Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (8 класс) на тему
Рабочие программы по химии ( умк О.С.Габриелян)
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 10kh_gabrielyan.docx | 69.41 КБ |
| 11kh_gabrielyan.docx | 58.79 КБ |
| rabochaya_programma_po_khimii_dlya_8-_9_kl.doc | 365.5 КБ |
| rabochaya_programma_khimiya_9kl.doc | 276 КБ |
| kr_i_testy_10.docx | 27.32 КБ |
| kr_i_testy_11.docx | 25.53 КБ |
Предварительный просмотр:
Рабочая программа
курса «Химия» 10 класс
2012-2013 учебный год
Используемый УМК:
1. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2009.
2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, - М.: Дрофа, -2008 г. стр.27;
3. Габриелян О. Настольная книга учителя. Химия 10 класс, - М.: Дрофа, 2008.
4. Астафьев С.В. Уроки химии с применением информационных технологий 10-11 классы, с электронным приложением, - М.: «Глобус», 2009.
5. Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля, химия 10-11 классы, - М.: «Интеллект-Центр», 2009.
Учебно-тематический план
№ | Тема | Всего часов | В том числе на | Примерное количество часов на самостоятельные работы учащихся | ||
уроки | Лабораторно-практические работы | Контрольные работы | ||||
Введение | 4 | 4 | ||||
Строение органических соединений | 6 | 5 | 1 | |||
Реакции органических соединений. | 2 | |||||
Углеводороды | 14 | 12 | 1 | 1 | ||
Кислородсодержащие | 10 | 7 | 2 | 1 | ||
Углеводы | 6 | 4 | 1 | 1 | ||
Азотсодержащие соединения | 11 | 9 | 1 | 1 | ||
Биологически активные соединения | 5 | |||||
Повторение | 9 | 8 | ||||
Итого | 68 | 48 | 5 | 5 |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ДЛЯ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
(Базовый уровень)
Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа базового курса «Органическая химия» для 10 класса III ступени обучения средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года, Примерной программы (полного) общего образования по химии (базовый уровень) опубликованной в сборнике нормативно-правовых документов для общеобразовательных учреждений («Сборник нормативно-правовых документов. Химия. Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2007»), и программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) автора О. С. Габриеляна (2010 года).
Цели
Изучение органической химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание рабочей программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Программа включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии и авторской программы учебного курса.
Программа рассчитана на 70 часов; 2 час в неделю; включая 5 практических работ, 6 контрольных работ.
Формы организации учебного процесса:
- индивидуальные;
- групповые;
- фронтальные;
- практические работы
- лабораторные опыты
Формы контроля ЗУН:
- наблюдение;
- беседа;
- фронтальный опрос;
- контрольные работы
- тестирование
- самостоятельные работы
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Требования к уровню подготовки (результаты обучения)
В результате изучения органической химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ковалентная химическая связь, валентность, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
Дидактические материалы – ДМ.
Демонстрации – Д, лабораторные опыты – Л.
Типы уроков:
- урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);
- урок применения знаний и умений (УПЗУ);
- комбинированный урок (КУ);
- урок-семинар (УС);
- урок-лекция (Л)
- урок контроля знаний (К);
- урок образования понятий (УОП);
- урок применения законов, понятий на практике (УПП).
Тематическое планирование по учебному курсу «Органическая химия»
10 класс (2 час)
№ | Наименование разделов и тем | Кол- во часов | Вид занятия | Элементы содержания. Эксперимент (Д–демонстрационный, Л– лабораторный.) | Требования к уровню подготовки | Вид контроля | Д/з (номер параграфа, упражнения) | Календарные сроки | Фактические сроки |
Введение (4 ч) | |||||||||
1 | Вводный инструктаж по технике безопасности Предмет органической химии. Органические вещества. | 1 | УОНМ | Определение органической химии как науки. Особенности органических веществ, их отличие от неорганических. Группы природных, искусственных и синтетических соединений | Знать понятия: органическая химия, природные, искусственные и синтетические органические соединения. Понимать особенности, характеризующие органические соединения | Предварительный. Стр.12, №4,5 | 1, упр. 1 | ||
2 | Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. | 1 | КУ | Основные положения ТХС Бутлерова. Валентность. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. Д-модели молекул органических веществ. Коллекция органических веществ | Знать основные положения ТХС Бутлерова; понимать начение ТХС в современной химии. Знать понятия: гомолог, гомологи- составлять структурные формулы изомеров предложенных углеводородов, а также находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений. | Текущий Фронтальный опрос по д/з. Для закрепления устное и письмен. выполнение заданий Стр.21, № 2, 3, 4, 8. | 2, упр. № 9,10,11. | ||
3 | Электронное строение атома углерода. Ковалентная хим.связь | 1 | КУ | Строение атома углерода. Электронное облако. Орбиталь. Сигма и пи-связи. | Знать Электронное строение атома углерода. Понимать механизм образования Ковалентной хим. связи | Текущий Фронтальный опрос по д/з. | 3, упр №1-3 | ||
4 | Валентные состояния атома углерода | 1 | КУ | Гибритизация орбиталей. Валентные состояния атомов углерода | Знать Особенности валентных состояний атома углерода. Понимать механизм образования сигма и пи- связи | Текущий Фронтальный опрос по д/з. | 4, упр №3-4 | ||
Глава 1. Строение органических соединений 6 часов | |||||||||
5-6 | Классификация органических соединений | 2 | КУ | Классификация органических соединений: а) по строению углеродного скелета: ациклические, карбоциклические, в том числе б) по функциональным группам: спирты, фенолы, эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, амины; в) полифункциональные: аминокислоты, углеводы | На основе первоначального обзора основных классов органических соединений, знать и понимать принципы классификации по строению углеродного скелета и функциональным группам | Текущий Самост. работа по ДМ | Изучение материала по конспекту. 2, стр.20 Упр.1, 5 | ||
7 | Основы номенклатуры органических соединений. | 1 | К. У. | Правила номенклатуры органических соединений ИЮПАК. Определение названий органических соединений на основании их структурных формул. | Уметь называть изучаемые вещества по «тривиальной» номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. | Работа карточкам | 6, упр 1 Изучение материала по конспекту. По наз- составить структурные формулы | ||
8 | Изомерия и её виды | 1 | КУ | Основные положения ТХС Бутлерова. Валентность. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. Д-модели молекул органических веществ. Коллекция органических веществ | Знать основные положения ТХС Бутлерова; понимать начение ТХС в современной химии. Знать понятия: гомолог, гомологи- составлять структурные формулы изомеров предложенных углеводородов, а также находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений. | Текущий Фронтальный опрос по д/з. Для закреп- ления устное и письмен. выполнение заданий по карточкам | 7, упр 3 | ||
9 | Урок -практикум «Составление формул изомеров» | 1 | УПЗУ | Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. | Уметь называть изучаемые вещества по «тривиальной» номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Уметь составлять структурные формулы орг. соединений и их изомеров. | Текущий. Работа по карточкам с диффер. заданием | Повторить 7 | ||
10 | Контрольная работа по теме: Строение органических соединений | 1 | КУ | Работа по карточкам с диффер. заданием | Повторить 7 | ||||
Глава 2. Реакции органических соединений. 2 часа | |||||||||
11 | Реакции органических соединений. | 1 | К. У. | Основные типы | Уметь определять принадлежность реакции, уравнение (схема) которой предложено, к тому или иному типу реакций в органической химии. | Фронтальный опрос, работа по карточкам. | 8. упр 1 Изучение материала по конспекту. Пользуясь учебником «Химия - 9», привести уравнения реакций заданных типов. |
| |
12 | Решение задач на вывод формул органических соединений | 1 | К. У. | Массовая доля хим. элемента. Относительная плотность | Уметь вычислять массовые доли элементов в соединении по предложенной формуле; по массовым долям элементов находить простейшие формулы органических соединений. | Контроль знаний | Задания в тетради | ||
Глава 3. Углеводороды 14 часов | |||||||||
13 - 14 | 2.1. Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы. Нефть. | 2 | УОНМ | Природный и попутный газы, их состав и использование. Нефть, её физические свойства, способы разделения её на составляющие, нефтяные фракции, термический и каталитический крекинг. Д: Примеры УВ в разных агрегатных состояниях. | Знать основные компоненты природного газа; важнейшие направления использования нефти: в качестве энергетического сырья и основы химического синтеза. Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. | Текущий
| 10, упр. № 8-11, упр. 6, 7 | ||
15 -16 | Алканы. | 2 | К. У. | Гомологический ряд алканов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алканов. Химические свойства. Применение алканов и их производных. Д: Плавление парафинов и их отношение к воде. Л: Изготовление моделей молекул алканов. | Знать важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение алканов; правила составления названий алканов, уметь называть алканы по международной номенклатуре, знать важнейшие физические и химические свойства метана как основного представителя предельных углеводородов | Текущ.ий Фронтальный и индивидуальный опрос
| 11, упр. 5. |
| |
17 | Алкены. | 1 | К. У. | Гомологический ряд алкенов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкенов. Химические свойства. Применение алкенов и их производных. Д: Получение этилена Л: Изготовление | Знать правила составления названий алкенов, уметь называть алкены по международной номенклатуре, знать важнейшие физические и химические свойства как основного представителя Знать качественные реакции на кратную связь. | Текущ.ий Самост. работа Устно
| 12, упр.4,6, 7 | ||
18 | Алкены. Получение этилена и изучение его свойств. | 1 | Пр.Р. | Гомологический ряд алкенов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкенов. Химические свойства. Применение алкенов и их производных. Д: Получение этилена Л: Изготовление | Знать правила составления названий алкенов, уметь называть алкены по международной номенклатуре, знать важнейшие физические и химические свойства как основного представителя Знать качественные реакции на кратную связь. | Текущ.ий Самост. работа Устно
| 12, упр.4,6, 7 | ||
19 - 20 | Алкины. | 2 | К. У. | Гомологический ряд алкинов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкинов. Химические свойства. Применение алкинов и их производных. | Знать правила составления названий алкинов, уметь называть алкины по международной номенклатуре, знать способы образования сигма и символ, т. е. -связей, важнейшие физические и химические свойства этина как основного представителя алкинов. | Текущий. Самост. работа
| 13,упр. №4 Б
| ||
21 - 22 | Алкадиены. | 2 | К. У. | Алкадиены, их строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкадиенов. Основные научные исследования С. В. Лебедева. Химические свойства. Натуральный и синтетический каучук. Резина. Современная химическая каучуковая промышленность. | Гомологический ряд алкадиенов. Знать правила составления названий алкадиенов, уметь называть алкадиены по международной номенклатуре, знать свойства каучука, области его применения. Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источ- | Текущий. Самост. работа
| 14, упр. № 5АБ | ||
23 | Циклоалканы | 1 | КУ | Циклоалканы их строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение Циклоалканов. Химические свойства. | Знать правила составления названий циклоалканов, уметь называть циклоалканы по международной номенклатуре, знать свойства циклоалканов | Текущий. Самост. работа по карточкам | 15, упр3 | ||
24-25 | Ароматические углеводороды. | 2 | К. У. | Строение аренов. Номенклатура, изомерия, физические свойства бензола и его гомологов. Получение аренов. Химические свойства. Применение бензола и его гомологов | Знать важнейшие физические и химические свойства бензола как основного предста- Уметь выделять главное при рассмотрении бензола в сравнении с предельными и непредельными углеводородами, взаимное влияние атомов в молекуле | Текущий. Самост. работа.
| 1, упр. № 2,3. | ||
26 | Контрольная «Углеводороды». | 1 | КЗ | «Углеводороды» | Тематический. | Индивид. повторение | |||
Глава 4. Кислородосодержащие соединения 10 часов | |||||||||
27 | Спирты. | 2 | УОНМ | Спирты, их строение, классификация, номенклатура, изомерия (положение гидроксильных групп, | Знать строение, гомологические ряды спиртов различных типов, основы номенклатуры спиртов и типы | Текущий, стр. 154, № 5,6 | Понятие о механизме воздействия этанола на организм человека. | 1 7 , упр.№ 4 | |
28 | Спирты. Практическая работа №3 | ||||||||
29 | Фенолы | 1 | К. У. | Строение молекулы фенола. Причина, обусловливающая характерные свойства молекулы фенола. Классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства фенолов. Химические свойства. Получение и применение фенолов. | Знать особенности строения молекулы фенола и на основе этого уметь предсказывать его свойства. Знать основные способы получения и применения фенола | Текущий. Стр 164. Упр 2-4 Фронталь ный и индивиду - альный опрос. Устный анализ заданий для закрепления. | 18, упр. 5 | ||
30 31 | Альдегиды и кетоны | 2 | К. У. | Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства альдегидов. Способы получения. Реакция Кучерова. Отдельные представители альдегидов и их значение. Химические свой- | Знать гомологические ряды и основы номенклатуры альдегидов; знать строение карбонильной группы и на этой личие и сходство альдегидов и кетонов. Знать важнейшие свойства основных представителей этих классов, их значение в природе и повседневной жизни | Текущ. самост. Работа по карточкам
| 19, упр. № 1,2 | ||
32 | Карбоновые кислоты. | 2 | К. У. | Строение, номенклатура, изомерия, физи- ческие свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Получение карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. | Знать гомологические ряды и основы номенклатуры карбоновых кислот; знать строение карбоксильной группы. Знать общие свойства карбоновых кислот, уметь проводить сравнение со свойствами минеральных кислот, их значение в природе и повседневной жизни человека. | Текущ.ий Фронтальный опрос, индивид. работа по карточкам
| Провести сам. поиск химической информации с использованием различных источников. 20, № 17, 14 | ||
33 | Карбоновые кислоты. Практическая работа №5 | ||||||||
34 | Решение расчетных задач | 1 | КЗ | Массовая доля выхода продукта реакции | Уметь решать задачи с использованием формул и уравнений хим.реакций. | Текущ.ий индивид. работа по карточкам | Задание в тетради | ||
35 | Сложные эфиры. Жиры.
