Рабочая программа по химии
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

РАБОЧАЯ   ПРОГРАММА

        по   химии

        класс:   8

        учитель химии: Митяева Нина Николаевна

        учебный год  2014 -  2015

                                                             г. Чаплыгин

                                                                    2014г.

2.  ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

                 1.    Цели  и задачи, решаемые при реализации рабочей программы с
                       учетом       особенностей   региона,      муниципального   образования,
                      образовательного учреждения.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
  химической символике;
• овладение    умениями    наблюдать    химические    явления,    проводить
  химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
  формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
  процессе   проведения   химического   эксперимента,    самостоятельного
  приобретения  знаний  в  соответствии  с  возникающими  жизненными
  потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из  фундаментальных
  компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение     полученных    знаний     и    умений     для    безопасного
  использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
  производстве,   решения   практических   задач   в   повседневной   жизни,
  предупреждения   явлений,    наносящих   вред   здоровью   человека   и
  окружающей среде.

В рабочей программе заложены возможности предусмотренного Стандартом формирования      обучающихся     общеучебных     умений     и     навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

                         2. Нормативные    правовые    документы,    на    основании      

                         которых  разработана рабочая программа.

      В целях обеспечения правового поля в образовательной политике Липецкой области преподавание предмета «Химия»  в 8 классе осуществляется в соответствии с нормативными правовыми документами разного уровня, а именно:

              Федеральный уровень 

• Закон РФ от 29 декабря 2012 года №273 – ФЗ "Об образовании в Российской Федерации".
• Закон РФ «Об основных гарантиях прав ребенка в Российской Федерации» от 24 июля 1998 г. № 124-ФЗ;
•  Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ основного общего, среднего общего образования 2014-2015 учебный год         утвержден приказом Минобрнауки № 253 от 31 марта 2014 года        
•  Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19 марта 2001 года №196.
• Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10   «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.
• Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования РФ от 09 марта 2004 года №1312.
• Приказ Министерства образования РФ от 05 марта 2004 года №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
• Приказ Министерства образования и науки РФ от 20 августа 2008 года №241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утверждённые приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования».
• Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30 августа 2010 года № 889 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года  № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования».
• Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации департамента государственной политики в образовании от 10 февраля 2011г. № 03-105 «Об использовании учебников и учебных пособий в образовательном процессе»;
•  Перечень оснащения общеобразовательных учреждений материальной и информационной средой. Данный Перечень составлен на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта (утвержден приказом Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004) и его развития в Стандарте общего образования второго поколения.
•  Порядок проведения единого государственного экзамена (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24.02.2009 № 57)в ред. приказа МОН от 09.03.2010года.
• Порядок проведения государственного выпускного экзамена (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 03.03.2009 № 70).
• Положение о государственной (итоговой) аттестации выпускников IX, XI(XII) классов общеобразовательных учреждений Российской Федерации (утверждено приказом Минобразования России от 03.12.1999 № 1075).
• Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов по химии начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
• Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.
• Методическое письмо ФИПИ «Об использовании результатов единого государственного экзамена 2013 года в преподавании химии в образовательных учреждениях среднего (полного) общего образования» Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 января 2012 года № 39 «О внесении изменений в  федеральный  компонент  государственных  образовательных  стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования,  утвержденный  приказом  Министерства  образования   Российской  Федерации  от 5 марта  2004  года  № 1089».
• Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 января  2012 года  №69  «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 года № 1089».
• Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 1 февраля 2012 года  №74  «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации. Методические рекомендации по проведению независимой системы оценки качества работы образовательных организаций от 14 октября 2013 года 

Региональный уровень

•  Приказ УОиН Липецкой области от 23.04.2014 г. № 385 «О базисных учебных планах для общеобразовательных учреждений Липецкой области, реализующих программы общего образования, на 2014/2015 учебный год».

• Письмо УОиН Липецкой области от 16.04.2014 г. № ЮТ-1064 «О примерном учебном плане образовательных учреждений Липецкой области, реализующих программы ФГОС начального общего образования, ФГОС основного общего образования на  2014 – 2015 учебный год».

