Подготовка к ГИА
материал для подготовки к егэ (гиа, химия, 9 класс) по теме

ТЕСТ: «Химические свойства. Степень окисления. Классы неорганических веществ.»

1 ЧАСТЬ

1. Выберите соединение, в котором медь имеет одинаковую валентность

1. CuO, CuOH
2. Cu2O, CuOH
3. Cu(OH)2, Cu2O
4. CuS, Cu2O

2. Валентности азота в соединениях NH3 и  NO2 соответственно равны

1. III, IV
2. III, V
3. IV, III
4. III, VI

3. В каком соединении хлор проявляет валентность III?

1. Cl2O
2. Cl2O2
3. AlCl3
4. Cl2O7

4. Низшие степени окисления серы и фосфора соответственно равны

1. -2, -3
2. -2, -1
3. +3, +2
4. +2,+3

5. В соединениях HNO3 и NH3 степени окисления азота соответственно раны

1. +5, +3
2. +6, -3
3. +5, +4
4. +5, -3

6. Значения высшей и низшей степени окисления фосфора соответственно равны

1. -3, +3
2. +3, +5
3. -3, +5
4. -5, +3

7. Высшая и низшая степень окисления кремния соответственно равны

1. -4, +2
2. -4, +4
3. 0, +4
4. +2, +4

8. Вещество, химическая формула которого Al2(SO4)3, имеет название

1. Карбонат алюминия
2. Сульфит алюминия
3. Сульфат алюминия
4. Сульфид алюминия

9. Кремниевой кислоте соответствует формула

1. H2SiO3
2. Na2SiO3
3. SiO2
4. SiH4

10. Гидроксиду кальция соответствует формула

1. CaO
2. CaCl2
3. CaSO4
4. Ca(OH)2

11. Основному оксиду соответствует формула

1. SO3
2. NO2
3. MgO
4. CO2

12. Кислотному оксиду соответствует формула

1. Cl2O5
2. CaO
3. K2O
4. CuO

13. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества

1. MgO, HCl
2. ZnO, HNO3
3. Al2O3, KOH
4. SO2, H2SO4

14. Какое из перечисленных веществ является простым?

1. Вода
2. Оксид натрия
3. Сульфат алюминия
4. Кислород

15. Какое из перечисленных веществ является сложным?

1. Сода
2. Водород
3. Алюминий
4. Сера

16. К сложным веществам относится

1. Графит
2. Аммиак
3. Алмаз
4. Озон

17. Кислотой и щелочью соответственно являются вещества, формулы которых

1. HCl, Cu(OH)2
2. HNO3, Ba(OH)2
3. NaCl, KOH
4. HBr, Zn(OH)2

18. Формулы основного оксида, кислоты, нерастворимого основания, соли

1. CaO, H2SO4, KOH, BaCl2
2. CO2, HCl, Cu(OH)2, NaCl
3. Na2O, HNO3, Fe(OH)3, CuSO4
4. K2O, KCl, Fe(OH)2, CO

19. Валентности металлов в соединениях Al2S3, AgCl, FeBr2 соответственно равны

1. III, II, I
2. I, II, III
3. II, I, I
4. III, I, II

20. Формулы кислотного оксида, амфотерного гидроксида, соли соответственно

1. N2O5, Al(OH)3, MgCl2
2. Cu(NO3)2, KOH, CaO
3. CO2, NaOH, BaO
4. CuO, Mg(OH)2, NaCl

21. Валентность углерода в соединениях CO2, CH4, Al4C3 равна соответственно

1. II, II, IV
2. IV, IV, IV
3. I, II, IV
4. IV, I, II

22.  Формулы нерастворимого основания, соли,

кислоты соответственно

1. Al(OH)3, HNO3, CaO
2. Cu(OH)2, BaCl2, H3PO4
3. NaOH, KBr, HCl
4. Fe(OH)2, SO3, H2SO4

23. Выберите формулу соединения хлора, в котором он проявляет степень окисления +1

1. HCl
2. Cl2O7
3. HClO
4. HCl4

24. Выберите формулу соединения фосфора, в котором он проявляет степень окисления -3

