ч.)
1	1.Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.	Урок объяснения нового материала	1	Знать: Положение металлов и неметаллов в ПС. Отличие физических свойств Ме и НеМе. Уметь: составлять генетические ряды металла и неметалла. Уметь писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе.	Текущий контроль.	Учебник, § 5 стр.29 № 1 устно. Упражнения в рабочей тетради	Л.р. №2 Ознакомление с образцами металлов Коллекция «Металлы» или Вещества: натрий, литий, кальций, магний, цинк, алюминий, медь, железо и др.
2	2.Химические свойства металлов	КУ	1	Знать: общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств	Текущий контроль.	Текущий контроль. *ДЗ: § 8, стр.38, № 2 Упражнения в рабочей тетради	Л.р.№3 Взаимодействие металлов с : -неметаллами и водой -растворами кислот и солей -горение металлов и др. Оборудование: пробирки, спиртовки Вещества: цинк (алюминий), железо, медь; растворы соляной (серной) кислоты, хлорида (сульфата) меди, хлорида (сульфата) железа (II).
3	3.Металлы в природе. Общие способы их получения.	КУ	1	Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств	Текущий контроль.	Учебник, §9 Упражнения в рабочей тетради	Л.р. №4 Ознакомление с образцами природных соединений А) натрия, Б)кальция, В)алюминия, Г) железа Оборудование: Коллекция «Горные породы и минералы»
4	4.Сплавы.	КУ	1	Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов. Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов	Текущий контроль.	Учебник, §7 Упражнения в рабочей тетради	Д. Коллекция сплавов.
5	5.Коррозия металлов.	КУ	1	Знать причины и виды коррозии металлов. Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту	Текущий контроль.	Текущий контроль – опрос. Самостоятельная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр. 153, вариант 1, № 1. *ДЗ: § 9,	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
6	6.Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы ПС Д.И.Менделеева. Соединения щелочных металлов.	КУ	1	Уметь характеризовать химические элементы натрий и калий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия.	Текущий контроль.	Решение задач и упражнений из раздела «Металлы» *ДЗ: § 10, упр.1-4.	Д.Свойства щелочных металлов.
7	7..Общая характеристика элементов главной подгруппы 11 группы ПС Д.И.Менделеева.	КУ	1	Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов. Знать применение соединений	Текущий контроль.	работа по сборнику «Контрольные проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр. 154-155, работа по вариантам 1-2, № 1, 2	Д.Свойства щелочноземельных металлов. Д. Коллекция щелочноземельных металлов.
8	8.Соединения щелочноземельных металлов.	КУ	1	Уметь характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР)	Текущий контроль.	Учебник, §12 Упражнения в рабочей тетради	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
9	9.Алюминий, его физические и химические свойства. Соединения алюминия.	КУ	1	Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома. Знать химические свойства	Текущий контроль.	Учебник, §13 Упражнения в рабочей тетради	Л.р. №5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами Взаимодействие алюминия с растворами щелочей, кислот. Оборудование: пробирки Вещества: растворы хлорида (нитрата) алюминия, гидроксида натрия (калия), соляной (серной) кислоты.
10	10. Железо, его физические и химические свойства.	КУ	1	Уметь составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа	Текущий контроль.	Учебник, §14	Д. Образцы сплавов железа
11	11. Генетические ряды Fe2+, Fe3+.	КУ	1	Уметь осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций. Знать химические свойства соединений железа (II) и (III).	Текущий контроль.	Учебник, §14 Провести самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников	Л. Р. №6 Качественные реакции на ионы железа Fe2+, Fe3+. Оборудование: пробирки. Вещества: растворы хлорида (сульфата) железа (II), хлорида (сульфата) железа (III), гидроксида натрия (калия), желтой кровяной соли, красной кровяной соли, роданида калия.
12	12.Обобщение по теме «Металлы»	Урок - обобщение	1			Учебник, §4-14 повт.	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
13-14	13.Решение задач.	Урок-практикум	2	Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы.	Текущий контроль.	Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна
15	Контрольная работа №1 по теме «Металлы»	Урок-практикум	1	Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений	Итоговый контроль
Тема 2.ПРАКТИКУМ №1 ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Свойства металлов и их соединений (3ч.)
1	Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов	Урок-практикум	1	Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем соединения металлов Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: - для безопасного обращения с веществами и материалами	Текущий контроль.	Упражнения в рабочей тетради	Оборудование: пробирки, спиртовки. Веществ: растворы гидроксида натрия (калия), сульфата меди (II), карбоната магния, хлорида цинка, серной кислоты, соляной кислоты
2	Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов	Урок-практикум	1	Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений	Текущий контроль.		Оборудование: пробирки, спиртовки. Веществ: растворы гидроксида натрия (калия), сульфата меди (II), карбоната магния, хлорида цинка, серной кислоты, соляной кислоты
3	Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.	Урок-практикум	1		Текущий контроль.		Оборудованиепробирки, спиртовки. Вещества: железо, растворы хлорида алюминия, хлорида кальция, гидроксида натрия (калия), соляной (серной) кислоты, карбоната натрия, красной кровяной соли
Тема 3.Неметаллы 23ч.
1	1.Общая характеристика неметаллов.	Урок – объяснение нового материала	1	Знать положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Уметь характеризовать свойства неметаллов, давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ. Знать строение атомов-неметаллов, физические свойства. Уметь сравнивать неметаллы с металлами	Текущий контроль.	*ДЗ: § 15, 16-самостоятельное изучение.	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
2	2.Общая характеристика галогенов.	КУ	1	Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Уметь составлять схемы строения атомов. На основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР	Текущий контроль.	*ДЗ: § 18, стр. 109, № 1 Упражнения в рабочей тетради	Д.Образцы галогенов - простых веществ.
3	3.Соединения галогенов	КУ	1	Распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов	Текущий контроль.	Учебник, §19 Упражнения в рабочей тетради	Д.. Свойства соляной кислоты.
4	4.Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.	КУ	1	Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Иметь навыки осуществления цепочек превращений, составления различных уравнений реакции.	Текущий контроль.	*ДЗ: §20 Провести самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников	Л.р.№ 7 Качественная реакция на хлорид-ион. Оборудование: пробирки. Вещества: растворы хлорида натрия (калия), нитрата серебра.
5	5.Сера, ее физические и химические свойства. Оксиды серы.	КУ	1	Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами	Текущий контроль.	*ДЗ: § 22, 23 Упражнения в рабочей тетради	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
6	6.Серная кислота и ее соли.	КУ	1	Знать свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР. Знать качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР	Текущий контроль.	*ДЗ: § 23 стр. 141 № 3, 8. Упражнения в рабочей тетради	Л.р. № 8 Качественная реакция на сульфат-ион. Оборудование: пробирки Вещества: растворы сульфата натрия (калия), хлорида бария
7	7.Решение задач.	Урок-практикум	1	Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции	Текущий контроль.	*ДЗ: повторение §21-23. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
8	8.Азот и его свойства.	КУ	1	Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР. Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками)	Текущий контроль.	*ДЗ: § 24 Провести самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
9	9.Аммиак и его свойства. Соли аммония.	КУ	1	Знать строение молекулы аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение, собирание и распознавание аммиака. Уметь описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм	Текущий контроль.	*ДЗ: §25 стр.152 №1,2,3 (устно).	Л.р.№ 9 Распознавание солей аммония Оборудование: пробирки, спиртовки. Вещества: хлорид (карбонат, нитрат) аммония, гидроксид натрия (калия) (или гашеная известь), фенолфталеин или универсальный индикатор.
10	10.Азотная кислота и ее свойства.	КУ	1	Знать свойства кислородных соединений азота, уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР. Знать свойства азотной кислоты как окислителя, уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами.	Текущий контроль.	Самостоятельная работа по ДМ *ДЗ: § 27 стр.158 № 2, 4, 5	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
11	11.Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.	КУ	1	Знать свойства солей азотной кислоты, уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами.	Текущий контроль.	Учебник, §24 Упражнения в рабочей тетради	Д. Образцы нитратов и нитритов.
12	12. Фосфор.	КУ	1	Знать строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение. Знать применение фосфора	Текущий контроль.	*ДЗ: § 28 стр. 163 № 1, 2.	Д. Образцы природных соединений фосфора и коллекция фосфорных удобрений.
13	13.Соединения фосфора.	КУ	1	Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты.	Текущий контроль.	Учебник, §28 Упражнения в рабочей тетради	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
