Кислоты
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Преподаватель: Грудинина Татьяна Викторовна Тема урока : Кислоты

Слайд 2

Цели урока: Обобщить и закрепить знания о классификации, номенклатуре, свойствах органических и неорганических кислот Научить объяснять общность химических свойств неорганических и органических кислот Научить правильно составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Слайд 3

Определение кислот Кислоты в природе Классификация кислот Химические свойства кислот Получение кислот Применение кислот План урока:

Слайд 4

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода ( H 3 O + ) . 1. Определение кислот

Слайд 5

В 1923г. была предложена протолитическая теория Бернстедом-Лаури . Кислоты – это молекулы или ионы, которые являются донорами катионов водорода Н + . Катион Н + называется протоном, поэтому теория называется протолитической . Согласно электронной теории кислот и оснований американского химика Г.Н. Льюиса кислоты – это реагенты, которые являются акцепторами электронов.

Слайд 6

2. Кислоты в природе Кислотные дожди (азотная, сер ная кислоты) Кислоты в пище (яблочн ая, щавелевая, лимонная, молочная, масл яная, кофейная и другие) «Химическое оружие» животных и растений. Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.

Слайд 7

Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты. Мухоморы используют иботеновую кислоту и ее сложное соединение – мусцимол . Разрушение горных пород и образование почвы. Лишайники могут выделять кислоты, способные превращать гранит в труху.

Слайд 8

Витамины: аскорбиновая, фолиевая , оротовая , пангамовая , никотиновая и другие. Гиалуроновая кислота – основной компонент смазки суставов. Аминокислоты образуют белки. Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген , разлагающий белки пищи, а также уничтожает гнилостную микрофлору. Кислоты в организме человека.

Слайд 9

По составу: Кислородосодержащие: Н NO 3 , H 2 SO 3 ; Бескислородные : HCl , H 2 S . По основности : ( основность кислоты определяется числом катионов, которые образуются при диссоциации ) . Одноосновные: HBr , HNO 2 ; Двухосновные: H 2 S , H 2 SO 4 ; Многоосновные: H 3 PO 4 . Задание . Назвать кислоты и дать им классификацию: HClO 3 , H 2 S , H 3 PO 4 , HBr . 3. Классификация кислот:

Слайд 10

Взаимодействие с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. 4. Химические свойства кислот: окислитель, восстановление восстановитель, окисление ацетат магния

Слайд 11

Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. Самостоятельно:

Слайд 12

Взаимодействие с растворимыми и нерастворимыми основаниями. Могут образовывать средние и кислые соли. Это реакции нейтрализации. Самостоятельно: 1 моль (избыток) 1 моль гидросульфат натрия (кислая соль) 1 моль 2моль сульфат натрия (средняя соль)

Слайд 13

Взаимодействие с солями Сильная кислота способна вытеснить слабую кислоту даже из нерастворимой соли. Самостоятельно:

Слайд 14

Кислородосодержащие получают при взаимодействии оксидов неметаллов с водой: Бескислородные : Затем растворяют в воде и получают соляную кислоту Получение. хлороводород

Слайд 15

Соляная кислота Для растворения окалины и ржавчины при никелировании, хромировании, цинковании и т.п. стальных и чугунных изделий Для снятия накипи в паровых котлах Плавиковая кислота HF . Пропитывают древесину для предохранения от термитов и других насекомых. Применение кислот

Слайд 16

Серная кислота Для производства фосфорных и азотных удобрений В производстве взрывчатых веществ Искусственных волокон Красителей Пластмасс Заливка аккумуляторов

Слайд 17

Азотная кислота Производство азотных удобрений Взрывчатых веществ Лекарственных веществ Красители Пластмассы Искусственные волокна

Слайд 18

Задание 1. Напишите формулы и дайте характеристику кислотам на основе их классификации: кремниевая кислота, плавиковая кислота. Задание 2. С какими веществами будет реагировать фосфорная кислота: К , SO 2 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , MgO , Ag , Ba (OH) 2 . Закрепление

Слайд 19

Задание 1. H 2 SiO 3 – кислородсодержащая, двухосновная, нерастворимая, слабая HF – бескислородная , одноосновная, растворимая, слабая Задание 2. Ответы

Слайд 20

Спасибо за урок!!!