Главные вкладки

    Задания С-5
    материал для подготовки к егэ (гиа, химия, 11 класс) по теме

    Громова Ольга Ильинична

    Приводятся задачи на вывод химических формул.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon zadaniyas-5.doc823.5 КБ

    Предварительный просмотр:

    Каталог заданий. Задания C5. Нахождение молекулярной формулы вещества

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 45. При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

    Пояснение.
    Элементы ответа.
    1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа:

    моль
    2) Рассчитана молярная масса кислоты:
    моль
    г/моль
    3) Установлена молекулярная формула кислоты:




    Молекулярная формула –

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 48. 

    Пояснение.

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 187. При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

    Пояснение.
    Элементы ответа.
    1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа:

    моль
    2) Рассчитана молярная масса кислоты:
    моль
    г/моль
    3) Установлена молекулярная формула кислоты:




    Молекулярная формула –

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 230. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде, определено количество гидроксида калия:

    RCOOR' + КОН → RCOOK + R'OH

    m(KOH) = (9,8 + 3,2) - 7,4 = 5,6 г
    n(KOH) = = 0,1 моль
    2) определена молярная масса эфира:
    n(RCOOR') = n(KOH) = 0,1 моль, тогда
    M(RCOOR') =
    = = 74 г/моль
    3) Установлена формула эфира:
    M(R') =
    = 32 г/моль, отсюда M(R) = 32 - 17 = 15 г/моль
    радикал R' это — CH
    3 
    M(RCOOK) =
    = 98 г/моль, отсюда M(R) = 98 - 83 = 15 г/моль
    радикал R — это —CH
    3 Следовательно, эфир CH3COOCH3

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 273. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлена схема реакции и определена молярная масса углеводорода:
    C
    xHv + O2 = CO2 + Н2O
    М = 40 · 1,05 = 42 г/моль
    2) Определены количества веществ углерода и водорода:
    n(CO2) = = 1,5 моль n(C) = 1,5 моль
    n2O) = = 1,5 моль n(H) = 3 моль
    3) Найдена молекулярная формула углеводорода
    n(C) : n(H) = 1,5 : 3 = 1 : 2, т.е. простейшая формула CH2.
    M(CH
    2) = 14 г/моль, сравним с молярной массой: = 3,
    истинная молекулярная формула C
    3H6 

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 316. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлено уравнение реакции

    2) Рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции

    3) Установлена молекулярная формула углеводорода:
    (14n + 160) / (14n - 2) = 4
    n = 4
    Формула C
    4H6

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 359. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) 1 углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлена схема реакции и определена молярная масса органического вещества:

    M = 1,607 · 28 = 45 г/моль
    2) Определено количество вещества углерода, водорода и азота в веществе и сделан
    вывод об осутствии кислорода:
    n(C) = n(CO2) = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль
    n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,63 / 18 = 0,07 моль
    n(N) = 2n(N2) = 2 · 0,112 / 22,4 = 0,01 моль
    т.к. сумма масс элементов углерода, водорода и азота (0,24 + 0,07 + 0,14) равна
    массе навески вещества (0,45), то кислород в веществе отсутствует.
    3) Определена молекулярная формула вещества:
    n(C) : n(H) : n(N) = 0,02 : 0,07 : 0,01 = 2:7:1
    простейшая формула: C
    2H7N.
    Проверка по молярной массе показывает,что простейшая формула: C2H7N соответствует истинной молекулярной формуле C
    2H7N

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 402. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлено уравнение реакции в общем виде и определено количество вещества
    углекислого газа:


    2) Рассчитана молярная масса кислоты:


    3) Установлена молекулярная формула кислоты:

    14n + 46 = 102
    14n = 56
    n = 4
    Молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 445. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлено уравнение реакции в общем виде и определено количество вещества углекислого газа:

    = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
    2) Рассчитана молярная масса кислоты:
    = 0,25 моль
    = 22 / 0,25 = 88 г/моль
    3) Установлена молекулярная формула кислоты:
    = 88
    14n + 46 = 88
    14n = 42
    n = 3
    молекулярная формула кислоты

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 488. При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлена схема реакции:

    2) Найдены количества веществ углекислого газа, воды, хлороводорода:
    = = 0,2 моль
    = = 0,1 моль
    = = 0,2 моль
    3) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и хлора, и определена молекулярная формула соединения:

    молекулярная формула
    .