• Письмо управления образования и науки Липецкой области от 26.10.2009 № 3499 «Примерное положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) общеобразовательного учреждения, реализующего образовательные программы общего образования

                                               Школьный уровень

1. Образовательная программа школы
2. Устав школы

                           3. Сведения о программе (примерной или авторской), на основании                                                                                                   которой разработана рабочая программа, с указанием наименования, автора и года          издания (в случае разработки рабочей программы на основании примерной или авторской).

Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. - М.:Вентана-Граф, 2007.-192 с. - Современное образование.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:  Габриелян О.С.    Химия. 8 кл. : учеб. для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян   -  М.: Дрофа, 2010 - 282с. :  

                   4. Обоснование выбора примерной или авторской программы для

                         разработки рабочей программы.

Для разработки рабочей программы мною выбрана примерная программа курса химии для основной школы и авторская программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений (О.С. Габриелян). Выбор определяется тем, что примерная программа составлена Министерством образования РФ в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта (основного) общего образования и обязательного минимума содержания основных образовательных программ по химии в основной школе.

Структурно курс разделен на 5 разделов: Введение.  I. Атомы химических элементов.  II.  Простые вещества.  III. Соединения химических элементов.  IV. Изменения, происходящие с веществами.  V. Растворение.  Растворы.  Реакции ионного обмена.

Каждый раздел делится на темы, соответствующие школьным урокам.

                          5. Информация о внесенных изменениях в примерную или авторскую
                         программу и их обоснование.

В примерную программу никаких изменений не внесено.

                          6. Определение места и роли учебного курса, предмета в овладении
                         обучающимися   требований   к   уровню   подготовки   обучающихся
                        (выпускников) в соответствии с федеральными государственными
                        образовательными стандартами.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их   результатов;    использование    для   решения    познавательных   задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в

химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

               7. Информация о количестве учебных часов, на которое рассчитана

                   рабочая программа (в соответствии с учебным планом, годовым

                       календарным учебным графиком), в том числе количестве часов для

                      проведения    контрольных,    лабораторных,    практических    работ,

                      экскурсий, проектов, исследований и др.

На изучение химии в 8 классе предусматривается 68 ч  — из расчета 2 ч в неделю.

Введение – 6 часов

Тема 1. Атомы химических элементов -10 часов

Тема 2. Простые вещества- 7 часов

Тема З. Соединения химических элементов -  14 часов

Тема 4.  Изменения, происходящие с веществами -11часов

Тема 5.  Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена -18 часов,

в том числе: на контрольные работы -5часа, практические работы -4  часа, лабораторных опытов -10

                   8.  Формы организации образовательного процесса.

Формами организации учебной деятельности на уроках химии в 8 классе

являются: практикумы, беседы, лекции, лабораторные работы, семинары.

                   9.  Технологии обучения, используемые для изучения курса.

Проблемно-поисковая, исследовательская, здоровьесберегающая, компьютерное и развивающее обучение. Применение этих технологий обеспечивается строгим соблюдением такого дидактического принципа, как принцип систематичности и последовательности изложения материала.

                10. Механизмы формирования ключевых компетенций учащихся.

Учебно - организационные:

• уметь использовать в работе этапы индивидуального плана
• владеть техникой консультирования
• уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать
• анализировать     и     оценивать     собственную     учебно-познавательную
  деятельность

Учебно - интеллектуальные:

• уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии
• уметь выделять логически законченные части в прочитанном
• уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач,
  выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка

• уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы
  Учебно - информационные:

• уметь применять справочный аппарат книги

               -  самостоятельно   составлять   список  литературы   для   индивидуального
                    плана обучения

• уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию
  Учебно - коммуникативные:
• связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний

-    излагать материал из различных источников

     - владеть основными видами письма, составлять план на основе различных
          источников, тезисы, конспекты, лекции

                    11.     Виды и формы контроля.

