Главные вкладки

    Рабочая учебная программа по химии 9 класс (базовый уровень)
    рабочая программа по химии (9 класс) на тему

    Кузнецова Альфреда Накиповна

    Рабочая учебная программа по химии для 9 класса составлена на основании документов:

    - Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008;

    - Приказ Минобразования России от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (//Вестник образования России, 2004, - №№ 12, 13, 14),

    -  Письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

    Календарно-тематическое планирование соответствует учебнику:  «Химия. 9 класс. Базовый уровень»: Учебник для общеоб­разовательных учреждений. О.С.Габриелян.  — М.: Дрофа, 2010 -210 с. Содержание учебника соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта общего образования (2004 г.).

    Данная рабочая учебная программа  рассчитана на 67 часов в год и 3 часа резервного времени, всего 70 часов, 2 часа в неделю (35 недель).

    Скачать:


    Предварительный просмотр:

    Пояснительная записка

    Рабочая учебная программа по химии для 9 класса составлена на основании документов:

    - Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.-

      5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008;

    - Приказ Минобразования России от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (//Вестник образования России, 2004, - №№ 12, 13, 14),

    -  Письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

    Календарно-тематическое планирование соответствует учебнику:

    - «Химия. 9 класс. Базовый уровень»: Учебник для общеобразовательных учреждений. О.С.Габриелян.  — М.: Дрофа, 2010 -210 с. Содержание учебника соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта общего образования (2004 г.).

    Общие цели основного общего образования с учетом специфики химии

    Основное общее образование — вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
    Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:
    1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
    2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
    3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
    4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
    Целями изучения химии в основной школе являются:
    1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
    2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;
    3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

    Общая характеристика учебного предмета  «ХИМИЯ»

    Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
    · вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
    · химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
    · применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
    · язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
    Место курса «Химия» в базисном учебном (образовательном) плане

             Федеральный базисный учебный план (Приказ Минобрнауки РФ от 9 марта 2004 г. N 1312, с изменениями и дополнениями) на изучение химии в 8-9 классах отводит 70 учебных часов в год (2 учебных часа в неделю). 

    Срок реализации рабочей учебной программы 1 год.

    Данная рабочая учебная программа  рассчитана на 67 часов в год и 3 часа резервного времени, всего 70 часов, 2 часа в неделю (35 недель).

    Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных  ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. Химия входит в группу предметов познавательного цикла, поэтому ведущую роль играют познавательные ценности, главная цель которых заключается в изучении природы.

              Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

    • в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
    • в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
    • в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного  стремления к Истине.

    В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии  могут рассматриваться как формирование:

    • уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
    • понимания необходимости здорового образа жизни;
    • потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
    • сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

                        Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

    • правильного использования химической терминологии и символики;
    • потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

    способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

    Требования к результатам обучения

    Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
    1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;
    2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
    3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
    Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
    1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
    2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
    3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
    4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
    5) использование различных источников для получения химической информации.
    Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
    1. В познавательной сфере:
    · давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,    соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,    генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
    · описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
    · описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
    · классифицировать изученные объекты и явления;
    · наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
    · делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
    · структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
    · моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
    2. В ценностно-ориентационной сфере:
    · анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
    3. В трудовой сфере:
    · проводить химический эксперимент.
    4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
    · оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

    Ведущие формы, методы и технологии обучения 

    Для организации процесса обучения используются различные формы учебных занятий: беседы, интегрированные уроки, семинары, уроки-практикумы и объяснительно-иллюстративные,  частично –поисковые, проблемные   методы, технологии уровневой дифференциации  и элементы коллективных способов обучения КСО (работа в парах).

    Формы, средства и способы проверки и оценки результатов  обучения по данной рабочей программе: фронтальный и индивидуальный устный опрос, контрольные работы, тесты, химические диктанты, самостоятельные работы, химические практикумы (практические работы)

    Итоговая  и промежуточная аттестации в  виде уровневой контрольной работы.

    Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков  обучающихся 

    При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

    - глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

    - осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

    При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений

    Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка  обозначении заряда иона).

    Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также npи выполнении ими химического эксперимента.

    Оценка устного ответа

    Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

    Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

    Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

     Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя

    Оценка экспериментальных умений Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

    Отметка «5»:

    - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

    - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

    - проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

    Отметка «4»:

    - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

    Отметка «3»:

    - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

    Отметка «2»:

    -допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

     Оценка умений решать экспериментальные задачи

    Отметка «5»: план решения составлен правильно;

    правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

     Отметка «4»: план решения составлен правильно;

    правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

    Отметка «3»: план решения составлен правильно;

    правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

    Отметка «2»: допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

    Оценка умений решать расчетные задачи

    Отметка «5»: в логическом рассуждение и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

     Отметка «4»: в логическом рассуждение и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

    Отметка «3»: в логическом рассуждение нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

    Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждение и в решение.

    Оценка письменных контрольных работ

    Отметка «5»:

    ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

     Отметка «4»:

    ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

     Отметка «3»:

    работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

    Отметка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

    При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

    Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за триместр, полугодие, год.

    Тематическое планирование, химия 9 класс

    № блок -темы

    Название блок-темы

    Кол-во

    часов

    В том числе лабораторных  и практ.работ, конт. работ, зачетов

    Л /работ

    П/работ

    контрольных

    зачетов

    1

    Повторение основных вопросов курса 8 класса

    4

    1

    -

    1

    2

    Металлы

    18

    3

    3

    1

    3

    Неметаллы  

    26

    4

    2

    1

    4

    Органические соединения

    14

    3

    1

    1

    5

    Обобщение и систематизация знаний за курс основной школы

    5

    -

    -

    1

    Резервное время

    3

    Итого

    70

    11

    6

    5


    Содержание учебного материала

    Программа курса 9 класса состоит из 5 тем-блоков. Практикумы включены в темы «Металлы» и  «Неметаллы», поэтому количество часов отведенных на соответствующие блок-темы, увеличилось, кроме того, сюда же добавлено по 1часу  за счет темы «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» для проведения коррекции ЗУН.

