Подготовка к ГИА
материал для подготовки к егэ (гиа, химия, 9 класс) по теме
В данном документе представлены 3 теста которые можно использовать для подготовки к ГИА. С помощью данных тестов можно проверить знания по темам: "Строение атома", "Свойства химических элементов", "Химическая связь", "Строение молекул", "Степень окисления", " Классы неорганических веществ", "Электролитическая диссоциация", "Реакции ионного обмена".
Скачать:
Предварительный просмотр:
ТЕСТ: «Химические свойства. Степень окисления. Классы неорганических веществ.»
1 ЧАСТЬ
- Выберите соединение, в котором медь имеет одинаковую валентность
- CuO, CuOH
- Cu2O, CuOH
- Cu(OH)2, Cu2O
- CuS, Cu2O
- Валентности азота в соединениях NH3 и NO2 соответственно равны
- III, IV
- III, V
- IV, III
- III, VI
- В каком соединении хлор проявляет валентность III?
- Cl2O
- Cl2O2
- AlCl3
- Cl2O7
- Низшие степени окисления серы и фосфора соответственно равны
- -2, -3
- -2, -1
- +3, +2
- +2,+3
- В соединениях HNO3 и NH3 степени окисления азота соответственно раны
- +5, +3
- +6, -3
- +5, +4
- +5, -3
- Значения высшей и низшей степени окисления фосфора соответственно равны
- -3, +3
- +3, +5
- -3, +5
- -5, +3
- Высшая и низшая степень окисления кремния соответственно равны
- -4, +2
- -4, +4
- 0, +4
- +2, +4
- Вещество, химическая формула которого Al2(SO4)3, имеет название
- Карбонат алюминия
- Сульфит алюминия
- Сульфат алюминия
- Сульфид алюминия
- Кремниевой кислоте соответствует формула
- H2SiO3
- Na2SiO3
- SiO2
- SiH4
- Гидроксиду кальция соответствует формула
- CaO
- CaCl2
- CaSO4
- Ca(OH)2
- Основному оксиду соответствует формула
- SO3
- NO2
- MgO
- CO2
- Кислотному оксиду соответствует формула
- Cl2O5
- CaO
- K2O
- CuO
- Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества
- MgO, HCl
- ZnO, HNO3
- Al2O3, KOH
- SO2, H2SO4
- Какое из перечисленных веществ является простым?
- Вода
- Оксид натрия
- Сульфат алюминия
- Кислород
- Какое из перечисленных веществ является сложным?
- Сода
- Водород
- Алюминий
- Сера
- К сложным веществам относится
- Графит
- Аммиак
- Алмаз
- Озон
- Кислотой и щелочью соответственно являются вещества, формулы которых
- HCl, Cu(OH)2
- HNO3, Ba(OH)2
- NaCl, KOH
- HBr, Zn(OH)2
- Формулы основного оксида, кислоты, нерастворимого основания, соли
- CaO, H2SO4, KOH, BaCl2
- CO2, HCl, Cu(OH)2, NaCl
- Na2O, HNO3, Fe(OH)3, CuSO4
- K2O, KCl, Fe(OH)2, CO
- Валентности металлов в соединениях Al2S3, AgCl, FeBr2 соответственно равны
- III, II, I
- I, II, III
- II, I, I
- III, I, II
- Формулы кислотного оксида, амфотерного гидроксида, соли соответственно
- N2O5, Al(OH)3, MgCl2
- Cu(NO3)2, KOH, CaO
- CO2, NaOH, BaO
- CuO, Mg(OH)2, NaCl
- Валентность углерода в соединениях CO2, CH4, Al4C3 равна соответственно