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 531. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Записаны уравнения реакций:


    2) Указано, что количества веществ галогеналканов равны друг другу:

    = 5,23 / (14n + 36,5)
    = 8,2 / (14n + 81)
    3) Решением алгебраического уравнения найдена молекулярная формула алкена:
    5,23 / (14n + 36,5) = 8,2 / (14n + 81)
    n = 3
    молекулярная формула алкена

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 574. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Записано уравнение реакции гидрирования алкена и определено количество вещества водорода:

    n(H
    2) = = 0,0089 моль.
    2) Рассчитана молекулярная масса алкена:
    n(C
    nH2n) = n(H2) = 0,0089 моль
    M(C
    nH2n) = m/n = = 56 г/моль
    3) Установлена молекулярная формула алкена:
    M(C
    nH2n) = 12n + 2n = 56 г/моль
    n = 4
    Молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 617. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Записана схема реакции:

    Определена молярная масса углеводорода
    M = 40 · 1,05 = 42 г/моль
    2) Определено количество вещества углекислого газа и воды:
    n(СO
    2) = = 1,5 моль
    n(H
    2O) = = 1,5 моль
    3) Определено соотношение атомов в молекуле и установлена молекулярная формула углеводорода:
    х : у = 1,5 : 3 = 1 : 2
    простейшая формула CH
    2 
    M(CH
    2) = 14 г/моль, = 3
    Истинная молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 660. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлена схема реакции

    2) Найдены количества веществ углекислого газа, воды и азота:
    = = 0,04 моль
    = = 0,055 моль
    = = 0,005 моль
    3) Найдено соотношение атомов в молекуле амина, и установлена молекулярная формула вторичного амина:
    С : Н : N = 0,04 : 0,11 : 0,01 = 4 : 11 : 1
    — формула амина

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 703. При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Записана схема реакции горения амина, и найдено количество вещества азота:

    n(N
    2) = = 0,02 моль
    2) Вычислена молярная масса амина:
    n(RNH
    2) = 2n(N2) = 0,04 моль
    М =
    = = 45 г/моль;
    3) Определена молекулярная формула амина:
    на радикал R приходится 45 – (14 + 2) = 29, таким радикалом может быть только этил

    Молекулярная формула амина

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 746. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1)Записано уравнение реакции гидрогалогенирования алкена и определено количество вещества хлороводорода:

    = = 0,0268 моль
    2) Рассчитана молекулярная масса алкена:
    На основании уравнения n(C
    nH2n) = n(HCl) = 0,0268 моль
    M(
    ) = = 56 г/моль
    3) Установлена молекулярная формула алкена:
    M(
     = 56 г/моль
    = 4
    Молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 789. При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Приведена схема реакции:

    и найдено количество вещества азота
    = = 0,01 моль
    2) Рассчитана молярная масса амина
    = 0,02
    = 45 г/моль
    3) Определена формула амина:
    на радикал R приходится 45 - (14 + 2) = 29, таким радикалом может быть только этил —

    — молекулярная формула амина.

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 832. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлена схема реакции:

    2) Найдены количества веществ углекислого газа, воды и азота:
    = = 0,04 моль
    = = 0,11 моль
    = = 0,01 моль
    3) Найдено соотношение атомов в молекуле амина установлена молекулярная формула третичного амина:
    = 0,04 : 0,11 : 0,01 = 4 : 11 : 1
    молекулярная формула третичного амина

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 875. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа:

    = 0,25 моль
    2) Рассчитана молярная масса кислоты:
    = 0,25 моль
    = = 88 г/моль
    3) Установлена молекулярная формула кислоты:
    = 88 г/моль
    14n + 46 = 88
    14n = 42
    n = 3
    молекулярная формула кислоты

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 918. При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Приведена стехиометрическая схема реакции:

    и найдено, что
    = = 0,01 моль.
    2) Рассчитана молярная масса амина:
    M =
    = 59 г/моль;
    3) Определена формула амина:
    на радикал R приходится 59 - (14 + 2) = 43, таким радикалом может быть только пропил —
     
    молекулярная формула амина —

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 961. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Определено соотношение атомов углерода, водорода и азота в формуле вещества:
    = = 0,02 моль
    = = 0,07 моль
    = = 0,01 моль,
    2) Сделан вывод об отсутствии кислорода в веществе:
    = 0,45 – (0,24 + 0,07 + 0,14) = 0
    3) Определена простейшая формула вещества, и сделан вывод о том, что она соответствует истинной молекулярной формуле:
    простейшая формула:
    ;
    из условия M = 1,607 · 28 = 45, что и отвечает формуле
    .

