Рабочая программа по химии 9 класс.
рабочая программа по химии (9 класс) по теме

Рассмотрено                                                                     Утверждено

на заседании МО учителей                                               приказом №____________

естественно-научного цикла                                           от _____ августа ____2012  г.

Протокол №1                                                                     Директор

от «   »  августа 2012 г.                                                        ____________И.К.Пшеничный    

Руководитель:

_______________Л.В. Довгаль

              Рабочая  программа   по  химии

       учителя в.к.к.

Мининой Светланы Николаевны.

Программа составлена по УМК

О.С. Габриелян «Химия-9».

9 класс (68 часов)

Согласовано с МС                                                               Рекомендована к утверждению

Протокол № 1                                                          

от «  » августа 2012    г.                                                Протокол педагогического совета №

Председатель МС                                                           от «    » августа 2012   г.

                                                                                        Председатель педсовета

______________    О.В.Ушак                                 _____________ И.К.Пшеничный

                                            Пояснительная записка.

Предлагаемая рабочая программа составлена в соответствии с авторской программой О.С.Габриеляна и реализуется с использованием учебника О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс».

Курс 9 класса начинается  введением, в котором обобщаются основные вопросы курса химии 8 класса и даётся понятие о переходных элементах и амфотерности.

Далее рассматриваются общие свойства классов химических элементов - металлов и неметаллов. Затем в обобщенном плане разбираются свойства отдельных, наиболее ярких представителей каждого класса, групп химических элементов: свойства щелочных и щелочно – земельных металлов и галогенов. Далее, в плане восхождения от абстрактного к конкретному, рассматриваются и свойства отдельных, важных в народнохозяйственном отношении веществ, образованных конкретными химическими элементами. При изучении материала химии классов, групп и отдельных химических элементов повторяются, обобщаются и развиваются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории базового курса.

Курс 9 класса построен по концентрической системе, завершается темой «Знакомство с органическими веществами».

                          Структура планирования учебного процесса.

     Согласно тематическому планированию на преподавание химии отводится 2 часа в неделю, в год- 68 часов.

     Требуемое количество часов разбивается по темам следующим образом:

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ.

ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ ПО МОДУЛЯМ

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.

Химические реакции.

Общая характеристика металлов.

Вариант № 1                                        

1.Какая химическая связь характерна для металлов?  Приведите  определение.

 2.Укажите металл с более выраженными металлическими свойствами: натрий,

  магний,    алюминий. Приведите    объяснения.

 3. Записать уравнения практически осуществимых реакций:

 А) литий + кислород;                           Б) золото + кислород;                        

 В) алюминий +сера;                             Г) цинк + вода                                  

 Д) медь + соляная кислота;                  Е) алюминий +   вода;  

 Ж) серебро + нитрат ртути  (II);           З) никель + хлорид меди (II ).

4.Что такое бронза? Пояснить.

 Вариант №2

1. Какая кристаллическая решётка характерна для металлов? Приведите определение.

2.Укажите металл с более выраженными металлическими свойствами: магний, кальций, барий. Приведите объяснения.

3. Записать уравнения практически осуществимых реакций:

А) медь + вода;                                          Б) кальций + кислород;

В) цинк + сера;                                           Г) алюминий + соляная кислота;

Д)железо +  нитрат цинка;                        Е)калий + вода;

Ж)железо + вода;                                       З)золото + серная кислота.

4. Какие сплавы железа вам известны? Назвать

Химические свойства металлов.

Составьте уравнения возможных реакций. Укажите окислитель и восстановитель, условия протекания реакций;           стрелкой изобразите  переход электронов.

