Презентация к уроку "Реакции ионного обмена" (8 кл)
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Среда водных растворов. Реакции ионного обмена в растворе Домашнее задание: Повт.п.18,Сб. сам.раб-подг. к сам.работе Р.2 В.14-15,16-19,20,21-22,23-24,25(3)

Слайд 2

Лабораторный опыт 2 с.80 «Реакции ионного обмена в растворе»

Слайд 3

Цель: . Осуществить практически реакции ионного обмена, выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Слайд 4

Оборудование: пробирки, растворы хлорида железа (II), соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорид натрия, нитрат калия, карбоната натрия, фенолфталеин,.

Слайд 5

Инструкция по технике безопасности: Запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

Слайд 6

Осторожно: кислоты и щёлочи – едкие вещества. Разрушают ткани, раздражают кожу, слизистые оболочки.

Слайд 7

3. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Слайд 8

Первая помощь при порезах Обратиться к лаборанту или учителю (остановить кровотечение; кожу вокруг раны обработать йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени; закрыть стерильной салфеткой, перебинтовать) при попадании кислоты на кожу рук: смыть большим количеством воды обработать 2% раствором питьевой соды. при попадании щёлочи на кожу рук: смыть большим количеством воды обработать 2% раствором борной кислоты. При необходимости обратиться в медпункт.

Слайд 9

Ход работы: Что делали Наблюдения Уравнения реакций. Выводы. р-р С uCl 2 р-р NaOH Cu(OH) 2 ↓ Опыт 1.1 Образовался годубой осадок Молекулярное уравнение Полное ионное уравнение Сокращённое ионное уравнение Вывод: реакция идёт до конца, т.к. ионы … и … связываются c образованием … (………… электролит) С u(OH) 2 ↓ слабый С u 2+ _ ОН

Слайд 10

Алгоритм составления молекулярного уравнения обмена 1.Обмениваю ( ! Н и О по любому – Н 2 О) 2.Составляю формулу (Ставлю с.о. по ним индексы) 3.Уравниваю ( Расставляю коэффициенты перед формулами: сначала уравниваю 1.Металлы 2.Неметаллы или кислотные остатки 3.Водород 4.Кислород)

Слайд 11

Алгоритм составления ионно-молекулярного уравнения 1. Подчёркиваю нерастворимое или газообразное вещество, или воду 2.Электролиты делю на ионы ( ! Заряды ионов !!Простые ионы без индексов ! !!Коэффициент и перед катионом , и перед анионом ) 3.Сокращаю одинаковые ионы 4. Переписываю сокращённое ионно- молекулярное уравнение

Слайд 12

Опыт 1. Cu(OH) 2 ↓ Na SO 4 NO 3 Na Cl K Cl 2- - H 2 O + + + _ Na + _ I II III р-я идёт до конца р-я не идёт до конца р-я идёт до конца слабый электролит слабый электролит

Слайд 13

Опыт 2. CO 2 ↑ Na Cl + _ H 2 O Н 2 СО 3 р-я идёт до конца слабый электролит

Слайд 14

Опыт 3. Na SO 4 Cu H 2 O H 2 O + 2+ 2- I II р-я идёт до конца р-я идёт до конца слабый электролит слабый электролит Cl -

Слайд 15

Вывод: Реакция ионного обмена протекает до конца при условии, что в растворе присутствуют ионы ………. электролита, которые ………………. друг с другом с образованием… осадка ↓ ; газа ↑ ; воды. слабого связываются

Слайд 16

Домашнее задание: §44 C162 у.1-3 , подготовиться к проверочной работе.