В помощь учащимся для совершенствования знаний по неорганической химии
презентация к уроку (химия) по теме

Слайд 1

В помощь учащимся для устранения пробелов по неорганической химии

Слайд 2

1.Определение степени окисления Na 2 Cr 2 O 7 1.Ставлю постоянные с. о. Na 2 +1 Cr 2 O 7 -2 2.С.о. Cr считаю: 1)Умножаю с.о. на индекс Na 2 +1 Cr 2 O 7 -2 (+1)х2=+2 (-2)х7=-14 3.По правилу: сумма положительных с.о.= сумме отрицательных с.о.-приравниваю значит +14 = -14 +14=+2+12 , но надо поделить на 2 атома Cr Na 2 Cr 2 +6 O 7

Слайд 3

2.Составление формулы по степени окисления 1.На первом месте стоят: Металлы или Неметаллы с меньшей э.о . (В ПС раньше и ниже) Они отдают е и имеют + с.о. 2. На втором месте – неметаллы с большей э.о . (В ПС дальше и выше) Они принимают е и имеют –с.о.

Слайд 4

Составить формулу Между C и S C +4 S -2 С IV –А отдаст 4е S VI – А примет 2е (до 8 ) Если с.о. 1 и 2 (3,4 …) или 2 и 3(5,7), то степени и индексы меняются местами , если с.о 4 и2 , 6 и 2, 8 и2, то сокращаю C +4 2 S -2 4 C +4 S -2 2 Cl +7 2 O -2 7 К +1 2 О -2 ! индекс 1 не пишется

Слайд 5

3.Составление электронной и структурной формулы Молекулярная формула О 2 1.Определяю число валентных электронов (по номеру группы) У О – 6 валентных электронов 2.Узнаю число неспаренных электронов (8-№группы) У О – 2 неспаренных электрона (валентность –два) 3.Обозначаю валентные электроны точками вокруг символа ●● ● ●● 4.Так как в атоме кислорода 2 неспаренных электрона, то Между атомами(ядрами атомов) образуются две общие электронные пары- две ковалентные связи, поэтому валентность кислорода равна двум электронная формула ●● ●● ●● О ●● О ●● ●● 5.Структурная формула О= О

Слайд 6

4.Составление молекулярного уравнения обмена 1.Обмениваю ( ! Н и О по любому – Н 2 О) 2.Составляю формулу (Ставлю с.о. по ним индексы) 3.Уравниваю ( Расставляю коэффициенты перед формулами: сначала уравниваю 1.Металлы 2.Неметаллы или кислотные остатки 3.Водород 4.Кислород)

Слайд 7

Составление молекулярного уравнения обмена 1.Обмениваю ( ! Н и О по любому – Н 2 О) 2.Составляю формулу (Ставлю с.о. по ним индексы) 3.Уравниваю ( Расставляю коэффициенты перед формулами: сначала уравниваю 1.Металлы 2.Неметаллы или кислотные остатки 3.Водород 4.Кислород)

Слайд 8

6.Составление ОВР методом электронного балланся Определяю степени окисления каждого элемента в формулах веществ 2.С оставляю электронный балланс : 1)Выписываю элементы с изменившимися степенями окисления. 2) Показываю переход электронов ( уравнения процессов окисления – восстановления) Если степень уменьшается- е (отрицательные) добавляются !в простых веществах индекс 2 переносим, Если степень увеличивается –е отнимаем ставим 2 и перед заряженным ионом, на 2 умножаем е 3) Находим НОК (наименьшее число,которое без остатка делится на оба числа) 4) Поделив его на число е находим коэффициенты 3. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: А) продукты окисления-восстановления Б) металлы В) неметаллы или кислотные остатки Г) водород Д) кислород.