14	14.Углерод	КУ	1	Уметь составлять схемы строения атома. Знать и уметь характеризовать свойства углерода.	Текущий контроль.	*ДЗ: § 29 Упражнения в рабочей тетради	Д. Активированный уголь как адсорбент.
15	15.Оксиды углерода (11) и (1V)	КУ	1	Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты. Знать физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь оказывать первую помощь при отравлении	Текущий контроль.	Учебник, §30 Упражнения в рабочей тетради	Л.р.№ 10 Получение углекислого газа и его распознавание. Оборудование: прибор для получения газа (пробки с газоотводными трубками), пробирки. Вещества: карбонат кальция (натрия), раствор соляной (серной) кислоты, известковая вода (гашеная известь).
	16.Карбонаты.	КУ	1	Знать:Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты	Текущий контроль.	*ДЗ: § 30 стр. 178 № 5, 6	Л.р.№ 11 Качественная реакция на карбонат-ион. Оборудование: пробирки. Вещества: карбонат кальция (натрия), раствор соляной (серной) кислоты	.
17	17.Кремний.	КУ	1	Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов.	Текущий контроль.	Учебник, §31 Упражнения в рабочей тетради	Л.р.№ 12 Ознакомление с природными силикатами. Коллекция «Горные породы и минералы»
18	18.Силикатная промышленность.	КУ	1	Знать: Оксид кремния (IV): его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент	Текущий контроль.	*ДЗ: § 31 стр. 185 № 1, 2 Провести самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников	Л.р. № 13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности Коллекция «Стекло» или образцы изделий из стекла, керамики, фарфора применяемых в быту, технике, медицине иных сферах деятельности человека.
19	19.Обобщение по теме. Решение задач.	Повторительно-обобщающий урок	1	Решение упражнений по теме "Подгруппа углерода". Повторение ключевых понятий темы	Текущий контроль-опрос.	Учебник, §31 Упражнения в рабочей тетради	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
20	20. Обобщение по теме. Решение задач.	Повторительно-обобщающий урок	1	Уметь производить вычисления массы и объёмов продуктов реакции с определённой долей выхода	Текущий контроль-опрос.	Работа по ДМ. Д/З: § 29-31. (повторение), задачи по тетради	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
21	21.Подготовка к контрольной работе. Решение задач.	Повторительно-обобщающий урок	1	Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Уметь производить вычисления массы и объёмов продуктов реакции с определённой долей выхода	Текущий контроль-опрос.	Работа по ДМ. (повторение), задачи по тетради	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
22	22. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»	Урок-практикум	1	Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи	Итоговый контроль	Провести самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников
23	23.Работа над ошибками контрольной работы.	Урок-практикум	1		Итоговый контроль		Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
Тема 4.ПРАКТИКУМ №2 ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)
1	Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	Урок-практикум	1	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый. Распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиакПравила техники безопасности при выполнении данной работы. Технологическая схема работы. Способы собирания газов	Итоговый контроль		Оборудованиепробирки, спиртовки. Вещества: цинк, медь, растворы соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, иодид натрия, хлорид натрия, хлорида бария, сульфида натрия, сульфата натрия, сульфита натрия, нитрата серебра (нитрата свинца).
2	Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»	Урок-практикум	1		Итоговый контроль		Оборудованиепробирки, спиртовки. Вещества: растворы хлорида аммония, сульфата аммония, нитрата аммония, карбоната натрия, нитрата аммония, силиката натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты. Кристаллические сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия,
3	Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»	Урок-практикум	1		Итоговый контроль		Оборудование: пробирки, спиртовки, прибор для получения газов, пробки с газоотводными трубками, лучины. Вещества: цинк, кристаллический перманганат калия, кристаллический хлорид аммония, кристаллический гидроксид кальция, растворы соляной кислоты, фенолфталеин, мрамор.
Тема 5. Органические соединения (10 ч.)
1	1. Предмет органической химии.	Вводный	1	Знать особенности органических соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях. Уметь определять изомеры и гомологи	Текущий контроль	Д/З § 32, с. 200, № 1, 2, 6 Провести самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников	Д. Слайд-презентация, проектор, ноутбук. Модели молекул органических соединений. Портреты Бутлерова, Велера
2	2.Алканы.Химические свойства и применение алканов.	КУ	1	Знать понятия: «предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия». Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов. Давать названия изученным веществам	Текущий Опрос + индивидуальная работа по карточкам.	Д/З §33,	Л.р. № 14 Изготовление моделей молекул углеводородов Набор для изготовления шаростержневых моделей	.
3	3.Алкены. Химические свойства и применение алкенов. Полиэтилен.	КУ	1	Уметь называть изученные вещества, уметь характеризовать химические свойства органических соединений	Текущий опрос + индивидуальная работа по карточкам.	Д/З § 34 Упражнения в рабочей тетради	Д. Шаростержневые модели молекул алкенов.
4	4.Предельные одноатомные спирты. Трехатомный спирт глицерин.	КУ	1	Знать понятие:Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин – важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта	Текущий опрос.	Д/З § 35, с. 216, № 4, 5. Упражнения в рабочей тетради	Л.р.№ 15 Свойства глицерина Оборудование: пробирки. Веществ: глицерин, раствор гидроксида натрия (калия), раствор сульфата меди (II)	.
5	5.Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.	КУ	1	Знать понятия: альдегидная группа, общая формула альдегидов, важнейшие представители и их свойства	Текущий опрос + индив. работа по карточкам.	Д/З § 36, Упражнения в рабочей тетради	Д. Окисление альдегида в кислоту. Д. Типичные свойства уксусной кислоты.
6	6.Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.	КУ	1	Знать понятия: Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты - важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства	Текущий опрос.	Д/З § 36, Провести самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников	Д. Типичные свойства уксусной кислоты.
7	7.Понятие о сложных эфирах. Жиры.	КУ	1	Знать:предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах	Фронтальный опрос. .	Д/З §3 8, Упражнения в рабочей тетради	Д.Образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров
8	8.Понятие об аминокислотах. Белки, их строение и биологическая роль.	КУ	1	Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные	Текущ. опрос	Д/З §39, Провести самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников	Д. Цветные реакции белков. Д.Денатурация белков.
9	9.Понятие об углеводах. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.	КУ	1	Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза	Текущ. опрос	Провести самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников	№ 16 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Оборудование: пробирки, спиртовки. Веществ: глюкоза, раствор гидроксида натрия (калия), раствор сульфата меди (II). Л.р. №17 Взаимодействие крахмала с иодом. Оборудование: пробирки, спиртовки. Веществ: крахмал, спиртовый раствор иода.
10	10. Контрольная работа №3 по теме «Органические соединения»	Урок-практикум	1	Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов. Уметь писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений. Уметь вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций	Итоговый контроль	повторение, гл. 5, задания по тетради
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч.)
1	1 Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.	Повторительно-обобщающий	1	Знать: периодический закон и структуру периодической системы	Текущий опрос.	Упражнения в рабочей тетради	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
2	2.Типы химических связей и типы кристаллических решеток.	Повторительно-обобщающий	1	Знать типы химических связей и типы кристаллических решеток.	Текущий опрос.	Упражнения в рабочей тетради	Д. Модели кристаллических решеток.
3	3. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее.	Повторительно-обобщающий	1	Знать понятие скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее.	Текущий опрос.	Упражнения в рабочей тетради	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
4	4.Классы химических соединений в свете ТЭД. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.	Повторительно-обобщающий	1	Знать классы химических соединений в свете ТЭД. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.	Текущий опрос.	Упражнения в рабочей тетради	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
5	5. Классы химических соединений в свете ТЭД. Оксиды и гидроксиды. Основания, кислоты, соли. Электролиты и неэлектролиты.	Повторительно-обобщающий	1	Знать классы химических соединений в свете ТЭД. Оксиды и гидроксиды. Основания, кислоты, соли. Электролиты и неэлектролиты.	Текущий опрос.	Упражнения в рабочей тетради	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
6	6. Решение задач.	Повторительно-обобщающий	1	Уметь вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам соединений и уравнениям реакций	Текущий опрос.	Упражнения в рабочей тетради	Компьютерная презентация темы, проектор, компьютер
7	7. Итоговая контрольная работа №4 (тестирование знаний по химии за курс основной школы.)	Итоговый контроль	1		Итоговый контроль