| 1 | К. У. | Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе и технике. Состав, классификация, свойства, применение и получение жиров. Понятие о мылах. | Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров и жиров. | Текущий Самост. работа.
| 21, упр. № 4-5 Стр.195 | ||
36 | Контрольная работа «Кислородо-содержащие органические соединения». | 1 | КЗ | «Кислородсодер-жащие органические соединения». | Тематический. | Индивид. повторение | |||
Глава 5. Углеводы 6 часов | |||||||||
37 | Углеводы, их классификация и значение | 1 | Лекция. | Углеводы, их классификация и значение Свойства. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Реакции поликонденсации Биологическая роль углеводов. | Знать классификацию углеводов по различным признакам; химические свойства и уметь объяснять их на основании строения молекулы. Значение углеводов в природе и жизни человека и всех живых организмов на Земле. Знать важнейшие свойства крахмала и целлюлозы на основании различий в строении. Пользуясь приобретенны-ми знаниями, объяснять явления, происходящие в быту | Текущий.
| 22, № 5 | ||
38 | Моносахариды. Гексозы. Глюкоза | 1 | К. У. | Монозы. Глюкоза и фруктоза – важнейшие представители моносахаридов. Строение молекулы глюкозы. Химические свойства глюкозы как бифункционального соединения. | Знать особенности строения глюкозы как альдегидоспирта. Свойства. Свойства и применение. Уметь прогнозировать свойства веществ на основе их строения Применение глюкозы. | Текущий. Фронталь ный опрос. | Конспект. Провести Сам. поиск химической информации с ис- | ||
39 | Глюкоза: получение химические свойства и применение. Л.О. 11 «Свойства глюкозы» | 1 | Знать особенности строения глюкозы как альдегидоспирта. Свойства. Свойства и применение. Уметь прогнозировать свойства веществ на основе их строения Применение глюкозы. | Текущий. Фронталь ный опрос. | Конспект. Провести Сам. поиск химической информации с ис- | ||||
40 | Полисахариды. Крахмал и целлюлоза | 1 | КУ | Свойства. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Реакции поликонденсации | Знать важнейшие свойства крахмала и целлюлозы на основании различий в строении. Пользуясь приобретенны-ми знаниями, объяснять явления, происходящие в быту | Текущий. Фронталь ный опрос. | 24 Конспект. | ||
41 | Практическая работа №6 «Углеводы». | 1 | УПЗУ | Учебные модули: Моносахариды, дисахариды, полисахариды . | Знать важнейшие реакции моносахаридов, дисахаридов, полисахаридов, (в том числе качественную реакцию на крахмал). Знать основные способы их получения и области их применения. Определять возможности протекания хим. превращений. | ПР Тематический. | 22-24, повторить. Индивид. повторение | ||
42 | Контрольная работа по теме «Углеводы». | 1 | КЗ | Углеводы | Тематический. | Индивид. повторение | |||
Глава 6. Азотосодержащие соединения 11 часов | |||||||||
43 44 | Амины. Анилин. | 2 | Лекция. | Амины, их классификация и значение. Строение молекулы аминов. Физические и химические свойства | Знать классификацию, виды изомерии аминов и основы их номенклатуры. Уметь проводить сравнение свойств аминов и аммиака. Знать основные способы получения аминов и их применение. | Текущий. Работа по ДМ | 25, №1,2,4 | ||
45 46 | Аминокислоты. | 2 | К. У. | Строение, номенклатура, изомерия, классификация аминокислот, физические свойства и свойства, обусловленные химической двойствен- Взаимодействие | Знать классификацию, виды изомерии аминокислот и основы их номенклатуры. Опираясь на полу- Уметь объяснять применение и биологическую функцию аминокислот. | Текущий. Фронтальный опрос.
| 26, упр. № 4–5. |
| |
47 48 | Белки. | 2 | К. У. | Понятие о белках: их строении, химических и биологических свойствах. Л: Качественные реакции на белки. | Знать строение и важнейшие свойства белков; активно использовать межпредметные пищи. Уметь практически осуществлять качественные цветные реакции на белки. | Текущий. Фронталь ный опрос. | Провести Самост. поиск химической информации с использо- различных источников. 27, упр. №3 | ||
49 | Практическая работа №7 «Азотосодерж . орган соединения». | 1 | Практи ческое занятие УПП | Правила техники безопасности при выполнении практич. работы. | Знать основные правила техники Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать качественные реакции на важнейших пред- | Текущий опрос по правилам ТБ | Индивиду- Прочитать 25, 27 | ||
50 | Решение расчетных задач | 1 | КЗ | Вычисление продукта реакции, полученного из вещества, содержащего массовую долю примесей | Уметь решать задачи с использованием формул и уравнений хим.реакций. | Текущ.ий индивид. работа по карточкам | Задание в тетради | ||
51 | Гетероцикличес-кие соединения | 1 | Лекция | Пиридин. Пиримидин. Никотиновая кислота. Тиофен | Знать важнейших представителей гетероцикличес-ких соединений | Задание в тетради. Подготовка презентаций | |||
52-53 | Нуклеиновые кислоты. | 1 | УОНМ | Нуклеиновые кислоты - ВМС, являющиеся составной частью клеточных ядер и цитоплазмы, их огромное значение в жизнедеятельности клеток. Состав и строение ДНК и РНК, сходства и различия. Уровни организации структуры нуклеиновых кислот. Принцип комплементарности. «Генетический код». | Знать составные последовательности нуклеотидов на одной цепи ДНК, уметь определять последовательность нуклео- тидов на комплемен- | Текущий. Фронтальный опрос
| Провести Самост. поиск хи- информации с исполь- источников. 28, упр. № 6. | ||
54 | Контрольная работа «Азотосодержащие органические соединения» | 1 | Конт- | «Азотсодержащие органические соединения». | Тематический. | Качественные реакции. | |||
Глава 7. Биологически активные органические соединения 5 часов | |||||||||
55 | Витамины | 1 | УПЗУ | Водорастворимые витамины, жирорастворимые витамины, авитаминозы, гипо- и гиперавитаминозы | Знать классификацию витаминов, заболевания, применять на практике полученные знания | Тематический. | Прочитать 29 | ||
56 | Ферменты как биологические катализаторы. Значение в природе и н\х | 1 | УПЗУ | Катализаторы, селективность, классы ферментов | Знать классификацию ферментов | 30 Задание в тетради. Подготовка презентаций | |||
57 | Гормоны. Понятия о гормонах. Инсулин и адреналин | 1 | УПЗУ | Гормоны. Понятия о гормонах. Инсулин и адреналин | Знать классификацию гормонов, их влияние на жизнедеятельность человека | Текущий Фронтальный и индивидуальный опрос | 31 | ||
58 | Лекарства. Лекарственная химия. | 1 | УПЗУ | Лекарства. Лекарственная химия | Знать влияние лекарств на жизнь и здоровье человека | Текущий Фронтальный и индивидуальный опрос | 32 Задание в тетради. Подготовка презентаций | ||
59 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Биологически активные органические соединения» | 1 | Конт- | Тематический. | Индивидуальное повторение. | ||||
Повторение 9 часов | |||||||||
60 | Повторение Алканы. | 1 | К. У. | Гомологический ряд алканов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алканов. Химические свойства. Применение алканов и их производных. | Знать важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение алканов; правила составления названий алканов, уметь называть алканы по международной номенклатуре, знать важнейшие физические и химические свойства метана как основного представителя предельных углеводородов | Краткое сообщение о некоторых других гомологах метана и их практическом применении. Фреоны и экология. | 11
| ||
61 | Повторение Алкены. | 1 | К. У. | Гомологический ряд алкенов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкенов. Химические свойства. Применение алкенов и их производных. | Знать правила составления названий алкенов, уметь называть алкены по международной номенклатуре, знать важнейшие физические и химические свойства как основного представителя Знать качественные реакции на кратную связь. | Текущ.ий Самост. работа Устно
| Понятие о реакциях деполимериза ции. | 12 | |
62 | Повторение. Алкины и алкадиены | 1 | К. У. | Гомологический ряд алкинов, алкадиенов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкинов, алкадиенов. Химические свойства. Применение алкинов, алкадиенов и их производных. | Знать правила составления названий алкинов, алкадиенов уметь называть алкины, алкадиены по международной номенклатуре. | Текущий. Самост. работа
| 13,14
| ||
63 | Решение расчетных задач | 1 | КЗ | Определение молекулярной формулы в-ва по массе или объему исходного вещества и продуктов горения | Уметь решать задачи с использованием формул и уравнений хим.реакций. | Текущ.ий индивид. работа по карточкам | Задание в тетради | ||
64 | Повторение. Спирты | 1 | КУ | Спирты, их строение, классификация, номенклатура, изомерия (положение гидроксильных групп), | Знать строение, гомологические ряды спиртов различных типов, основы номенклатуры спиртов | 17 | |||
65 | Повторение. Альдегиды и карбоновые кислоты | 1 | КУ | Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства альдегидов. Способы получения. Реакция Кучерова. Отдельные представители альдегидов и их значение. Химические свой- ческие свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Получение карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. | Знать гомологические ряды и основы номенклатуры альдегидов; знать строение карбонильной группы и на этой личие и сходство альдегидов и кетонов. Знать важнейшие свойства основных представителей этих классов, их значение в природе и повседневной жизни человека. | Текущ. самост. Работа по карточкам
| 19-20 | ||
66 | Повторение. Сложные эфиры. Жиры | 1 | КУ | Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе и технике. Состав, классификация, свойства, применение и получение жиров. Понятие о мылах. | Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров и жиров. |
| 21
| ||
67 | Решение расчетных задач | 1 | КЗ | Составление цепочки превращений | Уметь составлять цепочки превращений Знать понятия генетической связи | Текущ.ий индивид. работа по карточкам | Задание в тетради | ||
68 | Итоговая контрольная работа | 1 | КЗ |
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Введение (4ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические соединения.
Тема 1. Строение органических соединений (6 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Тема 2. Реакции органических соединений (2 ч)
Реакция замещения, присоединения, отщепления. Изомеризация
Тема 3. Углеводороды (14 ч)
Природный газ. А л к а н ы. Природный газ как топливо. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения (10 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Ф е н о л. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Тема 5. У г л е в о д ы (6 ч)
У г л е в о д ы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Тема 6. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (11 ч)
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Тема 7. Биологически активные органические соединения (5 ч)
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба и профилактика.
Повторение
Предварительный просмотр:
Рабочая программа
курса «Химия» 11 класс
2011-2012 учебный год
Учебно - методический комплект
- О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. Химия 11 класс – М.: Дрофа, 2009.
- О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Методическое пособие. Москва, «Дрофа» 2009г.
- О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Настольная книга учителя химии 11 класс. Москва, «Блик и К», 2001г.
- Контрольные и проверочные работы по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 11» Москва, «Дрофа».
Учебно-тематический план.
№ темы | Наименование темы | Количество часов (всего) | Из них (количество часов) | Проектные, тестовые, творческие, экскурсии и т.д.(учитывая специфику предмета) | ||
уроки | Контрольные работы | Лабораторные и практические работы | ||||
1. | Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. | 8 | 8 | 1 | ||
2. | Строение вещества | 10 | ||||
3. | Химические реакции | 16 | 16 | 1 | 3 | |
4. | Вещества и их свойства. | 24 | 24 | 1 | 4 | |
5. | Химия и общество | 6 | 6 | 1 | ||
6. | Повторение | 4 | 4 | 1 | ||
Итого 68 68 3 9 |
Пояснительная записка
Данное тематическое планирование составлено в соответствии с программой (автор О.С. Габриелян. Программа для общеобразовательных учреждений «Химия» 8 -11 класс – М.: Дрофа, 2009), обязательным минимумом содержания образования и требованиями к уровню подготовки выпускников школ (“Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии”, составители В.В. Суматохин, А.А. Еаверина. М., “Дрофа”, 2002 г.), предназначено для работы по учебнику: О.С. Габриеляна, Г.Г.Лысова. Химия 11 класс – М.: Дрофа, 2006.
Программа рассчитана на изучение химии по 2 часа в неделю, всего за год 68 часов.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, ОВР). Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин их многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это даёт возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Содержание программы «Общая химия»
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2. Строение вещества
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 3. Химические реакции
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Тема 4. Вещества и их свойства
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Тема 6. Химия и общество
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Требования
химического образования к знаниям и умениям учащихся 11 класса
Ученик должен знать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, аллотропия, углеродный скелет, функциональная группа, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, валентность, степень окисления.