    В содержании курса раскрыты сведения о свойствах классов веществ -  металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

    В каждом блоке-теме соблюдается определенная логическая структура – за уроками формирования новых знаний и способов действия, следуют уроки отработки знаний (лабораторные работы, уроки комплексного применения знаний), уроки контроля.

    Перечень обязательных практических работ

    1. Осуществление цепочки превращений металлов

    2. Получение и свойства соединений металлов

    3. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств

    4. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

    5. «Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа, аммиака)

    6. Изготовление моделей углеводородов

    Перечень обязательных контрольных работ

    1.Контрольная  работа №1 (вход)

    2. Контрольная работа №2  «Металлы»

    3. Контрольная работа №3 «Неметаллы»  (рубеж)

    4. Контрольная работа №4«Органические соединения».

    5.Контрольная работа №5 «Итоговая» (выход)

    Блок-тема №1 «Повторение основных вопросов курса 8 класса»- 4 часа

    КДЦ: 

    Обобщить знания уч-ся о строении атома, хим.элементах, их классификации и формах их существования в виде величайшего закона природы -Периодического закона и его графического отображения- Периодической системы. Раскрыть научное и мировоззренческое значение ПЗ.

    В результате изучения темы ученик 9 класса должен

    Знать/понимать:

    -строение атома, характер простого вещества; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла); свойства электролитов в свете ТЭД; генетические ряды металла и неметалла

    Уметь:

    -сравнивать свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними

      по периоду и подгруппе элементами;

    - характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в  периодической системе и особенностей строения их атомов

    Развивать познавательные интересы учащихся, общеучебные и интеллектуальные умения (выделять главное в рассказе учителя, тексте учебника, кратко излагать мысли в письменной форме, сравнивать факты, обобщать);

    Воспитывать убежденность в познаваемости мира, содействовать воспитанию аккуратности, ответственности.

    Блок-тема №2 «Металлы»-18 часов

    КДЦ: 

    Повторить с уч-ся положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов (металлическую хим.связь и кристаллическую металлическую решетку), основные закономерности изменения свойств элементов в ПС по вертикали, металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку, физ. и хим.свойства Ме, свойства основных оксидов и щелочей; обобщить и расширить сведения о физ.свойствах металлов и их классификации; познакомить с природными соединениями металлов и с самородными металлами; дать понятие о рудах и металлургии, рассмотреть пиро-,гидро- и электрометаллургию; дать понятие о коррозии металлов, классификации коррозионных процессов и способах защиты от коррозии;

    В результате изучения темы ученик 9 класса должен

    Знать/понимать: 

    - особенности строения их атомов и кристаллов

    - физические и химические свойства металлов, свойства основных оксидов и щелочей

    - формулы химических веществ и уравнения хим.реакций;

    - способы защиты от коррозии;

    - качественные  реакции на ионы металлов

    Уметь:

    - составлять схемы строения атомов металлов4

    - объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы  

      и периода, к которым принадлежит металл;

    - объяснять закономерности изменения свойств металлов

    Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов.

    Воспитывать убежденность, что наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки; развитие химии и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом.

    Блок-тема №3 «Неметаллы» -26 часов

    КДЦ:  развитие теоретических основ химического знания важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки на примере элементов - неметаллов, а также их соединений;

    В результате изучения темы ученик 9 класса должен

    Знать/понимать: 

    - особенности строения их атомов и молекул неметаллов

    - физические и химические свойства неметаллов, свойства кислотных оксидов и кислот

    - формулы химических веществ и уравнения хим.реакций;

    - качественные  реакции на

    Уметь:

    - составлять схемы строения атомов неметаллов;

    - объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы  

      и периода, к которым принадлежит неметалл;

    - объяснять закономерности изменения свойств неметаллов;

    - использовать приобретенные знания и умения  в практической деятельности и повседневной жизни

      для:

    - безопасного обращения с веществами и материалами;

    - экологически грамотного поведения в окружающей среде;

    - объяснения химических явлений, происходящих в лаборатории, на производстве,

      в повседневной жизни;

    Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств неметаллов.

    Воспитывать убежденность в  общественной потребности в развитии химии, а также формирование у отношения к химии как возможной области будущей практической  деятельности;

    Блок-тема №4 «Органические соединения» -14 часов

    КДЦ: сформировать понятие о предмете органической химии, о валентности в сравнении со степенью окисления, о реакциях дегидрирования, реакциях гидрирования как противоположном процессе; раскрыть основные положения теории строения орг.соединений Бутлерова, ее значение для орг.химии; взаимосвязь понятий «строение- свойства -применение» на примере углеводородов; познакомить с гомологическими рядоми алканов, алкенов, одноосновных карбоновых кислотах и сложных эфиров, мылов и СМС, аминокислот, углеводов, белков (их представителями, свойствами и применением).

    В результате изучения темы ученик 9 класса должен

    Знать/понимать:

     - понятия: «гомологический ряд», «гомологи», «общая формула», «изомерия»,

     - номенклатуру углеводородов на примере алканов, алкенов.

    Уметь

    - характеризовать химические свойства веществ;

    - называть соединения по ИЮПАК;

    - определять состав веществ по их формулам

    - раскрывать особенности орг.веществ в сравнении с неорганическими.