1. PH3
2. PCl3
3. P2O5
4. P2O3

25. Индивидуальным химическим веществом является

1. Кровь
2. Молоко
3. Водопроводная вода
4. Углекислый газ

26. Фильтрованием можно разделить смесь воды и

1. Подсолнечного масла
2. Глины
3. Поваренной соли
4. Бензина

27.  К смеси относятся

1. Водород
2. Дистилированная вода
3. Воздух
4. Железо

28. Для разделения смеси растительное масло- вода используется

1. Разный размер молекул
2. Разный цвет компонентов
3. Магнитные свойства компонентов
4. Нерастворимость компонентов в друг друге

29. Для очистки воды от растворенных в ней минеральных солей используют

1. Хроматографию
2. Дистилляцию
3. Отстаивание
4. Фильтрование

30. Формулы бескислородной кислоты, кислой соли и щелочи соответственно

1. HBr, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2
2. H2SO4, NaHSO4, KOH
3. HCl, KNO3, NaOH
4. H2S, KHSiO3, Cu(OH)2

31. Степень окисления азота в NH4Cl равна

1. +3
2. -3
3. +4
4. -4

32. Какой из перечисленных элементов может проявлять в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления?

1. Неон
2. Фтор
3. Бром
4. Натрий

33. Как связаны степень окисления и валентность атома?

1. Степень окисления всегда меньше валентности
2. Степень окисления сегда равна валентности
3. Степень окисления может быть не равна валентности
4. Это одно и тоже

34. Выберите формулу соединения кислорода, в котором он проявляет степень окисления +2

1. OF2
2. Na2O
3. KOH
4. H2O2

35.  Высшую валентность равную 7, может проявлять

1. фосфор
2. кремний
3. железо
4. хлор

36. Разделить смесь медных и деревянных опилок можно способом

1. Действия магнита
2. Фильтрования
3. Отстаивания
4. Дистилляции

37. Валентность хрома в соединениях Cr2O3 равна

1. II    2) III     3) I      4) IV

2 ЧАСТЬ

Ответами к заданиям уровня В является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

1. Высшую степень окисления хлор и азот проявляют соответственно в соединениях

1. Cl2O5, NH3
2. Cl2O7, NO2
3. Cl2O7, HNO3
4. HClO4, N2O5
5. HCl, KNO3

2. В каких веществах сера проявляет высшую степень окисления?

1. H2SO4
2. H2S
3. FeS
4. SO2
5. SO3

3. Низшую степень окисления азот проявляет в веществах

1. N2O
2. NH3
3. HNO3
4. NH4Cl
5. NO2

4. Низшую степень окисления углерод проявляет в веществах

1. CO
2. H2CO3
3. CH4
4. Al4C3
5. CO2

5. В каких соединениях фосфор и азот проявляют одинаковые степени окисления?

1. PH3, NH4Cl
2. P2O5, HNO3
3. NO2, H3PO4
4. N2O, AlPO4
5. NaNO3, P2O3

6. В каких соединениях хлор проявляет степень окисления +3?

1. HCl
2. Cl2O3
3. HClO2
4. KCl
5. HClO3

7. Наименьшее значение степени окисления фосфор имеет в веществах

1. H3PO4
2. PH3
3. Na3PO4
4. Mg3P2
5. P2O5

Тест: «Строение атомов, изменения свойств элементов. Химическая связь, строение молекул». (1 ответ)

1. В атоме кремния число электронов на внешнем уровне равно

1. 6     2) 4      3) 2      4) 5

2. Заряд атома хлора равен

1. +35    2) +18      3) +17      4) +7

3. Число протонов в томе серы

1. 6     2) 16     3) 32      4) 17

4. Семь электронов на внешнем уровне в атоме

1. Кислорода
2. Фосфора
3. Хлора
4. Калия

5. Атомы алюминия и бора имеют одинаковое число

1) Электронов на внешнем уровне

2) Число электронных уровней

3) Число протонов

4) Число электронов в атоме

6. Схема распределения электронов по уровням 2;8;6 соотв-ет атому

1. Серы
2. Фосфора
3. Кальция
4. Кислорода

7. В атоме азота распределение электронов по электронным уровням соответствует ряду чисел

1. 2,8,5
2. 2,6
3. 2,5
4. 2,8,7

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств

1. O---S---Se
2. Si---P---S
3. S---P---Si
4. O---N---C

9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств

1. LI---Be---B
2. Li---Na---K
3. Mg---Al---Si
4. Ca---Mg---Be

10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

1. O и H2O
2. C и CH4
3. Si и SiH4
4. Cl и HCl

11. В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов

1. P---S---Cl
2. Na---K---Rb
3. O---N---C
4. C---Si---Ge

12. Электронная формула внешнего электронного уровня атома элемента, имеющего формулу летучего водородного соединения RH4 и высшего оксида RO2