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений.
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки.
Ученик должен уметь:
называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре.
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений.
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах.
Ученик должен использовать:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Нормы и критерии оценивания по химии.
Оценивание устного ответа учащихся
Отметка «5» ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной речи.
Отметка «4»:
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи.
Отметка «3» (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Отметка «2»:
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ.
Отметка «5» ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал выводы;
5) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
6) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.
Отметка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Отметка «3» ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения;
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2» ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3»
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Отметка «5» ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Отметка «4» ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Отметка «3» ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Отметка «2» ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка «3»;
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Схема календарно-тематического планирования учебного предмета на 2011 – 2012 учебный год
№ п/п | Тема урока | Кол. часов | Вид занятий | Требования к уровню подготовки обучающихся | Вид контроля | Д\З | Календ. сроки | Фактич. сроки |
Тема № 1. «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» (8 часов) Цели:
| ||||||||
1 | Атом – сложная частица | 1 | Урок | Знать понятия: ядро, электронная оболчка, электроны, протоны | Фронтальный опрос | § 1 упр 1 | ||
2 | Состояние электронов в атоме | 1 | Урок | Знать понятия: Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей (s, p, d, f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях | Фронтальный опрос | §2 упр 1-6 | ||
3 | Электронные конфигурации атомов химических элементов | 1 | Урок | Знать понятие: Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f- семейства | Фронтальный опрос | §3 | ||
4 | Электронные конфигурации атомов химических элементов | 1 | Урок | Знать понятие: Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f- семейства | Фронтальный опрос | §3 | ||
5 | Валентные возможности атомов химических элементов | 1 | Урок | Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. | Фронтальный опрос | § 4 упр 2 | ||
6 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома | 1 | Урок | Предпосылки открытия Периодического закона: накопление фактологического материала, работа предшественников (Берцелиуса, Деберейнера, Шанкуртуа, Ньюлендса, Майера), съезд химиков в г. Карлсруэ. Личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Первая формулировка Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодическая системы для развития науки. | Фронтальный опрос | §5 Задания в тетради | ||
7 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома | 1 | Урок | Предпосылки открытия Периодического закона: накопление фактологического материала, работа предшественников (Берцелиуса, Деберейнера, Шанкуртуа, Ньюлендса, Майера), съезд химиков в г. Карлсруэ. Личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Первая формулировка Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодическая системы для развития науки. | Фронтальный опрос | §5 Задания в тетради | ||
8 | Контрольная работа по теме «Строение атома» | 1 | Урок | Уметь применять полученные знания | КР | Повтор темы | ||
Тема № 2.«Строение вещества» (10 часов) Цели:
| ||||||||
9 | Химическая связь. | 1 | Урок | Знать понятия: Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Ковалентная химическая связь и её классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решётки веществ | Фронтальный опрос | §6 | ||
10 | Химическая связь. | 1 | Урок | Знать понятия: Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Ковалентная химическая связь и её классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решётки веществ | Фронтальный опрос | §6 | ||
11 | Гибридизация электронных орбиталей | 1 | Урок | Знать понятия: Формы электронных орбиталей и геометрия молекул | Фронтальный опрос | § 7 | ||
12 | Дисперсные системы и растворы | 1 | Урок | Знать понятие о дисперсных системах, их классификация. Примеры эмульсий, суспензий, аэрозолей. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели). Отличие коллоидов от истинных растворов. Эффект Тиндаля | Фронтальный опрос | §8 | ||
13 | Дисперсные системы и растворы | 1 | Урок | Знать понятие о дисперсных системах, их классификация. Примеры эмульсий, суспензий, аэрозолей. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели). Отличие коллоидов от истинных растворов. Эффект Тиндаля | Фронтальный опрос | §8 | ||
14 | Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова | 1 | Урок | Знать понятия: Структурная изомерия органических соединений и ее виды. Причины многообразия органических соединений. Реакции изомеризации. | Фронтальный опрос | §9 Задания в тетради | ||
15 | Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова | 1 | Урок | Знать понятия: Структурная изомерия органических соединений и ее виды. Причины многообразия органических соединений. Реакции изомеризации. | Фронтальный опрос | §9 Задания в тетради | ||
16 | Полимеры | 1 | Урок | Знать понятия: Высокомолекулярные соединения и их классификация (природные и химические; искусственные и синтетические). Пластмассы, их свойства и распознавание важнейших пластмасс. Экологические проблемы утилизации отходов из пластмасс. Понятие волокон. Классификация волокон: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические). | Фронтальный опрос | §10 | ||
17 | Полимеры | 1 | Урок | Знать понятия: Высокомолекулярные соединения и их классификация (природные и химические; искусственные и синтетические). Пластмассы, их свойства и распознавание важнейших пластмасс. Экологические проблемы утилизации отходов из пластмасс. Понятие волокон. Классификация волокон: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические). | Фронтальный опрос | §10 | ||
18 | Обобщающий урок по теме: «Строение вещества» | 1 | Урок | Обобщение и систематизация знаний | Выполнение упражнений | Повтор темы | ||
Тема № 3.« Химические реакции» (16 часов) Цели:
| ||||||||
19 | Классификация химических реакций | 1 | Урок | Знать понятие: Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ, изменения степеней окисления хим. элементов, образующих вещества, тепловому эффекту, агрегатному состоянию реагирующих веществ, направлению. | Фронтальный опрос | §11 упр 3-5 | ||
20 | Классификация химических реакций | 1 | Урок | Знать понятие: Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ, изменения степеней окисления хим. элементов, образующих вещества, тепловому эффекту, агрегатному состоянию реагирующих веществ, направлению. | Фронтальный опрос | §11 | ||
21 | Классификация химических реакций | 1 | Урок | Знать понятие: Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ, изменения степеней окисления хим. элементов, образующих вещества, тепловому эффекту, агрегатному состоянию реагирующих веществ, направлению. | Фронтальный опрос | §11 | ||
22 | Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств». | 1 | ПР | Знать и уметь получать, собирать и распознавать газы и их свойства | ПР | Задание в тетради | ||
23 | Почему протекают химические реакции | 1 | Урок | Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакций. | Фронтальный опрос | §12 упр 3 | ||
24 | Скорость химических реакций | 1 | Урок | Скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон Вант-Гоффа. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Биотехнологии | Фронтальный опрос | §13 упр 3,4 | ||
25 | Скорость химических реакций | 1 | Урок | Скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон Вант-Гоффа. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Биотехнологии | Фронтальный опрос | §13 | ||
26 | Практическая работа №2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» | 1 | ПР | Уметь производить химические опыты, доказывающие влияние концентрации веществ, температуры и давления на скорость реакций. | ПР | Задание в тетради | ||
27 | Решение расчетных задач по ТХУ | 1 | Урок | Применение полученных знаний | Инд карточки | Задание в тетради | ||
28 | Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | 1 | Урок | Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. | Фронтальный опрос | §14 упр 3-5 | ||
29 | Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | 1 | Урок | Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. | Фронтальный опрос | §14 | ||
30 | Электролитическая диссоциация | 1 | Урок | Понятие электролитической диссоциации, электролиты и неэлектролиты, степень диссоциации, реакции ионного обмена | Фронтальный опрос | §15 | ||
31 | Электролитическая диссоциация | 1 | Урок | Понятие электролитической диссоциации, электролиты и неэлектролиты, степень диссоциации, реакции ионного обмена | Фронтальный опрос | §15 | ||
32 | Гидролиз | 1 | Урок | Знать понятие: Гидролиз неорганических и органических солей | Фронтальный опрос | §16 упр 3,4 | ||
33 | Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»» | 1 | ПР | Гидролиз неорганических и органических солей. Среда водных растворов. Водородный показатель рН раствора. Гидролиз целлюлозы, крахмала, жиров и продукты их расщепления. Биологическая роль гидролиза белков, жиров и углеводов. | ПР | §16 | ||
34 | Контрольная работа «Химические реакции» | 1 | Урок | Применение полученных знаний | Инд карточки | Повтор темы | ||
Тема № 4.«Вещества и их свойства» ( 24 часа) Цели:
| ||||||||
35 | Классификация веществ | 1 | Урок | Знать понятие: вещества простые и сложные, органические и неорганические. Оксиды и гидроксиды, кислоты и соли, ациклические и циклические органические соединения | Фронтальный опрос | §17 упр 2-6 | ||
36 | Классификация веществ | 1 | Урок | §17 | ||||
37 | Классификация веществ | 1 | Урок | §17 | ||||
38 | Практическая работа №3 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений» | 1 | ПР | Уметь сравнивать свойства | ПР | Повтор. §11-16 | ||
39 | Металлы | 1 | Урок | Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов Руды металлов. Сущность получения металлов из руд. Важнейшие промышленные восстановители. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Металлотермический способ получения на примере алюминотермии. Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии | Фронтальный опрос | §18 упр 1-6 | ||
40 | Металлы | 1 | Урок | |||||
41 | Металлы | 1 | Урок | |||||
42 | Металлы | 1 | Урок | |||||
43 | Неметаллы | 1 | Урок | Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений. | Фронтальный опрос | §19 упр 2-8 | ||
44 | Неметаллы | 1 | Урок | |||||
45 | Неметаллы | 1 | Урок | |||||
46 | Неметаллы | 1 | Урок | |||||
47 | Кислоты органические и неорганические | 1 | Урок | Знать понятия: Классификация кислот по различным классификационным признакам. Кислоты в природе. Общие химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями. Особенность взаимодействия с металлами концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. Особые свойства органических кислот. Правила безопасного обращения с кислотами в быту и на производстве. Оказание первой медицинской помощи пострадавшим | Фронтальный опрос | §20 упр 1-6 | ||
48 | Кислоты органические и неорганические | 1 | Урок | |||||
49 | Основания органические и неорганические | 1 | Урок | Знать: Состав и классификацию оснований. Кислородсодержащие и бескислородные основания. Органические основания. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями; термическое разложение нерастворимых в воде оснований. Правила безопасного обращения со щелочами. Оказание первой медицинской помощи пострадавшим | Фронтальный опрос | §21 упр 1-3 | ||
50 | Основания органические и неорганические | 1 | Урок | |||||
51 | Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» | 1 | ПР | Уметь производить качественные реакции с неорганическими веществами | ПР | Задание в тетради | ||
52 | Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по органической химии» | 1 | ПР | Уметь производить качественные реакции с органическими веществами | ПР | Задание в тетради | ||
53 | Амфотерные органические и неорганические соединения | 1 | Урок | Знать понятия амфотерности. Комплексные соединения. Амфотерные свойства аминокислот | Фронтальный опрос | §22 упр 4 | ||
54 | Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ | 1 | Урок | Знать понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере S и Si), переходного элемента (Zn). Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ | Фронтальный опрос | §23 упр 6 | ||
55 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства» | 1 | Урок | Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства» | Инд карточки | Задания в тетради | ||
56 | Практическая работа №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ» | 1 | ПР | Уметь практически осуществлять реакции, доказывающие генетическую связь между классами неорганических и органических веществ | ПР | Задания в тетради | ||
57 | Решение расчетных задач | 1 | Урок | Уметь применять полученные знания | Инд карточки | Повтор темы | ||
58 | Контрольная работа «Вещества и их свойства» | 1 | Урок | Уметь применять полученные знания | Инд карточки | Повтор темы | ||
Тема № 6. Химия в жизни общества (6 часов) Цели: Показать значимость и актуальность знаний по химии в практической деятельности человека и общества. | ||||||||
59 | Химия и производство. | 1 | Урок | Знать понятия: химическая промышленность. Сырье. ПДК. Производство аммиака и метана. | Фронтальный опрос | §24 Подготовка сообщения | ||
60 | Химия и сельское хозяйство. | 1 | Урок | Знать понятия: Химизация. Мелиорация. Удобрения и их классификация. Пестициды. Гербициды | Фронтальный опрос | §25 Подготовка сообщения | ||
61 | Химия и проблемы охраны окружающей среды | 1 | Урок | Знать понятие: Биосфера. Кислотные дожди. Экосистема | Фронтальный опрос Фронтальный опрос | §26 Подготовка сообщения | ||
62 | Химия и повседневная жизнь человека. | 1 | Урок | Знать понятия: Косметика. Лекарственные средства. Поверхностно-активные вещества | Фронтальный опрос | §27 Подготовка сообщения | ||
63 | Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон» | 1 | ПР | Применение полученных знаний на практике | Инд карточки | Задания в тетради, повтор темы | ||
64 | Решение расчетных задач | 1 | Урок | Применение полученных знаний на практике | Инд карточки | Задания в тетради | ||
Повторение (4 часа) | ||||||||
65 | Решение типовых задач по химии – вычисление продукта реакции если одно из реагирующих веществ взято в избытке | 1 | Урок | Применение полученных знаний на практике | Инд карточки | Задания в тетради | ||
66 | Решение типовых задач по химии – вычисление продукта реакции, полученного из вещества, содержащего массовую долю в % примесей | 1 | Урок | Применение полученных знаний на практике | Инд карточки | Задания в тетради | ||
67 | Решение типовых задач по химии – способы выражения состава растворов | 1 | Урок | Применение полученных знаний на практике | Инд карточки | |||
68 | Итоговая контрольная работа | 1 | Урок | Применение полученных знаний | Инд карточки |
Предварительный просмотр:
Пояснительная записка к рабочей программе
по химии для 9 класса
Рабочая программа по химии для 9 класса разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;
-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов;
-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 12часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.