    Развивать общеучебные, интеллектуальные и специальные умения  учащихся.

    Воспитывать убежденность в гуманистическом характере химической науки, развитие которой призвано решать глобальные проблемы человечества; содействовать воспитанию коммуникабельности, ответственности, трудолюбия, самостоятельности.

    Блок-тема №5 «Обобщение и систематизация знаний за курс основной школы»

                                                           5 часов +3 ч- резервное время

    КДЦ: обобщить и систематизировать знания за курс основной школы

    В результате изучения темы ученик 9 класса должен

    Знать/понимать:

     - закономерности  изменения  свойств элементов и их соединений в свете представлений о строении

       атома;

     - типы химических связей и типы кристаллических решёток;

     - классификацию химических реакций;

     - изученные в курсе основной школы  простые и сложные вещества (неорганические и органические);

     - генетические ряды металла, неметалла.

    Уметь

    - характеризовать химические свойства веществ в свете ТЭД и представлений  о процессах  

      окисления-восстановления;

    - называть важнейших неорганических и органических соединений;

    - определять состав веществ по их формулам

    - составлять уравнения химических реакций различных типов.

    Развивать общеучебные, интеллектуальные и специальные умения  учащихся.

    Воспитывать убежденность в гуманистическом характере химической науки, развитие которой призвано решать глобальные проблемы человечества; содействовать воспитанию коммуникабельности, ответственности, трудолюбия

    Требования к уровню подготовки выпускников

    Знать.

    Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений):

    Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет.

    Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химичес-ких элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.

    Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объём.

    Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количества веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Простейшие расчёты по уравнениям химических реакций.

    Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неоргани-ческих веществ. Кислород. Воздух. Горение. Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Водород. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.

    Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.

    Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

    Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.

    Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).

    Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.

    Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Кова- лентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.

    Многообразие химических реакций

    Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

    Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость хими-ческих реакций.

    Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектро-литы. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.

    Многообразие веществ

    Естественные семейства химических элементов металлов и неметаллов. Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов — простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.

    Общая характеристика металлов на основе их положения в перио-дической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств металлов — простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов. Амфотерные соединения алюминия. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов.

    Уметь:

    Соблюдать правила:

    техники безопасности при обращении с химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,

    негашеной известью, водородом, метаном, минеральными удобрениями;

    — личного поведения, способствующего защите окружающей среды от загрязнения;

    — оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.                                        

    Проводить:

    — нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание;

    — опыты по получению и собиранию оксида углерода (IV);

    — распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

    —  изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1);

    — вычисления:

    а) массовой доли химического элемента по формуле вещества,

    б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ,

      в) массовой доли растворенного вещества.

    Называть:

    — химический элемент по его символу;

    —  вещества по их химическим формулам;

    — свойства неорганических веществ;

    —  признаки и условия осуществления химических реакций;

    — типы химических реакций;

    Определять:

    — простые и сложные вещества;

    —  принадлежность веществ к определенному классу;

    —  валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;

    —  вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

    — тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характеру теплового эффекта, в) по изменению степеней окисления химических элементов.

    Составлять:

    —  формулы неорганических соединений (по валентности химических элементов или степени окисления);

    — схемы распределения электронов в атомах химических элементов с порядковыми номерами 1—20;

    —  уравнения химических реакций различных типов;

    Характеризовать:

    —  качественный и количественный состав вещества;

    — химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов;

    —  свойства высших оксидов элементов с порядковыми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

    —  химические свойства неорганических веществ;

    —  химическое загрязнение окружающей среды как неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;

    —  способы защиты окружающей среды от загрязнений;

    — строение и общие свойства металлов;

    — связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;                                          

    — свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона

    — состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор)

    Объяснять:

    —  физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

    —  закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

    —  причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

    —  сущность процессов окисления и восстановления;

    —  условия горения и способы его прекращения;

    —  зависимость свойств веществ от вида химической связи.

    Перечень химических элементов, веществ и их свойств, включенных в требования к уровню подготовки выпускников

    Химические элементы: Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, At, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.

    Простые вещества

    Неметаллы: водород (взаимодействие с кислородом, оксидом меди (II)), получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;

    кислород (взаимодействие с водородом, серой, фосфором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотропия; сера (взаимодействие с кислородом, цинком, железом и магнием);

    углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода (II) и (IV)), восстановление меди углем и водородом из оксида меди (II).

    Металлы: натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой); магний и алюминий (взаимодействие с серой, соляной кислотой);   железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей СuCl2, CuS04).

    Сложные вещества.

    Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (отношение к воде, щелочам).

    Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде, кислотам).

    Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании).

    Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаимодействие с растворами кислот и щелочей, разложение при нагревании).

    Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами, основными оксидами, основаниями, солями — СаС03, ВаС12, AgN03).

    Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды железа (II), меди (II), фосфаты; химические реакции замещения и ионного обмена.

    Реакции окисления-восстановления: металл + неметалл, металл + кислота, металл + соль, водород + оксид металла.

    Материально-техническое  обеспечение учебного предмета

    I. Учебно-методический комплект

    Для учителя

    1. О.С. Габриелян. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.

    2. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. О.С. Габриелян.

     3.   Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.
    4.
    Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005-2008.

    5. М.Ю. Горковенко. Химия. 9 класс: Поурочные разработки по химии  к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузеея, Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.-М.: ВАКО,2005.-368 с.(В помощь школьномуучителю).

    6.А.С.Егоров.Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. Изд.

    2-е.- Ростов н/Д: Феникс, 2004. -320 с.

