Коррозия металлов
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия Выполнила ученица 11 «А» класса МБОУ СОШ №2 Судакова Татьяна 2013г

Слайд 2

Цель: Изучить происхождение термина « коррозия », его определение; Узнать виды коррозии по разным классификациям; Подробнее рассмотреть электрохимическую коррозию

Слайд 3

Коррозия Термин « коррозия » походит от латинского слова « corrodere », что означает «разъедать» что либо. это самопроизвольное разрушение металлов под воздействием химического или физико-химического влияния окружающей среды.

Слайд 5

Причиной возникновения и протекания процессов коррозии является термодинамическая неустойчивость материалов к определенным компонентам, находящихся в окружающей их среде. Результатом коррозии являются продукты коррозии (например, ржавчина), испорченное оборудование, разрушение конструкций

Слайд 6

Коррозия наносит как прямые, так и косвенные убытки. К косвенным относятся убытки, связанные с отказом оборудования, пришедшего в негодность из-за коррозионных процессов, его простоя, замены или ремонта, порчей продукции других производств в следствии загрязнения ее продуктами коррозии , высокими допусками на коррозию , стоимость дополнительно потраченной электроэнергии, воды, материалов и др. К прямым - стоимость испорченных коррозией трубопроводов, оборудования, машин и др.

Слайд 7

Более распространенная - электрохимическая коррозия Коррозия (по механизму протекания ) Химическая Электрохимическая

Слайд 8

Электрохимическая коррозия

Слайд 9

Электрохимическая коррозия Она возникает при контакте металла с окружающей электролитически проводящей средой. - самый распространенный вид коррозии. Механизм электрохимической коррозии

Слайд 10

Первопричиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металлов в окружающих их средах. Ржавление трубопровода, обивки днища морского суда, различных металлоконструкций в атмосфере - это, и многое другое, примеры электрохимической коррозии.

Слайд 11

К электрохимической коррозии относятся такие виды местных разрушений, как питтинги , межкристаллитная коррозия, щелевая . Кроме того процессы электрохимической коррозии происходят в: грунте , атмосфере, море.

Слайд 12

Механизм электрохимической коррозии может протекать по двум вариантам: 1) Гомогенный механизм электрохимической коррозии: - поверхностный слой мет. рассматривается как гомогенный и однородный; - причиной растворения металла является термодинамическая возможность протекания катодного или же анодного актов; - скорость протекания электрохимической коррозии зависит от кинетического фактора (времени); однородную поверхность можно рассматривать как предельный случай, который может быть реализован и в жидких металлах . 2) Гетерогенный механизм электрохимической коррозии: - у твердых металлов поверхность негомогенная, т.к. разные атомы занимают в сплаве различные положения в кристаллической решетке; - гетерогенность наблюдается при наличии в сплаве инородных включений.

Слайд 13

Электрохимическая коррозия имеет некоторые особенности : делится на два одновременно протекающих процесса (катодный и анодный), которые кинетически зависимы друг от друга; на некоторых участках поверхности электрохимическая коррозия может принять локальный характер; растворение основного мет. происходит именно на анодах.

Слайд 14

Причины возникновения местных гальванических элементов могут быть самые разные : 1) неоднородность сплава - неоднородность мет. фазы, обусловленная неоднородностью сплава и наличием микро- и макровключений; - неравномерность окисных пленок на поверхности за счет наличия макро- и микропор, а также неравномерного образования вторичных продуктов коррозии; - наличие на поверхности границ зерен кристаллов, выхода дислокации на поверхность, анизотропность кристаллов .

Слайд 15

Схема электрохимической коррозии 2) неоднородность среды - область с ограниченным доступом окислителя будет анодом по отношению к области со свободным доступом, что ускоряет электрохимическую коррозию. 3) неоднородность физических условий - облучение (облученный участок - анод); - воздействие внешних токов (место входа блуждающего тока - катод, место выхода - анод); - температура (по отношению к холодным участкам, нагретые являются анодами) и т. д.