2.Сокращено число часов
- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
с 8 часов до 6 часов.
3. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Тематическое планирование по химии, 9 класс,
(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2 часа - резервное время)
УМК О.С.Габриеляна.
№ п/п | Наименование темы | Всего часов | Из них | Дата | |
Практические работы | Контрольные работы | ||||
1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса. | 4 | |||
2. | Тема 1. Металлы | 20 | №1. Получение и свойства соединений металлов. №2 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ | № 1 | |
3. | Тема 2. Неметаллы | 28 | № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода». № 4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». № 5. Получение, собирание и распознавание газов. | № 2 | |
4. | Тема 3. Органические соединения | 12 | |||
5. | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 6 | |||
6. | Итого | 70 | 4 | 2 |
Календарно-тематическое планирование
№№ п/п | Тема урока | Ко-во часов | Тип урока | Деятельность учащихся | контроль | Требования к уровню подготовки выпускников | домашнее задание | дата | ||
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа) | ||||||||||
1 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | 1 | Вводное повторение | Работа с периодической таблицей | Знать/понимать:
химический элемент, атом;
Периодический закон. Уметь:
химические элементы по их символам;
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. | §3, упр.1,2 | 6.09.10 | |||
2-3 | Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. | 2 | Изучение нового материала | Сам. работа | Знать/понимать:
вещество, классификация веществ. Уметь:
соединения изученных классов;
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
принадлежность веществ к определённому классу соединений;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. | §1, упр.1а,б §1, упр. 2,3,6,7 | 8.09.10, 13.09.10 | |||
4 | Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. | 1 | комбинированный | Л.р.№1 свойства амфотерных соединений | Текущий контроль | Знать/понимать: -химические понятия: Амфотерность, амфотерное соединение Уметь: - называть: Амфотерные оксиды и гидроксиды определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений; составлять: Уравнения реакций соединений | §2, упр.2,3 | 15.09 | ||
Тема 1. Металлы (18 часов) | ||||||||||
5 | Решение задач на выход продукта от теоретически возможного | 1 | Урок изучения новой темы | Решение задач | самостоятельная работа | Знать/понимать: выход продукта от теоретически возможного; Уметь: вычислять выход продукта реакции от теоретически возможного по уравнению реакции | Решить задачу Упр.3,с.41 | 20.09 | ||
6-7 | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства. | Изучение новой т емы | Л.р.№2 Образцы различных металлов. | Текущий контроль | Уметь:
положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка). | §5, упр.1-3 §6, упр.1,2,4 | 22.0 9, 27.09 | |||
8-9 | Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. | 1 | комбинированный | Л. р .№3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. | Текущий контроль | Уметь:
химические свойства металлов;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями). | §8, упр.1-4 §8, упр.5-7 | 29.09.10, 4.10.10 | ||
10 | Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы. | 1 | комбинированный | Работа с источниками информации | Текущий контроль | Знать/понимать:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием. | §7,9, упр.1-6 | 6.10.10 | ||
11 | Коррозия металлов | 1 | комбинированный | §10, упр.1-3,пись., 4,6 - уст | 11.10.10 | |||||
12-13 | Щелочные металлы и их соединения. | 2 | комбини-рованный | Л.р.№4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия | Текущий контроль | Уметь:
соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;
NaCI – консервант пищевых продуктов. | §11, упр.1,2,5 | 13.10.10, 18.10.10 | ||
14-15 | Щелочноземельные металлы и их соединения. | 2 | комбини-рованный | Работа с коллекцией веществ, наблюдения | Текущий контроль | Уметь:
соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;
щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов. | §12, упр.4,5 | 20.10, 25.10 | ||
16 | Соединения кальция. | комбинированный | Л.р№5 Ознакомление с образцами природных соединений кальция. | Текущий контроль | Уметь:
безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь). | §12, упр.2,3,7 | 27.10 | |||
17-18 | Алюминий и его соединения. | 2 | комбинированный | Л.р№6 Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. | Текущий контроль | Уметь:
соединения алюминия по их химическим формулам;
алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия. | §13, упр.1,4,7 §13, упр.2,5,6 | 1.11, 3.11 | ||
19-20 | Железо и его соединения. | 2 | комбинированный | Л.р.№7 Ознакомление с образцами природных соединений железа. |
Текущий контроль | Уметь:
соединения железа по их химическим формулам;
особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III). | §14, упр.1-7 подготовиться к. пр раб №1 | 15.11, 17.11.10 | ||
21 | Получение и свойства соединений металлов. | 1 | Практическая работа №1 | Парная Выполнение химического эксперимента | Контроль практических знаний и умений | Уметь:
химические свойства металлов и их соединений;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | 22.11.10 | |||
22 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». | 1 | Урок обобщения и повторения | Решение задач и упражнений | контрольный тест | подготовиться к | 24.11.10 | |||
23 | Контрольная работа № 1 по теме 1. | 1 |
| 29.11.10 | ||||||
24 | Анализ контрольной работы. | 1 | 1.12.10 | |||||||
Тема 2. Неметаллы (27 часов) | ||||||||||
25 | Общая характеристика неметаллов. | 1 | Изучение новой темы | Групповая работа с периодической системой хим. элементов Д.И.Менделеева | Знать/понимать:
знаки химических элементов-неметаллов. Уметь:
химические элементы-неметаллы по их символам;
закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;
тип химической связи в соединениях неметаллов. | §15, 16 упр.1,3,4 | 6.12.10 | |||
26 | Водород, его физические и химические свойства. | 1 | комбинированный | Групповая Изучение нового материала по плану | Текущий контроль | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;
водород среди других газов;
безопасного обращения с водородом. | §17, упр3,4,5 | 8.12 8.12.10 8.12.10. | ||
27 | Общая характеристика галогенов. | 1 | комбинированный | Групповая Изучение нового ма-териала по плану | Тест по теме «Водород» | Знать/понимать:
знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь:
закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;
особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;
степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;
безопасного обращения с хлором. | §18, упр1,4,5,6 | 13.12.10 13.12.10. | ||
28 | Соединения галогенов. | 1 | комбинированный урок | Л.р№6 Качественная реакция на хлорид-ион. | Знать/понимать:
формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот. Уметь:
соединения галогенов по их химических формулам;
химические свойства соляной кислоты;
химические формулы галогеноводородов и галогенидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;
соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;
| §19, 20, упр2,3,4 с.115 | 15.12. 15.12.10. | |||
29 | Кислород, его физические и химические свойства. | 1 | комбинированный урок | Групповая Изучение нового материала по плану | Тест по теме «Галогены» | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;
тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах; степень окисления атома кислорода в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;
кислород среди других газов;
безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения). | §21, упр2,3,8 | 20.12.10. 20.12 20.12.10. | ||
30 | Сера, её физические и химические свойства. | 1 | комбинированный урок | Групповая Изучение нового материала по плану | Тест по теме «Кислород» | Уметь:
строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;
физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;
экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути). | §22, упр1,2,3 | 22.12 22.12.10. | ||
31 | Оксиды серы. | 1 | комбинированный урок | Изучение нового материала по плану | Текущий контроль | Знать/понимать:
формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). Уметь:
оксиды серы по их химическим формулам;
физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);
принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). | §23, упр 5,7 | 27.12.10. | ||
32 | Серная кислота и её соли. | 1 | комбинированный урок | Л.р№7 Качественная реакция на сульфат-ион. | Текущий контроль | Знать/понимать:
формулу серной кислоты. Уметь:
серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;
физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;
принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;
химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);
серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов;
безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение). | §23, упр 4,8, подготовиться к пр. раб.2 | |||
33 | Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». | 1 | Практическая работа № 2. | Парная исследовательская | Уметь:
химические свойства соединений серы; -- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | 12.01.11 | ||||
34 | Азот, его физические и химические свойства. | 1 | Урок изучение новой темы | Изучение нового материала по плану | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях; степень окисления атома азота в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота. | §24, упр1,2,4 | 17.01.11 17.01.11 | |||
35 | Аммиак и его свойства. | 1 | комбинированный урок | Изучение нового материала по плану | Текущий контроль | Знать/понимать:
формулу аммиака. Уметь:
аммиак по его химической формуле;
физические и химические свойства аммиака;
тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);
аммиак среди других газов;
критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт). | §25, упр7,8,9,10 | 19.01.11 19.01.11 | ||
36 | Соли аммония. | 1 | комбинированный | Л.р. №8 Распознавание солей аммо ния. Парная исследовательская | Текущий контроль | Знать/понимать:
катион аммония. Уметь:
соли аммония по их химическим формулам;
химические свойства солей аммония;
принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония;
химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония. | §26, упр124 | 24.01.11 24.01.11 | ||
37 | Оксиды азота (II) и (IV). | 1 | комбинированный | Изучение нового материала по плану | Текущий контроль | Знать/понимать:
формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Уметь:
оксиды азота по их химическим формулам;
физические свойства оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида);
принадлежность оксидов азота к соответствующему классу неорганических соединений; степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);
| §27, упр 3,5,6 | 26.01.11 | ||
38 | Азотная кислота и её свойства. | 1 | комбинированный | самостоятельная работа | Знать/понимать:
формулу азотной кислоты. Уметь:
физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты;
принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);
азотную кислоту среди растворов веществ других классов;
безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой. | §27, упр2,4 | 31.01 31.01.11 | |||
39 | Соли азотной кислоты. | 1 | комбинированный урок | Изучение нового материала по плану | Текущий контроль | Уметь:
соли азотной кислоты по их химическим формулам;
химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);
химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;
критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции). | §27, упр3,7 | 2.02 2.02.11 | ||
40 | Фосфор, его физические и химические свойства. | 1 | комбинированный | Изучение нового материала по плану | .тест по теме «Азот» | Уметь:
строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;
химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора. | §28, упр1,2,3,5 | 7.02 7.02.11 | ||
41 | Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. |
| комбинированный | Изучение нового материала по плану | самостоятельная работа | Знать/понимать:
формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты. Уметь:
оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;
химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов;
принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;
химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты. | §2, упр4,6 | 9.02.11 | ||
42 | Углерод, его физические и химические свойства. | 1 |
| Уметь:
строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода. | §29, упр1,2,5 | 14.02 14.02.11 | ||||
43 | Оксиды углерода. | 1 | комбинированный | Л. Получение углекислого газа и его распознавание. | Знать/понимать:
формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Уметь:
оксиды углерода по их химическим формулам;
физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);
принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);
углекислый газ среди других газов;
безопасного обращения с оксидом углерода (II). | §30, упр7,6 | 16.02 16.02.11. | |||
44 | Угольная кислота и её соли. | 1 | Л.р №8 Качественная реакция на карбонат-ион. |
| Знать/понимать:
формулу угольной кислоты. Уметь:
соли угольной кислоты по их химическим формулам;
химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов;
принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов; уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;
карбонат-ион среди других ионов. | §30, упр3,5 | 21.02 21.02.11. | |||
45-46 | Кремний и его соединения. | 2 | комбинированный | Л. р№9, 10 Ознакомление с природными силикатами. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. |
Текущий контроль | Знать/понимать:
формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. Уметь:
оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;
химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов;
принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;
химические формулы силикатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. | §31, упр3,4 подготовиться к пр. раб.№3 | , 28.02.11. 02.03 | ||
47 | Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». | 1 | Практическая работа № 3. | Парная Выполнение химического эксперимента | Уметь:
химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | подготовиться к пр. раб. 4 | 07.03.11. | |||
48 | Получение, собирание и распознавание газов. | 1 | Практическая работа № 4. | Парная Выполнение химического эксперимента | Уметь:
способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;
уравнения химических реакций получения газов;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | 9.03.11. | ||||
49-50 | Минеральные удобрения | 2 | Вып.проект | 14.03.11 16.03 | ||||||
51-52 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». | 2 | Урок обобщения и закрепления | Решение задач и упражнений | контрольный тест | подготовиться к контр.раб | 21.03.11 23.03. | |||
53 | Контрольная работа № 2 по те-ме 2. | 28.03.11 | ||||||||
Тема 3. Органические соединения (12 часов) | ||||||||||
54 | Предмет органической химии. | 1 | Урок изучения новой темы | Работа с книгой |
| Знать/понимать:
вещество, классификация веществ. Уметь:
строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ;
валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. | §32, упр3 | 30.03.11 | ||
55-56 | Предельные углеводороды (метан, этан). | 2 | Комбинированный урок | Л. Изготовление моделей молекул метана и этана. | Текущий контроль | Знать/понимать:
формулы метана и этана. Уметь:
метан и этан по их химическим формулам;
связь между составом, строением и свойствами метана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);
принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);
безопасного обращения с метаном (природным газом). | §33, упр4, выучить табл.9 | 4.04.11. 6.04.11 | ||
57-58 | Непредельные углеводороды (этилен). | 2 | Комбини-рованный урок |
| . | Знать/понимать:
формулу этилена. Уметь:
этилен по его химической формуле;
связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);
принадлежность этилена к непредельным углеводородам;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). | §34, упр3 | 11.04.11. 13.04.11. | ||
59 | Представления о полимерах на примере полиэтилена. | 1 | Комбини-рованный урок |
| §40, упр1,2 | 18.04.11. | ||||
60 | Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. | 1 | Комбини-рованный урок |
|
| §34, | 20.04.11. | |||
61 | Спирты. | 1 | Комбини-рованный урок | Л. Свойства глицерина. |
| Знать/понимать:
формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь:
спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;
связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение);
принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);
критической оценки информации о метаноле и этаноле. | §35, упр2,3 | 25.04.11. | ||
62 | Карбоновые кислоты. | 1. | Комбини-рованный урок | Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. | Знать/понимать:
формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь:
уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
связь между составом, строением и свойствами кислот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
безопасного обращения с уксусной кислотой. | §37, упр2 | 25.04.11. | |||
63-64 | Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы. | 1 | Комбини-рованный урок | Л. Взаимодействие крахмала с йодом. |
| Уметь:
нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в организме. | §38,39 | 02.05.11. 04.05.11. | ||
65 | Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. | 1 | Комбини-рованный урок | Д. Образцы лекарственных препаратов. | 11.05.11. | |||||
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов) | ||||||||||
66 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | 1 | Урок семинар | Работа по вопросам | тест | Знать/понимать:
химический элемент, атом;
Периодический закон. Уметь:
химические элементы по их символам;
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. | повторить типы кр решеток\. виды хим.св. | 16.05.11. | ||
67 | Строение веществ. | 1 | Урок обобщение и систематизация | тест | Знать/понимать:
атом, молекула, ион, химическая связь. Уметь:
связь между составом, строением и свойствами веществ;
тип химической связи в соединениях. | повторить типы хим. Реакций | 18.05.11 | |||
68 | Классификация химических реакций. | 1 | Урок обобще-ние и система-тизации | тест | Знать/понимать:
уравнения химических реакций;
химическая реакция, классификация реакций. Уметь:
типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена;
уравнения химических реакций. | повторить классы соединений | 23.05.11. | |||
69 | Классификация веществ. | 1 | Урок обобще-ние и система-тизация | тест | Знать/понимать:
формулы химических веществ;
вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель. Уметь:
соединения изученных классов;
сущность реакций ионного обмена;
химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;
состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений;
формулы неорганических соединений изученных классов. | подготовить экологические проекты | 25.05.11. | |||
70 | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | 1 | Урок-конференция | Уметь:
безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияний химического загрязнений окружающей среды на организм человека. | 30.05.11. |
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Образовательная программа по химии для 8 класса разработана с учетом требований федерального компонента
Рабочая программа ориентирована на использование образовательных программ авторов учебников химии, применяемых в процессе обучения. А именно:
1. учебника «Химия.8 кл.» авторов О. С. Габриеляна, Ф. Н. Маскаева, С. Ю. Пономарева, В. И. Теренина (Москва.: Дрофа, 2005.);
2. учебника «Химия. 9 класс» авторов О.С.габриелян, входящие в Федеральные перечни учебников, учебно-методических и методических изданий, рекомендованных (допущенных) Минобразованием России к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях на 2008/2009 и 2009/2010 учебные годы, утверждены приказами Минобрнауки России от 13 декабря 2007 г. № 349 и от 9 декабря 2008 г.