- II, II, IV
- IV, IV, IV
- I, II, IV
- IV, I, II
- Формулы нерастворимого основания, соли,
кислоты соответственно
- Al(OH)3, HNO3, CaO
- Cu(OH)2, BaCl2, H3PO4
- NaOH, KBr, HCl
- Fe(OH)2, SO3, H2SO4
- Выберите формулу соединения хлора, в котором он проявляет степень окисления +1
- HCl
- Cl2O7
- HClO
- HCl4
- Выберите формулу соединения фосфора, в котором он проявляет степень окисления -3
- PH3
- PCl3
- P2O5
- P2O3
- Индивидуальным химическим веществом является
- Кровь
- Молоко
- Водопроводная вода
- Углекислый газ
- Фильтрованием можно разделить смесь воды и
- Подсолнечного масла
- Глины
- Поваренной соли
- Бензина
- К смеси относятся
- Водород
- Дистилированная вода
- Воздух
- Железо
- Для разделения смеси растительное масло- вода используется
- Разный размер молекул
- Разный цвет компонентов
- Магнитные свойства компонентов
- Нерастворимость компонентов в друг друге
- Для очистки воды от растворенных в ней минеральных солей используют
- Хроматографию
- Дистилляцию
- Отстаивание
- Фильтрование
- Формулы бескислородной кислоты, кислой соли и щелочи соответственно
- HBr, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2
- H2SO4, NaHSO4, KOH
- HCl, KNO3, NaOH
- H2S, KHSiO3, Cu(OH)2
- Степень окисления азота в NH4Cl равна
- +3
- -3
- +4
- -4
- Какой из перечисленных элементов может проявлять в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления?
- Неон
- Фтор
- Бром
- Натрий
- Как связаны степень окисления и валентность атома?
- Степень окисления всегда меньше валентности
- Степень окисления сегда равна валентности
- Степень окисления может быть не равна валентности
- Это одно и тоже
- Выберите формулу соединения кислорода, в котором он проявляет степень окисления +2
- OF2
- Na2O
- KOH
- H2O2
- Высшую валентность равную 7, может проявлять
- фосфор
- кремний
- железо
- хлор
- Разделить смесь медных и деревянных опилок можно способом
- Действия магнита
- Фильтрования
- Отстаивания
- Дистилляции
- Валентность хрома в соединениях Cr2O3 равна
- II 2) III 3) I 4) IV
2 ЧАСТЬ
Ответами к заданиям уровня В является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
- Высшую степень окисления хлор и азот проявляют соответственно в соединениях
- Cl2O5, NH3
- Cl2O7, NO2
- Cl2O7, HNO3
- HClO4, N2O5
- HCl, KNO3
- В каких веществах сера проявляет высшую степень окисления?
- H2SO4
- H2S
- FeS
- SO2
- SO3
- Низшую степень окисления азот проявляет в веществах
- N2O
- NH3
- HNO3
- NH4Cl
- NO2
- Низшую степень окисления углерод проявляет в веществах
- CO
- H2CO3
- CH4
- Al4C3
- CO2
- В каких соединениях фосфор и азот проявляют одинаковые степени окисления?
- PH3, NH4Cl
- P2O5, HNO3
- NO2, H3PO4
- N2O, AlPO4
- NaNO3, P2O3
- В каких соединениях хлор проявляет степень окисления +3?