    7. Корощенко А.С.Химия: 30 типовых вариантов экзаменационных работ для подготовки к ГИА: 9-ий кл..- Владимир:ВКТ,2010 -158 с.

    8.. Габриелян О.С.Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян.- 5-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-78,[2 ]с.

    9. Вестник образования России –

                  №12, 13, 2004г;

    10. Корощенко А.С.Химия. Самостоятельная подготовка к ГИА. Универсальные материалы с методическими рекомендациями, решениями и ответами/ А.С.Корощенко.-М.: Издательство «Экзамен», 2011.- 222,

    [2 ]с.(«Серия ГИА. Полный курс А,В,С»)

    Для ученика.

    1.О.С. Габриелян. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений

    2.  Габриелян О. С.. Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ.

    9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна  «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2006-2008


     
     .
     

    II. Оборудование и программное обеспечение

    Компьютеры

    Проектор

    Интерактивная доска

    Ш. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

    Соответствует оснащенности кабинета.


    Тематическое планирование химия 9класс

    Тема урока

    Кол-во

    ч.

    Тип урока

    Вид контроля

    Элементы содержания

    Требования

    к уровню подготовки обучающихся

    Практ. часть

    Оборудование

    Домашнее задание

    Сроки

    план

    факт

    Блок-тема №1 Повторение основных вопросов курса 8 класса- 4 часа

    1

    Характеристика химического

    элемента металла на основании его положения в периодической системе

    Д.И.Менделеева.

    1

    Повторение

    ЗУН

    тест

    сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.

    Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в  периодической системе и особенностей строения их атомов

    План характеристики

    ПСДИМ

    § 1, устно:

    с. 8 в рамке.

    №3- письменно

    § 3 опр.

    №4-письменно

    2

    Характеристика химического

    элемента неметалла на основании его положения в периодической системе

    в Д.И.Менделеева.

    1

    Повторение

    ЗУН

    тест

    сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.

    Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в  периодической системе и особенностей строения их атомов

    План характеристики

    ПСДИМ

    § 1, устно:

    с. 8 в рамке.

    №3- письменно

    § 3 опр.

    №4-письменно

    3

    Периодический закон и Периодическая система

    1

    Повторение

    ЗУН

    Устный

    опрос

    Периодический закон и Периодическая система и строение атома. Значение ПЗ и ПС. Предсказания Менделеева для германия, скандия и галия. Свойства электролитов в свете ТЭД. генетические ряды металла и неметаллаСвойства электролитов в свете ТЭД. генетические ряды металла и неметалла

    Характеризовать свойства электролитов в свете ТЭД. генетические ряды металла и неметалла

    уравнения 

    ПСДИМ,

    таблица

    растворимости

     (

    §2 опр.

    №4 устно,№3 -письменно Записи в тетради

    4

    Решение расчетных задач

    1

    Повторение

    ЗУН

    Устный

    опрос

    Производить расчеты по  уравнениям реакций

    Расчетные формулы  в тетради

    С 9-№7,8-письменно

    ТЕМА №1. МЕТАЛЛЫ -18 часов

    5

    Положение металлов в периодической системе Химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный опрос

    Характеристика положения Ме в ПС. Строение атомов Ме. Металлические кристаллические решетки. Металлическая хим.связь..

    Уметь:составлять схемы строения атомов металлов. объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит металл.

    Демонстрации

    Образцы щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.

    CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

    \первоначальные химические понятия

    \свойства неорганических веществ\ металлы

    (VIDEO:

    -металлы

    -строение атомов металлов

    -пластичность металлов

    -металлический блеск

    -электро -  и теплопроводность

    §5 и §6 опр.

    с.29 № 1,

    с.32 №1-№5 -устно

    6

    Химические свойства металлов.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Ме- простые вещества Характеристика общих хим.свойств Ме на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений.

    Объяснять закономерности изменения свойств металлов

    Демонстрации

    Взаимодействие натрия, кальция, лития с водой.

    Взаимодействие натрия и магния с  кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.

    Диск «Виртуальная лаборатория»

    §8-опр.

    №4-устно

    ,№ 2- письменно

    7

    Химические свойства металлов.

    1

    закрепления

    Устный

    опрос

    Характеристика общих хим.свойств Ме на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений в свете

    Объяснять закономерности изменения свойств металлов

    Демонстрации

    Взаимодействие натрия, кальция, лития с водой.

    Взаимодействие натрия и магния с  кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.

    л\о №1 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей»

    Диск «Виртуальная лаборатория»

    Цинк, железо, медь, алюминий, соляная и серная кислоты,

    Пробирки,  спиртовка или Li, Na, Ca, Al, Zn, Cu, Fe (тонкая проволока, игла, скрепки и порошок); Mg (порошок и лента,CuSO4 (р-р); CuO; фенолфталеин; пробирки, колбы, прибор для получения газов, спиртовка, , воронки, фильтровальная бумага, стаканы, фарфоровая чашка, пипетки

    §8-опр.

    ,№ 3- письменно

    8

    Общие понятие о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение.

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос

    Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии Характеристика сплавов, их свойства. Важнейшие сплавы и их значение.

    Знать: важнейшие сплавы; способы защиты от коррозии

    Определять состав веществ по их формулам

    л/о №2

    Ознакомление с природными образцами природных соединений:

    натрия, кальция, алюминия, железа

    Коллекция природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия; CuO (порошок и гранулы), стальные скрепки, Zn (гранулы), HCl (р-р), прибор для получения газов, лаб.штатив, пробирки, спиртовка

    2 гвоздя, железные стружки, NaOH (р-р), вода, 5 гвоздей, красная кровяная соль

    §7 устно№1-3,№4-письменно

    §10 устно №,5,6

    №3-письменно

    9

    Металлы в природе. Общие способы их получения.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Самородные Ме и основные соединения Ме в природе. Важнейшие руды. Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро-, гидро-, электрометаллургии представлений об ОВР.