     Вариант № 1                                                              Вариант №2

1.хром + вода                                                             1.литий + сера

2.алюминий + серная кислота                                  2.кальций + азот

3.барий + вода                                                            3.калий + вода

4.медь + кислород                                                      4.железо + соляная кислота

5.магний + фосфор                                                     5.железо + вода

6.алюминий + бром                                                   6.алюминий + кислород

7.медь + соляная кислота                                          7.ртуть + нитрат цинка

8серебро + сульфат цинка                                         8.барий + хлор

9.цинк + хлорид железа (II )                                        9.магний + нитрат никеля ( II)

10 железо + кислород                                                 10.ртуть + серная кислота

                                      Способы получения металлов.

1)Составьте уравнения реакций получения металлов   по следующим  схемам:

1.оксид железа (III ) + алюминий                     1.оксид железа (III ) + водород

2.оксид молибдена (IV ) + водород                   2.оксид молибдена (IV) + алюминий

3.оксид  меди (II) + оксид углерода II( )           3.оксид меди (I )+ углерод

4.оксид никеля (II) + углерод                             4.оксид олова (IV) + оксид углерода ( II)

Какой способ металлургии отражают данные процессы?

2)Составьте  схему электролиза:

А)  расплава фторида  кальция                                А) расплава  бромида   магния

Б)  раствора хлорида  ртути ( )                                 Б)  раствора  хлорида калия

3) Используя сведения по гидрометаллургическому способу получения металлов, осуществите превращения по схеме:

Оксид меди (II) --хлорид меди ( II) -- медь      оксид (II) --сульфат никеля(II )--никель

                                                                                 никеля

Щелочные металлы и их соединения.

Задание №1. Исходя из строения атома и положения химических элементов в периодической системе Д.И.Менделеева,  сравнить металлические свойства :

Вариант№1  натрия и магния                            Вариант№2  лития и калия.

Задание №2  Как получить:

Вариант№1  натрий из  бромида натрия          Вариант№2  калий из    хлорида калия.

Составить уравнения происходящих реакций, указав условия их протекания..

Задание №3    Составить уравнения реакций, происходящих между

Вариант№1  калием и веществами:  водой, иодом, серой

Вариант №2 натрием и веществами: азотом, водородом, фтором.

Указать степени окисления химических элементов, окислитель и восстановитель, переход электронов.

Задание №4    Отразить молекулярными и ионными уравнениями  реакций  взаимодействие

Вариант №1 гидроксида натрия с    А) нитратом цинка,          Б)серной кислотой.

Вариант №2 гидроксида калия с      А)хлоридом алюминия,   Б)азотной кислотой.

Тест « Щелочные металлы»

Вариант 1

1.С чем прореагирует натрий с вытеснением водорода?  а)  гидроксидом бария, б) водой, в)  медью, г) азотной кислотой.

2.Какое из указанных соединений является каустиком?

А)  гидроксид калия     Б) гидроксид натрия

 В)  хлорид калия           Г)хлорид натрия

3.У какого из указанных металлов больше радиус атома?  а) Натрий, б)магний,  в)литий,  г)калий,  д)кальций?

4. В каком случае все указанные металлы являются щелочными?

А) натрий, магний     Б) литий, цезий     В)кальций, барий  Г) калий, кальций

5.В каком случае на катоде выделится только  свободный металл:

А)при электролизе раствора хлорида калия

Б) при электролизе раствора гидроксида натрия

В) при электролизе расплава бромида лития

6.В каком случае оба оксида прореагируют  с раствором гидроксида калия:

А)оксид магния, оксид фосфора ( 5), Б) оксид серы( 4),  оксид натрия,

В)оксид фосфора (5), оксид серы(4),  г)оксид кальция , оксид калия.

7)Какую окраску пламени дают ионы натрия:

 а) жёлтую, б)красную, в) зелёную, г) карминово-красную, д) малиновую. 

Вариант 2

1.С чем прореагирует калий  с образование щелочи?  а)  гидроксидом бария, б) водой, в)  медью, г) азотной кислотой.

2.Какое из указанных соединений является поваренной солью?