В   рабочей   программе   предусмотрены   следующие   виды   контроля: текущий,     тематический,     административный,     итоговый,     в     форме фронтального  и  индивидуального  опроса,  собеседования,  тестирования, самостоятельных работ, химических  диктантов, контрольных работ.

                  12. Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года          (ступени)   в   соответствии   с   требованиями,   установленным федеральными   государственными образовательными стандартами, образовательной программой    образовательного учреждения.

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

—химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять:    физический    смысл    атомного    (порядкового)    номера
  химического элемента,

номеров   группы   и   периода,   к   которым   элемент   принадлежит   в периодической

системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов

в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-  характеризовать:       химические       свойства       основных       классов
неорганических веществ;

-    определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к 

определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

-    обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-    распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и

щелочей, хлорид- ионы.

-   вычислять:    массовую    долю    химического    элемента    по    формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции;

использовать    приобретенные    знания     и    умения     в     практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
  человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовление растворов заданной концентрации.

                   13. Информация об используемом учебнике.

Программа курса положена в основу школьного учебника для 8 класса: Габриелян О.С.

Химия 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян – М. : Дрофа, 2010.  -282с.  Материал учебника соответствует государственному минимуму содержания образования по химии. Учебник входит в перечень учебных изданий, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации для преподавания в школе.

                                 УЧЕБНО  - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

                                   по химии 8 класс (2 ч.  в неделю, всего 68ч.)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

                      СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ  ПРОГРАММЫ

                                                                          химия       8  класс            

                                                (2 часа  в неделю, всего 68 часов)

                                                      Введение (6ч.)

        Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

         Понятие с химическом элементе и его формах существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

          Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.  

           Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в 16 веке. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова,  Д.И. Менделеева.

         Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные  атомная и молекулярная массы.

         Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах..

Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

       В результате изучения темы учащийся должен

знать/ понимать: основные понятия химии:

- химия,

-химический элемент, химический знак, индекс, коэффициент

- химическая формула, химическая реакция,

-признаки химических реакций;

-вклад в развитие химии российских ученых М.В.Ломоносова, Д.И.Менделеева.

уметь:

-называть структуру периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделеева,

-определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия,  принадлежность к простым и сложным веществам, качественный и количественный состав вещества

-характеризовать химические явления,

-отличать химические реакции от физических явлений,

-проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества и массовой доли по формуле.

                                   Тема 1. Атомы химических  элементов (10ч.)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий протон, нейтрон, относительная атомная масса.

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о полярной ковалентной связи.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Таблица  «Электроотрицательность химических элементов»

В результате изучения темы учащийся должен

знать /понимать:

-основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер,

-физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода,

-основные формы существования химического элемента,

-основные виды химической связи .

уметь: 

-называть формулировки периодического закона.

- определять строение электронных оболочек, тип химической связи

-характеризовать химический элемент по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

-объяснять свойства на основе положения элемента   в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, понятие электроотрицательность. 

Контрольная работа№1

                                     Тема 2. Простые вещества (7 ч)    

Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства Простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством веществ 1 моль. Молярный объем газообразных веществ. Коллекции металлов и неметаллов. 

В результате изучения темы учащийся должен

знать /понимать:

-важнейшие простые вещества-металлы и неметаллы

-металлические и не металлические простых веществ

-аллотропные модификации химических элементов

-понятия «молярная масса», «молярный объем», «количество вещества»

-кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

уметь:

-называть формулы для вычисления количества вещества

-объяснять решение задач с использованием  понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

-характеризовать общие физические свойства металлов и неметаллов

- определять способность атомов к образованию аллотропии.

Контрольная работа № 2

                                           Тема 3. Соединения  химических  элементов   (14 ч.)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители  летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.    Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Разделение смесей. Изменение окраски индикаторов. Возгонка нафталина или бензойной кислоты. Дистилляция воды.