• Образовательная программа содержит образовательные стандарты по предмету:
- цели изучения предмета в пояснительной записке;
- обязательный минимум содержания основных образовательных программ с примерным распределением учебных часов по разделам курса;
- требования к уровню подготовки, т.е. прогнозируются ожидаемые результаты.
• К программе прилагается
Календарно-тематическое планирование прохождения программного материала;
Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся;
Контрольные работы;
Инструктивные письма МО и Н РТ;
Должностные обязанности учителя химии
Тематическое планирование уроков химии в 8 классе (2 часа в неделю).
О.С.Габриелян
Программа курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
Москва, «Дрофа», 2006 г, с 6
№ урока | № урока в теме | Тема урока | Термины | Содержание | Эксперимент | Задачи | Д/з |
ТЕМА Введение (4 часа) | |||||||
1 | 1 | Предмет химии. Вещества | Химия Вещество Химический элемент Простое вещество Сложное вещество | Предмет химии. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента. Вводный инструктаж по ТБ. | П 1 В 3-5 Правила ТБ с 105 | ||
2 | 2 | Превращение веществ | Физические и химические явления | Химические явления и их отличие от физических. Достижения химии. Краткая история возникновения и развития химии. Основные законы химии. | Д химические явления Д физические явления | П 2 В 1-5 П 3 В 1, 5 | |
3 | 3 | Знаки химических элементов | Химические символы ПСХЭ Периоды Группы и подгруппы | Обозначения химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой ПСХЭ. ПС как справочное пособие. | Д ПСХЭ | П 4 В 1-4 | |
4 | 4 | Химические формулы | Химическая формула Индекс Коэффициент Относительная атомная и молекулярная масса | Химическая формула, индекс, коэффициент. Запись и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная и молекулярная масса. | РРЗ 1, 2б | П 5 В 1-5 | |
ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10 часов) | |||||||
5 | 1 | Строение атомов | Планетарная модель атома Протоны Нейтроны Электроны Массовое число | Доказательства сложности строения атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. | П 6 В 1, 3 | ||
6 | 2 | Ядра атомов. Изотопы | Химический элемент Изотопы Ядерные процессы | Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент» | П 7 В 1-4 | ||
7 | 3 | Строение электронных оболочек атома | Электронные уровни, оболочки, слои, облака (орбитали); Завершенный энергетический уровень | Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов 1-20. понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях. | П 8 В 1-5 | ||
8 | 4 | Периодическая система химических элементов и строение атомов | Электроотрицательность Металлические и неметаллические свойства | Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах. | РРЗ 2в | П 9 ч 1 В 1 | |
9 | 5 | Ионная химическая связь | Ионы Положительные Отрицательные ионы Ионная связь | Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений. | П 9 ч 2 В 2,3 | ||
10 | 6 | Ковалентная неполярная связь | Ковалентная химическая связь Ковалентная неполярная связь Структурная формула Электронная формула Длина связи | Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Схемы образования двухатомных молекул H2, Cl2, N2, S2. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи. | П 10 В 1-4 | ||
11 | 7 | Ковалентная полярная связь | Ковалентная полярная связь Частичный заряд | Взаимодействие атомов-неметаллов между собой – образование молекул сложных веществ. Электроотрицательность. Схемы образования молекул HCl, H2O, NH3. Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной связи. | П 11 В 1-4 | ||
12 | 8 | Металлическая химическая связь | Металлическая связь Обобществленные электроны | Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. | РРЗ 3 а,б | П 12 В 1-3 | |
13 | 9 | Обобщение и систематизация знаний по теме 1 | Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах, о видах химической связи. Решение расчетных задач изученных типов. | ||||
14 | 10 | Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов» | Тематический контроль знаний. | ||||
ТЕМА 2. Простые вещества (7 часов). | |||||||
15 | 1 | Простые вещества – металлы. Аллотропия | Металлы Аллотропия | Характеристика положения элементов – металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов – простых веществ. Аллотропия на примере олова. | Д Коллекция металлов | РРЗ 3а,б | П 13 В 1, 3, 4 Повт п10, 11 |
16 | 2 | Простые вещества - неметаллы | Неметаллы | Положение элементов – неметаллов в ПСХЭ. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение). Физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия на примере кислорода, фосфора, углерода. Относительность понятий «металл» и «неметалл». | Д Коллекция неметаллов | РРЗ 3а,б | П 14 В 3, 4 |
17 | 3 | Количество вещества | Количество вещества Число Авогадро | Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль. Постоянная Авогадро. | РРЗ 4б | П 15 ч 1 в 1, 2 | |
18 | 4 | Молярная масса вещества | Молярная масса | Расчет молярной массы по формулам веществ. Миллимолярная и киломолярная массы | РРЗ 4 а | П 15 Ч 2 | |
19 | 5 | Молярный объем газообразных веществ | Молярный объем газов | Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Закон Авогадро. Решение расчетных задач. | РРЗ 5а РРЗ 5 б | П 16 В 1, 2 | |
20 | 6 | Обобщение и систематизация знаний по теме 2 | Решение задач и выполнение упражнений по теме. | ||||
21 | 7 | Контроль и коррекция знаний по теме «Простые вещества» | Тематический контроль знаний. | ||||
ТЕМА 3. Соединения химических элементов (12 часов) | |||||||
22 | 1 | Степень окисления | Бинарные соединения Степень окисления Химическая номенклатура | Понятие о степени окисления. Определение СО элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений. Общий способ их названия. | РРЗ 3в | П 17 В 1, 2 | |
23 | 2 | Важнейшие классы бинарных соединений | Оксиды Гидриды | Понятие об оксидах, гидридах, в том числе – летучих водородных соединениях. Составление формул, образование их названий. Характеристика важнейших соединений: H2O, CO2, CaO, HCl, NH3. | РРЗ 4аб | ||
24 | 3 | Основания | Основания Щелочи Качественные реакции Индикаторы Кислотность оснований Гидроксильная группа | Состав и номенклатура оснований., классификация оснований. Расчеты по формулам оснований. Представители: KOH, NaOH, Ca(OH)2. качественные реакции, индикаторы. | Д изменение окраски индикаторов в щелочной среде | П 19 В 1-6 | |
25 | 4 | Кислоты | Кислоты Кислотный остаток Основность кислот | Состав и номенклатура кислот, классификация кислот. Расчеты по формулам кислот. Представители. | Д изменение окраски индикаторов в кислой среде | П 20 В 1-5 | |
26 27 | 5 6 | Соли как производные кислот и оснований | Соли | Состав и номенклатура солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2. | Л 1 Знакомство с образцами веществ разных классов | РРЗ 2 абв | П 21 В 1-3 |
28 | 7 | Упражнения в применении знаний | Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнение в составлении формул по названиям и названий по формулам веществ. Расчеты по формулам. Решение расчетных задач | РРЗ 2абв 3аб 4аб | РРЗ | ||
29 | 8 | Аморфные и кристаллические вещества | Аморфные вещества Кристаллические вещества Кристаллические решетки атомные, молекулярные, ионные, металлические | Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с различным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь разных типов кристаллических решеток и видов химической связи. | П 22 В 1, 4, 5 Повт правила ТБ С 1о5 | ||
30 | 9 | Чистые вещества и смеси | Чистое вещество Смесь Дистилляция | Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей. | Д дистилляция воды Л 2 Разделение смесей | П 23 В 1, 2, 4 | |
31 | 10 | Массовая и объемная доля компонентов смеси | Массовая доля Объемная доля | Понятие о доле компонента смеси. Вычисление массовой доли вещества, расчет массы вещества или объема вещества в смеси по его массовой или объемной доле. | РРЗ 6 а | РРЗ | |
32 | 11 | Обобщение и систематизация знаний по теме 3 | Обобщение знаний о классах соединений, СО, составлении формул веществ. Решение расчетных задач. | ||||
33 | 12 | Контрольная работа 2 «Соединения химических элементов» | Тематический контроль знаний. | ||||
ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов) | |||||||
34 | 1 | Физические явления | Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. | Л 3 сравнение скорости испарения воды и спирта | П 25 В 2-4 | ||
35 | 2 | Химические реакции | Химические реакции | Отличие химических явлений от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции горения. Экзо и эндотермические реакции. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. | Д примеры химических явлений | П 26 В 1-5 | |
36 | 3 | Химические реакции. Реакции разложения | Химические уравнения Коэффициенты Реакции разложения | Понятие о химическом уравнении как условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов (повторение) Составление уравнений химических реакций. Сущность реакций разложения. | Д разложение малахита (или гидроксида меди). | П 27 Ч 1 | |
37 | 4 | Реакции соединения | Реакции соединения | Сущность реакций соединения. Составление уравнений химических реакций. | Л 4 окисление меди в пламени спиртовки | П 27 Ч 2 | |
38 39 | 5 6 | Реакции замещения | Реакции замещения | Сущность реакций замещения. Составление химических уравнений реакций. | Л 7 замещение меди в растворе хлорида меди железом | П 27 Ч 3 | |
40 41 | 7 8 | Реакции обмена | Реакции обмена | Сущность реакций обмена. Составление уравнений химических реакций. Реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца. | Л 5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа Л 6 получения углекислого газа при взаимодействии соды и кислоты. | РРЗ 9 | П 27 Ч 4 |
42 | 9 | Обобщение и систематизация знаний по теме 4 | Обобщение знаний о типах химических реакций. Решение расчетных задач. | ||||
43 | 10 | Контрольная работа 3 «Изменения, происходящие с веществами» | Тематический контроль и учет знаний. | ||||
ТЕМА 5. Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 часов) | |||||||
44 | 1 | Практическая работа 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» | Первичный инструктаж по ТБ на рабочем месте. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. | С 105 - 110 | |||
45 | 2 | Практическая работа 2 «Наблюдение за горящей свечой» | Физические и химические явления при горении свечи. | С 110-113 | |||
46 | 3 | Практическая работа 3 «Анализ воды» | Определение прозрачности и запаха воды. Совершенствование навыков обращения с лабораторным оборудованием | С 111-112 | |||
47 | 4 | Практическая работа 4 «Признаки химических реакций» | Изучение признаков химических реакций | ||||
48 | 5 | Практическая работа 5 «Приготовление раствора поваренной соли с определенной массовой долей соли» | Совершенствование навыков вычисления параметров раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Совершенствование навыков работы с лабораторным оборудованием. | ||||
ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов) | |||||||
49 | 1 | Растворение как физико-химический процесс | Растворы Гидраты Кристаллогидраты | Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые процессы при растворении. | РРЗ 8 | П 34 Ч 1 | |
50 | 2 | Растворимость. Типы растворов | Растворимость Насыщенные растворы | Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости.типы растворов. Различная растворимость веществ в воде. Таблица растворимости. | П 34 Ч 2 | ||
51 | 3 | Электролитичкская диссоциация | Электролиты Неэлектролиты Диссоциация Степень ЭД Гидратация | Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | П 35 В 1-5 | ||
52 | 4 | Основные положения электролитической диссоциации | Ионы Анионы Катионы | Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД. | П 36 В 1-5 | ||
53 | 5 | Ионные уравнения реакций | Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости. Составление полных ионных уравнений по сокращенным. | Д реакции, идущие до конца | РРЗ 10, 11 | П 37 В 1-5 | |
54 55 | 6 7 | Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства | Электрохимический ряд напряжения металлов | Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. | Л 8 реакции, характерные для растворов кислот | П 38 В 1-6 Повт П 19 | |
56 57 | 8 9 | Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства | Щелочи | Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с соями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований. | Л 9 реакции, характерные для растворов щелочей Л 10 получение и свойства нерастворимого основания | П 39 В 1-5 Повт П 18 | |
58 59 | 10 11 | Оксиды, классификация и свойства. | Солеобразующие Несолеобразующие оксиды Кислотные Основные оксиды | Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов. | Л 12 реакции, характерные для основных оксидов Л 13 реакции характерные для кислотных оксидов | П 40 В 1-5 Повт П 21 | |
60 61 | 12 13 | Соли в свете ТЭД, их свойства | Средние Кислые Основные соли | Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение). | Л 11 реакции, характерные для растворов солей | П 41 В 1-5 | |
62 | 14 | Генетическая связь между классами неорганических веществ | Генетические ряды Генетическая связь | Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. | П 42 В 1-5 | ||
63 | 15 | Окислительно-восстановительные реакции | Окислитель Восстановитель Окисление Восстановление ОВР | Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. | П 43 В 1-3 | ||
64 | 16 | Свойства изученных классов веществ в свете ОВР | Характеристика простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР. | П 43 В 4-8 | |||
65 | 17 | Обобщение и систематизация знаний по теме 5 | Обобщение знаний о свойствах растворов электролитов и генетических связях между классами неорганических веществ. | ||||
66 | 18 | Контрольная работа 4 «Свойства растворов электролитов» | Тематический контроль и учет знаний. | ||||
ТЕМА 7. Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2 часа) | |||||||
67 | 1 | Практическая работа 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» | |||||
68 | 2 | Практическая работа 8 «Решение экспериментальных задач» | Осуществление химических превращений согласно генетическим цепочкам. | С 184 | |||
ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ | |||||||
ПСХЭ и строение атомов. Химическая связь | |||||||
Основные классы неорганических веществ. Химические реакции | |||||||
Решение расчетных задач изученных типов | |||||||
Итоговая контрольная работа | |||||||
Анализ итогов контрольной работы |
Предварительный просмотр:
Рабочая программа по химии 9 класс
(2 часа в неделю, всего 70 часов,
из них 2 часа – резервное время)
УМК О.С.Габриеляна
Пояснительная записка
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Концепции, заложенные в содержании учебного материала.
Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Курс 9 класса начинается темой «Введение». В которой обобщаются вопросы курса 8 класса и дается понятие о переходных элементах и амфотерности.
В теме «Металлы» рассматриваются общие свойства химических элементов металлов, групп щелочных и щелочно-земельных металлов, в теме «Неметаллы» - подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.
При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9 класса завершается темой «Знакомство с органическими веществами».
В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 9 практических работ
При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные задачи изученных типов и новых типов- вычисление массовой доли выхода и задачи на избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности.
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г;
-федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г;
-федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Миннистерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 20010/11 учебный год, утвержденный Приказом МО РФ № 822 от 23.12.2009г;
-Письмо Минобразования России от 01.04.2005 № 03-47 «О перечне УМК для оснащения образовательных учреждений» (http://www.vestnik.edu.ru)
-учебного плана МОУ «Титовская ООШ» на 2010/11 учебный год;
-Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень);
-авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
В авторскую программу внесены следующие изменения:
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;
-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов;
-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 12часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.
2.Сокращено число часов
- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
с 8 часов до 6 часов.
3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.
5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
Срок реализации рабочей программы 1 год.
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 70 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2010/11 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.
Формы и методы, технологии обучения.
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частичнопоисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.
В реализации данной программы используются следующие средства:
- учебно-лабораторное оборудование;
- учебно-производственное оборудование;
- дидактическая техника;
- учебно-наглядные пособия;
- технические средства обучения и автоматизированные системы обучения;
- компьютерный класс;
- организационно-педагогические средства (учебные планы, экзаменационные билеты, карточки-задания, учебные пособия и т.п.)
Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2009.
Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся.
Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год.
Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.
Дополнительный список соответствует рекомендуемым автором учебной программы.
Тематическое планирование по химии, 9 класс,
(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2 часа - резервное время)
УМК О.С.Габриеляна.
№ п/п | Наименование темы | Всего часов | Из них | Дата | |
Практические работы | Контрольные работы | ||||
1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса. | 4 | |||
2. | Тема 1. Металлы | 18 | №1. Получение и свойства соединений металлов. | № 1 | |
3. | Тема 2. Неметаллы | 27 | № 2. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода». № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». № 4. Получение, собирание и распознавание газов. | № 2 | |
4. | Тема 3. Органические соединения | 12 | |||
5. | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 7 | |||
6. | Итого | 68 | 4 | 2 |
70часов (2 часа резервное время)
№№ п/п | Тема урока | ДАТА | Изучаемые вопросы | Эксперимент: Д. – демонстрационный Л. – лабораторный | Средства обучения | Требования к уровню подготовки выпускников | Примечание | |
По плану | По факту | |||||||
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа) | ||||||||
1-2 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева | Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева, . | Знать/понимать:
химический элемент, атом;
Периодический закон. Уметь:
химические элементы по их символам;
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. | ||||
3-4 | Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. | Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла. | Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4. | Дидактический материал. Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева | Знать/понимать:
вещество, классификация веществ. Уметь:
соединения изученных классов;
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
принадлежность веществ к определённому классу соединений;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. | |||
Тема 1. Металлы (18 часов) | ||||||||
1-2 (5-6) | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства. | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации. | Л. Образцы различных металлов. | CD «Неорганическая химия» | Уметь:
положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка). | |||
3-4 (7-8) | Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. | Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. | Д. Взаимодействие металлов с неметаллами. Л. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. | CD «Неорганическая химия» Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева | Уметь:
химические свойства металлов;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями). | |||
5 (9) | Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы. | Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение. | Д. Образцы сплавов. Коллекция руд металлов, полезные ископаемые. | CD «Химия элементов». | Знать/понимать:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием. | |||
6-7 (10-11) | Щелочные металлы и их соединения. | Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. | Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом. Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия. | Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева | Уметь:
соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;
NaCI – консервант пищевых продуктов. | |||
8-9 (12-13) | Щелочноземельные металлы и их соединения. | Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. | Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом. | Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева CD «Неорганическая химия» | Уметь:
соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;
щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов. | |||
10 (14) | Соединения кальция. | Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк). | Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. | CD «Химия элементов» | Уметь:
безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь). | |||
11-12 (15-16) | Алюминий и его соединения. | Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. | Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Л. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. | CD«Просвещение 8-11 кл». Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева | Уметь:
соединения алюминия по их химическим формулам;
алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия. | |||
13-14 (17-18) | Железо и его соединения. | Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа. Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. | Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа. | CD «Химия металлов». | Уметь:
соединения железа по их химическим формулам;
особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III). | |||
15 (19) | Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов. | Тетрадь для практических работ, необходимое оборудование и реактивы. CD «Виртуальная лаборатория 8-11 классы» | Уметь:
химические свойства металлов и их соединений;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | |||||
16 (20) | Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». | Решение задач и упражнений. | Дидактический материал | |||||
17 (21) | Контрольная работа № 1 по теме 1. | Тетради для контрольных работ | ||||||
18 (22) | Анализ контрольной работы. | Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева | ||||||
Тема 2. Неметаллы (27 часов) | ||||||||
1 (23) | Общая характеристика неметаллов. | Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха. | Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях. | CD «Неорганическая химия» | Знать/понимать:
знаки химических элементов-неметаллов. Уметь:
химические элементы-неметаллы по их символам;
закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;
тип химической связи в соединениях неметаллов. | |||
2 (24) | Водород, его физические и химические свойства. | Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода. | CD «Неорганическая химия» | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;
водород среди других газов;
безопасного обращения с водородом. | ||||
3 (25) | Общая характеристика галогенов. | Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. | Д. Образцы галогенов – простых веществ. | Дидактический материал. | Знать/понимать:
знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь:
закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;
особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;
степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;
безопасного обращения с хлором. | |||
4 (26) | Соединения галогенов. | Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион. | Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора. Л. Качественная реакция на хлорид-ион. | Дидактический материал. | Знать/понимать:
формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот. Уметь:
соединения галогенов по их химических формулам;
химические свойства соляной кислоты;
химические формулы галогеноводородов и галогенидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;
соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;
| |||
5 (27) | Кислород, его физические и химические свойства. | Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода. | Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода. | CD «Неорганическая химия», ч.2. | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;
тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах; степень окисления атома кислорода в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;
кислород среди других газов;
безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения). | |||
6 (28) | Сера, её физические и химические свойства. | Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация). | Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы. | Дидактический материал. Таблица «Строение атома серы» | Уметь:
строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;
физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;
экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути). | |||
7 (29) | Оксиды серы. | Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли. | Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью. | CD «Неорганическая химия», ч.2. схема в учебнике на стр. 139 рис.76. | Знать/понимать:
формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). Уметь:
оксиды серы по их химическим формулам;
физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);
принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). | |||
8 (30) | Серная кислота и её соли. | Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. | Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты. Л. Качественная реакция на сульфат-ион. | Знать/понимать:
формулу серной кислоты. Уметь:
серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;
физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;
принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;
химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);
серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов;
безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение). | ||||
9 (31) | Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». | ». | Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ, оборудование и реактивы. CD «Виртуальная лаборатория 8-11 классы» | Уметь:
химические свойства соединений серы; -- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | ||||
10 (32) | Азот, его физические и химические свойства. | Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение. | CD «Неорганическая химия», ч.2. | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях; степень окисления атома азота в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота. | ||||
11 (33) | Аммиак и его свойства. | Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака. | Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом. | Дидактический материал.CD «Неорганическая химия», ч. 2. | Знать/понимать:
формулу аммиака. Уметь:
аммиак по его химической формуле;
физические и химические свойства аммиака;
тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);
аммиак среди других газов;
критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт). | |||
12 (34) | Соли аммония. | Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве. | Л. Распознавание солей аммония. | CD «Неорганическая химия», ч.2. | Знать/понимать:
катион аммония. Уметь:
соли аммония по их химическим формулам;
химические свойства солей аммония;
принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония;
химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония. | |||
13 (35) | Оксиды азота (II) и (IV). | Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение. | Дидактический материал. | Знать/понимать:
формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Уметь:
оксиды азота по их химическим формулам;
физические свойства оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида);
принадлежность оксидов азота к соответствующему классу неорганических соединений; степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);
| ||||
14 (36) | Азотная кислота и её свойства. | Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты. | Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. | 1. CD «Неорганическая химия» | Знать/понимать:
формулу азотной кислоты. Уметь:
физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты;
принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);
азотную кислоту среди растворов веществ других классов;
безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой. | |||
15 (37) | Соли азотной кислоты. | Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции. | Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов. | CD «Неорганическая химия», ч.2. | Уметь:
соли азотной кислоты по их химическим формулам;
химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);
химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;
критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции). | |||
16 (38) | Фосфор, его физические и химические свойства. | Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора. | Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного. | Дидактический материал. | Уметь:
строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;
химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора. | |||
17 (39) | Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. | Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. | Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов. | Дидактический материал. CD диск «Неорганическая химия» | Знать/понимать:
формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты. Уметь:
оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;
химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов;
принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;
химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты. | |||
18 (40) | Углерод, его физические и химические свойства. | Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода. | Д. Образцы природных соединений углерода. | Дидактический материал, таблица «Углерод» | Уметь:
строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода. | |||
19 (41) | Оксиды углерода. | Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение. | Л. Получение углекислого газа и его распознавание. | CD диск «Неорганическая химия»,Ч.2 | Знать/понимать:
формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Уметь:
оксиды углерода по их химическим формулам;
физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);
принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);
углекислый газ среди других газов;
безопасного обращения с оксидом углерода (II). | |||
20 (42) | Угольная кислота и её соли. | Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов. | Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л. Качественная реакция на карбонат-ион. | Дидактический материал. CD диск «Неорганическая химия»,Ч.2 | Знать/понимать:
формулу угольной кислоты. Уметь:
соли угольной кислоты по их химическим формулам;
химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов;
принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов; уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;
карбонат-ион среди других ионов. | |||
21-22 (43-44) | Кремний и его соединения. | Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности. | Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента. Л. Ознакомление с природными силикатами. Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. | Дидактический материал. | Знать/понимать:
формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. Уметь:
оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;
химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов;
принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;
химические формулы силикатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. | |||
23 (45) | Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». | Тетради для практических работ, оборудование и реактивы, CD «Виртуальная лаборатория 8-11 классы» | Уметь:
химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | |||||
24 (46) | Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов. | Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ CD «Виртуальная лаборатория 8-11 классы» | Уметь:
способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;
уравнения химических реакций получения газов;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | |||||
25 (47) | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». | Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. | Дидактический материал, CD «Электронное пособие для подготовки к экзаменам, тесты» | |||||
26 (48) | Контрольная работа № 2 по те-ме 2. | Тетради для контрольных работ, индивидуальные задания. | ||||||
27 (49) | Анализ контрольной работы. | CD «Самоучитель химия для всех» | ||||||
Тема 3. Органические соединения (12 часов) | ||||||||
1-2 (50-51) | Предмет органической химии. | Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии. | Д. Модели молекул органических соединений. | Образцы природных и синтетических веществ. CD «Органическая химия» | Знать/понимать:
вещество, классификация веществ. Уметь:
строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ;
валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. | |||
3-4 (52-53) | Предельные углеводороды (метан, этан). | Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. | Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Л. Изготовление моделей молекул метана и этана. | CD «Органическая химия», таблица «Метан» | Знать/понимать:
формулы метана и этана. Уметь:
метан и этан по их химическим формулам;
связь между составом, строением и свойствами метана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);
принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);
безопасного обращения с метаном (природным газом). | |||
5 (54) | Непредельные углеводороды (этилен). | Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации. | Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. | СD «Органическая химия» | Знать/понимать:
формулу этилена. Уметь:
этилен по его химической формуле;
связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);
принадлежность этилена к непредельным углеводородам;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). | |||
6 (55) | Представления о полимерах на примере полиэтилена. | Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. | Д. Образцы различных изделий из полиэтилена. | CD «Органическая химия» | ||||
7 (56) | Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. | Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её переработки и их практическое использование. Способы защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами её переработки. | Д. Коллекция «Нефть и продукты её переработки». | CD «Органическая химия» | ||||
8 (57) | Спирты. | Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола. | Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Л. Свойства глицерина. | CD «Органическая химия», дидактический материал. | Знать/понимать:
формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь:
спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;
связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение);
принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);
критической оценки информации о метаноле и этаноле. | |||
9 (58) | Карбоновые кислоты. | Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты. | Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. | Знать/понимать:
формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь:
уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
связь между составом, строением и свойствами кислот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
безопасного обращения с уксусной кислотой. | ||||
10-11 (59-60) | Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы. | Жиры в природе и их применение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов. | Д. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков. Л. Взаимодействие крахмала с йодом. | CD «Органическая химия» | Уметь:
нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в организме. | |||
12 (61) | Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. | Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств. Безопасные способы применения. | Д. Образцы лекарственных препаратов. | CD «Органическая химия» | ||||
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов) | ||||||||
1 (62) | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева | Индивидуальные задания для контрольной работы. | Знать/понимать:
химический элемент, атом;
Периодический закон. Уметь:
химические элементы по их символам;
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. | ||||
2 (63) | Строение веществ. | Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. | Д. Кристаллические решётки алмаза и графита. | СD «Химия элементов» | Знать/понимать:
атом, молекула, ион, химическая связь. Уметь:
связь между составом, строением и свойствами веществ;
тип химической связи в соединениях. | |||
3-4 (64 - 65) | Классификация химических реакций. | Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). | Работа с дидактическим материалом CD «Тренажер тестов для подготовки к экзаменам» | Знать/понимать:
уравнения химических реакций;
химическая реакция, классификация реакций. Уметь:
типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена;
уравнения химических реакций. | ||||
5-6 (66-67) | Классификация веществ. | Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях. | Работа с дидактическим материалом. | Знать/понимать:
формулы химических веществ;
вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель. Уметь:
соединения изученных классов;
сущность реакций ионного обмена;
химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;
состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений;
формулы неорганических соединений изученных классов. | ||||
7 (68) 70 | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. | Работа с дидактическим материалом. | Уметь:
безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияний химического загрязнений окружающей среды на организм человека. |
Требования к уровню подготовки учеников:
В результате изучения химии ученик должен
знать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
- называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
- составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Учебно-методическое обеспечение:
Учебно-методический комплект
- Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
- Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
- Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.
- Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.
Литература для учителя:
- Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г
- О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г
- О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г
Литература для учащихся:
- О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2009 г
- О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г
Дополнительная литература:
Энциклопедический словарь юного химика.
Дидактический материал.
Медиаресурсы:
- Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
- CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
- CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
- CD «Общая химия», издательство «Учитель»
- CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
- Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)
- Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
- СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
- CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
- CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.
- CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.
Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:
- Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф, специализированные столы, немеловая доска).
- Стенды:
-«Периодическая система Д.И. Менделеева»
-«Таблица растворимости»
-«Классификация неорганических веществ»
-«Основные единицы измерения в системе СИ»
-«Индикаторы»
-«Техника безопасности»
-Портреты ученых-химиков
3. Химическое оборудование и реактивы.
4. Противопожарная сигнализация.
5. Интерактивное оборудование компьютерного класса, интернет ресурсы и CD диски.
Предварительный просмотр:
Контрольная работа №1 по теме «Классы органических соединений»
1. Даны вещества:
а) CH2=C-CH=CH-CH2-CH3 б) CH3-O-CH2-CH3 в) H-CОН
CH3
д) CH3-CH2-NH2 е) CH3-CH-CH3 ж) CH3-CH-CH2-CH3
CH3 OH
з) СH3-CH=CH-CH2-CH3 и) CH3-CH2-CH2-CH2-COOH к) HC=CH
1.Определите, к какому классу относятся соединения а)-б)-в).
2. Укажите формулу пентена-2.
3. Найдите гомолог этановой кислоты.
4. Укажите вещество, являющееся межклассовым изомером пропанола-1.
5.Найдите вещества, у которых имеются цис - и трансизомеры.
6.Укажите вещество, для которого характерна изомерия положения функциональной группы. Напишите этот изомер.
7. Найдите изомер бутана.
8. Какое вещество имеет тривиальное название ацетилен?
9.Напишите два гомолога веществу в).
10. Назовите вещества д) и ж).
2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность этого вещества по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода. Напишите его изомеры.
Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»
1.Определите углеводород, лишний в данном ряду:
а) С7Н8 б) С6Н6 в) С8Н10 г) С5Н6
2. Гомологом пентана может быть:
а) С3Н8 б) С2Н4 в) С6Н6 г) С7Н12
3.Третичный атом углерода имеется в молекуле:
а) этана б) 2,2-диметилпропана в)2-метилпропана г) пропана
4.Укажите формулу, которая может соответствовать диеновому углеводороду:
а) С2Н6 б) С8Н14 в) С12Н26 г) С6Н6
5. Слабые кислотные свойства проявляют:
а) алканы б) алкены в) алкины г) арены
6.Цис-транс-изомеры имеет:
а) этен б) пентен-2 в)2-метилпентен-2 г) пентен-1
7. Допишите уравнение реакции и определите её тип:
С6Н5---СН3 + Br2
а) обмен б) присоединение в) полимеризация г) замещение
8. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии содержатся в молекуле
а) аренов б) алкинов в) альдегидов г) алканов
9. Промышленным процессом переработки каменного угля является:
а) ректификация б) электролиз в) коксование г) крекинг
10.Из 7,8г бензола получено 8,61г нитробензола. Выход продукта реакции составил:
а) 70% б) 65% в) 80% г) 78%.
11. Осуществите превращения, укажите условия их проведения и назовите продукты реакции:
CH4 CH3Br CH3-CH3 CH2 = CH2
Контрольная работа №3 по теме «Альдегиды, спирты и фенолы»
1.Укажите формулу предельного одноатомного спирта:
а) C3H8O2 б) C5H12O в) C2H4O2 г) C3H6O.
2. Какое вещество не содержит карбонильной группы:
а) муравьиная кислота б) формальдегид в) этанол г) уксусный альдегид.
Составьте для него межклассовый изомер и назовите его.
3. Допишите реакцию и укажите её название:
CH = CH + H2O-- HgSO4, кислота--
а) реакция Вагнера б) реакция Зелинского в) реакция Кучеров г) реакция Вюрца.
4. Какое вещество даёт реакцию «серебряного» зеркала? Напишите эту реакцию:
а) этаналь б) этанол в) фенол г) уксусная кислота.
5. Составьте формулы веществ по названию:
а) 4-метилгексанол-2 б) 3-этилфенол в) этилметилкетон г) 3-метилпентаналь.
Для вещества в) составьте изомеры и назовите их.
6. Какие из перечисленных веществ реагируют с этаналем: муравьиная кислота, водород, циановодород, магний, бром, гидроксид меди(II)? Составьте уравнения этих реакций.
7.Какой объём водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии 200г 40% раствора этанола с натрием?
Контрольная работа № 4 по теме «Карбоновые кислоты и
сложные эфиры»
1.Осуществите цепочку превращений. Укажите условия протекания реакций и назовите полученные вещества.
CH2=CH2 → CH3-CH2OH → CH3-COH → CH3-COOH → CH2Cl-COOH → CH2Cl-COOCH3
2.При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. Плотность этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества, напишите структурные формулы возможных изомеров.
3. Даны вещества:
а) CH3-COOH б) C6H5-COOH в) CH3-CH=CH-COOH г) C2H5-COOH
д) (C2H5-COO)2Ca е) C17H33-COOH ж) H-COOC2H5 з) CH3-COOC3H7
и) C17H35-COOH к) CH2Cl-COOH
--Найдите межклассовый изомер веществу г. Назовите эти вещества по систематической и тривиальной номенклатуре
-- Получите вещество а из этаналя. Напишите уравнение реакции.
-- Напишите уравнение реакции вещества б с гидроксидом калия.
--Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из глицерина и трёх молекул кислоты и. Какое агрегатное состояние имеет данный жир?
-- Напишите уравнение гидролиза вещества з. Назовите продукты реакции.
Контрольная работа №5 по теме «Азотосодержащие соединения»
Часть А.
1. Амины можно рассматривать как производные:
а) азота б) метана в) аммиака г) азотной кислоты.
2. Аминокислоты проявляют свойства:
а) только кислотные б) только основные в) амфотерные.
3. Какой из типов веществ не относиться к азотосодержащим соединениям:
а) белки б) аминокислоты в) нуклеиновые кислоты г) полисахариды.
4. При образовании первичной структуры белка важнейшим видом связи является:
а) водородная б) пептидная в) дисульфидная г) ионная.
5. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:
а) первичной б) вторичной в) третичной г) четвертичной.
6. Белки являются одним из важнейших компонентов пищи. В основе усвоения белка в желудочно-кишечном тракте лежит реакция:
а) окисления б) этерификации в) гидролиза г) дегидратация.
7. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент:
а) HNO3 б)H2SO4 в) PbS г) CuSO4.
8. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:
а) «серебряного зеркала» б) биуретовую в) «медного зеркала» г) реакцию Зинина.
9.Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:
а) белков б) аминокислот в) жиров г) углеводов.
10. Какие вещества не являются составной частью нуклеотида?
а) Пуриновое или пиримидиновое основание,
б) рибоза или дезоксирибоза,
в) аминокислоты,
г) фосфорная кислота.
Часть Б.
11. Назовите амины. К амину а) составьте два изомера. Напишите реакцию взаимодействия анилина с соляной кислотой.
а) CH3-CH2-NH-CH3 б) C6H5-NH2 в) N(CH3)3 г) C3H7-NH-C2H5
12. Составьте формулы аминокислот по названию. Напишите уравнения реакций кислоты б) с соляной кислотой, гидроксидом калия и метанолом.
а) аминоэтановая б) 3-аминобутановая в) 3-фенил-2-аминопропионовая.
13. Составить трипептид, состоящий из остатков 3-фенил-2-аминопропионовой кислоты.
Итоговая контрольная работа №6 по органической химии за 10 класс
1. Составьте формулы веществ по названию. К веществу диэтиловый эфир напишите 2 изомера и 2 гомолога. Назовите их.
а) 2,3-диметил-3-хлорпентан, д) этиловый эфир уксусной кислоты
б) хлорциклобутан, е) 4-аминовалериановая кислота
в) метилбензол (толуол), ж) пропиламин
г) диэтиловый эфир
2. Осуществите превращения и укажите условия их протекания.