А) гидроксид калия     Б) гидроксид натрия

 В) хлорид калия           Г)хлорид натрия

3.У какого из указанных металлов больше радиус атома?  а) Натрий, б)магний,  в)цезий,  г)калий,  д)кальций?

4. В каком случае все указанные металлы являются щелочными?

А) натрий, алюминий     Б) франций, калий    В)кальций, барий  Г)калий, кальций

5.В каком случае на катоде  выделится только водород:

А)при электролизе раствора хлорида калия

Б) при электролизе расплава гидроксида натрия

В) при электролизе расплава бромида лития

6.В каком случае оба вещества прореагируют  с раствором гидроксида натрия:

А)оксид магния, оксид фосфора ( 5), Б) оксид серы( 4),  серная кислота

В)Оксид фосфора (5), гидроксид бария  г)оксид кальция , оксид калия.

7.Какую окраску имеет фенолфталеин в растворе едкого кали:

а) жёлтую, б)красную, в) зелёную, г) карминово-красную, д) малиновую

Характеристика химического элемента.   Вещества.                       

Задание №1 Исходя из положения химического элемента в периодической системе и строения атома сравнить неметаллические свойства     

1вариант:          кислорода и серы.                                                  2вариант:    кислорода и фтора.  

3вариант:          хлора и фтора.                                                         4вариант:    серы и хлора.

Задание №2 Исходя из положения химического элемента в периодической системе и строения атома сравнить металлические свойства     

1вариант:   бериллия и бора                                                               2вариант: магния и стронция                                                        

3вариант: натрия  и алюминия                                                            4вариант:  калия и лития  

Задание №4Расставьте степени окисления и коэффициенты в уравнении

  методом    электронного    баланса.

 Укажите окислитель и   восстановитель,  процессы  окисления и восстановления.

1вариант: ртуть +конц.серная кислота =сульфат ртути(2) +оксид серы(4) +вода  

2вариант:  оксид свинца(4) + конц. соляная кислота=хлорид свинца(2) +хлор + вода

3вариант: серебро +конц.серная кислота=сульфат серебра(1) +оксид серы(4) +вода

4вариант: оксид марганца(4) + конц. соляная кислота=хлорид марганца(2) +хлор + вода

Задание №5

Составить уравнения возможных реакций  в молекулярном и в ионном виде между

разбавленными растворами  перечисленных ниже кислот и веществами,

 указанными в скобках.

1вариант: соляная кислота       (цинк, оксид алюминия, серная кислота, оксид серы (6)

2вариант:  серная кислота        (гидроксид магния, железо(2),азотная кислота, оксид фосфора (5)

3 вариант: соляная кислота      (алюминий, оксид магния, фосфорная кислота, оксид азота (5)

4вариант: серная кислота           (оксид железа (3), гидроксид калия, оксид фосфора (5)

Задание №6Решите задачу.

1 вариант. Определите объём хлора, вступившего в реакцию  с 15 г  иодида калия( н.у.).

Какая масса хлорида

 калия образуется?

2 вариант. Какой объём хлороводорода ( н.у) выделится в реакции между 7,45 г хлорида натрия

и избытком концентрированной серной кислоты? Какова масса полученного хлороводорода?

3 вариант. Какой объём кислорода (н.у)израсходуется для полного сжигания сероводорода  

объмом 10 литров.Какова масса полученного сернистого газа?

4 вариант. Какой объём кислорода расходуется на обжиг сульфида цинка массой 19,4 г?

Каков объём выделившегося сернистого газа? (н.у.)

Кислород. Водород. Хлор.

Выбрать утверждения, справедливые для

1вариант:  кислорода          2 вариант: водорода           3 вариант: хлора

1.Хорошо растворяется в воде.

2.Мало растворим в воде.

3.Практически нерастворим в воде.

4.Легкий газ.

5.Тяжёлый газ.

6.Газ, немного тяжелее воздуха.

7.Горючий газ.

8.Газ, поддерживающий горение.