Приложение 2.

Средства контроля.

№ п.п.	Тип контрольной работы	Тема, название.	Источник (наименование и автор пособия)	Дата проведения.
1	К/Р. № 1.	Металлы	Габриелян О.С. «Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2005 г. стр. 17
	К.р. № 2	Неметаллы	Габриелян О.С. «Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2005 г. стр. 26
	К.р. № 3	Органические соединения	Габриелян О.С. «Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2005 г. стр. 72
	К.р. № 4	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	Габриелян О.С. «Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2005 г. стр. 96
	П.р. № 1 П.р. № 2. П.р. № 3	Практикум №1 по неорганической химии «Свойства металлов и их соединений»	Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил., стр. 84-86
	П.р. № 4 П.р. № 5. П.р. № 6	Практикум №2 по неорганической химии Свойства неметаллов и их соединений	Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил., стр. 187-189.

Приложение 3.

Перечень технического и дидактического оснащения курса

Образовательная среда

Кабинет химии
Компьютер учителя
Медиапроектор
Интерактивная доска
Маркерная доска
Зеленая магнитная доска

Мультимедийные пособия

Электронные справочно-информационные таблицы:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

«Растворимость кислот, солей, оснований в воде»

Электронные учебно-методические комплекты, СD-диски :

«Электронные уроки и тесты. Химия в школе»:

Атом и молекула

Вещества и их превращения

Минеральные вещества

Водные растворы

Соли

Кислоты и основания

Растворы

Сложные химические соединения в повседневной жизни

Производные углеводородов

Углерод и его соединения

«Виртуальная химическая лаборатория»:

9 класс

Электронная библиотека «Просвещение»:

Комплект ЦОР к учебнику О.С. Габриеляна

9 класс

Готовимся к ЕГЭ. Химия:

Интерактивный тренажёр

Химия. Интерактивные творческие задания

Кислоты и основания

Растворы

Сложные вещества и смеси

Печатные издания и дидактические средства

Стенд «Правила техники безопасности

Коллекции:

№ п/п	Наименование
	алюминий
	волокна
	каменный уголь и продукты переработки
	каучук
	металлы и сплавы
	микроудобрения
	минералы и горные породы
	наборы минеральных удобрений
	нефть и продукты переработки
	пластмассы
	простые вещества - неметаллы
	стекло и изделия из стекла
	топливо
	чугун и сталь
	шкала твердости

Таблицы:

№ п/п	Наименование
	Физические явления
	Закон сохранения массы веществ
	Классификация химических реакций
	Тепловой эффект химических реакций
	Окислительно-восстановительные реакции
	Электролиз
	Генетическая связь классов неорганических веществ
	Валентность
	Строение атома. Изотопы
	Электронные конфигурации атомов
	Образование ковалентной и ионной химических связей
	Типы кристаллических решёток
	Окислительно-восстановительные реакции. Реакции обмена в водных растворах
	Реакции обмена в водных растворах
	Важнейшие кислоты и их соли
	Классификация оксидов
	Классификация солей
	Генетическая связь классов неорганических веществ
	Кислотность среды
	Электролитическая диссоциация
	Скорость химических реакций
	Химическое равновесие

Наглядные пособия, макеты:

№ п/п	Наименование
	кристаллическая решетка алмаза и графита
	кристаллическая решетка железа, магния, меди
	модели атомов для составления молекул
	молекулярная решетка йода

Учебно-методические средства обучения

Дидактические карточки-задания по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2006. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

Предварительный просмотр:

«Рассмотрено на методическом совете МАОУ «Ужурская СОШ № 6»

Протокол № от «____»_________2013 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР ________/

«_____»___________2013 г.

«Утверждаю»

__________/

Директор МАОУ «Ужурская СОШ № 6».

«_____»___________2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 10 класса МАОУ «Ужурская СОШ № 6»

(базовый уровень)

С.В. Вдовицкая

учитель химии

2013 – 2014 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 10 класса составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) 2011 г. и на основе Программы авторского курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриелян- М.: Дрофа, 2008 г.-78 с., соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования.

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2013/2014 учебный год. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для среднего (полного) образования и в соответствии с учебным планом МАОУ «Ужурская СОШ № 6» программа рассчитана на преподавание курса химии в 10 классе в объеме 1 час в неделю. Всего 35 часов

Количество контрольных работ за год – 3

Количество практических работ за год – 2

Количество лабораторных опытов -15

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.

ИЗМЕНЕНИЯ в программе. На тему «Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе» в рабочей программе отводится 7 ч вместо 6 ч. по авторской программе О.С. Габриеляна, т.к. эта тема имеет большое практическое значение и сложна в усвоении.

На тему «Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии» отводится 5 ч. вместо 2 ч. по авторской программе О.С. Габриеляна, т.к. эта тема включает большой объем материала и сложна в усвоении. Тема «Биологически активные органические соединения» сокращена до 2 ч. вместо 4 по авторской программе О.С. Габриеляна, т.к. изучается также в курсе биологии 10 класс. Тема «Искусственные и синтетические полимеры» сокращена до 2 ч. вместо 3 ч., т.к. изучалась в курсе 9 класса и может быть отведена на самостоятельное повторение.

Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособий:

Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 158, [2] с.
Химия. 10 класс: методическое пособие/ О.С. Габриелян, Остроумов И.Г.. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005г. – 160 с.
Тесты по химии. 10 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень»/ М.А. Рябов.-М.: Издательство «Экзамен», 2011.-125 с.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Стандарт основного общего образования по химии.
Обязательный минимум содержания основных образовательных программ по химии
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2013-2014 учебный год.
Примерная программа по химии, разработанная в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.

7 Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008 г.

Учебно-методический комплект:

Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2009.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, - М.: Дрофа, -2008 г. стр.27;
Габриелян О. С. , А. В. Якушова. Химия. 10 класс. Базовый уровень, рабочая тетрадь к учебнику; М.: Дрофа,-2012 г.
Денисова В. Г. Химия 10 класс: Поурочные планы.- Волгоград: Учитель, 2003 г. -151 с.
Химия. 10 класс: методическое пособие/ О.С. Габриелян, Остроумов И.Г.. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005г. – 160 с.
Тесты по химии. 10 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень»/ М.А. Рябов. -М.: Издательство «Экзамен», 2011.-125 с.
Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля, химия 10-11 классы, - М.: «Интеллект-Центр», 2009.
О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов «Химия 10 класс: настольная книга учителя» – М.: Дрофа, 2008.

Цели:

Изучение органической химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования к уровню подготовки (Результаты обучения):

В результате изучения органической химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ковалентная химическая связь, валентность, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-тематический план

№	Раздел (тема) курса	Кол-во часов	Сроки изучения	Контрольная работа, дата проведения	Практическая работа, дата проведения
	Введение	1
1	Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии	5
2	Углеводороды	8		Контрольная работа № 1. «Углеводороды».
3	Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники	10		Контрольная работа № 2. «Кислородсодержащие органические соединения».
4	Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе	7		Контрольная работа № 3 «Азотосодержащие органические соединения»	Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
5	Биологически активные органические соединения	2
6	Искусственные и синтетические полимеры	2			Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
	Итого	35		3	2

Содержание тем учебного курса

Введение (1ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические соединения.

Тема 1. Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии (5 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация органических соединений, их номенклатура, виды изомерии. Типы реакций в органической химии.

Лабораторные опыты. № 1 Определение элементного состава органических соединений Л.р.№ 2 Изготовление моделей молекул углеводорододов

Тема 2. Углеводороды(8 ч)
Природный газ. А л к а н ы. Природный газ как топливо. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.

Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение ацетилена. Отношение этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. Л.р. № 3 Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки» Л.р.№4Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах .Л.р. 5. Получение и свойства ацетилена.

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Ф е н о л. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового эфира. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. Л.р.№ 6 Свойства этилового спирта.

Л.р. № 7, 8 Качественные реакции на глицерин, альдегиды. Л.р.№ 9 Свойства уксусной кислоты Л.р.№10. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. № 12 Свойства крахмала №13. Свойства глюкозы.

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (7 ч)
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол этилен этиленгликоль этиленгликолят меди (II); этанол этаналь этановая кислота.
Лабораторные опыты. Л.р.№14 Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

Тема 5. Биологически активные органические соединения (2 ч)

Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.

Лабораторные опыты. 10. Знакомство с образцами препаратов домашней, лабораторной и автомобильной аптечки.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (2 ч)
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них.

Лабораторные опыты. Л.р.15.Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

Приложение 1

Календарно-тематическое планирование уроков химии 10 класса (базовый уровень)

№	Тема урока	Кол- во часов	Тип урока	Планируемые результаты освоения системы знаний учащихся.	Форма контроля	Д/З	Оборудование для демонстраций л. р. и пр. р.	Дата проведения
Введение (1 ч)	план	факт
1	Предмет органической химии	1	УОНМ	Знать понятия: органическая химия, природные, искусственные и синтетические органические соединения. Понимать особенности, характеризующие органические соединения	Предварительный. Стр.12, №4,5	§ 1, упр. 1, задача № 7 Упражнения в рабочей тетради
1. Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии (5 ч).
2	1.1 Теория химического строения органических соединений А. М. Бут- лерова.	1	КУ	Знать основные положения ТХС Бутлерова; понимать начение ТХС в современной химии строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. Знать понятия: гомолог, гомологи- ческий ряд, изомерия. Уметь составлять структурные формулы изомеров предложенных углеводородов, а также находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений.	Текущий Фронтальный опрос	§ 2, упр. № 9,10,11. Для закреп- ления устное и письмен. выполнение заданий Стр.21, № 2, 3, 4, 8. Упражнения в рабочей тетради	Л.р. № 1 Определение элементного состава органических соединений Оборудование: пробирки, спиртовки Вещества: парафин, медная проволока, оксид меди (II), медный купорос.
3	1.2 Классификация органических соединений	1	КУ	На основе первоначального обзора основных классов органических соединений, знать и понимать принципы классификации по строению углеродного скелета и функциональным группам	Текущий Самост. работа по ДМ	Изучение материала по конспекту. 2, стр.20 Упр.1, 5 Упражнения в рабочей тетради	Л.р.№ 2 Изготовление моделей молекул углеводородов Набор для изготовления шаростержневых моделей.
4	1.3. Основы номенклатуры органических соединений.	1	К. У.	Уметь называть изучаемые вещества по «тривиальной» номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК.	Работа по ДМ стр.5, работа 1, №1,2.	Изучение материала по конспекту. По наз- ваниям составить структурные формулы
5	1.4. Реакции органических соединений.	1	К. У.	Уметь определять принадлежность реакции, уравнение (схема) которой предложено, к тому или иному типу реакций в органической химии.	Фронталь- ный опрос, работа по карточкам.	Изучение материала по конспекту. Пользуясь учебником «Химия - 9», привести уравнения реакций заданных типов.
6	1.5. Обобщение и систематизация знаний.	1	УПЗУ	Уметь вычислять массовые доли элементов в соединении по предложенной формуле; по массовым долям элементов находить простейшие формулы органических соединений.	Темати - ческий. Самост. работа по ДМ.	Повторить конспект Упражнения в рабочей тетради
Углеводороды 8 ч.
7	2.1. Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы. Нефть.	1	УОНМ	Знать основные компоненты природного газа; важнейшие направления использования нефти: в качестве энергетического сырья и основы химического синтеза. Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.	Текущий Стр.30 № 1,2,5 для устного разбора Стр. 54-55, №1,4, 10	§ 10, упр. № 8-11, упр. 6, 7 Упражнения в рабочей тетради	Л.р. № 3 Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки» Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»
8	2.2. Алканы.	1	К. У.	Знать важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение алканов; правила составления названий алканов, уметь называть алканы по международной номенклатуре, знать важнейшие физические и химические свойства метана как основного представителя предельных углеводородов	Текущ.ий Фронтальный и индивидуальный опрос Стр. 30, №7,12	§ 11 упр. 6,8. Упражнения в рабочей тетради
9	2.3. Алкены.	1	К. У.	Знать правила составления названий алкенов, уметь называть алкены по международной номенклатуре, знать важнейшие физические и химические свойства как основного представителя непредельных углеводородов. Знать качественные реакции на кратную связь.	Текущ.ий Самост. работа Устно Стр. 38, № 1, 2, 3.	§ 12упр.4,6, 7 Упражнения в рабочей тетради	Л.р.№4Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах Оборудование: пробирки. Вещества: раствор перманганата калия (бромная вода), бензин, машинное масло др. доступные нефтепродукты. Д: Получение этилена Л: Изготовление модели молекулы пропена
10	2.4. Алкадиены.	1	К. У.	Гомологический ряд алкадиенов. Знать правила составления названий алкадиенов, уметь называть алкадиены по международной номенклатуре, знать свойства каучука, области его применения. Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источ- ников	Текущий. Самост. работа Стр.42, Упр.2,4 и №5. Работа по ДМ	§ 14, упр. № 3,7. Упражнения в рабочей тетради Упражнения в рабочей тетради	Д.Марки синтетических каучуков, их свойства и применение
11	2.5. Алкины.	1	К. У.	Знать правила составления названий алкинов, уметь называть алкины по международной номенклатуре, знать способы образования сигма и символ, т. е. -связей, важнейшие физические и химические свойства этина как основного представителя алкинов.	Текущий. Самост. работа Стр.48 Упр. 1,2,6 6, Работа по ДМ	§ 13,упр. №4 Упражнения в рабочей тетради	Л.р.№5: Получение аце- тилена; качественная реакция накратную связь Оборудование: приборы для получения газа (пробки с газоотводнымитрубками). Вещества: карбид кальция, раствор перманганата калия (бромная вода)
12	2.6. Арены.	1	К. У.	Знать важнейшие физические и химические свойства бензола как основного предста- вителя аренов. Уметь выделять главное при рассмотрении бензола в сравнении с предельными и непредельными углеводородами, взаимное влияние атомов в молекуле	Текущий. Самост. работа. Работа по ДМ	§ 16, упр. № 4. Упражнения в рабочей тетради	Д.Толуол и его нитропроиз- водные.
13	2.7. Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды».	1	УПЗУ	Уметь называть изучаемые вещества по «тривиальной» номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Уметь составлять структурные формулы орг. соединений и их изомеров. Знать важнейшие реакции метана, этана, этилена, ацетилена, бутадиена, бензола. Знать основные способы их получения и области их применения.	Текущий. Работа по ДМ	§ 10-16 повт., конспект. Упражнения в рабочей тетради
14	2.8. Контрольная работа № 1. «Углеводороды».	1	Контроль знаний.	«Углеводороды»		Тематический.		Индивидуальное повторение
3. Кислородсодержащие органические соединения (10 ч)
