Рабочая программа по химии. 11 класс.
рабочая программа по химии (11 класс) по теме

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

Новоаганская общеобразовательная средняя школа №1

«Рассмотрено»                                «Согласовано»                                  «Утверждаю»

на заседании  МО                            зам. директора  по УВР                     Директор МБОУ

_______________                             ____________________                     Новоаганская ОСШ №1

Протокол № ____                                                                                             ___________  Н.Л.Лысенко                     

от «___» _______2013г.                   «____» _________2013г.                  Приказ №____ от __________

Рабочая программа учебного курса

Химия

для    11   класса

( базовый уровень)

Составитель:

                                                                                                                  учитель химии

                                                                                                      МБОУ Новоаганская ОСШ №1

                                                                                                             Нижневартовского района

                                                                                                          Л.Н. Константинова

2013-2014 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа

Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.

Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Структура документа

Программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным (в модальности «не менее») распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по химии на базовом уровне. В примерной программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может  структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне  направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 35 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

Программа рассчитана на 35 учебных часов.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебные умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;  умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Учебно–тематический план

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ  ( 2 ч.)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации

Анализ и синтез химических веществ.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч.)

Современные представления о строении атома.

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Модели молекул изомеров и гомологов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа  (III)).

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля.  

Лабораторные опыты

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Календарно-тематический     план     ориентирован     на     использование учебника «Химия.11кл.» авторов О. С. Габриеляна, и Г. Г. Лысовой (М.: Дрофа, 2006), а также дополнительных пособий:
для учителя:

1. О.С Габриелян.  «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005;
2.   О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова «Химия. Методическое пособие. Профильный уровень. 11 класс (М.: Дрофа, 2006);
3.« Настольная книга учителя.  Химия. 11класс: В 2 ч.», О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская. М.: Дрофа 2003 г.;
4. « Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. Г. Введенская. М: Дрофа 2003 г.;
5. « Химия для школьников старших классов и поступающих в Вузы» Н. Кузьменко; В. Еремин; В. Попков М: Дрофа 2003 г;
6. « Химия для школьников старших классов и поступающих в Вузы» Р. А. Лидин; Л.Л. Андреева; В. А. Молочко М: Дрофа 2001 г.;
7. « 2500 задач по химии с решениями для поступающих в Вузы» Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин ; 8. «Репетитор по химии: Для школьников и абитуриентов» Ю. В. Холин, Л. А. Слета Харьков: Фолио, 1998;
8. «2002 задачи по химии: Для выпускников и абитуриентов» Ю. В. Холин, Л. А. Слета.     Харьков: Фолио, 2003.

для учащихся:
1. « Сборник задач по химии для поступающих в Вузы» Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко М: « Издательство Новая Волна» 2004 г;
2.« Задания и справочные материалы по неорганической химии для поступающих в Вузы: В 2 ч. ( сост. О. Г. Артемова, М. В. Стесякова; Волгоград: Перемена, 2001 г );
3. «Химия № 2 для учащихся 11 класса и поступающих в Вузы» (сост. к. х. н. Г. А.Савин: Изд. « Братья Гринины» Волгоград 1996 г) 
4. «Энциклопедический словарь юного химика » (Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо.) М.: Педагогика , 1990.

Календарно-тематическое  планирование

Стартовая  контрольная  работа

                                                           Вариант  №1

       1.  Для  вещества, формула  которого   СН2 = СН – СН2 – СН3 ,   составьте  структурные    

            формулы  двух  его  гомологов  и  двух  изомеров. Назовите  все  вещества  по  

            международной  номенклатуре.

2.   Напишите  уравнения  реакций, с  помощью  которых  можно  осуществить  

      превращения  по  схеме:

                                       СН4 → СН3 Вr → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН

            Дайте  названия  исходных  веществ  и  продуктов  реакции.

1. .В  трёх  пронумерованных  пробирках  находятся  растворы  глицерина, уксусной  кислоты  и  формалина. Составьте  план  распознавания  веществ. Напишите  уравнения  реакций, при  помощи  которых  можно  идентифицировать  данные  вещества.

2. Выведите  молекулярную  формулу  углеводорода, массовая  доля  углерода  в котором  рана  75% , водорода  25%, относительная  плотность  вещества  по  кислороду  равна  0,5.