1. ns2np5
2. ns2np3
3. ns2np4
4. ns2np2

13. Четыре электрона на внешнем уровне имеет атом

1. Кислорода
2. Кремния
3. Азота
4. Аргона

14. Наиболее ярко выражены металлические свойства у

1.  Na    2) Li     3) Rb       4) Mg

15. Наименьший радиус у атома

1. Бария
2. Кальция
3. Магния
4. Стронция

16.  Число нейтронов в атоме элемента, имеющего следующее распределение электронов по электронным слоям 2,8,3 с Ar=27

1.  13     2) 14     3) 15      4) 27

17. Какому элементу соответствует конфигурация внешнего слоя 1s22p22p63s23p3

1. Фосфор
2. Сера
3. Кремний
4. Азот

18. В атоме электроны распределяются по электронным слоям соот-но: 2,8,6. В периодической системе элемент находится 1) Шестом периоде, VI группе, главной подгруппе

2. Третьем периоде, VI группе, главной подгруппе
3. Втором периоде, VI группе, главной подгруппе
4. Шестом периоде, II группе, главной подгруппе

19. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме кальция

1. 2,8,5
2. 2,8,8,2
3. 2,8,2
4. 2,8

20. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего место в третьем периоде, 5 группе, главной подгруппе

1. 2,5
2. 2,8,3
3. 2,8,5
4. 2,8,8

21. Определите число протонов, электронов и нейтронов в атоме калия с относительной атомной массой, равной 39

1. 19 p,19 e,20 n
2. 19 p,20 e, 19 n
3. 39 p, 39 e, 19 n
4. 20 p, 20 e, 19 n

22. Выберите общие формулы, соответствующие высшим оксиду и летучему водородному соединению кремния

1. RO2,  H2RO3
2. RO, RH4
3. RO2, RH4
4. RO3, RH3

23. У атомов углерода и кремния одинаковое число

1. Электронных уровней
2. Протонов в ядре атома
3. Нейтронов в ядре атома
4. Валентных электронов

24. В ряду элементов Na---Mg---Al---Si металлические свойства и радиус атома соотв-но

1. Ослабевают и уменьшаются
2. Возрастают и увеличиваются
3. Ослабевают и увеличиваются
4. Усиливаются и уменьшаются

25. В периодах Периодической системы с увеличением заряда ядер атомов не изменяются

1. Масса атомов
2. Число энергетических уровней
3. Общее число электронов
4. Число электронов на внешнем уровне

26. Электронная формула внешнего энергетического уровня …3s1 соответствует атому

1. Ne    2) Mg      3) Na       4) K

27. В ряду элементов Na---Mg---Al---Si

1. Металлические свойства усиливаются
2. Неметаллические свойства усиливаются
3. Свойства не изменяются
4. Металлические и неметаллические свойства изменяются периодически

28. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в Периодической системе  место в четвертом периоде, 1 группе, главной подгруппе

1. 2,8,8,1
2. 2,8,5
3. 2,8,1
4. 2,8,8,2

29. В главных подгруппах Периодической системы химических элементов с увеличением зарядов ядер радиус атомов

1. Увеличивается
2. Уменьшается
3. Не изменяется
4. Изменяется периодически

30. В ряду химических элементов F---Cl---Br

1. Уменьшается число электронных уровней
2. Радиус атома увеличивается
3. Увеличивается число электронов на внешнем уровне
4. Уменьшаются заряды атомных ядер

(2 ответа)

31. В ряду химических элементов Si---P---S

1. ЭО атомов уменьшается
2. Радиус атома уменьшается
3. Уменьшается число электронов на внешнем уровне
4. Неметаллические свойства увеличиваются
5. Увеличивается число электронных уровней

32. В порядке усиления окислительных свойств расположены элементы в рядах

1. P---Si---Al
2. C---Si---Ge
3. Br---Cl---F
4. N---O---F
5. N---P---As

33. В порядке усиления восстановительных свойств расположены элементы следующих рядов