9.Взрывается при смешивании  с кислородом при обычных условиях.

10.Способен гореть спокойно в чистом виде.

11. Взаимодействует с оксидами металлов, отрывая от них кислород.

12.Газ, немного легче воздуха.

13.Собирают методом вытеснения воздуха.

14.Собирают методом вытеснения воды.

15.Собирают в сосуд, перевёрнутый вверх дном.

16.Собирают в стакан, расположенный вниз дном.

17.Является восстановителем.

18.Является окислителем.

19.Необходим для дыхания живых организмов.

20.В воздухе содержится 21% по объёму.

21.Вытесняет бром из бромида калия,  так как является более сильным окислителем.

22.Используется для обеззараживания воды.

23.Применяется для синтеза соляной кислоты.

24.Используется для резки и сварки металлов.

25.Не вступает в реакции соединения с кислородом.

26.Получают в лаборатории  при взаимодействии цинка и разбавленных растворов

     серной или   соляной кислоты.

27.Получают в лаборатории при взаимодействии перманганата калия (марганцовки)

    и концентрированного раствора  соляной кислоты.

28.Имеет два аллотропных видоизменения.

29.Получают  при разложении перманганата калия (марганцовки).

30.При растворении в воде образует две кислоты.

31.Важейшим природным соединением  этого элемента является поваренная соль.

          Подгруппа галогенов. Подгруппа кислорода.

Задание №1Что общего в строении атомов указанных ниже элементов и в чём  различие?      

1вариант:          кислород и сера.                                                  2вариант:    кислород и фтор.  

3вариант:          хлор и фтор.                                                         4вариант:    сера и хлор.

Задание №2Составить уравнения возможных  реакций между перечисленными  

  веществами    (кислородом, водородом, серой, алюминием, кальцием)         и

1вариант:  хлором                                                                            2вариант:  кислородом  

3вариант:   серой       .                                                                      4вариант: фтором  

Укажите степени окисления, окислитель, восстановитель, переход  электронов.

Задание №3

 1вариант: Почему простых веществ больше, чем химических элементов? Поясните на   примере  

                   кислорода.

  2вариант:  Что называется аллотропией?Какие аллотропные модификации серы вам известны?

 3вариант: Почему простых веществ больше, чем химических элементов? Поясните  на примере  

                   серы.                                                                    

 4вариант: Что называется аллотропными модификациями? Поясните  на примере   кислорода.

 Задание №4Расставьте степени окисления и коэффициенты в уравнении

методом    электронного

баланса.  Укажите окислитель и   восстановитель,  процессы  окисления и восстановления.

1вариант: ртуть +конц.серная кислота=сульфат ртути(2) +оксид серы(4) +вода  

2вариант:  оксид свинца(4) + конц. соляная кислота=хлорид свинца(2) +хлор + вода

3вариант: серебро +конц.серная кислота=сульфат серебра(1) +оксид серы(4) +вода

4вариант: оксид марганца(4) + конц. соляная кислота=хлорид марганца(2) +хлор + вода

Задание №5

Составить уравнения возможных реакций  в молекулярном и в ионном виде между

разбавленными растворами  перечисленных ниже кислот и веществами,

 указанными в скобках.

1вариант: соляная кислота      (цинк, оксид алюминия, серная кислота, оксид серы (6)

2вариант:  серная кислота       (гидроксид магния, железо(2),азотная кислота, оксид фосфора (5)

3 вариант: соляная кислота    (алюминий, оксид магния, фосфорная кислота, оксид азота (5)

4вариант: серная кислота         (оксид железа (3), гидроксид калия, оксид фосфора (5)

Задание №6Решите задачу.

1 вариант. Определите объём хлора, вступившего в реакцию  с 15 г  иодида калия( н.у.).

Какая масса хлорида

 калия образуется?

2 вариант. Какой объём хлороводорода ( н.у) выделится в реакции между 7,45 г хлорида натрия

и избытком концентрированной серной кислоты? Какова масса полученного хлороводорода?