                                                                                 ( Ответ: СН4)

  Стартовая контрольная работа  

                                                        Вариант №2

1. Для вещества, формула которого  СН3 – СН2 – С ≡ СН, составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Назовите все вещества по международной номенклатуре.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

                                      О                      О                             О

                                   ⁄⁄                        ⁄⁄                              ⁄⁄

С2Н5ОН → СН3 – С       →СН3 – С            →СН3 – С                       →

                                   \Н                     \ ОН                        \О – СН3

                                                     ↓

                                                           О

                                                        ⁄⁄

                                          → СН3 – С

                                                        \ОNа.  Назовите все вещества.

3. В трёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы глюкозы, уксусной кислоты и этиленгликоля. Составьте план распознавания веществ. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно идентифицировать данные вещества.

4. В углеводороде массовая доля углерода равна 82,76%, водорода 17,24%. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2. Выведите его молекулярную формулу.

                                                                                                 ( Ответ: С4Н10)

                   КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1  по темам «Строение вещества. Химические реакции»

                                                                               Вариант №1

1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: C2H2, Br2, K3N. Напишите их электронные формулы.
2. Даны уравнения трех химических реакций:

А) 2HBr(г)  ↔  Br2(г) + H2(г) - 𝑄,    Б) Cr2O3 + 2Al  =  Al2O3 + 2Cr + 𝑄,    В) 2SO2 + O2  ↔   2SO3 + 𝑄 Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:

1. Какое из них соответствует следующей характеристике: обратимая реакция разложения, эндотермическая и т.д.? Дополните описание этой реакции.
2. Дайте полую характеристику реакции Б.
3. В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение В при: понижении давления; повышении температуры; уменьшении концентрации кислорода?

3. Даны соли: карбонат натрия, нитрат меди (II), сульфат калия. При гидролизе одной из них среда раствора становится кислой. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей также подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии ее гидролиза.

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Si + HNO3 + HF  →  SiF4 + NO↑ + H2O

                       КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1  по темам «Строение вещества. Химические реакции»

                                                                          Вариант №2

1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: BaCl2, CO2, C2H6. Напишите их электронные формулы.
2. Даны уравнения химических реакций:

                                  Сu, ZnО                                                                         Н+

а) СО (г) + 2Н2(г)  ↔  СН3ОН (г) + Q,        б) СН3СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q

в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q.

Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:

1.Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция соединения, экзотермическая и т.д.? Дополните описание этой реакции.

2. Дайте полую характеристику реакции Б.

      3.В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение А при:  

      повышении давления; понижении температуры; увеличении концентрации водорода?

3. Даны соли: карбонат натрия, нитрат меди (II), сульфат калия. При гидролизе одной из них среда  

     раствора становится кислой. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии

     гидролиза этой соли. Какая из солей также подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и

     краткое ионное уравнение первой стадии ее гидролиза.

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + HNO3 →  H2SO4 + NO2↑ + H2O

Итоговая контрольная работа по химии за курс средней  школы

Вариант №1

1. Определите валентные возможности фтора и хлора. Укажите степени окисления хлора в соединениях, напишите формулы этих соединений.

                                                                                                                     О

                                                                                                                    //

2. Для вещества, формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – С

                                                                                                       \ ОН                                                                                

      напишите формулы изомера и гомолога. Назовите все вещества.

3.   В уравнении   HCl + MnO2  →  MnCl2 + Cl2  + H2O расставьте коэффициенты

      методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

      превращения:

                                            Fe(NO3)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2

                                                                                                      ↓

                                                                                                    FeCl3

5. Сколько граммов соли получается при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 10г с  

      раствором азотной кислоты массой 18,9г?                       ( Ответ: 21,25г)

Итоговая контрольная работа по химии за курс средней  школы

Вариант №2

1. Определите валентные возможности азота и фосфора. Укажите степени окисления фосфора в соединениях, напишите формулы этих соединений.

2. Для вещества, формула которого СН3 – СН = СН2 – СН2 – СН3                                                                                  напишите формулы изомера и гомолога. Назовите все вещества.

3.   В уравнении   KOH + Cl2  →  KCl + KClO3 + H2O   расставьте коэффициенты

      методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4.   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

      превращения:

                                                S → ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4

5. Сколько граммов соли получается при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 4г с  

      раствором соляной кислоты  массой 18,25г?                       ( Ответ: 5,85г)