    Знать формулы химических веществ Уметь характеризовать физические свойства металлов и способы их получения, составлять

    уравнения

    § 9 опр.,

    № 1,2,3

    №4,5,6 -письменно

       10

    Щелочные металлы

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Сравнительная характеристика щелочных металлов

    • Горение щелочных и щелочноземельных металлов на воздухе
    • Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой
    • Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой и кислотами
    • Взаимодействие гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов с кислотами
    • Взаимодействие гидроксида кальция с оксидом углерода

    CD Виртуальная химическая лаборатория \химические реакции\качественные реакции на неорганические соединения

    Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и др.), понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов качественные реакции на неорганические соединения (Окрашивание пламени

    Уметь:

    характеризовать

    по плану

    1. строение атомов.
    2. Простые вещества, их физические и химические свойства.
    3. Кислородные соединения (оксиды, гидроксиды).

    Объяснять закономерности изменения свойств щелочных металлов Уметь называть калийные удобрения. природные соединения щелочных металлов характеризовать свойства соединений и составлять уравнения хим.реакций.

    CD Виртуальная химическая лаборатория\свойства неорганических веществ\щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения

    § 11опр.

    №2, №5письменно

    11

    Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Характеристика щелочноземельных металлов, аналогичная характеристике щелочных металлов.

    Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций.

    Уметь:

    характеризовать

    по плану

    уравнения хим.реакций

    §12-опр.

    №5 -письменно

    12

    Соединения щелочноземельных металлов.

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос

    Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов, их свойства и значение

    Объяснять закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов

    уравнения хим.реакций

    §12 №1,3 -письменно

    13

    Контрольная работа №1 «Металлы: строение атомов и  свойства»

    1

    Контроля

    письменный

    14

    Алюминий, его физические и химические свойства.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия- простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств

    Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит алюминий

    Составлять схему строения атома алюминия, определять степень

    уравнения хим.реакций

    §13-опр

    №6-письменно

    15

    Соединения алюминия.

    1

    закрепления

    Устный

    опрос

    Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе

    Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций, степень окисления алюминия в соединениях, химические свойства элемента 

    Л\о №3

    Получение гидроксида алюминия и его взаимодейст-ие с растворами кислот  и щелочей

    §13-№7-письменно

    16

    Железо, его физические и химические свойства.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа- простого вещества.

    Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит железо.. Составлять схему строения атома железа, определять степень окисления железа в соединениях, характеризовать химические свойства элемента

    ДемонстрацияКачественные реакции на ионы Fe2+,Fe3+

    Диск «Виртуальная лаборатория»

    §14-опр

    №5-письменно

         17

    Генетические ряды железа (II) и железа (III).

    1

    Закрепления

    ЗУН

    Устный

    опрос

    Характеристика химических свойств оксидов (II) и (III) и гидроксидов железа (II) и (III). Важнейшие соли железа: хлориды, сульфаты. Качественные реакции.

    Знать формулы химических веществ

    Уметь составлять уравнения хим.реакций

    Демонстрации

    Получение гидроксидов железа (II), (III)

    § 14 опр.,

    № ,

    №2,4 -письменно

    18.

    Решение задач на определение выхода продукта.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Инд

    опрос

    Теоретический и практический выход реакции

    Уметь: применять формулы вычисления выхода реакции

    Решение расчётных задач

    § 9 опр.,

    № 6 -письменно§14-№6-письменно

    19

     Осуществление цепочки превращений металлов

    1

    Комплексного

    применения

    ЗУН

    Тетр.

    п\р

    химические свойства веществ в генетическом ряде  металлов

    Уметь: осуществлять химич. реакции, соблюдая правила ТБ

    Практическая работа №1.

    MgCO3,

    CuSO4, ZnCl2,

    NaOH,KOH,HCl,H2SO4.

    2 вариант:

    фильтр бум. воронка, спиртовка, предмет. стекло.

    20

    Получение и свойства соединений металлов

    1

    Комплексного

    применения

    ЗУН

    Тетр.

    п\р

    Химические свойства металлов, оксидов, оснований, солей на примере соединений кальция, железа,цинка, меди.

    Уметь: осуществлять химич. реакции, соблюдая правила ТБ

    Практическая работа №2.

    I вариант: 2 пробирки, пипетка, NaOH,AlCl3,

    II вариант: СаСl2 , AgNO3, Na2CO3

    III вариант: желез.опилкиспиртовка, НСl, щелочь, пипетка, перекись водорода.

    4 вариант: Fe,FeS H2SO4,

    Fe(OH)2,

    5 вариант: FeSO4,BaCl2,

    Подготовиться к п\р №2на с.84:цель, приборы  и реактивы, план действий

    21

    Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств

    1

    Комплексного

    применения

    ЗУН

    Тет

    п\р

    Химические свойства металлов, оксидов, оснований, солей на примере соединений кальция, железа, цинка, меди

    Уметь: осуществлять химич. реакции, соблюдая правила ТБ

    Практическая работа №3

    1-NaOH,K2CO3,BaCl2,фенолфталеин, H2SO4

    2-CaCO3, NaOH,KCl, H2SO4,AgNO3

    3-Ba(NO3)2,

    Na2SO4,

    CaCO3…..