Практическая работа №2  Очистка загрязненной поваренной соли

Практическая работа №3  Приготовление раствора сахара  заданной массовой долей растворенного вещества.

  В результате изучения темы учащийся должен

знать /понимать:

-степень окисления элементов, бинарные соединения,

-основные классы неорганических соединений, их строение, состав, химические свойства и способы получения,

-аморфные и кристаллические вещества,

-способы разделения смесей

уметь:

-определять степень элементов в соединениях

-называть класс неорганических соединений, тип кристаллической решетки

-определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество, молекулярное и немолекулярное строение, среду реакции,

-характеризовать свойства классов неорганических соединений,

-объяснять действие закона постоянства состава,

  -производить расчеты, связанные с использованием понятия   массовая и объемная доли компо-

 нента смеси.

-распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

 Контрольная работа№3.

                                    Тема   4.     Изменения, происходящие с веществами  (11ч.)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом..

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакции.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Демонстрации.   Примеры   физических   явлений: а) плавление парафина;   в)  растворение  перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния  б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) замещение меди в растворе хлорида меди (П) железом. г) помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Взаимодействие  серной кислоты с хлоридом бария, соляной кислоты с нитратом бария, гидроксида натрия с сульфатом железа (II).

В результате изучения темы учащийся должен

знать /понимать:

- признаки и условия протекания  химических реакций,

-закон сохранения массы вещества,

-типы химических реакций

уметь:

-называть вещество и его свойства,

-определять типы химических реакций,

-применять закон сохранения массы вещества к решению задач,

-объяснять признаки химических реакций,

-составлять уравнения химических реакций,

- решать задачи на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству,  массе или объему исходного вещества.

- производить  расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Контрольная работа № 4

                                                  Тема 5. Растворение. Растворы.

                                             Свойства растворов электролитов (18 ч.)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации! Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация  ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные  и  ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодей ствие  кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.  Взаимодействие  оснований с  солями.  Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие  солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификаций и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая   связь  между   классами   неорганических веществ.

Классификация химических реакций. Различные признаки классификации химических реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенные, экзо- и эндотермические, каталитические и некаталитические. Окислительно-восстановительные реакции, понятие  окисление и восстановление, окислитель и восстановитель, определение степени окисления. Свойства изученных классов в свете оккислительно-восстановительных реакций.

  Демонстрации. Получение  кристаллов пересыщенного раствора глауберовой соли. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления водой. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Получение и свойства нерастворимого основания. Осуществление переходов. Примеры реакций  соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных, экзо- и эндотермических, каталитических и некаталитических.

Лабораторные опыты. Растворение безводного сульфата меди в воде, примеры реакций идущих до конца-образование осадка , выделение газа, образование воды.  Реакции, характеризующие  свойства кислот, оснований, солей, оксидов.

Практическая работа № 4      Решение экспериментальных задач.

  В результате изучения темы учащийся должен

     знать /понимать:

- знать сущность электролитической диссоциации электролитов,

     -значение растворов для природы и сельского хозяйства,

     - механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи,    

    - понятие «степень электролитической диссоциации», «сильные и слабые электролиты,

    - основные положения теории электролитической диссоциации,

     -названия, состав, классификацию, химические свойства кислот, солей, оснований в свете тео   рии электролитической диссоциации,    

- классификацию химических реакций;

уметь:

-определять  по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства

 -применять понятия  электролитическая диссоциация, «сильные и слабые электролиты», гидратация молекул и ионов, ионы и их классификация и свойства, электрохимический ряд напряжений металлов.

 -записывать молекулярные и  ионные уравнения реакций в свете теории электролитической диссоциации,  

- устанавливать  генетическую  связь  между   классами   неорганических веществ,

-составлять  окислительно-восстановительные  уравнения реакции, определять окислитель и восстановитель

-характеризовать  свойства  растворов электролитов, генетическую связь основных классов неорганических соединений,

-объяснять свойства основных классов  неорганических соединений в свете  теории  электролитической диссоциации.