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1004. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси и . Количества веществ и в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,81.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Рассчитаны молярная масса и количество вещества органического соединения:
    М = 32 · 1,81 = 58 г/моль
    n = 1,74 : 58 = 0,03 моль
    2) Определено количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органического соединения, и рассчитано число атомов углерода и водорода в нём:

    44x + 18x = 5,58;
    x = 0,09 моль;
    = 0,09 : 0,03 = 3;
    = (0,09 : 0,03) · 2 = 6
    3) Определены число атомов кислорода и молекулярная формула органического соединения:
    = [58 - (12 · 3 + 6)] / 16 = 1;
    = 3:6:1
    молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1047. Установите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что 3 г его способны присоединить 1,2 л (н.у.) бромоводорода.

    Пояснение.
    Элементы ответа:
    1) Записано уравнение реакции гидрогалогенирования циклоалкана и сделан вывод
    о равенстве количества веществ циклоалкана и водорода:

    На основании уравнения

    2) Рассчитана молекулярная масса циклоалкана
    = = 0,0536 моль
    = моль = 56 г/моль
    3) Установлена молекулярная формула циклоалкана
    = 12n + 2n = 56 г/моль
    n = 4
    Молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1090. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде, определено количество гидроксида калия:

    = (9,8 + 3,2) − 7,4 = 5,6 г
    = = 0,1 моль
    2) определена молярная масса эфира:
    = 0,1 моль, тогда
    = = = 74 г/моль
    3) Установлена формула эфира:
    = = 32 г/моль, отсюда M(R) = 32 − 17 = 15 г/моль
    радикал R' это —

    = = 98 г/моль, отсюда M(R) = 98 − 83 = 15 г/моль
    радикал R — это —
    Следовательно, эфир

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1133. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) 1) Составлена стехеометрическая схема реакции:

    2) Найдены количества веществ углекислого газа, воды и азота:
    = = 0,04 моль
    = = 0,055 моль
    = = 0,005 моль
    3) Найдено соотношение атомов в молекуле амина, и установлена молекулярная формула вторичного амина:
    С : Н : N = 0,04 : 0,11 : 0,01 = 4 : 11 : 1
    — формула амина

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1176. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси и . Количества веществ и в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Рассчитаны молярная масса и количество вещества органического соединения:
    М = 32 · 1,81 = 58 г/моль
    n = 1,74 : 58 = 0,03 моль
    2) Определено количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органического соединения, и рассчитано число атомов углерода и водорода в нём:

    44x + 18x = 5,58;
    x = 0,09 моль;
    = 0,09 : 0,03 = 3;
    = (0,09 : 0,03) · 2 = 6
    3) Определены число атомов кислорода и молекулярная формула органического соединения:
    = [58 - (12 · 3 + 6)] / 16 = 1;
    = 3:6:1
    молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1219. Установите молекулярную формулу циклоалкана если известно, что 1 г его способен присоединить 400 мл (н.у.) хлора.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Записано уравнение реакции гидрирования циклоалкана и сделан вывод о равенстве количества веществ циклоалкана и хлора:

    На основании уравнения

    2) Рассчитана молекулярная масса циклоалкана
    = = 0,0178 моль
    = = 56 г/моль
    3) Установлена молекулярная формула циклоалкана
    = 12n + 2n = 56 г/моль
    n = 4
    Молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1262. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л (н.у.) углекислого газа. Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Записана схема реакции:

    Определена молярная масса углеводорода
    M = 40 · 1,05 = 42 г/моль
    2) Определено количество вещества углекислого газа и воды:
    = = 1,5 моль
    = = 1,5 моль
    3) Определено соотношение атомов в молекуле и установлена молекулярная формула углеводорода:
    х : у = 1,5 : 3 = 1 : 2
    простейшая формула

