Презентация "Азот"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Презентация к уроку по теме "Азот"
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 prezentatsiya_po_teme_azot_9_klass.ppt | 1.94 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Повторить и закрепить знания о строении атома и молекулы азота. Изучить физические и химические свойства азота. Раскрыть роль азота в природе.
«Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков.» Д.Н.Прянишников
К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот 1772г. Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» ( а – нет, зоэ – жизнь ) Многочисленные названия: нечистый газ, удушливый газ, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный газ, нитроген и др.
Природная форма Оболочка Земли Соли аммония и азотной кислоты Литосфера, гидросфера Азот Атмосфера Азот и аммиак вулканов Литосфера Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь) Литосфера Нуклеиновые кислоты, белковые вещества Биосфера
2 период, 5 группа , главная подгруппа Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) ) 2 5 Окислитель N 0 + 3e - N -3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al . Восстановитель N 0 –1,2,3,4,5e - N +1 ,N +2 ,N +3 ,N +4 ,N +5 * Составьте формулы оксидов 3 1 2 4
N N N N СВЯЗЬ : -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ МОЛЕКУЛА : -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ 1 3 4 2
Газ без цвета, запаха и вкуса Плохо растворим в воде Немного легче воздуха, плотность 1,2506 кг/м 3 T º пл.= -210 º С Tº кип.= -196 º С Не поддерживает дыхание и горение
Окислительные N 2 0 2N -3 При нагревании с другими металлами (Ca, Al, Fe) При комнатной tº только с Li * При высокой tº , р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H 2 Восстановитель ные N 2 0 2N +2 * При tº электрической дуги (3000 - 4000 º С) с О 2
Применение Получение аммиака и азотной кислоты. Создание инертной атмосферы в металлургии. Производство азотных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Жидкий азот в медицине. Насыщение поверхности стали для повышения прочности
Получение В промышленности – из жидкого воздуха В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота
1 м 2 о 3 л 4 е 5 к 6 у 7 л 8 а Закрепление нового материала
Рефлексия (работа в парах) Название темы – одно существительное Описание темы – два прилагательных Описание действия – два глагола + деепричастие (или три глагола) Отношение к теме – четыре слова Суть темы – одно слово.
Параграф №23 , лист отчета, упр 5 раб тетр Составить рассказ на тему: «Путешествие азота в природе» Ответить на вопросы: Как можно доказать опытным путём, что в воздухе есть азот? Для перевозки овощей и фруктов на дальние расстояния используют рефрижераторы, в которых в качестве хладоагента используют жидкий АЗОТ. На каких свойствах это основано?