Контрольная работа № 5

                                          Обобщение материала(резерв времени) -2часа

                            ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений   / О.С. Габриелян. -   М.: Дрофа.2010. –  282,(2)с.
2. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области [Текст]. - Волгоград: Учитель.
3. Габриелян. О. С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.  Настольная книга учителя. Химия. 8класс: - 2-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2003. 416 с.

4. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы [Текст] / О. С. Габриелян и др. - М.: Дрофа.

5. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа.   

6.  Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

7.  Габриелян О.С., Яшукова А.В.  Методическое пособие для учителя. Химия. 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2004.- 219с.

8.  Габриелян О.С.  Воловик В.Б. Общая химия. Задачи и упражнения. М.: Просвещение, 2006.191с.  

9. Чунихина Л.Л. 600 тестов по химии. М.» Издатшкола 2000»96с.
10. Маршанова Г.Л.  500 задач по химии 8-11классы М. «Издатшкола 2000», 80с.
11.   Денисова В.Г. Поурочные разработки по химии.Волгоград: Учитель2004. 64с..
12.  Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник      
13.   Стандарт основного общего образования по химии.
14.   Примерная программа основного общего образования по химии.
15.  Программа  курса химии для 8-11 классов ОУ / О.С.Габриелян. 7е изд., сте               реотип.М.: Дрофа, 2010

16.   Суровцева Р.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов:   М.: Дрофа. 1998.

17. Барковский  Е.В. Тесты по химии. - Мн.: «Юнипресс», 2002. – 192 с.

18.Денисова, В. Г Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы Текст] / В. Г. Денисова. - Волгоград: Учитель.

19.Ширшина, К В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации Текст] / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель.

20. Ширшина, Н. В. Неорганическая химия [Электронный ресурс] / Н. В. Ширшина. - Элекюн. текстовые, граф.изв. дан. - Волгоград: Учитель. - 1 электрон, опт. диск (CD).

21. Шульпин Г.Б. Эта увлекательная химия. – М.: Химия, 1984. – 184 с.

22. Андросова В.Г., Карпов В.А., Климов И.И. Внеклассная работа по химии в сельской школе. – М.: Просвещение, 1983. – 127 с.

                            Интернетресурсы:

1. Alhimik   www.alhimik.ru 
2. Конспекты по химии для школьников  www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru 
3. Химия для всех  www.informika.ru 
4. Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru 
5. Химия. Образовательный сайт для школьников  www.hemi.wallst.ru 
6. Уроки химии Кирилла и Мефодия
7. Химия. Мультимедийное учебное пособие. 8 класс.
8. http://www.chem.msu.ru/.
9. http://chem.rusolymp.ru/.
10. http://chem. olymp.mioo.ru/
11. http://edu.1september.ru/index.php?course  =18005
12. http://www.nanometer.ru/

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ  ПЛАНИРОВАНИЕ

«Химия» 8 класс (базовый уровень)

РАБОЧАЯ   ПРОГРАММА

        по   химии

        класс:   9

        учитель химии: Митяева Нина Николаевна

        учебный год  2014 -  2015

                                                            г. Чаплыгин

                                                                   2014г.

                                            УЧЕБНО  - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

                                                    по химии 9 класс (2 ч.  в неделю, всего 68ч.)

2. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

              1.    Цели  и задачи, решаемые при реализации рабочей программы с
                     учетом       особенностей   региона,      муниципального   образования,
                     образовательного учреждения.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
  химической символике;
• овладение    умениями    наблюдать    химические    явления,    проводить
  химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
  формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
  процессе   проведения   химического   эксперимента,    самостоятельного
  приобретения  знаний  в  соответствии  с  возникающими  жизненными
  потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из  фундаментальных
  компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение     полученных    знаний     и    умений     для    безопасного
  использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
  производстве,   решения   практических   задач   в   повседневной   жизни,
  предупреждения   явлений,    наносящих   вред   здоровью   человека   и
  окружающей среде.

