Характеристика спиртов.
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Характеристика спиртов. Разработка учителя химии МБОУ Спасской СОШ Судницыной Г.В.

Слайд 2

Цели и задачи : узнать о представителях класса спиртов, их классификации изучить изомерию и номенклатуру класса. Научиться решать тестовые задания по теме.

Слайд 3

Спирты: классификация, изомерия, номенклатура Спирты – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы -ОН. Общая формула спиртов R-(OH) n

Слайд 4

Спирты Классификация Одноатомные Двухатомные Трехатомные Метанол Этандиол-1,2 (этиленгликоль) Пропантриол-1,2,3 (глицерин)

Слайд 5

классификация По количеству функциональных групп –ОН Одноатомные и многоатомные.

Слайд 6

Спирты Классификация

Слайд 7

Классификация спирты предельные непредельные ароматические По характеру углеводородного радикала: С n H 2n+1 OH C n H 2n-7 OH C n H 2n-1 OH

Слайд 8

Предельные спирты Непредельные спирты СН 2 =СН-ОН СН 2 =СН-СН 2 -ОН виниловый аллиловый Ароматические С 6 Н 5 СН 2 ОН бензиловый спирт фенол (Фенилметанол)

Слайд 9

Непредельным одноатомным спиртом является витамин А , важнейшая биологическая функция которого – участие в зрительном процессе. А вот его формула:

Слайд 10

Классификация спирты первичные вторичные третичные По типу связывания гидроксильной группы с атомом углерода:

Слайд 11

Первичные: СН 3 – С Н 2 – ОН, СН 3 – СН – С Н 2 - ОН СН 3 Вторичные: СН 3 – С Н – СН 3 , СН 3 – СН 2 – С Н – СН 3 ОН ОН Третичные: СН 3 СН 3 – СН 2 – СН 2 – С – СН 3 ОН

Слайд 12

Спирты Номенклатура и изомерия

Слайд 13

изомерия Межклассовая изомерия этанол CH 3 -CH 2 -OH и диметиловый эфир CH 3 – О – CH 3

Слайд 14

СН 3 СН 2 – О - СН 2 СН 3 Бутанол-1 диэтиловый эфир СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 - ОН С 4 Н 9 О Межклассовая изомерия

Слайд 16

Найдите формулу изомера бутанола-1 : Найдите формулы изомеров и гомологов :

Слайд 17

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Название спиртов Формула Т кипения (С 0 ) Метиловый (метанол) СН 3 ОН 64,7 Этиловый (этанол) С 2 Н 5 ОН 78,3 Пропиловый (пропанол-1) С 3 Н 7 ОН 97,2 Бутиловый (бутанол-1) С 4 Н 9 ОН 117,7 Амиловый (пентанол-1) С 5 Н 11 ОН 137,8 Гексиловый (гексанол-1) С 6 Н 13 ОН 157,2 Гептиловый (гептанол-1) С 7 Н 15 ОН 176,3

Слайд 18

номенклатура Обратите внимание на особенности номенклатуры спиртов: • Самая длинная цепочка атомов углерода номеруется с того конца, к которому ближе гидроксильная группа ОН 6 5 4 I 3 2 1 СНз – СН 2 – СН 2 – СН – СН 2 – СН 3 • Основой названия спирта является название соответствующего углеводорода с добавлением суффикса – ол Метан ол, этан ол, пропан ол, бутан ол…

Слайд 19

• После суффикса ставится цифра, указывающая на положение гидроксильной группы. пропанол – 1, пропанол – 2… Вместе с тем для названий некоторых спиртов используется и рациональная номенклатура – метиловый спирт, этиловый, амиловый…

Слайд 20

Формула 3-метилбутанола-2 : 1 2 3 4

Слайд 21

Тест. Даны вещества: 2-метилбутанол-2, пентанол-2, пропилэтиловый эфир , 2-метилбутанол-1, 2,2-диметилпропанол-1 . Найти изомеры пентанола-1 и составить структурные формулы.