- HCl
- Cl2O3
- HClO2
- KCl
- HClO3
- Наименьшее значение степени окисления фосфор имеет в веществах
Предварительный просмотр:
Тест: «Строение атомов, изменения свойств элементов. Химическая связь, строение молекул». (1 ответ)
- В атоме кремния число электронов на внешнем уровне равно
- 6 2) 4 3) 2 4) 5
- Заряд атома хлора равен
- +35 2) +18 3) +17 4) +7
- Число протонов в томе серы
- 6 2) 16 3) 32 4) 17
- Семь электронов на внешнем уровне в атоме
- Кислорода
- Фосфора
- Хлора
- Калия
- Атомы алюминия и бора имеют одинаковое число
1) Электронов на внешнем уровне
2) Число электронных уровней
3) Число протонов
4) Число электронов в атоме
- Схема распределения электронов по уровням 2;8;6 соотв-ет атому
- Серы
- Фосфора
- Кальция
- Кислорода
- В атоме азота распределение электронов по электронным уровням соответствует ряду чисел
- 2,8,5
- 2,6
- 2,5
- 2,8,7
- В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств
- O---S---Se
- Si---P---S
- S---P---Si
- O---N---C
- В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств
- LI---Be---B
- Li---Na---K
- Mg---Al---Si
- Ca---Mg---Be
- Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента
- O и H2O
- C и CH4
- Si и SiH4
- Cl и HCl
- В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов
- P---S---Cl
- Na---K---Rb
- O---N---C
- C---Si---Ge
- Электронная формула внешнего электронного уровня атома элемента, имеющего формулу летучего водородного соединения RH4 и высшего оксида RO2
- ns2np5
- ns2np3
- ns2np4
- ns2np2
- Четыре электрона на внешнем уровне имеет атом
- Кислорода
- Кремния
- Азота
- Аргона
- Наиболее ярко выражены металлические свойства у
- Na 2) Li 3) Rb 4) Mg
- Наименьший радиус у атома
- Бария
- Кальция
- Магния
- Стронция
- Число нейтронов в атоме элемента, имеющего следующее распределение электронов по электронным слоям 2,8,3 с Ar=27
- 13 2) 14 3) 15 4) 27
- Какому элементу соответствует конфигурация внешнего слоя 1s22p22p63s23p3
- Фосфор
- Сера
- Кремний
- Азот
- В атоме электроны распределяются по электронным слоям соот-но: 2,8,6. В периодической системе элемент находится 1) Шестом периоде, VI группе, главной подгруппе
- Третьем периоде, VI группе, главной подгруппе
- Втором периоде, VI группе, главной подгруппе
- Шестом периоде, II группе, главной подгруппе
- Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме кальция
- 2,8,5
- 2,8,8,2
- 2,8,2
- 2,8
- Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего место в третьем периоде, 5 группе, главной подгруппе
- 2,5
- 2,8,3
- 2,8,5
- 2,8,8
- Определите число протонов, электронов и нейтронов в атоме калия с относительной атомной массой, равной 39
- 19 p,19 e,20 n
- 19 p,20 e, 19 n
- 39 p, 39 e, 19 n
- 20 p, 20 e, 19 n
- Выберите общие формулы, соответствующие высшим оксиду и летучему водородному соединению кремния
- RO2, H2RO3
- RO, RH4
- RO2, RH4
- RO3, RH3
- У атомов углерода и кремния одинаковое число
- Электронных уровней
- Протонов в ядре атома
- Нейтронов в ядре атома
- Валентных электронов
- В ряду элементов Na---Mg---Al---Si металлические свойства и радиус атома соотв-но
- Ослабевают и уменьшаются
- Возрастают и увеличиваются
- Ослабевают и увеличиваются
- Усиливаются и уменьшаются
- В периодах Периодической системы с увеличением заряда ядер атомов не изменяются
- Масса атомов
- Число энергетических уровней
- Общее число электронов
- Число электронов на внешнем уровне
- Электронная формула внешнего энергетического уровня …3s1 соответствует атому
- Ne 2) Mg 3) Na 4) K