В рабочей программе заложены возможности предусмотренного Стандартом формирования      обучающихся     общеучебных     умений     и     навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

                  2. Нормативные    правовые    документы,    на    основании  

                   которых  разработана рабочая программа.

В целях обеспечения правового поля в образовательной политике Липецкой области преподавание предмета «Химия»  в 8 классе осуществляется в соответствии с нормативными правовыми документами разного уровня, а именно:

              Федеральный уровень 

• Закон РФ от 29 декабря 2012 года №273 – ФЗ "Об образовании в Российской Федерации".
• Закон РФ «Об основных гарантиях прав ребенка в Российской Федерации» от 24 июля 1998 г. № 124-ФЗ;
•  Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ основного общего, среднего общего образования 2014-2015 учебный год         утвержден приказом Минобрнауки № 253 от 31 марта 2014 года         Источник: http://минобрнауки.рф/новости/4136         
• Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19 марта 2001 года №196.
• Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10   «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.
• Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования РФ от 09 марта 2004 года №1312.
• Приказ Министерства образования РФ от 05 марта 2004 года №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
• Приказ Министерства образования и науки РФ от 20 августа 2008 года №241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утверждённые приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования».
• Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30 августа 2010 года № 889 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года  № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования».
• Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации департамента государственной политики в образовании от 10 февраля 2011г. № 03-105 «Об использовании учебников и учебных пособий в образовательном процессе»;
• Перечень оснащения общеобразовательных учреждений материальной и информационной средой. Данный Перечень составлен на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта (утвержден приказом Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004) и его развития в Стандарте общего образования второго поколения.
•  Порядок проведения единого государственного экзамена (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24.02.2009 № 57)в ред. приказа МОН от 09.03.2010года.
• Порядок проведения государственного выпускного экзамена (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 03.03.2009 № 70).
• Положение о государственной (итоговой) аттестации выпускников IX, XI(XII) классов общеобразовательных учреждений Российской Федерации (утверждено приказом Минобразования России от 03.12.1999 № 1075).
• Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов по химии начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
• Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.
• Методическое письмо ФИПИ «Об использовании результатов единого государственного экзамена 2013 года в преподавании химии в образовательных учреждениях среднего (полного) общего образования» Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 января 2012 года № 39 «О внесении изменений в  федеральный  компонент  государственных  образовательных  стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования,  утвержденный  приказом  Министерства  образования   Российской  Федерации  от 5 марта  2004  года  № 1089».
• Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 января  2012 года  №69  «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 года № 1089».
• Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 1 февраля 2012 года  №74  «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации. Методические рекомендации по проведению независимой системы оценки качества работы образовательных организаций от 14 октября 2013 года

                         Региональный уровень

• Приказ УОиН Липецкой области от 23.04.2014 г. № 385  «О базисных учебных планах для общеобразовательных учреждений Липецкой области, реализующих программы общего образования, на 2014/2015 учебный год».

• Письмо УОиН Липецкой области от 16.04.2014 г. № ЮТ-1064 «О примерном учебном плане образовательных учреждений Липецкой области, реализующих программы ФГОС начального общего образования, ФГОС основного общего образования на 2014 – 2015 учебный год».

• Письмо управления образования и науки Липецкой области от 26.10.2009 № 3499 «Примерное положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) общеобразовательного учреждения, реализующего образовательные программы общего образования.

                                   Школьный уровень

1. Образовательная программа школы
2. Устав школы

                    3. Сведения о программе (примерной или авторской), на основании                                                                                                                                    которой разработана рабочая программа, с указанием наименования, автора и года издания (в случае разработки рабочей программы на основании примерной или авторской).

Рабочая программа по химии в 9классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. - М.:Вентана-Граф, 2007.-192 с. - Современное образование.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:  Габриелян О.С.    Химия. 9  кл. : учеб. для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян – 16-е изд., стереотип. -  М.: Дрофа, 2009 - 270с. : ил

                4. Обоснование выбора примерной или авторской программы для

                     разработки рабочей программы.

