Презентация по теме "Кислоты"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

В природе Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.

Слайд 3

В создании почвы Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.

Слайд 4

В растительном мире «Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие межвидовой борьбы. Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. Зарегистрированы даже случаи самоотравления растений.

Слайд 5

В животном мире - Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение некоторых гусениц. - Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. - Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты. - Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты .

Слайд 6

Противоядия Главный враг растений – это поедающие их животные. И для защиты в ход идут шипы, колючки химические вещества. Однако животные тоже «не стоят на месте» и в ходе эволюции вырабатывают противоядия. Например, козы поедают табак и не страдают от него. Видимо, они нечувствительны к никотину. А вот коровы могут от него погибнуть. Лоси иногда жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот: мухоморами они лечат какие-то свои «хвори».

Слайд 7

В нашей пище Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, лекарства поставляют целый букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, кофейную, уксусную, аскорбиновую и другие. Даже синильная кислота (сильнейший яд) знакома каждому, кто лакомился ядрышками косточек слив, вишен или миндаля. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах можно. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.

Слайд 8

В организме человека Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма. Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей.

Слайд 9

Биологическая роль соляной кислоты В желудке она активирует фермент пепсиноген, разлагающий белки, попавшие с пищей, на составные части. Соляная кислота - сильный бактерицид. Большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под ее действием. Так что врачи не случайно тревожатся если у пациента пониженная кислотность желудочного сока. Если воспалительные процессы в желудке человека текут на фоне повышенной кислотности, раковых поражений, как правило, не бывает. Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали.

Слайд 10

Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток Н Ко При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка Н Ко → Н + + Ко -

Слайд 11

Названия распространенных кислот HCl - хлороводородная (соляная) HF - фтороводородная (плавиковая) HBr - бромоводородная HI - иодоводородная H 2 S - сероводородная H 2 CO 3 - угольная H 2 SO 4 - серная HNO 3 - азотная H 3 PO 4 - ортофосфорная HNO 2 - азотистая H 2 SO 3 - сернистая H 2 SiO 3 - кремниевая

Слайд 12

Классификация кислот Одноосновные кислоты например: HCl , HNO 3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода) Многоосновные кислоты например: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода) Кислородсодержащие кислоты например, H 2 CO 3 , H 3 PO 4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами) Бескислородные кислоты например, HBr, H 2 S (относятся к числу бинарных соединений)

Слайд 13

Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе случится беда». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду .

Слайд 14

Это интересно… Плавиковая кислота обладает оригинальным свойствами: она легко реагирует с оксидом и химически растворяет его. Поскольку стекло содержит изрядное количество этого оксида, то хранить кислоту приходится не в стеклянной посуде, а в полиэтиленовой. Легко представить, что получится, если какой-то химик перельет эту кислоту в стеклянную колбу.