    = 14 г/моль, = 3
    Истинная молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1305. В результате сжигания 1,32 г органического соединения получено 3,72 г смеси . Количества веществ в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по азоту равна 1,5714.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Рассчитана молярная масса и количество вещества органического соединения:
    M = 28 · 1,5714 = 44 г/моль
    n =
    = 0,03 моль
    2) Определено количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органического соединения, и рассчитано число атомов углерода и водорода в нем:
    = x;
    44x + 18х = 3,72;
    x = 0,06 моль;
    = = 2;
    = = 4
    3) Определено число атомов кислорода и химическая формула органического соединения:
    = = 1

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1348. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Записано уравнение реакции гидрирования алкена и определено количество вещества водорода:

    = = 0,0089 моль.
    2) Рассчитана молекулярная масса алкена:
    = 0,0089 моль
    = 56 г/моль
    3) Установлена молекулярная формула алкена:
    = 12n + 2n = 56 г/моль
    n = 4
    Молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1391. При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Приведена стехиометрическая схема реакции:

    и найдено, что
    = = 0,01 моль.
    2) Рассчитана молярная масса амина:
    M =
    = 59 г/моль;
    3) Определена формула амина:
    на радикал R приходится 59 - (14 + 2) = 43, таким радикалом может быть только
    пропил —
     
    молекулярная формула амина —

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1434. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1)Записано уравнение реакции гидрогалогенирования алкена и определено количество вещества хлороводорода:

    На основании уравнения

    2) Рассчитана молекулярная масса алкена:
    = = 0,0268 моль
    = = 56 г/моль
    3) Установлена молекулярная формула алкена:
    = 56 г/моль
    = 4
    Молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1477. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Составлено уравнение реакции

    2) Рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции


    3) Установлена молекулярная формула углеводорода:

    n = 4
    Формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1521. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси и . Количества веществ и в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,81.

    Пояснение.
    Элементы ответа: 
    1) Рассчитаны молярная масса и количество вещества органического соединения:
    М = 32 · 1,81 = 58 г/моль
    n = 1,74 : 58 = 0,03 моль
    2) Определено количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органического соединения, и рассчитано число атомов углерода и водорода в нём:

    44x + 18x = 5,58;
    x = 0,09 моль;
    = 0,09 : 0,03 = 3;
    = (0,09 : 0,03) · 2 = 6
    3) Определены число атомов кислорода и молекулярная формула органического соединения:
    = [58 - (12 · 3 + 6)] / 16 = 1;
    = 3:6:1
    молекулярная формула

    Тип

    Условие

    C5

    C5 № 1611. В результате реакции предельного одноатомного спирта с 18,25 г хлороводорода получили 46,25 г продукта реакции и воду. Определите молекулярную формулу спирта.

    Пояснение.
    Элементы ответа.
    1) Написано уравнение реакции спирта с хлороводородом в общем виде:

    2) Определено количество вещества хлороводорода, и сделан вывод о количестве вещества спирта:
    (моль).
    Так как спирт и хлороводород реагируют в молярном соотношении 1:1, то
    моль.
    3) Определены молекулярная масса спирта и его молекулярная формула:
    (г/моль)
    (г/моль)

    Молекулярная формула спирта —

     

    © Гущин Д. Д., 2011—2013


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Математика 6 класс. "Координатная плоскость" Задания для развития и обучения учащихся (задания для интерактивной доски)

    Задания для развития и обучения учащихся. Задания для интерактивной доски. Данный материал можно использовать для закрепления или повторения темы....

    Задания к стартовой контрольной работе по географии в 7 кл., Задания промежуточной аттестации по географии в 7 кл.(переводной экзамен).

    Задания к стартовой контрольной работе по географии в 7 кл., Задания промежуточной аттестации по географии в 7 кл.(переводной экзамен).  ...

    Структура задания и презентация компетентностно-ориентированного задания

    Презентация "Метапредметные результаты. Компетентностно-ориентированные задания. " Структура задания. Материал предназначен для урока биологии в 7 классе....

    Практические работы, творческие задания, викторины, контрольные задания, тестовые задания для занятий в объединении "КОМП"

    Практические работы, творческие задания, викторины, контрольные задания, тестовые задания для проверки навыков работы в старндартных прогаммах...

    задание для подготовки ОГЭ по информатике (задание по Exel, задание 19)

    Данный фал может использоваться как для подготовки, так и для итоговой проверки по 19 заданию ОГЭ по информатике. На закладках файла собраны тексты и сами задания для школьников....