    Подготовиться к п\р №3на с.86:цель, приборы  и реактивы, план действий

    22

    Контрольная работа №2 по теме «Металлы:свойства и соединеия»

    1

    Контроля

    ЗУН

    уровн

    -

    -

    -

    -

     Тема№3. «Неметаллы»- 26  часов

    23

     Общая характеристика неметаллов.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Положение элементов- неметеллов в ПС, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов- простых веществ.. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

    Уметь:составлять схему строения атомов, определять степень окисления кислорода в соединениях, характеризовать химические свойства веществ; объяснять закономерности изменения свойств металлов.

    Демонстрация

    Образцы природных соединений Cl2,S,P,C,Si, важнейших для народного хоз-ва сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

    ПСДИМ Образцы

    §15-опр

    №5,6-

    24

    Химические элементы в клетках живых организмов

    1

    Комбинирован

    ный

    устный

    Макроэлементы, микроэлементы, ультро-микроэлементы, гормоны, ферменты

    Характеризовать роль микроэлементов

    Составление схемы «Элементы в живых организмах»

    §16-опр

    №1-6-устно

    25

     Водород.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит водород. Схема строения атома, степень окисления водорода в соединениях, химические свойства веществ

    Определять состав веществ по их формулам. .

    Составление: -схемы атома

    - уравнений

    §17-опр

    №4-письменно

    26

     Общая характеристика галогенов.

    Получение галогенов

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Строение атомов галогенов, их степени окисления, строение молекул галогенов. Галогены- простые вещества..

    Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежат галогены. Составлять схему строения атомов галогенов, тов

    Демонстрации

    а)образцы галогенов

    б)взаимодействие галогенов с натрием, алюминием

    в) вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей

    Диск «Виртуальная лаборатория»

    §18-опр

    №1,4-письменно

    §20 устно-

    №7 письменно

    27

    Важнейшие соединения галогенов.

    1

    закрепления

    Устный

    опрос

    Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от увеличения порядкового номера химического элемента. Краткие сведения о хлоре, броме, йоде и фторе

    Уметь:определять степень окисления галогенов в соединениях, характеризовать химические свойства

    Составление уравнений реакций

    л\о №4

    Качественная реакция  на хлорид-ион

    AgNO3,пробирки, HCl, NaCl,KCl

    §18№5,6-письменно §19-устно

    28

    Кислород.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Кислород - как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства кислорода.

     Аллотропия. Озон. Состав воздуха

    Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит кислород. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления кислорода в соединениях, характеризовать химические свойства веществ. Распознавать опытным путем кислород.

    §21из №1-8,два любыхна выбор- письменно

    29    

     Сера, её физические и химические свойства.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Сера как хим.  элемент и простое вещество. физические и химические свойства

    Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы..

    Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит сера. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления в соединениях, Характеристика химических свойств серы в свете представлений об ОВР

    Демонстрации

    Взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом

    Диск «Виртуальная лаборатория

    §22устно

    №1,2- письменно

    30

    Оксиды серы (4 и 6).

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос

    Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Характеристика реакции

    2SO2+ O2↔2SO3 и рассмотрение условий смещения равновесия вправо. Физические  и химические свойства оксидов серы и серной кислоты.

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций.

    §23 опр, 2,3-письменно

    31

    Серная кислота и её соли.

    1

    Комбинирован

    ный

    письменый

     Характеристика состава и свойств серной кислоты. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство кислоты. Соли кислоты, их применение. Качественная реакция на сульфат-ион

    л/о №5 Качественная реакция на сульфат-ион

    Пробирки, BaCl2,

    H2SO4

    р-р серной кислоты, сульфата натрия, соль бария

    32

    Азот и его свойства.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Азот  как хим.  элемент и простое вещество. физические и химические свойства

    Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете ОВР

    Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит азот. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления в соединениях, характеризовать химические свойства веществ.

    ПСДИМ

    §24- опр

    №3,4-письменно

    33

    Аммиак и его свойства.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Строение молекулы аммиака. Физ.св-ва, получение собирание, распознавание аммиака. Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно- акцепторному механизму

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций.

    §25-опр

    №№6-8-письменно

    34

    Соли аммония, их свойства.

    1

    закрепления

    Устный

    опрос

    Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение.

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    л\о 6

    Распознавание солей аммония

     хлорид аммония, сульфат аммония, щелочь Концентрированные растворы азотной, соляной кислот, кристаллические NH4Cl и Ca(OH)2, лакмус

    §26-опр

    №№4,5-письменно

    35

    Азотная кислота и её свойства

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    инд

    Состав и хим.свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств конц.кислоты: ее взаимодействие с медью. получение азотной кислоты из азота и аммиака. применение в нар.хозяйстве.

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    Демонстрациявзаимодействие

    HNO3конц с медью

    HNO3конц , медью,пробирки

    аз.к-та, взаимодействие

    Cu (кусочки проволоки и порошок); азотная кислота (конц.и разб.), скипидар

    , CuO; растворы NaOH, СuSO4, Na2CO3, лакмус, фенолфталеин. Коллекция азотных удобрений

    §27-опр

    № 6-письменно

    36    

     Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос

    Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и ее представители.. применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х продукции

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    §27-опр

    № 7-письменно

    37    

    Фосфор, его физические и химические свойства.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и применение красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора.

    Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит фосфор. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления в соединениях, характеризовать химические свойства веществ

    §28-опр

    №№4-5-письменно

         38

    Соединения фосфора.

    1

    комбинированный

    Устный

    опрос

    Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Соли ее. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    §28-опр

    №6-письменно

    №7-устно

         39

    Углерод, его физические и химические свойства.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций- алмаза и графита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Хим.свойства углерода

    Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит углерод. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления в соединениях, характеризовать химические свойства веществ

    §29-опр

    №№6,8-письменно

         40

    Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Строение молекул CO и CO2. Физические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение оксидов

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    л\о №7

    Получение угл. газа  и его распознавание.