- В ряду элементов Na---Mg---Al---Si
- Металлические свойства усиливаются
- Неметаллические свойства усиливаются
- Свойства не изменяются
- Металлические и неметаллические свойства изменяются периодически
- Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в Периодической системе место в четвертом периоде, 1 группе, главной подгруппе
- 2,8,8,1
- 2,8,5
- 2,8,1
- 2,8,8,2
- В главных подгруппах Периодической системы химических элементов с увеличением зарядов ядер радиус атомов
- Увеличивается
- Уменьшается
- Не изменяется
- Изменяется периодически
- В ряду химических элементов F---Cl---Br
- Уменьшается число электронных уровней
- Радиус атома увеличивается
- Увеличивается число электронов на внешнем уровне
- Уменьшаются заряды атомных ядер
(2 ответа)
- В ряду химических элементов Si---P---S
- ЭО атомов уменьшается
- Радиус атома уменьшается
- Уменьшается число электронов на внешнем уровне
- Неметаллические свойства увеличиваются
- Увеличивается число электронных уровней
- В порядке усиления окислительных свойств расположены элементы в рядах
- P---Si---Al
- C---Si---Ge
- Br---Cl---F
- N---O---F
- N---P---As
- В порядке усиления восстановительных свойств расположены элементы следующих рядов
- Sr---Ca---Mg
- Na---Al---P
- Si---Al---Mg
- C---N---O
- C---Si---Ge
- В ряду элементов B---Al---Ga
- Радиус атома увеличивается
- ЭО уменьшается
- Радиус атома уменьшается
- ЭО увеличивается
- Способность атомов отдавать электроны уменьшается
- В порядке увеличения неметаллических свойств расположены элементы следующих рядов
- N---O---F
- F---Cl—Br
- P---Si---Al
- Se---S---O
- He---Mg---Na
- В ряду химических элементов Ga---Al---B
- Металлические свойства уменьшаются
- Неметаллические свойства увеличиваются
- Радиус атома увеличивается
- Число электронов на внешнем уровне увеличивается
- Число электронных уровней увеличивается
- В ряду химических элементов F---Cl---B
- Летучее соединение имеет состав RH
- Радиус атома уменьшается
- Число электронов на внешнем уровне увеличивается
- Формула высшего оксида имеет состав R2O7
- ЭО уменьшается
- В порядке увеличения числа электронов на внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов
- C---Si---Ge
- Br---Cl---F
- C---N---O
- Al---Si---P
- C---B---Be
(1 ответ)
- В соединении калия с кислородом химическая связь
- Металлическая
- Ковалентная полярная
- Ковалентная неполярная
- Ионная
- Химическая связь соответственно: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная
- NaCl, NH3, Br2
- H2O, CaO, KCl
- Cl2, MgO, HCl
- NaOH, H2S, CO
- Ковалентная неполярная связь в веществе
- Аммиак
- Сероводород
- Хлор
- Железо
- Молекулярная кристаллическая решетка у
- Оксида кремния (4)
- Магния
- Кислорода
- Хлорида натрия
- Формула вещества с ионной связью
- K2S
- NH3
- O2
- H2O
- Формула вещества с ковалентной полярной связью
- KNO3
- HNO3
- Cl2
- NaCl
- Ионная кристаллическая решетка у
- Углекислого газа
- Нитрата натрия
- Воды
- Графита
- Атомная кристаллическая решетка у
- Алмаза
- Поваренной соли
- Аммиака
- Кристаллической соды
- Наибольшую температуру плавления имеет вещество
- С ионной кристаллической решеткой
- С атомной кристаллической решеткой
- С молекулярной кристаллической решеткой
- С металлической кристаллической решеткой
- Схема электронного строения А В А соответствует веществу, формула которого
- NH3
- CH4
- H2S
- CaCl2
- Какое из веществ образовано металлической связью
- SO3
- N2O
- Br2
- Fe
- Вещество, не образованное ионной связью
- Хлорид калия