Слайд 22

Спирты Способы получения Получение из алкенов

Слайд 23

Спирты Способы получения Получение из галогенпроизводных

Слайд 24

Спирты Способы получения Получение из оксосоединений

Слайд 25

Спирты Физические свойства CH 3 CH 2 OH Этанол

Слайд 26

Спирты Физические свойства

Слайд 27

… О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О – Н … R R R R R R Первые члены гомологического ряда спиртов по сравнению с соответствующими алканами являются жидкостями. Это объясняется наличием водородных связей между молекулами спиртов Связь между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов ( кислород) другой молекулы называют водородной

Слайд 28

Спирты Химические свойства Кислотно-основные свойства

Слайд 29

Спирты Химические свойства Кислотно-основные свойства или алкоголят

Слайд 30

Внутримолекулярная H 2 SO 4 , t СН 3 - СН 2 - ОН ОН Межмолекулярная H 2 SO 4 , t С 2 Н 5 - ОН + Н О- С 2 Н 5 ОН Н Н + СН 2 = СН 2 + С 2 Н 5 -О-С 2 Н 5 Этилен Диэтиловый эфир

Слайд 31

CH 3 –CH 2 – OH + CuO → CH 3 – C + Cu + H 2 O t 0 O H

Слайд 32

Спирты Химические свойства Реакции нуклеофильного замещения Реакции окисления

Слайд 33

Спирты Химические свойства Реакции нуклеофильного замещения Реакции окисления

Слайд 34

R – C + H O - R H 2 SO 4 ,t 0 O О H OH H Кислота Спирт Сложный эфир CH 3 –C О OH + H О C 2 H 5 ↔ CH 3 –СОО C 2 H 5 + H 2 О уксусная этиловый этиловый эфир кислота спирт уксусной кислоты + R – C О - R O

Слайд 35

Спирты Химические свойства Реакции замещения Взаимодействии спиртов с галогенопроизводными

Слайд 36

Спирты Химические свойства Реакции нуклеофильного замещения Взаимодействии алкоголятов с галогеналканами

Слайд 37

Спирты Химические свойства Реакции нуклеофильного замещения

Слайд 42

Cu(OH) 2 глицерин СН 2 - СН 2 ОН ОН этиленгликоль СН 2 – СН - СН 2 ОН ОН ОН глицерин Качественная реакция на многоатомность спиртов – взаимодействие со свежеприготовленным голубым осадком гидроксида меди (+2) при обычных условиях

Слайд 43

1.С ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ ГЛИКОЛИ ОБРАЗУЮТ ПОЛНЫЙ И НЕПОЛНЫЙ ГЛИКОЛЯТЫ: CH 2 OH CH 2 ONA 2 +2 NA 2 CH 2 OH CH 2 ONA

Слайд 44

ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ РЕАГИРУЕТ С ЕДКИМИ ЩЕЛОЧАМИ : CH 2 OH CH 2 ONA +2 NAOH = +2H 2 O CH 2 OH CH 2 ONA

Слайд 45

В ОТЛИЧИЕ ОТ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ ЛЕГКО ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ( II ), ОБРАЗУЯ ЯРКО-СИНИЙ ГЛИКОЛЯТ МЕДИ: H CH 2 OH CH 2 O O - CH 2 2 + Cu(OH) 2 Cu +2H 2 O CH 2 OH CH 2 O O - CH 2 H

Слайд 46

С МИНЕРАЛЬНЫМИ И ОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИ ПОЛУЧАЕТСЯ ПОЛНЫЕ И НЕПОЛНЫЕ ЭФИРЫ: +HONO 2 CH 2 ONO 2 H 2 O + CH 2 OH CH 2 OH CH 2 OH +2HONO 2 CH 2 ONO 2 2H 2 O + CH 2 ONO 2

Слайд 47

ПО ХИМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ ГЛИЦЕРИН ОЧЕНЬ БЛИЗОК К ЭТИЛЕНГЛИКОЛЮ.ТАК, С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ( II ) ГЛИЦЕРИН ОБРАЗУЕТ ЯРКО-СИНИЙ ГЛИЦЕРАТ МЕДИ: H CH 2 OH CH 2 -O O-CH 2 С u 2CHOH + Cu(OH) 2 CH-O O-CH +2H 2 O H CH 2 OH CH 2 -OH HO-CH 2 ЭТО КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ –ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ,ГЛИЦЕРИН И ИХ ГОМОЛОГИ.

Слайд 48

При взаимодействии глицерина с неорганическими и органическими кислотами получаются полные и неполные сложные эфиры. CH 2 OH CH 2 ONO 2 H 2 SO 4 2 CHOH + 3HNO 3 CHONO 2 +3 H 2 O CH 2 OH CH 2 ONO 2 НИТРОГЛИЦЕРИН – ТЯЖЕЛАЯ МАСЛЯНИСТАЯ ЖИДКОСТЬ, ВЗРЫВЧАТОЕ ВЕЩЕСТВО(ВЗРЫВАЕТСЯ ОТ ЛЕГКОГО СОТРЯСЕНИЯ И НАГРЕВАНИЯ).