    качественная реакция на карбонат-ион

     мел или мрамор, соляная кислота, известковая вода

    Качественная реакция на карбонат- ион мел или мрамор, кислота, карбонат натрия

    §30 опр

    №№3,4-5-письменно

         41

    Угольная кислота и её соли.

    1

    закрепления

    Устный

    опрос

    Строение молекулы Н2CO2. Физические и химические свойства угольной  кислоты  и её солей. Получение и применение.

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    §30 опр

    № 5-письменно

         42

    Кремний, его физические и химические свойства.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом. Природные соединения кремния: SiO2, силикаты и алюмосиликаты.

    Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит кремний. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления в соединениях,

    Демонстрация Образцы стекла, керамики, цемента.

    §31 опр

    №4-письменно

         43

    Силикатная промышленность.

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос

    Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    л\о№8

    Ознакомление с природными силикатами

     

    Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

    §31 опр

    №3-письменно

         44

     Химия неметаллов.

    1

    Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме

    Устный

    опрос

    Неметаллы как   химические элементы   и  простые вещества. Физические и  химические   свойства важнейших соединений  неметаллов

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций, производить необходимые расчеты

    Повторить

     § 15-30 опр

    45

    Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

    1

    контроля

    уровн

    -

    -

    46

    Работа над ошибками

    1

    Коррекция знаний

    устный

    -

    -

    Подготовиться к п\р №4на с.186:цель, приборы  и реактивы, план действий

    47

    Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

    1

    Комплексного

    применения

    ЗУН

    Тетр.

    п\р

    Правила ТБ при работе с химической посудой и лабораторным оборудованием, реактивами.

    Качественные реакции на: кислород, водород,; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы

    Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

    Распознавать опытным путем: кислород, водород,; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы

    Практическая работа №4

    растворы серной кислоты, реактив на сульфат- ион, индикатор пробирки

    Подготовиться к п\р №5на с.187:цель, приборы  и реактивы, план действий

    48

    «Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа, аммиака)»

    1

    Комплексного применения

    ЗУН

    Тет

    п\р

    Правила ТБ при работе с химической посудой и лабораторным оборудованием, реактивами.

    Качественные реакции на: углекислый газ, аммиак;

    Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

    Распознавать опытным путем: углекислый газ, аммиак.

    Практическая работа № 5.

    мел, соляная кислота, известковая вода

    2 пипетки, хлорид аммония (крист.), реактив на ион аммония, дист.вода пробирка и пробка с газоотводной трубкой, химический стакан с водой, лабораторный штатив с лапкой, пробирка, спиртовка, спички, цинк, соляная кислота

    Подготовиться к п\р №6на с.189:цель, приборы  и реактивы, план действий

    Тема № 4. «Органические соединения» -14 часов

          49

    Предмет органической химии. Строение атома углерода.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Орг.химия- химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия углеродных соединений. Природные и синтетические орг.вещества. валентность и степень окисления. Основные положения теории строения Бутлерова

    §32 опр

    № 6-письменно

          50

    Предельные углеводороды – метан и этан.

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос

    Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура, изомерия углеродного скелета. Радикал. Физ.св-ва метана. Горение углеводородов, термическое разложение, галогенирование, изомеризация. Применение метана.

    Знать формулы химических веществ. Уметь характеризовать химические свойства веществ. Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам, составлять уравнение реакции дегидрирования этана.

    Демонстрации

    Модели молекул метана и др. углеводородов

    Диск «Виртуальная лаборатория

    §33 опр

    №5-письменно

     51  

    Непредельные углеводороды – этилен.

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос

    Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура, изомерия. Двойная связь. Физ.св-ва этилена, его получение из этана. Хим.св-ва этилена: реакция горения, присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Качественные реакции на двойную связь. Продукты гидратации и окисления: этанол и этиленгликоль

    Знать формулы химических веществ. Уметь характеризовать химические свойства веществ. Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам.

    Демонстрации

    Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия

    набор моделей (атомов) или пластилин, спички

    §34 опр

    №2-письменно

          52

    Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Общая формула и гомологический ряд спиртов, номенклатура. Этанол и метанол, их физиологические свойства и значение. Атомность спиртов. Этиленгликоль как двухатомный спирт и глицерин как трехатомный спирт, их значение

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам

    Демонстрации

    Образцы этанола и глицерина.

    Качественная реакция на многоатомные спирты

    дистиллированная вода, глицерин, сульфат меди, гидроксид натрия

    §35 опр

    №5,б-письменно

          53

    Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос

    Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее народнохозяйственное значение. Ацетаты. Жирные кислоты. Реакция этерификации

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    §36 опр

    №1-письменно

         54

    Изготовление моделей углеводородов

    1

    Комплексного применения

    ЗУН

    Тетр

    п\

    Молекулы, одинарная, двойная, тройная связь

    конструировать модели молекул органических соединений

    Практическая работа № 6

    Изготовление моделей молекул углеводородов набор моделей (атомов) или пластилин, спички)

         55

    Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос

    Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Реакция этерификации, ее обратимость. Сложные эфиры в природе. Применение их.

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам

    §36 опр

    №3-письменно

         56

    Жиры.

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос

    Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства жиров. Гидролиз и гидрирование жиров. Понятие о мылах

    характеризовать физические и химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    Демонстрация

    Омыление жиров

    Диск «Виртуальная лаборатория

    §37 опр№4-устно

    №3-письменно

         57

    Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.

    1

    Формирования новых знаний и способов действия

    Устный

    опрос

    Аминокислоты как продукты замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на аминогруппу. Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Биологическое значение аминокислот.