- Оксид натрия
- Хлорид магния
- Оксид серы (6)
- Высокая электропроводность и теплопроводность характерны для веществ с
- Металлической связью
- Ионной связью
- Ковалентной полярной связью
- Ковалентной неполярной связью
- Тип связи в веществе, формула которого H2CO3
- Ковалентная неполярная
- Ионная
- Металлическая
- Ковалентная полярная
- Тип кристаллической решетки вещества CaCl2
- Ионная
- Молекулярная
- Атомная
- Металлическая
- Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ
- Алмаз, хлорид калия
- Кислород, метан
- Сероводород, вода
- Калий, аммиак
- Ионная и ковалентная полярные связи соот-но
- NaBr, CH4
- NH3, O2
- H2O, H2S
- KCl, Na2O
- В гидроксиде калия связи
- Ковалентные полярные и металлические
- Все связи ионные
- Все связи ковалентные полярные
- Ионные и ковалентные полярные
- В серной кислоте связи
- Ионные
- Ковалентные полярные
- Ковалентные полярные и неполярные
- Ковалентные неполярные
- В кристалле алмаза между атомами углерода прочная ковалентная связь, поэтому алмаз
- Тугоплавкий
- Растворимый в воде
- Пластичный
- Летучий
(2 ответа)
- Выберите вещества с ионной связью
- H2O
- CaCl2
- K2O
- NH3
- HCl
- В каких рядах представлены вещества только с ионной связью
- NaCl, H2O, KBr
- CuCl, Al2S3, CaO
- CaF2, Na2O, K2SO4
- NH3, MgCl2, Br2
- Fe(NO3)2, K2O, H2S
- Выберите вещество с ионной кристаллической решеткой
- Вода
- Аммиак
- Фосфин
- Бромид натрия
- Карбонат калия
(1ответ)
- Заряд ядра в атоме всегда равен
- Относительной атомной массе
- N периода
- N группы
- Порядковому номеру элемента
- Число ё на внешнем электронном уровне можно определить по
- Порядковому номеру элемента
- Номеру периода
- Относительной атомной массе
- Номеру группы, главной подгруппы
- Изотопы имеют разное число
- Нейтронов
- Протонов
- ё
- электронных уровней
- число нейтронов в изотопе хлора с массой 35 равно
- 17 2) 18 3) 35 4) 20
- У атомов Na и Mg одинаковое число
- ё на внешнем уровне
- электронных уровней
- протонов
- ё
- В ряду оксидов MgO---Al2O3---SiO2 свойства изменяются
- От основных к амфотерным и кислотным
- Кислотных к основным
- Кислотных к амфотерным
- Основных к амфотерным
- В ряду кислот H2SiO3---H3PO4---H2SO4
- Кислоты становятся слабее
- Кислоты становятся сильнее
- Усиливаются амфотерные свойства
- Кислотные и основные свойства не изменяются
- Электронная формула внешнего энергетического уровня серы
- 3s23p4
- 2s22p4
- 2s22p6
- 3s23p6
- Химический знак элемента, электронная формула которого 1s22s22p63s23p3
Предварительный просмотр:
Тест по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»
1 ответ.
- К электролитам относится
- Оксид меди (2)
- Хлорид натрия (кристаллический)
- Соляная кислота
- Углекислый газ
- К неэлектролитам относится
- Серная кислота
- Оксид калия
- Гидроксид натрия
- Сульфат калия
- Слабым электролитом является
- Угольная кислота
- Азотная кислота
- Нитрат натрия
- Гидроксид бария
- Лампочка приборов для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в
- Хлорид натрия (крист)
- Сахар (раствор)
- Хлорид натрия (раствор)
- Вода (дистиллированная)
- Лампочка не загорится при погружении электродов в
- Гидроксид алюминия (раствор)
- Гидроксид бария (раствор)
- Соляную кислоту
- Хлорид магния (раствор)
- Формула сильного электролита
- CaCO3
- KNO3
- Fe(OH)2
- CO2
- Формула слабого электролита
- H2SO4
- KNO3
- NaOH
- H2O
- Не проводит электрический ток водный раствор
- Хлороводорода
- Сульфата натрия
- Кислорода
- Гидроксида кальция