15	3.1. Спирты.	1	УОНМ	Знать строение, гомологические ряды спиртов различных типов, основы номенклатуры спиртов и типы	Текущий, стр. 85, № 1-4 Стр.184	§ 17, упр.№ 8,9. Упражнения в рабочей тетради	Л.р.№ 6 Свойства этилового спирта. Оборудование: пробирки. Вещества: этиловый спирт, изоамиловый спирт, глицерин, раствор сульфата меди, раствор гидроксида натрия, серная кислота, раствор дихромата калия, фенолфталеин. Л.р.№ 7 Свойства глицерина Оборудование: пробирки, спиртовки Вещества: глицерин, раствор сульфата меди, раствор гидроксида натрия, серная кислота, фенолфталеин.
16	3.2. Фенол.	1	К. У.	Знать особенности строения молекулы фенола и на основе этого уметь предсказывать его свойства. Знать основные способы получения и применения фенола	Текущий. Фронталь ный и индивиду - альный опрос. Устный анализ заданий для	§ 18, упр. 4,5 Упражнения в рабочей тетради
17	3.3. Альдегиды.	1	К. У.	Знать гомологические ряды и основы номенклатуры альдегидов; знать строение карбонильной группы и на этой основе усвоить от- личие и сходство альдегидов и кетонов. Знать важнейшие свойства основных представителей этих классов, их значение в природе и повседневной жизни человека	Текущ. самост. работа. Работа по ДМ	§ 19 упр. № 6,7 Упражнения в рабочей тетради	Л.р.№ 8 Свойства формальдегида Оборудование: пробирки, спиртовки, часовое стекло, пробки с газоотводной трубкой. Вещества: формалин, аммиачный раствор оксида серебра, бензальдегид, ацетат натрия, концентрированная соляная кислота.
18	3.4. Обобщение и систематизация знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях	1	Обоб- щающий УПЗУ	Уметь составлять уравнения реакций, цепи превращений, решать задачи.	Самостоятельная работа	Повторить § 17-19
19	3.5. Карбоновые кислоты.	1	К. У.	Знать гомологические ряды и основы номенклатуры карбоновых кислот; знать строение карбоксильной группы. Знать общие свойства карбоновых кислот, уметь проводить сравнение со свойствами минеральных кислот, их значение в природе и повседневной жизни человека.	Текущ.ая Фронталь-ный опрос, индивид. работа по карточкам, стр. 102, № 1 ,3, 5.	Провести самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. § 20, № 6. Упражнения в рабочей тетради	Л.р.№ 9 Свойства уксусной кислоты Оборудовании: пробирки, воздушный холодильник. Вещества: уксусная кислота, цинк, этиловый спирт, изоамиловый спирт, серная кислота.
20	3.6. Сложные эфиры. Жиры.	1	К. У.	Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров и жиров.	Текущий Самост. работа. Работа по ДМ	§ 21, упр. № 5-10. Стр.172 Упражнения в рабочей тетради	Л.р. № 10 Свойства жиров Оборудование: пробирки, спиртовки, чашки для выпаривания. Вещества: раствор перманганата калия, кристаллический гидроксид натрия, хлорид натрия Л.р. № 11 Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. Оборудование: пробирки, спиртовки. Вещества: индикаторы.
21	3.7. Углеводы.	1	Лекция.	Знать классификацию углеводов по различным признакам; химические свойства и уметь объяснять их на основании строения молекулы. Значение углеводов в природе и жизни человека и всех живых организмов на Земле. Знать важнейшие свойства крахмала и целлюлозы на основании различий в строении. Пользуясь приобретенны-ми знаниями, объяснять явления, происходящие в быту	Текущий.	§ 22 Провести самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Упражнения в рабочей тетради	Л.р. № 12 Свойства крахмала Оборудование: пробирки, спиртовки. Вещества: крахмал, спиртовый раствор иода.
22	3.8. Углеводы. Моносахариды.	1	К. У.	Знать особенности строения глюкозы как альдегидоспирта. Свойства. Свойства и применение. Уметь прогнозировать свойства веществ на основе их строения	Текущий. Фронталь ный опрос.	§ 23 Важнейший Изомер фруктоза и его практическое применение. Упражнения в рабочей тетради	Л.р. № 13 Свойства глюкозы Оборудование: пробирки, спиртовки. Веществ: глюкоза, аммиачный раствор оксида серебра, раствор сульфата меди, раствор гидроксида натрия.
23	3.9. Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения».	1	Обоб- щаю-щий УПЗУ	. Знать важнейшие реакции спиртов, (в том числе качественную реакцию на многоатомные спирты), фенола, альдегидов, карбоновых кислот, глюкозы. Знать основные способы их получения и области их применения. Определять возможности протекания хим. превращений	Текущий. Работа по ДМ	Конспект. Провести самостоятельный поиск химической информации с ис- пользованием различных источников § 22-24 повторить.
24	3.10. Контрольная работа № 2. «Кислородсодержащие органические соединения».	1	Контроль знаний	«Кислородсодержащие органические соединения».	Индивидуальное повторение	Темати- ческий.
4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (7 ч)
25	4.1. Амины. Анилин.	1	Лекция.	Знать классификацию, виды изоме- рии аминов и основы их номенклатуры.	Текущий. Работа по ДМ	§ 25 упр.14-5. Упражнения в рабочей тетради
26	4.2. Аминокислоты.	1	К. У.	Знать классификацию, виды изомерии аминокислот и основы их номенклатуры. Опираясь на полу- ченные знания о хи- мической двойственности аминокислот, уметь предсказывать их химические свойства. Уметь объяснять применение и биологическую функцию аминокислот.	Текущий. Фронталь ный опрос. стр. 128, № 1–3.	§ 26, упр. № 4–5. Упражнения в рабочей тетради
27	4.3. Белки.	1	К. У.	Знать строение и важнейшие свойства белков; активно использовать	Текущий. Фронталь-	§ 27 Провести самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников	Л.р. № 14 Свойства белков Оборудование: пробирки, спиртовки. Вещества: медный купорос, ацетат свинца, азотная кислота.
28	4.4. Нуклеиновые кислоты.	1	УОНМ	Знать составные части нуклеотидов ДНК и РНК, уметь проводить сравнение этих соединений, их биологических функций. По известной последовательности нуклеотидов на одной цепи ДНК, уметь определять последо- вательность нуклео- тидов на комплемен- тарном участке другой цепи	Текущий. Фронтальный опрос, стр. 136, № 1-5.	§28 Упражнения в рабочей тетради
29	4.5. Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения».	1	УПЗУ	Знать строение, классификации, важнейшие свойства изученных азотсодержащих соединений, их биологические функции.	Текущий. Фрон- тальный опрос. Работа по ДМ.	Повторение § 25 -28 Упражнения в рабочей тетради
30	4.6. Контрольная работа № 3 «Азотосодержащие органические соединения»	1	Конт- роль знаний.	«Азотсодержащие органические соединения».	Темати- чекий.	Повторить тему Качественные реакции.
31	4.7. Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений».	1	Практи ческое занятие УПП		Текущ.ий опрос по правилам ТБ	Индивиду- альное повторение.	Оборудование: пробирки, спиртовки. Вещества: растворы гидроксида натрия, серной кислоты, карбоната натрия, перманганата калия, сульфата меди, аммиачный раствор оксида серебра, бромная вода, бензойная кислота, аналин, глюкоза, формалин, этиловый спирт, глицерин.
5. Биологически активные вещества (2 ч)
32	5.1. Ферменты.	1	Лекция.	Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать качественные реакции на важнейших пред- ставителей органич. соединений.	Беседа. Фронт. опрос	§ 30 Самост. поиск хим. информации с использ. различных источников.
33	5.2. Витамины, гормоны, лекарства, минеральные воды.	1	Лекция.	Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ	Беседа Фронт опрос.	§ 29,30-31 Сообщения на тему:Проблемы, связанные с применением лекарственных препа- ратов.
6. Искусственные и синтетические органические соединения (2 ч)
34. .	6.1Искусственные и синтетические органические вещества	1	Урок- лекция с элементами лабора- торной работы.	Знать важнейшие вещества и материалы: искусственные пластмассы, каучуки и волокна.		Самост. поиск хим. информаци и с использ. различных источников.	Л.р.№ 15 Ознакомление с образцами пластмасс и каучуков. Коллекции «Каучук», «Пластмассы»
35	6.2. Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».	1	Прак- тическое занятие УПП	Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать наиболее широко распространенные поли- меры и их свойства	Текущий. Опрос по правилам ТБ		Оборудование: тигельный щипцы, спиртовки. Вещества: набор пластмасс и волокон (фенопласт, целлулоид, капрон, полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол, полиметилметакрилат, вискоза, нитрон, шерсть, лавсан, хлопчатобумажное волокно, ацетатное волокно, хлорин), индикаторы.

Приложение 2.

Средства контроля.