1. Sr---Ca---Mg
2. Na---Al---P
3. Si---Al---Mg
4. C---N---O
5. C---Si---Ge

34.  В ряду элементов B---Al---Ga

1. Радиус атома увеличивается
2. ЭО уменьшается
3. Радиус атома уменьшается
4. ЭО увеличивается
5. Способность атомов отдавать электроны уменьшается

35.  В порядке увеличения неметаллических свойств расположены элементы следующих рядов

1. N---O---F
2. F---Cl—Br
3. P---Si---Al
4. Se---S---O
5. He---Mg---Na

36. В ряду химических элементов Ga---Al---B

1. Металлические свойства уменьшаются
2. Неметаллические свойства увеличиваются
3. Радиус атома увеличивается
4. Число электронов на внешнем уровне увеличивается
5. Число электронных уровней увеличивается

37. В ряду химических элементов F---Cl---B

1. Летучее соединение имеет состав RH
2. Радиус атома уменьшается
3. Число электронов на внешнем уровне увеличивается
4. Формула высшего оксида имеет состав R2O7
5. ЭО уменьшается

38. В порядке увеличения числа электронов на внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов

1. C---Si---Ge
2. Br---Cl---F
3. C---N---O
4. Al---Si---P
5. C---B---Be

(1 ответ)

39. В соединении калия с кислородом химическая связь

1. Металлическая
2. Ковалентная полярная
3. Ковалентная неполярная
4. Ионная

40. Химическая связь соответственно: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная

1. NaCl, NH3, Br2
2. H2O, CaO, KCl
3. Cl2, MgO, HCl
4. NaOH, H2S, CO

41. Ковалентная неполярная связь в веществе

1. Аммиак
2. Сероводород
3. Хлор
4. Железо

42. Молекулярная кристаллическая решетка у

1. Оксида кремния (4)
2. Магния
3. Кислорода
4. Хлорида натрия

43. Формула вещества с ионной связью

1. K2S
2. NH3
3. O2
4. H2O

44. Формула вещества с ковалентной полярной связью

1. KNO3
2. HNO3
3. Cl2
4. NaCl

45. Ионная кристаллическая решетка у

1. Углекислого газа
2. Нитрата натрия
3. Воды
4. Графита

46. Атомная кристаллическая решетка у

1. Алмаза
2. Поваренной соли
3. Аммиака
4. Кристаллической соды

47. Наибольшую температуру плавления имеет вещество

1. С ионной кристаллической решеткой
2. С атомной кристаллической решеткой
3. С молекулярной кристаллической решеткой
4. С металлической кристаллической решеткой

48. Схема электронного строения А    В     А соответствует веществу, формула которого

1. NH3
2. CH4
3. H2S
4. CaCl2

49. Какое из веществ образовано металлической связью

1. SO3
2. N2O
3. Br2
4. Fe

50. Вещество, не образованное ионной связью

1. Хлорид калия
2. Оксид натрия
3. Хлорид магния
4. Оксид серы (6)

51. Высокая электропроводность и теплопроводность характерны для веществ с

1. Металлической связью
2. Ионной связью
3. Ковалентной полярной связью
4. Ковалентной неполярной связью

52. Тип связи в веществе, формула которого H2CO3

1. Ковалентная неполярная
2. Ионная
3. Металлическая
4. Ковалентная полярная

53. Тип кристаллической решетки вещества CaCl2

1. Ионная
2. Молекулярная
3. Атомная
4. Металлическая

54. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ

1. Алмаз, хлорид калия
2. Кислород, метан
3. Сероводород, вода
4. Калий, аммиак

55. Ионная и ковалентная полярные связи соот-но

1. NaBr, CH4
2. NH3, O2
3. H2O, H2S
4. KCl, Na2O

56. В гидроксиде калия связи

1. Ковалентные полярные и металлические
2. Все связи ионные
3. Все связи ковалентные полярные
4. Ионные и ковалентные полярные

57. В серной кислоте связи

1. Ионные
2. Ковалентные полярные
3. Ковалентные полярные и неполярные
4. Ковалентные неполярные

58. В кристалле алмаза между атомами углерода прочная ковалентная связь, поэтому алмаз

1. Тугоплавкий
2. Растворимый в воде
3. Пластичный
4.  Летучий

(2 ответа)