- При диссоциации вещества в водном растворе оказались ионы Na+, H+, SO42-
- Средней солью
- Щелочью
- Кислой солью
- Кислотой
- Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы Н+, являются
- Кислыми солями
- Кислотами
- Щелочами
- Средними солями
- Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только ионы ОН-, являются
- Средними солями
- Кислыми солями
- Кислотами
- Щелочами
- Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
- Na3PO4
- MgCl2
- Al2(SO4)3
- AgCl
- Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль
- Na2CO3
- AlCl3
- Mg(NO3)2
- K3PO4
- Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом железа (3) и соляной кислотой равны
- 14 и 8
- 18 и 8
- 18 и 6
- 14 и 6
- Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция
- 11 и 5
- 10 и 6
- 11 и 6
- 10 и 5
- Реакция ионного обмена идет до конца между веществами
- Сульфатом калия и соляной кислотой
- Гидроксидом натрия и хлоридом магния
- Нитратом калия и сульфатом натрия
- Гидроксидом натрия и хлоридом калия
- Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа между веществами
- Углекислым газом и гидроксидом натрия
- Хлоридом бария и сульфатом калия
- Серной кислотой и гидроксидом кальция
- Карбонатом калия и соляной кислотой
- Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию
- Аммиака с водой
- Азотной кислоты и гидроксида натрия
- Аммиака с азотной кислотой
- Хлорида аммония с гидроксидом кальция
- Сокращенное ионное уравнение СО32- + 2Н+ = CО2 + Н2О соответствует взаимодействию
- Карбоната калия и серной кислоты
- Карбоната кальция и соляной кислоты
- Карбоната натрия и сероводородной кислоты
- Гидроксида натрия и хлорида меди (2)
- Необратимо протекает реакция обмена между
- Хлоридом натрия и гидроксидом калия
- Нитратом калия и сульфатом натрия
- Гидроксидом натрия и хлоридом аммония
- Магнием и угольной кислотой
- Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата калия и хлорида бария равны
- 11 и 5
- 11 и 3
- 9 и 5
- 9 и 3
- Сокращенное ионное уравнение реакции Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 соответствует взаимодействию
- Раствора соли магния с щелочью
- Растворимой соли магния с щелочью
- Раствора соли магния с нерастворимым основанием
- Магния с щелочью
- Лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в
- Хлорид калия (крист)
- Хлорид калия (раствор)
- Этиловый спирт (раствор)
- Сахар (раствор)
- Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + SO42- = CaSO4 соответствует взаимодействию
- Ca c H2SO4
- CaO c H2SO4
- Ca(OH)2 c BaSO4
- CaCl2 c K2SO4
- Лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в
- Оксид алюминия (крист)
- Серную кислоту
- Хлорид натрия (крист)
- Дистиллированную воду
- Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата цинка и нитрата бария равны
- 12 и 3
- 12 и 4
- 9 и 5
- 9 и 3
- К слабым электролитам относится вещество формула которого
- HF
- HNO3
- KOH
- Na2SO4
- Наибольшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
- Сульфата магния
- Нитрата цинка
- Хлорида железа (3)
- Бромида натрия
- Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + CO32- = BaCO3 соответствует взаимодействию
- Гидроксида бария и оксида углерода (4)
- Хлорида бария и карбоната калия
- Бария и угольной кислоты
- Оксида бария и оксида углерода (4)
- Какие частицы являются анионами
- Fe3+
- NO3-
- Mn2+
- Na+
- Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы
- HCl
- KClO3
- NaOH
- KJ
- Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCl3?