№ п.п.	Тип контрольной работы	Тема, название.	Источник (наименование и автор пособия)	Дата проведения.
	К.р. № 1.	Углеводороды	Габриелян О.С. «Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2005 г. стр. 182
	К.р. № 2	Кислородсодержащие органические соединения	Габриелян О.С. «Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2011 г. стр.190
	К.р. № 3	Азотосодержащие органические соединения	Габриелян О.С. «Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2011 г. стр. 201
	П.р. № 1	Идентификация органических соединений.	Габриелян О.С. «Химия.10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2011 г.., стр.293
	П.р. № 2.	Распознавание пластмасс и волокон.	Габриелян О.С. «Химия.10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2011 г.

Приложение 3.

Перечень технического и дидактического оснащения курса

Образовательная среда

Кабинет химии
Компьютер учителя
Медиапроектор
Интерактивная доска
Маркерная доска
Зеленая магнитная доска

Мультимедийные пособия

Электронные справочно-информационные таблицы:

1.Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2.Растворимость кислот, солей, оснований в воде

Электронные учебно-методические комплекты,

СD-диски :

«Электронные уроки и тесты. Химия в школе»:

Атом и молекула

Вещества и их превращения

Минеральные вещества

Водные растворы

Соли

Кислоты и основания

Растворы

Сложные химические соединения в повседневной жизни

Производные углеводородов

Углерод и его соединения

«Виртуальная химическая лаборатория»:

11 класс

Электронная библиотека «Просвещение»:

Комплект ЦОР к учебнику О.С. Габриеляна

10 класс

Готовимся к ЕГЭ. Химия:

Интерактивный тренажёр

Химия. Интерактивные творческие задания

Кислоты и основания

Растворы

Сложные вещества и смеси

Печатные издания и дидактические средства

Стенд «Правила техники безопасности»

Коллекции:

№ п/п	Наименование
	Алюминий
	Волокна
	Каменный уголь и продукты переработки
	Каучук
	Металлы и сплавы
	Микроудобрения
	Минералы и горные породы
	Наборы минеральных удобрений
	Нефть и продукты переработки
	Пластмассы
	Простые вещества - неметаллы
	Стекло и изделия из стекла
	Топливо
	Чугун и сталь
	Шкала твердости

Таблицы:

№ п/п	Наименование
	Органическая химия
	Классификация органических соединений
	Номенклатура органических соединений
	Изомерия (1)
	Изомерия (1)
	Генетическая связь классов органических веществ
	Белки
	Жиры
	Нуклеиновые кислоты
	Углеводороды
	Ароматические углеводороды

Наглядные пособия, макеты:

№ п/п	Наименование
	кристаллическая решетка алмаза и графита
	кристаллическая решетка железа, магния, меди
	модели атомов для составления молекул
	молекулярная решетка йода

Учебно-методические средства обучения

Дидактические карточки-задания по химии: 10 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 10 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

Химия. 10 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012. – 176 с. : ил.

Предварительный просмотр:

«Рассмотрено на методическом совете МАОУ «Ужурская СОШ № 6»

Протокол № от «____»_________2013 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР ________/

«_____»___________2013 г.

«Утверждаю»

__________/

Директор МАОУ «Ужурская СОШ № 6».

«_____»___________2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 11 класса МАОУ « Ужурская СОШ № 6»

(базовый уровень)

С.В. Вдовицкая

учитель химии

2013 – 2014 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) 2011 г. и на основе Программы авторского курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриелян- М.: Дрофа, 2008 г.-78 с., соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования.

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 11 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2013/2014 учебный год. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для среднего (полного) образования и в соответствии с учебным планом МАОУ «Ужурская СОШ № 6» программа рассчитана на преподавание курса химии в 11 классе в объеме 1 час в неделю. Всего 34 часа.

Количество контрольных работ за год – 2

Количество практических работ за год – 2

Количество лабораторных опытов - 18

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.

Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005г. – 176 с.

Изменения в программе: Урок «Полимеры» исключен из темы: «Строение вещества», так как изучение этого раздела и примерная, и авторская программы предусматривают в 10 классе.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Стандарт основного общего образования по химии.
Обязательный минимум содержания основных образовательных программ по химии
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2013-2014 учебный год.
Примерная программа по химии, разработанная в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.

7 Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008

Учебно-методический комплект

Основная литература:

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009.
Настольная книга учителя. Химия. 11 класс, в 2-х частях / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005г. – 176 с.
Контрольные и проверочные работы по химии. 10-11 класс. Методическое пособие/Гара Н.Н., Зуева М.В. –М.:Дрофа, 2001г.

Дополнительная литература:

Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
Штремплер Г.И., Хохлова А.И. «Методика решения расчетных задач по химии 8-11 класс»/ Пособие для учителя .-М.:Просвещение, 2001 г.
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
http://him.1september.ru/urok/-
www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

7. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

8. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

Цели изучения курса

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-тематический план

№	Раздел (тема) курса	Кол-во часов	Сроки изучения	Контрольная работа, дата проведения	Практическая работа, дата проведения
1.	Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева	3
2.	Строение вещества	14		К.р. №1	П.р. № 1
3.	Химические реакции.	8
4.	Вещества и их свойства	9		К.р. № 2	П.р. № 2
	Итого	34		2	2

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)

О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Строение вещества (14 ч)

И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. № 2 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств, № 3 Ознакомление с коллекцией волокон и изделий из них, № 4 Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды, № 5 Ознакомление с минеральными водами, №6Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества».

Тема 3. Химические реакции (8 ч)

Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы.

О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Образцы кристаллогидратов. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (10 ч)

М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла и неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных органических кислот. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).

Лабораторные опыты. 12.Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13, 14, 15 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, с основаниями, с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18.Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов.

Практическая работа №2. «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»

Контрольная работа №2 по теме «Вещества и их свойства»

Календарно-тематическое планирование уроков химии 11 класса (базовый уровень)