    Белки как продукты реакции поликонденсации аминокислот. Пептидная связь.состав и строение белков. Распознавание белков. Биологическая роль белков

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам

    Демонстрация

    -Доказательство наличия функциональных  групп  в растворах аминокислот. -Цветные реакции белков

    - Горение белков

    Диск «Виртуальная лаборатория

    §38 опр

    №4-письменно

      58

    Понятие об углеводах.

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос Тетрадь для п/р

    Углеводы, их классификация (моно-, ди- и полисахариды). Представители углеводов: глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам

    Демонстрация

    Качественная реакция на крахмал

    -аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди, гидроксид натрия, глюкоза

     -дистиллированная вода, крахмальный клейстер, спиртовой раствор йода

    §39 опр

    №1,2,4,5,6- устно

    №3-письменно

    59

    Полимеры.

    1

    Комбинирован

    ный

    Устный

    опрос

    Природные, химические и синтетические полимеры. Получение: реакции полимеризации и поликонденсации. Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризаци. Пластмассы. Волокна

    Характеризовать применение полимеров

    Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам

    § 40 опр

    №4или 5

          60

    Лабораторный практикум «Свойства органических соединений»

    1

    Комплексного применения

    ЗУН

    Многоатомные спирты, их свойства а примере глицерина.

    Углеводы, их свойства на примере глюкозы

    и крахмала.

    · наблюдать самостоятельно проводимые опыты, химические реакции;

    · описывать самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

    Л\О №9: Свойства глицерина 

    ЛО №10: Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди без нагревания и с аммиачным раствором оксида серебра при нагревании ЛО №11: Взаимодействие крахмала с иодом

    61

    Органические соединеия

    1

    Обобщение знаний по органической химии

    р

    Строение молекул,  класс органических соединений. Характерные реакции

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам

    Повторить

    §32-40 опр

    62

    Контрольная работа № №4 по теме «Органические соединения»

    1

    контроля

    уровн

    Тема  №5   Обобщение и систематизация знаний за курс основной школы -5часов +   1час- резервное время

          63

    Закономерности  изменения  свойств элементов и их соединений в свете представлений о строении атома

    1

    Обобщение и систематизация знаний

    Устный

    опрос

    Физический смысл порядкового номера элемента в ПС, номеров периодов, групп. Значение периодического закона

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам

    Составление уравнений реакций

    ПСДИМ

    Записи в тетради

         64

    Типы химических связей и типы кристаллических решёток.

    1

    Обобщение и систематизация

    Устный

    опрос

    Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ..

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам

    Составление уравнений реакций

    ПСДИМ

    Записи в тетради

         65

    Классификация химических реакций

    1

    Обобщение и систематизация знаний

    Устный

    опрос

    Классификация химических реакций (по различным признакам)

    характеризовать химические реакции составлять уравнения реакций

    Составление уравнений реакций разных типов

    Карточки-задания

    Записи в тетради

    66

    Генетические ряды металла, неметалла

    1

    Обобщение и систематизация знаний

    Генетические ряды металла, неметалла. Металлы, неметаллы, оксиды, гидроксиды. Общие химические свойства веществ в свете ТЭД и представлений о процессах окисления-восстановления

    характеризовать химические свойства веществ и составлять уравнения реакций

    Уметь называть соединения

    Составление уравнений реакций, характеризующие свойства веществ.

    Дидакт. материал

    Записи в тетради, подготов-

    ка  к итоговой к\р

     67

    Контрольная работа №5 «Итоговая»

    1

    Контроля ЗУН

    уровн

    68

    Резервное время

    1

    69

    Резервное время

    1

    70

    Резервное время

    1


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Рабочая учебная программа по химии 8 класс (базовый уровень)

    Рабочая учебная программа по химии для 8 класса составлена на основании следующих документов:- Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.-   5-е ...

    Рабочая учебная программа по химии 10 класс (базовый уровень)

    Рабочая учебная программа по химии для 10 класса составлена на основании:- Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /   О.С. Габриелян.-   5-е изд., ст...

    Рабочая учебная программа по химии 11 класс (базовый уровень)

    Рабочая учебная программа по химии для 11 класса составлена на основании:-  Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /   О.С. Габриелян.-   5-е из...

    Рабочая учебная программа по русскому языку базовый уровень 5 - 9 классы 2013 - 2014 учебный год. Учебно- тематическое планирование для 5, 6 класса.

    Рабочая учебная программа по русскому языку базовый уровень 5 - 9 классы 2013 - 2014 учебный год. Составлена на основе примерной  программы   общеобразовательных учреждений «Русск...

    РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по учебному курсу «Физика» 7 класс Базовый уровень Программа Гутник Е.М., Перышкин А.В. на 2016-2017 учебный год

    Рабочая программа по учебному курсу "Физика" 7 класс разработана по новому учебнику Физики для 7-ого класса под редакцией  Перышкина А.В., 2016 года издания. В новом учебнике добавлены новые пара...

    РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по учебному курсу «Физика» 8 класс Базовый уровень Программа Гутник Е.М., Перышкин А.В. на 2015-2016 учебный год

    Рабочая программа по учебному курсу "Физика" 8 класса учебник под редакцией Перышкина А.В. реализуется с 2010 года, претерпела изменения, добавлены "Критерии оценок по физике", "Критерии оценивания пр...

    Рабочая образовательная программа история 10 класс (базовый уровень 70 часов)

    Учебная программа разработана на основе Федеральной Примерной программы среднего образования по истории России 2004 г. Эта программа предназначена для преподавания для 10 –х классах  и охватывает...