- 4 2) 10 3) 8 4) 5
2 ответа
- Хлорид меди (2) вступает в реакцию обмена с
- Гидроксидом железа (2)
- Гидроксидом натрия
- Нитратом серебра
- Железом
- Хлоридом натрия
- Осадок не образуется при сливании растворов
- Карбоната натрия и соляной кислоты
- Нитрата калия и гидроксида натрия
- Хлорида бария и серной кислоты
- Сульфата алюминия и гидроксида калия
- Нитрата свинца и сульфида натрия
- Реакция ионного обмена протекает до конца между веществами
- Хлоридом натрия и гидроксидом калия
- Нитратом магния и хлоридом натрия
- Сульфатом калия и ортофосфорной кислоты
- Карбонатом кальция и соляной кислотой
- Гидроксидом натрия и серной кислотой
- Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию
- Серной кислоты и хлоридом бария
- Нитратом серебра и гидроксидом калия
- Соляной кислотой и гидроксидом натрия
- Водой и оксидом натрия
- Гидроксидом бария и соляной кислотой
- Невозможна реакция ионного обмена между веществами
- Хлоридом железа (2) и гидроксидом кальция
- Азотной кислотой и гидроксидом натрия
- Хлоридом бария и серной кислотой
- Нитратом калия и серной кислотой
- Хлоридом натрия и нитратом калия
- Сокращенное ионное уравнение Mg2+ + OH- = Mg(OH)2 соответствует взаимодействию
- Хлоридом магния и гидроксидом калия
- Магнием и водой
- Карбонатом магния и гидроксидом натрия
- Гидроксидом кальция и сульфатом магния
- Нитратом магния и гидроксидом цинка
- К реакциям ионного обмена, протекающим до конца, относятся
- H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
- NaCl + KOH = NaOH + KCl
- 2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl + Mg(NO3)2
- Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
- KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2015/02/11/picture-26262-1423671000.jpg)
тестовые задания « Подготовка металлических поверхностей под простую и улучшенную окраску», «Подготовка деревянных поверхностей под штукатурку».
Тестовые задания,которые проводятся в конце четверти....
Элективный курс "Подготовка к экзамену в новой форме по русскому языку в 9 классе" готовит к экзамену девятиклассников. Материалы этого курса могут быть использованы и при подготовке к ЕГЭ по русскому языку в 11 классе.
№п/пДатаТема занятияВиды работ1 Структура экзаменационной работы по русскому языку в новой форме и критерии её оцениванияЛекция учителя2 Этапы работы над изложениемЛекция учителя4 Редак...
![](/sites/default/files/pictures/2012/09/17/picture-109902.jpg)
Психологическая подготовка учащихся при подготовке к ЕГЭ по физике
Единый государственный экзамен имеет ряд особенностей. Эти особенности могут вызывать у выпускников различные трудности. В материале приведены их краткие характеристики и основные пути профилактики....
![](/sites/default/files/pictures/2012/11/14/picture-134625-1352889963.jpg)
Модуль 1Микромодуль 1: Подготовка глины Область работы: подготовка сырьевой смеси
Презентация создана для обучения производственного персонала и студентов, прошедших правтику на промышленных предприятиях, по теме "Оборудование дробильного отделения цементных заводов, работающих по ...
Методическая разработка "Подготовка учащихся к написанию эссе в ходе обобщающего повторительного курса "Обществознания" для подготовки к Единому государственному экзамену.
Аннотация: в работе представлена практическая методика, позволяющая активизировать учебную деятельность учащихся в процессе подготовки успешного написания эссе при сдаче ЕГЭ по обществознанию....
![](/sites/default/files/pictures/2016/03/01/picture-763208-1456781458.jpg)
Физическая подготовка, Тактическая подготовка,Тактика защиты, Техническая подготовка
Строевые упражнения. Понятие о строе и командах. Шеренга, колонна, дистанция и интервал. Расчет по порядку. Расчет на «первый—второй». Перестроение из одной шеренги в две. Размыкание и смыкание ...
Контрольно-переводные нормативы по общей физической и специальной физической подготовки для перевода с дополнительной образовательной программы физкультурно-спортивной направленности шахматы на подготовку на этапе начальной подготовки (второй год обучени
Контрольно-переводные нормативыпо общей физической и специальной физической подготовки для перевода с дополнительной образовательной программы физкультурно-спортивной направленности шахматы на п...