ТЕМА 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 ч.)
№	Тема урока	Кол-во часов	Тип урока	Планируемые результаты освоения системы знаний учащихся.	Форма контроля.	Д/З	Оборудование для демонстраций л. р. и пр. р.	Дата проведения
1	Строение атома. Особенности строения электронных оболочек атомов химических элементов	1	КУ	Знать современные представления о строении атомов. Знать сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Уметь составлять электронные формулы атомов.	Текущий Фронтальный опрос.	§ 1, §2 Упр. 1-5 с. 6	ПСХЭ. Таблицы «Строение атома». Модели атомов	План	Факт
2	Валентные возможности атомов химических элементов	1	КУ	Знать понятия: Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе.	Текущий опрос.	§ 3, 4, упр. 1-5 с.23	ПСХЭ. Таблицы «Строение атома». Модели атомов
3	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	1	КУ	Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС	Текущий опрос. Для закрепления: работа по ДМ	§ 5, упр. 1-4 с. 43	ПСХЭ Видеофильм «Великий закон» Л.р. №1 Конструирование периодической таблицы. Оборудование: карточки.
ТЕМА 2. Строение вещества (14 ч.)
4	Химическая связь. Ионная химическая связь	1	КУ	Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них	Текущий.	§ 6	Слайд-лекция «Химическая связь», проектор, ноутбук ПСХЭ
5	Ковалентная химическая связь		КУ	Знать понятие электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентная химическая связь.	Тематический Самост. работа.	§6 упр. 4,5 с.56	Л.р. № 2 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств Оборудование Вещества.
6	Металлическая и водородная химические связи. Единая природа химических связей	1	КУ	Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи	Текущий Работа по ДМ	§6 упр.1-6 с.56	Задачники. ДМ. ПСХЭ
7	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.	1	УОНМ	Знать характеристики веществ молекулярного и немолекулярного строения. Уметь характеризовать свойства вещества по типу кристаллической решетки	Тематический Самост. работа.	§22 учебник Габриелян 8 класс, §6 повторить	Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана и др. Д. Модели кристаллических решеток веществ
8	Состав веществ. Причины многообразия веществ.	1	УОНМ	Знать причины многообразия веществ. Важнейшие функциональные группы	Фронтальный опрос	§ 7 упр. после § 7 (с.64)	Коллекции веществ в разных агрегатных состояниях Л.р. № 3 Ознакомление с коллекцией волокон. Коллекции: «Пластмассы», «Волокна»
9	Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей.	1	КУ	Знать закон ПС, способы разделения смесей. Уметь вычислять массовую и объёмную долю компонента в смеси	Фронтальный опрос, работа с ДМ	§ 8, упражнения учебника	Д. Примеры чистых веществ и смесей
10	Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов	1	КУ	Знать физическую и химическую теории растворов. Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.	Текущий опрос, работа с ДМ	§8,упражнения учебника	Л.р.№4 Устранение жесткости воды. Оборудование: пробирки, спиртовки Вещества: растворы карбоната натрия, сульфата натрия, гидроксида натрия. Л.р.№5 Ознакомление с минеральными водами
11	Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели)	1	УОНМ	Знать определение и классификацию дисперсных систем, понятия «истинные» и «коллоидные» растворы. Эффект Тиндаля.	Текущий.	§8, сообщения по теме	Л.р. №6 Ознакомление с дисперсными системами Эффект Тиндаля. Образцы золей, гелей, истинных растворов
12	Состав вещества и смесей. Закон постоянства состава веществ	1	КУ	Знать вещества молекулярного и немолекулярного строения. Состав вещества и смесей. Закон постоянства состава веществ	Текущий.	упражнения учебника , сообщения по теме	Электронная презентация по теме, видеофрагмент ,проектор, ноутбук
13	Понятие «доля» и ее разновидности. Массовая доля вещества	1	КУ	Знать понятие «доля» и ее разновидности. Массовая доля вещества. Уметь решать задачи по теме	Текущий.	Решение задач	Электронная презентация по теме, видеофрагмент, проектор, ноутбук
14	Объемная доля вещества	1	КУ	Знать понятие «доля» и ее разновидности. Объемная доля вещества. Уметь решать задачи по теме	Текущий.	Решение задач	Электронная презентация по теме, видеофрагмент,проектор, ноутбук
15	Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного	1	КУ	Знать понятие «доля» и ее разновидности. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Уметь решать задачи по теме	Текущий.	Решение задач	Электронная презентация по теме, видеофрагмент,проектор, ноутбук
16	Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».	1	ПР	Знать основные правила ТБ. Знать основные способы получения, собирания и распознавания газов (водород, кислород, аммиак, углекислый) в лаборатории.	Опрос по правилам ТБ	§ 8, повторить Задачник Хомченко, решение задач	Оборудование: пробирки, спиртовки, прибор для получения газов, пробки с газоотводными трубками, лучины. Вещества: цинк, кристаллический перманганат калия, кристаллический хлорид аммония, кристаллический гидроксид кальция, растворы соляной кислоты, фенолфталеин, мрамор.
17	Контрольная работа 1 (тестирование) по теме «Строение вещества».	1	К		Тематический	Решение задач
ТЕМА 3. Химические реакции (8 ч.)
18	Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.	1	КУ	Знать, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь устанавливать принадлежность	Текущий.	§ 11 Упражнения учебника	Слайд-лекция «Типы химических реакций», проектор, ноутбук Л.р.№7 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Оборудование: пробирки Вещества: железо, раствор медного купороса
19	Тепловой эффект химической реакции	1	КУ	Знать признаки конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации.	Текущий.	§ 11 Упражнения учебника	Электронная презентация по теме, видеофрагмент,проектор, ноутбук
20	Скорость химической реакции.	1	КУ	Знать понятие «скорость химической реакции». Знать факторы, влияющие на скорость реакций. Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты-биокатализаторы.	Работа по ДМ.	§ 13 Упражнения учебника	Слайд-лекция «Скорость хим. реакций», проектор, ноутбук Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры
21	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	1	КУ	Знать понятие обратимые и необратимые химические реакции. Способы смещения химического равновесия.	Текущий.	§ 14 Упражнения учебника, Решение задач	Л.р. №8 Реакции идущие с образованием осадка, газа и воды. Оборудование: пробирки. Вещества: растворы сульфата меди, сульфата алюминия, сульфита натрия, хлорида калия, хлорида бария, фосфата натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, соляной (серной) кислоты, азотной кислоты, фенолфталеин.
22	Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена	1	КУ УОНМ	Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. Роль воды в химических реакциях. Знать сущность механизма диссоциации. Знать основные положения ТЭД.	Текущий. решение упражнений.	§ 15 Упражнения учебника, Решение задач	Л.р.№9 Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Оборудование: пробирки химические стаканы, воронки, фильтры бумажные, стеклянные палочки, спитровки. Вещества: растворы сульфатов меди, железа (II) и (III), соляной (серной кислот), гидроксида натрия (калия).
23-24	Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов. Водородный показатель	2	УОНМ	Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1 ступень), определять характер среды Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Диссоциация воды. Водородный показатель	Текущий. решение упражнений.	§ 16 Упражнения учебника, Решение задач	Л.р. №10 Различные случаи гидролиза солей. Оборудование: пробирки. Вещества: хлориды натрия (калия), ацетат натрия (калия), универсальный индикатор.
25	Окислительно-восстановительные реакции	1	КУ	Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Знать отличия ОВР от реакций ионного обмена. Уметь составлять уравнения ОВР методом эл. баланса.	Текущий. Работа по ДМ	Конспект лекции	Л.р. 11 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля Оборудование: пробирки Вещества: раствор перекиси водорода, оксид марганца. Л.р. 12. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. Оборудование: прибор для получения газа Вещества: цинк, раствор соляной кислоты.
ТЕМА 4. Вещества и их свойства (9 ч.)
26	Классификация и номенклатура неорганических соединений	1	КУ	Знать важнейшие классы неорганических соединений, уметь определять принадлежность	Текущий, решение упражнений.	Лекция § 17 Упражнения учебника, Решение задач	Слайд-лекция «Основные классы неорганических веществ»,
27	Металлы и их свойства	1	УОНМ	Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов	Текущий опрос, индивидуальные работы по карточкам	§ 18 Упражнения учебника, Решение задач	Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук Д. Образцы Ме и их соединений Горение железа, магния.
28	Неметаллы и их свойства. Галогены. Благородные газы	1	УОНМ	Знать основные неметаллы, их свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС Менделеева. Знать области применения благородны газов	Текущий. Решение упражнений	§ 19 Упражнения учебника, Решение задач	Д. Горение серы и фосфора. Возгонка иода, растворение йода в спирте. Слайд-лекция «Общая характеристика неметаллов», проектор, ноутбук Л. Знакомство с образцами НеМе (работа с коллекциями)
29	Оксиды	1	КУ Лекция	Знать состав, строение и классификацию оксидов, их номенклатуру, уметь характеризовать их свойства	Фронтальный опрос	Конспект лекции	Слайд-лекция «Оксиды», проектор, ноутбук
30	Кислоты	1	КУ	Знать классификацию, номенклатуру кислот, уметь характеризовать их свойства	Текущий. Работа по ДМ	§ 20 Упражнения учебника, Решение задач	Слайд-лекция «Кислоты», проектор, ноутбук Л.р. № 13 Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.Оборудование: пробирки. Вещества: растворы кислот, оснований солей. (соляная кислота, индикаторы, цинк, медь, карбонат и силикат калия, уксусная кислота, гидроксид натрия)
31	Основания	1	КУ.	Знать классификацию и номенклатуру оснований, уметь характеризовать их свойства.	Текущий. Работа по ДМ	§ 21 Упражнения учебника, Решение задач	Слайд-лекция «Основания», проектор, ноутбук. Л. р. №14 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями (сульфат меди (II), щёлочь, серная кислота, спички, спиртовка, уксусная кислота) Л.р. 15 Получение и свойства нерастворимых оснований Оборудование: пробирки химические стаканы, воронки, фильтры бумажные, стеклянные палочки, спитровки. Вещества: растворы сульфатов меди, железа (II) и (III), соляной (серной кислот), гидроксида натрия (калия).
32	Соли	1	КУ	Знать классификацию и номенклатуру солей, уметь характеризовать их свойства.	Текущий Работа по ДМ	§ 22 Упражнения учебника, Решение задач	Л.р. № 16Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Оборудование: пробирки. Вещества: растворы соляной и уксусной кислот, нитрата серебра, карбонат натрия (калия) твердый. Л.р. № 17 Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли Л.р. №18 Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов Оборудование: пробирки. Вещества: хлориды натрия (калия), ацетат натрия (калия), универсальный индикатор.
33	Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»	1	ПР	Знать основные правила ТБ.	Тематический	Решение задач	Оборудование: пробирки, спиртовки. Вещества: железо, железный купорос, растворы гидроксида натрия, карбоната калия, хлорида бария, хлорида калия, хлорида алюминия, хлорида железа (III), нитрата бария, сульфата натрия, карбоната кальция. Оборудование: пробирки, спиртовки Вещества: парафин, медная проволока, оксид меди (II), медный купорос.
34	Контрольная работа №2 по теме «Вещества и их свойства»	1	К		Тематический	Решение задач	ДМ

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Дидактические материалы – ДМ.