Для разработки рабочей программы мною выбрана примерная программа курса химии для основной школы и авторская программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений (О.С. Габриелян). Выбор определяется тем, что примерная программа составлена Министерством образования РФ в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта (основного) общего образования и обязательного минимума содержания основных образовательных программ по химии в основной школе.

Структурно курс разделен на 7 разделов: Введение.  I  Металлы.  II  Свойства металлов и их соединений (химический практикум).  III Неметаллы .  IV Свойства неметаллов и их соединений (химический практикум) .  V Органические вещества. VI Приложения. Минеральные удобрения.

Каждый раздел делится на темы, соответствующие школьным урокам.

                     5.   Информация о внесенных изменениях в примерную или авторскую
                       программу и их обоснование.

В примерную программу никаких изменений не внесено.

                   6.   Определение места и роли учебного курса, предмета в овладении
                      (выпускников) в соответствии с федеральными государственными
                      образовательными стандартами.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание

с

их   результатов;    использование    для   решения    познавательных   задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в

химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

           7. Информация о количестве учебных часов, на которое рассчитана

             рабочая программа (в соответствии с учебным планом, годовым

                календарным учебным графиком), в том числе количестве часов для

              проведения    контрольных,    лабораторных,    практических    работ,

              экскурсий, проектов, исследований и др.

На изучение химии в 9 классе предусматривается 68 ч  — из расчета 2 ч в неделю.

Ведение: повторение основных вопросов курса 8 класса -3 часа

Тема 1. Металлы. -17 часов

Тема 2. Неметаллы - 24часа

ТемаЗ. Органические вещества -  15 часов

Тема 4.  Химические вещества в с/хозяйстве. Минеральные удобрения -7 часов

Тема 5.  Повторение - 2 часа,

в том числе: на контрольные работы -4 часа, практические работы -4  часа, лабораторных опытов -21

                   8.  Формы организации образовательного процесса.

Формами организации учебной деятельности на уроках химии в 8 классе

являются: практикумы, беседы, лекции, лабораторные работы, семинары.

                  9.  Технологии обучения, используемые для изучения курса.

Проблемно-поисковая, исследовательская, здоровьесберегающая, компьютерное и развивающее обучение. Применение этих технологий обеспечивается строгим соблюдением такого дидактического принципа, как принцип систематичности и последовательности изложения материала.

              10. Механизмы формирования ключевых компетенций учащихся.

Учебно - организационные:

• уметь использовать в работе этапы индивидуального плана
• владеть техникой консультирования
• уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать
• анализировать     и     оценивать     собственную     учебно-познавательную
  деятельность

Учебно - интеллектуальные:

• уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии
• уметь выделять логически законченные части в прочитанном
• уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач,
  выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка

• уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы
  Учебно - информационные:

• уметь применять справочный аппарат книги

-     самостоятельно   составлять   список  литературы   для   индивидуального
   плана обучения

• уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию
  Учебно - коммуникативные:
• связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний

-    излагать материал из различных источников

               - владеть основными видами письма, составлять план на основе различных
                  источников, тезисы, конспекты, лекции

                     11.       Виды и формы контроля.

В   рабочей   программе   предусмотрены   следующие   виды   контроля: текущий,     тематический,     административный,     итоговый,     в     форме фронтального  и  индивидуального  опроса,  собеседования,  тестирования, самостоятельных работ, химических  диктантов, контрольных работ.

                     12. Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного                                                                                     года   (ступени)   в   соответствии   с   требованиями,   установленным федеральными государственными образовательными стандартами, образовательной программой образовательного учреждения.

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

—химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять:    физический    смысл    атомного    (порядкового)    номера
  химического элемента,

номеров   группы   и   периода,   к   которым   элемент   принадлежит   в периодической

системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов

в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-  характеризовать:       химические       свойства       основных       классов
неорганических веществ;

-   определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к 

определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и

щелочей, хлорид- ионы.