3 вариант. Какой объём кислорода (н.у)израсходуется для полного сжигания сероводорода  

объмом 10 литров.Какова масса полученного сернистого газа?

4 вариант. Какой объём кислорода расходуется на обжиг сульфида цинка массой 19,4 г?

Каков объём выделившегося сернистого газа? (н.у.)

Смещение химического равновесия.

1 вариант.

1.Как влияет катализатор на смещение химического равновесия:

А) смещает в сторону исходных веществ ;  Б)смещает в сторону продуктов реакции;    В)не влияет ;     Г)смещает вправо.

2.Как следует изменить давление, чтобы равновесие в системе 2 СО+О2  <=>2СО2

 сместить вправо:А) повысить; Б) понизить; В) не изменить; Г) сначала понизить, а потом повысить.

 3.В какую сторону сместится химическое равновесие  реакции

 2  SО2+ О2   <=>2S О3+192 кдж

при понижении температуры: А) влево; Б) вправо; В) не сместится.

4.Fe2 О3 +3СО   <= >2 Fе + 3СО2  +   Q

Как сместится химическое равновесие при А)повышении концентрации оксида углерода(4); Б)повышении давления;  В) при нагревании; Г)  при добавлении измельчённого оксида железа (3); Д)при введении катализатора.

2вариант

1.Обратимым процессом является:  А) нейтрализация соляной кислоты  гидроксидом натрия,; Б) синтез аммиака; В) взаимодействие мела с раствором соляной кислоты  ; Г)горение магния.

2.В какую сторону сместится химическое равновесие в системе : N2  + О2    <=>  2 N О при повышении давления : А) вправо; Б) влево; В) не сместится.

3.Как следует изменить концентрацию углекислого газа     2СО+О2 2 СО2, чтобы сместить равновесие вправо: А) понизить; Б) повысить; В) сначала понизить, а потом повысить; Г)сначала повысить, а потом понизить.

4. 4NО2  + 2Н2О+ О2 <=> 4 НNО3  +Q

Как сместится химическое равновесие при А)повышении концентрации оксида азота (4); Б)повышении давления;  В) при нагревании; Г)  при поглощении азотной кислоты; Д)при введении катализатора.

Решение задач к теме  «Растворы»

.

Предельные и непредельные углеводороды.

Задание №1.Назвать вещества. Указать класс соединений. Выбрать гомологи и изомеры.                

                                                                                                                        СН3

Вариант 1. СН3-СН2-СН2-СН2-СН 3        СН3-СН2-СН-СН3              СН3-С-СН3

                                                                                                                                      СН3                            СН3

СН3-СН2-СН2-СН 3       

Вариант2.  СН3-СН-СН2-СН-СН 3            СН3-СН-СН-СН2-СН3             СН3-СН-СН2-СН-СН2-СН3

                            СН3            СН3                                                СН3   СН3                               СН3          СН3

 СН3-СН2-СН2-СН2- СН2-СН2-СН 3       

Задание №2Решить задачу.

Вариант 1. Определить объём кислорода(н.у.), затраченного на сгорание 15 литров этана С2 Н6

Вариант 2.Определить  объём углекислого газа,(н.у.), полученного при  сгорании 25 литров этана С2 Н6

Задание №3.Составить формулы веществ.

 Вариант 1.    2- метилгексен-1,      2,3 –диметилбутен-2

 Вариант2.     2- метилпропен  ,3,3-диметилпентен-1

Задание №4.Составить уравнения реакций.

Вариант 1 а) горения этена, б)гидрирования бутена-2, в)гидратации пропена,г)разложения пропана до простых веществ, д)хлорирования метана(первая и вторая стадия)

Вариант2.  А) горения пропена, б)гидрирования этена, в)гидратации бутена-2, г)разложения бутана до простых веществ, д) бромирования метана  (первая и вторая стадия)