Демонстрации – Д, лабораторные опыты – Л.

Типы уроков:

урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);
урок применения знаний и умений (УПЗУ);
комбинированный урок (КУ);
урок-семинар (УС);
урок-лекция (Л)
урок контроля знаний (К);
урок образования понятий (УОП);
урок применения законов, понятий на практике (УПП).

Приложение 2.

Средства контроля.

№ п.п.	Тип контрольной работы	Тема, название.	Источник (наименование и автор пособия)	Дата проведения.
	К.р. № 1.	Строение вещества	Габриелян О.С. «Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2005 г. стр. 13
	К.р. № 2	Вещества и их свойства	Габриелян О.С. «Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. - М.: Дрофа, 2005 г. стр. 51-66
	П.р. № 1	Получение, собирание и распознавание газов	Габриелян О.С. «Химия.11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009., стр.350
	П.р. № 2.	Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений	Габриелян О.С. «Химия.11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009., стр.350

Приложение 3.

Перечень технического и дидактического оснащения курса

Образовательная среда

Кабинет химии
Компьютер учителя
Медиапроектор
Интерактивная доска
Маркерная доска
Зеленая магнитная доска
7.Набор химических реактивов для проведения практических и лабораторных работ, а также демонстрационных опытов:

Набор № 20 ВС «Кислоты»

Кислота серная 0,9 кг

Кислота соляная 3,0 кг

Набор № 1 С «Кислоты»

Кислота азотная 0,2 кг

Кислота ортофосфорная 0,2 кг

Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Аммиак 25%-ный 0,45 кг

Бария гидроксид 0,050 кг

Калия гидроксид 0,2 кг

Кальция гидроксид 0,5кг

Натрия гидроксид 0,5 кг

Набор № 16 ВС «Металлы, оксиды»

Алюминий (гранулы)

Железо восстановл. (порошок) 0,200 кг

Медь окись (порошок)

Цинк (гранулы) 0,100 кг

Железо (111) оксид 0,05

Набор № 3 ВС «Щелочи»

Гидроокись калия 0,25 кг

Гидроокись натрия 0,20 кг

Гидроокись кальция 0,05

Набор № 13 ВС «Галогениды»

Алюминия хлорид 0,050 кг

Аммония хлорид 0,050 кг

Бария хлорид 0,050 кг

Железа (III) хлорид 0,050 кг

Калия хлорид 0,050 кг

Кальция хлорид 0,050 кг

Магния хлорид 0,050 кг

Меди (II) хлорид 0,050 кг

Натрия хлорид 0,050 кг

Цинка хлорид 0,050 кг

Хром треххлористый 0,050 кг

Набор № 14 ВС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Алюминия сульфат 0,050 кг

Аммония сульфат 0,050 кг

Железа (II) сульфат 0,050 кг

7-ми водный

Железный купорос .050 кг

Цинковый купорос 0,050 кг

Калия сульфат 0,050 кг

Калий сернокислый кислый 0,050

Магния сульфат 0,050 кг

Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг

Натрия сульфат 0,050 кг

Натрия сульфит 0,050 кг

Натрия гидрокарбонат

Набор № 16 ОС «Нитраты»

Алюминия нитрат 0,050 кг

Аммония нитрат 0,050 кг

Калия нитрат 0,050 кг

Бария нитрат 0,050 кг

Натрия нитрат 0,050 кг

Серебра нитрат 0, 020 кг

Набор № 22 ВС «Индикаторы»

Лакмоид 0,010 кг

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин 0,010 кг

Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества»

Ацетон 0,100 кг

Глицерин 0,200 кг

Диэтиловый эфир 0,100 кг

Спирт н-бутиловый (бутанол) 0,100 кг

Спирт изоамиловый (изопентанол) 0,100 кг

Спирт изобутиловый 0,100 кг

Фенол 0,050 кг

Формалин 0,100 кг

Этиленгликоль 0,050 кг

Уксусно-этиловый эфир 0,100 кг

Набор № 5 С «Органические вещества»

Кислота аминоуксусная 0,050 кг

Кислота олеиновая 0,050 кг

Кислота стеариновая 0,050 кг

Анилин0,050 кг

Анилин гидрохлорид0,050 кг

Ацетон0,050 кг

Бензол0,050 кг

Сахароза0,050 кг

Дихлорметан (метилен хлористый) 0,050 кг

Изоамиловый спирт0,050 кг

Бутиловый спирт0,050 кг

Изобутиловый спирт0,050 кг

Тетрахлорметан0,050 кг

Набор № 6 С «Органические вещества»

Гексан 0,050 кг

Д-глюкоза 0,050 кг

Глицерин 0,050 кг

Кислота муравьиная 0,050 кг

Кислота уксусная 0,200 кг

Мультимедийные пособия

Электронные справочно-информационные таблицы:

1.Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2.Растворимость кислот, солей, оснований в воде

Электронные учебно-методические комплекты,

СD-диски :

«Электронные уроки и тесты. Химия в школе»:

Атом и молекула

Вещества и их превращения

Минеральные вещества

Водные растворы

Соли

Кислоты и основания

Растворы

Сложные химические соединения в повседневной жизни

Производные углеводородов

Углерод и его соединения

«Виртуальная химическая лаборатория»:

11 класс

Электронная библиотека «Просвещение»:

Комплект ЦОР к учебнику О.С. Габриеляна 11 класс

Готовимся к ЕГЭ. Химия:

Интерактивный тренажёр

Химия. Интерактивные творческие задания

Кислоты и основания

Растворы

Сложные вещества и смеси

Печатные издания и дидактические средства

Стенд «Правила техники безопасности»

Коллекции:

№ п/п	Наименование
	Алюминий
	Волокна
	Каменный уголь и продукты переработки
	Каучук
	Металлы и сплавы
	Микроудобрения
	Минералы и горные породы
	Наборы минеральных удобрений
	Нефть и продукты переработки
	Пластмассы
	Простые вещества - неметаллы
	Стекло и изделия из стекла
	Топливо
	Чугун и сталь
	Шкала твердости

Таблицы:

№ п/п	Наименование
	Физические явления
	Закон сохранения массы веществ
	Классификация химических реакций
	Тепловой эффект химических реакций
	Окислительно-восстановительные реакции
	Электролиз
	Генетическая связь классов неорганических веществ
	Валентность
	Строение атома. Изотопы
	Электронные конфигурации атомов
	Образование ковалентной и ионной химических связей
	Типы кристаллических решёток
	Окислительно-восстановительные реакции. Реакции обмена в водных растворах
	Реакции обмена в водных растворах
	Важнейшие кислоты и их соли
	Классификация оксидов
	Классификация солей
	Генетическая связь классов неорганических веществ
	Кислотность среды
	Электролитическая диссоциация
	Скорость химических реакций
	Химическое равновесие

Наглядные пособия, макеты:

№ п/п	Наименование
	кристаллическая решетка алмаза и графита
	кристаллическая решетка железа, магния, меди
	модели атомов для составления молекул
	молекулярная решетка йода

Учебно-методические средства обучения

Дидактические карточки-задания по химии: 11 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 11 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

Химия. 11 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012. – 176 с. : ил.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по химии рабочая программа по химии (8 класс) по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (8 класс) по теме