C2H5OH → C2H5COH → CH3COOH→ CH2Cl-COOH → NH2-CH2-COOH→ NH2-CH2-COONa
3. При бромировании 4,6 г толуола в присутствии катализатора было получено 5,3 г 4-бромтолуола. Определите массовую долю выхода указанного продукта реакции. Какой изомер бромтолуола может также получиться при этом (напишите его формулу)?
Тест №1 по теме «Строение атома углерода»
1. Изомеры - это …
а) атомы, имеющие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов в ядре.
б) вещества, имеющие одинаковый состав, но различное химическое строение.
в) процесс выравнивания орбиталей по форме и энергии.
г) вещества имеющие одинаковое строение и свойства, состав которых отличается на одну или несколько групп СН2.
2. Длина одинарной связи (С-С) равна:
а) 0,154 нм б) 0,120 нм в) 0,134 нм г) 0,180 нм
3. Валентный угол между гибридными орбиталями в состоянии sp3-гибридизации:
а) 1200 б) 109028/ в) 1800 г) 1540
4. Даны формулы.
а) СН4 е) НС=С-СН2-СН3
б) СН3-СН3 ж) СН2=СН-СН=СН2
в) СН2= СН2 з) СН2=С=СН-СН3
г ) НС=СН и) СН2=СН-СН2-СН3
д ) СН3-СН2-СН2-СН3 к) СН2=СН-СН3
1) Выберите гомологи веществу в).
2) Напишите изомеры веществу е).
3) Молекулы каких веществ содержат только сигма-связи?
4) Укажите вещества, содержащие атомы углерода в состоянии sp-гибридизации.
Тест №2 Номенклатура органических соединений.
1. Для каждого вещества соотнесите тип номенклатуры (тривиальная, рациональная, международная):
СН3СН2ОН
СН3ОН
СН3 СОСН3
а) этанол
а) метанол
а) пропанон
б) винный спирт б) древесный спирт б) диметилкетон
в) этиловый спирт в) метиловый спирт в) ацетон
2.Укажите формулу 3-метилбутанола-1, назовите все остальные вещества по международной номенклатуре IUPAC .
а) НО-СН2 - СН (СН3) – СН2 - СН3 в) СН3 - СН2 - СН (СН3) – СН3
б) СН3 - СН (СН3) – СНОН - СН3 г) СН3 - СН (СН3) – СН2- СН2 - ОН
3. Сколько веществ изображено данными формулами? Назовите их по международной номенклатуре IUPAC.
а) СН3 - С (СН3) = СН - СН3
б) (СН3) СН = СН2 - СН3
в) (СН3) – СН = С (СН3) - СН3
г) СН3 – СН2 - СН = СН2
д) СН3 – СН = СН – СН2 - СН3
е) (СН3) – СН = С (СН3) – СН2 - СН3
4. Название вещества СН3 – СНОН – СН (СН3) – СН3
а) 3-мелилбутанон-2 б) 3-мелилбутанол-2 в) 2-метилбутанол-3 г) 2-метилбутаналь
Составьте по названиям структурные формулы остальных веществ.
5. Составьте по названиям структурные формулы веществ.
а) метиловый эфир уксусной кислоты
б) 3-меитлбутановая кислота
в) бутин-2
г) метаналь
д) 2,4-диметилгексен-3
е) бутандиол-1,2
ж) пентанон-3
з) 3-аминопентановая кислота
Запомните!
IUPAC ( International Union on Pure and Applied Chemistry ) – международный союз теоретической и прикладной химии
Тест №3 по теме «Классификация химических реакций»
1. Какие типы реакций характерны для органической химии:
а) замещения б) соединения в) отщепления г) присоединения д) обмена е) разложения ж) изомеризации з) полимеризации
2. Реакция дегидробромирования относится к реакциям:
а) замещения б) отщепления в) присоединения г) изомеризации
3. Взаимодействие метана с хлором относится к реакциям: а) замещения б) отщепления в) присоединения г) изомеризации
Напишите данную реакцию и определите в ней субстрат и реагент.
4. Какая частица нуклеофильная? а) Н+ б) ОН- в) К+ г) СН3.
5. Определите тип разрыва связи в реакциях (гомолитический или гетеролитический):
а) Br2 → 2Br. б) СН3СООН →СН3СОО- + Н+ в) СН3-СНBr-СН3 →СН3-СН+-СН3 + :Вr-
6. Определите тип каждой реакции в цепочке превращений, назовите все вещества:
СН3-СНОН-СН3→ СН2=СН-СН3 →СН3-СНBr-СН3 → СН3- СНОН-СН3
Тест №4 по теме «Углеводы».
Часть А
1. Среди перечисленных моносахаридов укажите кетогексозу:
а) глюкоза б) фруктоза в) рибоза г) дезоксирибоза.
2. Лактоза относится к группе:
а) моносахаридов б) дисахаридов в) полисахаридов.
3. Какой из углеводов не подвергается гидролизу?
а) сахароза б) лактоза в) фруктоза г) крахмал.
4. При гидролизе крахмала образуется:
а) α - глюкоза б) β – глюкоза в) α – глюкоза и β - фруктоза г) глюкоза и галактоза.
5. Фруктозу иначе называют:
а) молочным сахаром б) фруктовым сахаром в) инвертным сахаром г) тростниковым сахаром.
6. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:
а) Cu(OH)2 б) FeCl3 в) I2(раствор) г) CuO
7. Общая формула углеводов условно принята:
а) СnH2nOn б) СnH2nOm в) СnH2mOm г) Сn (H2O)m
8. Соотнесите:
углевод: название: формула:
1) пентоза 1) лактоза 1) С5Н10О5
2) альдогексоза 2) фруктоза 2) С6Н12О6
3) кетогексоза 3) рибоза 3) С12Н22О11
4) дисахарид 4) крахмал 4) (С6Н10О5)n
5) полисахарид 5) глюкоза
Часть Б.
1. Напишите уравнение реакции глюкозы с водородом (восстановление до спирта).
2. Напишите уравнение молочнокислого брожения глюкозы.
3. Напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.
4. Напишите уравнение реакции целлюлозы с 1 моль азотной кислоты.
5. Осуществите превращения и укажите условия их проведения:
Крахмал→ декстрины → глюкоза → этанол → этилен → полиэтилен
Предварительный просмотр:
Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».
Часть А
1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:
а) F б) Ca в) Ar г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:
а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:
а) Mg б) Ca в) Si г) Cl
6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:
а) Al б) S в) Si г) Ar
7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga
8. К р-элементам относится:
а) кремний б) актиний в) гелий г) хром
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:
а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As
10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:
а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4
Часть Б
1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.
2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.
3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO, Na2O, B2O3.Напишите их гидроксиды.
Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»
Часть А
1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера б) водород и азот в) калий и кислород г) кремний и водород
2. Наименее полярной является связь:
а) C-H б) C-Cl в) C-F г) C-Br
3.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:
а) этилен б) бензол в) аммиак г) азот
4. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:
а) CO2 б) C2H6 в) CH3Cl г) CaC2
5. Атомную кристаллическую решётку имеет:
а) сода б) вода в) алмаз г) парафин
6.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:
а) этан б) фторид натрия в) этанол г) углекислый газ
7. Группа формул соединений, в которых имеется только sp3-гибридизация:
а) CH4, C2H4, C2H2 б) NH3, CH4, H2O в) H2O, C2H6, C6H6 г) C3H8, BCl3, BeCl2
8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в молекуле:
а) CH3NO2 б) NH4NO2 в) C5H8 г) H2O
Часть Б
1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C2H2, Br2, K3N.
2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 350.
3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С4Н6 и назовите их.
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».
1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q является:
а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;
б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;
Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.
2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2 → S + H2O равен:
а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H+ + CO3 2- → CO2 + H2O соответствует взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;
б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).
Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.
4. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;
в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.
Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.
5. Какое из веществ подвергается гидролизу?
а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.
Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.
6. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С она равна 0,4 моль/л.ч, а при повышении температуры на каждые 10 0С она возрастает в 3 раза?
а) 0,8 моль/л.ч б) 1,2 моль/л.ч в) 2,4 моль/л.ч г) 3,6 моль/л.ч
7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж
При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:
а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.
8*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O → CH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH
Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».
1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):
С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):
а) с натрием б) с оксидом натрия в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной кислоты д) с ацетиленом.
3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.
4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода – 58,5 %, водорода – 3,7 %.
5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?
Итоговая контрольная работа за 11 класс.
1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);
б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);
г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).
2. Осуществите превращения:
SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3
а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;
б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:
C2H5OH → C2H4 → C2H4Cl2 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl
4. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.
Проверочная работа «Окислительно-восстановительные реакции».
Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
H2S + O2 = S + H2O
KMnO4 + Na2SO3+ NaOH = K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
HCOOH + Cl2 = CO2 + HCl
Проверочная работа по теме “Кинетика”
1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры реакционной смеси от 450 до 850С, если известно, что с повышением температуры на каждые 100С скорость химической реакции возрастает в два раза?
2. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А+В=С. Как изменится ее скорость если:
а) концентрацию вещества А увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества В прежней;
б) концентрацию вещества В увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества А прежней;
в) концентрацию обоих веществ увеличить в два раза;
г) увеличить в два раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что в этом последнем случае реагируют между собой в смеси газообразные вещества?
3. В какую сторону смещается химическое равновесие при повышении температуры в следующих системах:
а) Cl2 ( г) + H2 ( г) 2HCl ( г) +Q;
б) 2HBr( г) H2 ( г) + Br2 ( г) - Q?
Поясните ответ. Изменится ли состояние равновесия в системе, записанной как уравнение реакции (а), если смесь веществ сжать? Почему?
Проверочная работа по теме «Металлы».
1. Осуществите превращения:
Na2S ← Na→ Na2O2→ Na2 О→ NaOH → NaCl→ Na NO3
Реакцию №2 рассмотреть как окислительно-восстановительную, а к реакции №6 напишите краткое ионное уравнение.
2. Определите, к какому классу относится соединение CrO3 . Назовите его, определите агрегатное состояние, тип кристаллической решётки в нём и вид связи. Напишите два уравнения реакции, характеризующие его свойства, как представителя указанного вами класса. Напишите его гидроксид.
3. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция при нагревании в вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%.
4. Напишите уравнение электролиза водного раствора а) иодида калия, б) нитрата железа (II),
в) хлорид меди (II). Электроды графитовые.
Проверочная работа по теме «Неметаллы».
1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:
Li2S ← S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4
2. Какие элементы неметаллы входят в V группу периодической системы Д. И. Менделеева? Составьте водородные соединения этих неметаллов и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Напишите уравнения горения этих веществ
Составьте высшие кислородные соединения этих неметаллов и напишите соответствующие им гидроксиды.
3. Рассчитайте общий объём газов (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, 1% серы и негорючие примеси.
Тест по теме «Вещества и их свойства».
1. Основным оксидом является:
а) BaO б) Al2O3 в) BeO г)SO2
2.Соединения, имеющие функциональную группу – СОН относятся к классу:
а) спиртов б) карбоновых кислот в) альдегидов г) сложных эфиров.
3. Амфотерным соединением не является:
а) гидроксид магния б) гидроксид цинка в) гидроксид железа (III) г) аминоуксусная кислота.
4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:
а) Cu б) Zn в) Fe г) K
5. Для получения лития используют следующий метод:
а) электролиз раствора LiCl б) электролиз расплава LiCl в) восстановление LiCl магнием г) прокаливание карбоната лития с углём.
6.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество:
а) HNO3 б) CH3OH в) Mg(OH)2 г) NaHSO4
8. Среди приведённых веществ щёлочью является:
а) КОН б) СН3ОН в) Mg(OH)2 г) С2Н5ОН
9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
а) Mg б) Al в) Cu г) Zn
10. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:
а) HCl, H2S, HF б) PH3, H2O, HI в ) SiH4, H2Se, C2H4 г) H2O, CH4, NH3.
11. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:
а) Cu б) Cr в) Ag г) Zn
12. С раствором гидроксида калия реагирует:
а) Cu б) Al в) Ag г) Fe
13. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:
а) карбоновых кислот и неорганических кислот б) карбоновых кислот и оснований в) неорганических кислот и оснований
г) амфотерных гидроксидов.
14. Группа – ОН является функциональной для всех классов веществ группы:
а) альдегиды, щёлочи, фенолы
б) фенолы, основания, амины
в) основания, спирты, фенолы
г) щёлочи, аминокислоты, эфиры.
15. Амфотерными соединениями являются:
а) этиламин и серная кислота б) этанол и нашатырный спирт
в) уксусная кислота и гидроксид цинка г) глицин и гидроксид алюминия.
16. Натрий реагирует с обоими веществами пары:
а) этанол и углекислый газ б) хлорэтан и вода в) глицерин и метан г) бензол и кислород.
17. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:
Cu + O2 → A + H2SO4 → B + NaOH→ C -t→ Х
а) Cu(OH)2 б) CuO в) Cu2O г) Cu
18. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:
C2H4 + H2O → A + CuO → B + Ag2O → C + CH3OH → Х
а) уксусная кислота б) диметиловый эфир в) метиловый эфир уксусной кислоты г) этиловый эфир муравьиной ки
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)
Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"
Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...
Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9
Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....
Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии
Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...