Презентация " Реакции ионного обмена"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Лабораторная работа «Реакции ионного обмена между растворами электролитов» Презентацию подготовила учитель химии Соколовская Ирина Владимировна учитель химии МКОУ «Таборинская СОШ», ВКК. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit, sed do eiusmod tempor incididunt ut labore et dolore magna aliqua.

Слайд 2

Цель работы: ознакомиться на практике с реакциями ионного обмена различных типов и условиями их протекания. Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

Слайд 3

Оборудование и реактивы: Штатив с 4 пробирками, соляная кислота, растворы хлорида бария, сульфата меди, сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, фенолфталеин Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

Слайд 4

Опыт №1. Ход работы: В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте столько же раствора сульфата натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

Слайд 5

Что делали Что наблюдали Вывод В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓ 2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + +2Cl - + BaSO 4 ↓ Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 ↓ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.

Слайд 6

Опыт №2. Ход работы: В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и прилейте раствор гидроксида натрия . Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

Слайд 7

Что делали Что наблюдали Вывод В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цвета CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ Cu 2+ +SO 4 2- +2Na + +2OH - =2Na + +SO 4 2- +Cu(OH) 2 ↓ Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.

Слайд 8

Опыт №3. Ход работы: Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия, добавьте 1мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

Слайд 9

Что делали Что наблюдали Вывод В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа. Na 2 CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 2Na + +CO 3 2- +2H + +2CL - = 2Na + +2CL - +H 2 O+ CO 2 ↑ CO 3 2- +2H + = H 2 O+ CO 2 ↑ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ

Слайд 10

Опыт №4. Ход работы: Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина . Что наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту до полного обесцвечивания раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

Слайд 11

Что делали Что наблюдали Вывод В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор окрасился в малиновый цвет. Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый Раствор обесцветился. NaOH +HCl = NaCl + H 2 O Na + +OH - +H + +CL - =Na + +Cl - +H 2 O H + + OH - = H 2 O Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество — вода.

Слайд 12

Вывод: ознакомились на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они протекают до конца. Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

Слайд 13

СПАСИБО