59. Выберите вещества с ионной связью

1. H2O
2. CaCl2
3. K2O
4. NH3
5. HCl

60. В каких рядах представлены вещества только с ионной связью

1. NaCl, H2O, KBr
2. CuCl, Al2S3, CaO
3. CaF2, Na2O,  K2SO4
4. NH3, MgCl2, Br2
5. Fe(NO3)2, K2O, H2S

61. Выберите вещество с ионной кристаллической решеткой

1. Вода
2. Аммиак
3. Фосфин
4. Бромид натрия
5. Карбонат калия

(1ответ)

62. Заряд ядра в атоме всегда равен

1. Относительной атомной массе
2. N периода
3. N группы
4. Порядковому номеру элемента

63. Число ё на внешнем электронном уровне можно определить по

1. Порядковому номеру элемента
2. Номеру периода
3. Относительной атомной массе
4. Номеру группы, главной подгруппы

64. Изотопы имеют разное число

1. Нейтронов
2. Протонов
3. ё
4. электронных уровней

65. число нейтронов в  изотопе хлора с массой 35 равно

1. 17      2) 18       3) 35       4) 20

66. У атомов Na и Mg одинаковое число

1. ё на внешнем уровне
2. электронных уровней
3. протонов
4. ё

67. В ряду оксидов MgO---Al2O3---SiO2 свойства изменяются

1. От основных к амфотерным и кислотным
2. Кислотных к основным
3. Кислотных к амфотерным
4. Основных к амфотерным

68. В ряду кислот H2SiO3---H3PO4---H2SO4

1. Кислоты становятся слабее
2. Кислоты становятся сильнее
3. Усиливаются амфотерные свойства
4. Кислотные и основные свойства не изменяются

69. Электронная формула внешнего энергетического уровня серы

1. 3s23p4
2. 2s22p4
3. 2s22p6
4. 3s23p6

70. Химический знак элемента, электронная формула которого 1s22s22p63s23p3

1. S         2) P        3) N        4) F

Тест по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»

1 ответ.

1. К электролитам относится

1. Оксид меди (2)
2. Хлорид натрия (кристаллический)
3. Соляная кислота
4. Углекислый газ

2. К неэлектролитам относится

1. Серная кислота
2. Оксид калия
3. Гидроксид натрия
4. Сульфат калия

3. Слабым электролитом является

1. Угольная кислота
2. Азотная кислота
3. Нитрат натрия
4. Гидроксид бария

4. Лампочка приборов для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в

1. Хлорид натрия (крист)
2. Сахар (раствор)
3. Хлорид натрия (раствор)
4. Вода (дистиллированная)

5. Лампочка не загорится при погружении электродов в

1. Гидроксид алюминия (раствор)
2. Гидроксид бария (раствор)
3. Соляную кислоту
4. Хлорид магния (раствор)

6. Формула сильного электролита

1. CaCO3
2. KNO3
3. Fe(OH)2
4. CO2

7. Формула слабого электролита

1. H2SO4
2. KNO3
3. NaOH
4. H2O

8. Не проводит электрический ток водный раствор

1. Хлороводорода
2. Сульфата натрия
3. Кислорода
4. Гидроксида кальция

9. При диссоциации вещества в водном растворе оказались ионы Na+, H+, SO42-

1. Средней солью
2. Щелочью
3. Кислой солью
4. Кислотой

10. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы Н+, являются

1. Кислыми солями
2. Кислотами
3. Щелочами
4. Средними солями

11. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только ионы ОН-, являются

1. Средними солями
2. Кислыми солями
3. Кислотами
4. Щелочами

12. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

1. Na3PO4
2. MgCl2
3. Al2(SO4)3
4. AgCl

13. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль

1. Na2CO3
2. AlCl3
3. Mg(NO3)2
4. K3PO4

14. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом железа (3) и соляной кислотой равны

1. 14 и 8
2. 18 и 8
3. 18 и 6
4. 14 и 6

15. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция

1. 11 и 5
2. 10 и 6
3. 11 и 6
4. 10 и 5

16. Реакция ионного обмена идет до конца между веществами

1. Сульфатом калия и соляной кислотой
2. Гидроксидом натрия и хлоридом магния
3. Нитратом калия и сульфатом натрия
4. Гидроксидом натрия и хлоридом калия

17. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа между веществами

1. Углекислым газом и гидроксидом натрия
2. Хлоридом бария и сульфатом калия
3. Серной кислотой и гидроксидом кальция
4. Карбонатом калия и соляной кислотой

18. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию

1. Аммиака с водой
2. Азотной кислоты и гидроксида натрия
3. Аммиака с азотной кислотой
4. Хлорида аммония с гидроксидом кальция

19. Сокращенное ионное уравнение СО32- + 2Н+ = CО2 + Н2О соответствует взаимодействию

1. Карбоната калия и серной кислоты
2. Карбоната кальция и соляной кислоты
3. Карбоната натрия и сероводородной кислоты
4. Гидроксида натрия и хлорида меди (2)

20. Необратимо протекает реакция обмена между

1. Хлоридом натрия и гидроксидом калия
2. Нитратом калия и сульфатом натрия
3. Гидроксидом натрия и хлоридом аммония
4. Магнием и угольной кислотой

21. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата калия и хлорида бария равны

1. 11 и 5
2. 11 и 3
3. 9 и 5
4. 9 и 3

22. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 соответствует взаимодействию

1. Раствора соли магния с щелочью
2. Растворимой соли магния с щелочью
3. Раствора соли магния с нерастворимым основанием
4. Магния с щелочью

23. Лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в

1. Хлорид калия (крист)
2. Хлорид калия (раствор)
3. Этиловый спирт (раствор)
4. Сахар (раствор)

24. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + SO42- = CaSO4 соответствует взаимодействию

1. Ca c H2SO4
2. CaO c H2SO4
3. Ca(OH)2 c BaSO4
4. CaCl2 c K2SO4

25. Лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в

1. Оксид алюминия (крист)
2. Серную кислоту
3. Хлорид натрия (крист)
4. Дистиллированную воду

26. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата цинка и нитрата бария равны

1. 12 и 3
2. 12 и 4
3. 9 и 5
4. 9 и 3

27. К слабым электролитам относится вещество формула которого

1. HF
2. HNO3
3. KOH
4. Na2SO4

28. Наибольшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1. Сульфата магния
2. Нитрата цинка
3. Хлорида железа (3)
4. Бромида натрия

29. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + CO32- = BaCO3 соответствует взаимодействию

1. Гидроксида бария и оксида углерода (4)
2. Хлорида бария и карбоната калия
3. Бария и угольной кислоты
4. Оксида бария и оксида углерода (4)

30. Какие частицы являются анионами

1. Fe3+
2. NO3-
3. Mn2+
4. Na+

31. Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы

1. HCl
2. KClO3
3. NaOH
4. KJ

32. Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCl3?

1. 4        2) 10       3) 8       4) 5

2 ответа

33. Хлорид меди (2) вступает в реакцию обмена с

1. Гидроксидом железа (2)
2. Гидроксидом натрия
3. Нитратом серебра
4. Железом
5. Хлоридом натрия

34. Осадок не образуется при сливании растворов

1. Карбоната натрия и соляной кислоты
2. Нитрата калия и гидроксида натрия
3. Хлорида бария и серной кислоты
4. Сульфата алюминия и гидроксида калия
5. Нитрата свинца и сульфида натрия

35. Реакция ионного обмена протекает до конца между веществами

1. Хлоридом натрия и гидроксидом калия
2. Нитратом магния и хлоридом натрия
3. Сульфатом калия и ортофосфорной кислоты
4. Карбонатом кальция и соляной кислотой
5. Гидроксидом натрия и серной кислотой

36. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию

1. Серной кислоты и хлоридом бария
2. Нитратом серебра и гидроксидом калия
3. Соляной кислотой и гидроксидом натрия
4. Водой и оксидом натрия
5. Гидроксидом бария и соляной кислотой

37. Невозможна реакция ионного обмена между веществами

1. Хлоридом железа (2) и гидроксидом кальция
2. Азотной кислотой и гидроксидом натрия
3. Хлоридом бария и серной кислотой
4. Нитратом калия и серной кислотой
5. Хлоридом натрия и нитратом калия

38. Сокращенное ионное уравнение Mg2+ + OH- = Mg(OH)2 соответствует взаимодействию

1. Хлоридом магния и гидроксидом калия
2. Магнием и водой
3. Карбонатом магния и гидроксидом натрия
4. Гидроксидом кальция и сульфатом магния
5. Нитратом магния и гидроксидом цинка

39. К реакциям ионного обмена, протекающим до конца, относятся

1. H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
2. NaCl + KOH = NaOH + KCl
3. 2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl + Mg(NO3)2
4. Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
5. KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3