Презентация по теме "Неметаллы"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислительные ( принимают электроны), так и восстановительные (отдают электроны). Исключения : фтор – только окислитель, инертные газы – могут быть только восстановителями.

Слайд 3

Соединения неметаллов. Оксиды – кислотные SO 3 , SO 2 , CO 2 , NO 2 , P 2 O 5 и др . безразличные NO,CO,N 2 O и др. Гидроксиды – только кислоты H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 и др. Летучие водородные соединения – и кислотные , и основные свойства HCl, NH 3 и др.

Слайд 4

Элемент - IIIA В

Слайд 5

Элементы - IVA C - графит С - алмаз Si

Слайд 6

Элементы -VA N 2 P As

Слайд 7

Халькогены - VIA Кислород O 2 S Se

Слайд 8

Галогены - VIIA Cl 2 Br 2 I 2

Слайд 9

Строение атомов и свойства неметаллов 1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп. 2. На последнем уровне 3 – 7(8) электронов. 3. Радиус атома: в периоде - уменьшается в группе - растёт 4. Неметаллические свойства: в периоде – усиливаются в группе - ослабевают

Слайд 10

Строение атомов и свойства неметаллов 5. Высокая электроотрицательность. 6. Принимают и отдают электроны с внешнего энергетического уровня. 7. Неметалл → кислотный оксид → кислота 8. Летучие водородные соединения

Слайд 11

Физические свойства Агрегатное состояние Газообразные – азот, кислород, хлор, водород… Жидкий – бром Твёрдые – сера, фосфор, углерод… Отношение к электрическому току Диэлектрики: сера, кислород… Проводники: графит Полупроводники: кремний Аллотропия Кислород – озон, графит – алмаз…

Слайд 12

Строение неметаллов . Молекулярное (НеМ)х, где Х = 1 Инертные газы He, Ar, Ne… X=2 H 2 , Cl 2 , N 2 … X=4 P 4 белый Х=8 S 8 Х= n P n красный Атомное (С) n -алмаз, графит; (Si) n кремний; (B) n бор

Слайд 13

Химические свойства. С простыми веществами металлами ( окислительные свойства) 2Na + Cl 2 = 2NaCl неметаллами водородом ( окислительные свойства) H 2 + Br 2 = 2HBr кислородом ( восстановительные свойства) S + O 2 = SO 2 друг с другом ( окислительно-восстановитель- ные свойства) S + 3F 2 = SF 6

Слайд 14

Химические свойства металлов. Со сложными веществами окислительные свойства CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O восстановительные свойства S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O окислительно-восстановительные свойства 3I 2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O

Слайд 15

Спасибо за внимание!