-   вычислять:    массовую    долю    химического    элемента    по    формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции;

использовать    приобретенные    знания     и    умения     в     практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
  человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовление растворов заданной концентрации.

                   13. Информация об используемом учебнике.

Программа курса положена в основу школьного учебника для 9 класса: Габриелян О.С.

Химия 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян – 16-е изд., стереотип.     - М. : Дрофа, 2009.  – 270 с. : ил.

 Материал учебника соответствует государственному минимуму содержания образования по химии. Учебник входит в перечень учебных изданий, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации для преподавания в школе.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

                 ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

1. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений   / О.С. Габриелян. -16-е изд., стереотип. -  М.: Дрофа.2009. – 270,(2)с.
2. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области [Текст]. - Волгоград: Учитель.
3. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое пособие Текст] / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа.

4. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы [Текст] / О. С. Габриелян и др. - М.: Дрофа.

5. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа.   

6.  Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

7.  Габриелян О.С., яшукова А.В.  Методическое пособие для учителя. Химия. 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2004.- 219с.

8.  Габриелян О.С.  Воловик В.Б. Общая химия. Задачи и упражнения. М.: Просвещение, 2006.191с.

11.Денисова В.Г. Поурочные разработки по химии.Волгоград: Учитель2004. 64с..

9. Чунихина Л.Л. 600 тестов по химии. М.» Издатшкола 2000»96с.
10. Маршанова Г.Л.  500 задач по химии 8-11классы М. «Издатшкола 2000», 80с.
11.  Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. – М., 2000
12.  Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник      
13.   Стандарт основного общего образования по химии.
14.   Примерная программа основного общего образования по химии.
15.  Программа  курса химии для 811 классов ОУ / О.С.Габриелян. 7е изд., сте               реотип.М.: Дрофа, 2010

16.   Суровцева Р.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов:   М.: Дрофа. 1998.

17. Барковский  Е.В. Тесты по химии. - Мн.: «Юнипресс», 2002. – 192 с.

18.Денисова, В. Г Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы Текст] / В. Г. Денисова. - Волгоград: Учитель.

19.Ширшина, К В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации Текст] / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель.

20. Ширшина, Н. В. Неорганическая химия [Электронный ресурс] / Н. В. Ширшина. - Элекюн. текстовые, граф.изв. дан. - Волгоград: Учитель. - 1 электрон, опт. диск (CD).

                            Интернетресурсы:

1. Alhimik   www.alhimik.ru 
2. Конспекты по химии для школьников  www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru 
3. Химия для всех  www.informika.ru 
4. Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru 
5. Химия. Образовательный сайт для школьников  www.hemi.wallst.ru 
6. Уроки химии Кирилла и Мефодия
7. http://www.chem.msu.ru/.
8. http://chem.rusolymp.ru/.
9. http://chem. olymp.mioo.ru/
10. http://edu.1september.ru/index.php?course  =18005
11. http://www.nanometer.ru/

                               СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ    

                                                           ХИМИЯ    9 класс

                                         ( 2ч. в неделю;  всего  68 ч.)

          Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (3ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Демонстрации. Получение и изучение  свойств основных и кислотных оксидов, оснований и кислот. Свойства гидроксида алюминия, гидроксида натрия и соляной кислоты.

Лабораторные. 1.Получение и взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, гидроксида железа (II), сульфата меди.

       В результате изучения темы учащийся должен

знать/ понимать: основные понятия химии: 

-основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер,

-физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода, 

-основные виды химической связи .

-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ,

-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ,

-формулировки периодического закона.

уметь: 

- объяснять закономерности изменения свойств химических элементов,

- составлять схемы строения электронных оболочек,  

-характеризовать химический элемент по его положению в периодической системе   химических элементов Д.И.Менделеева

-объяснять свойства на основе положения элемента   в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, понятие электроотрицательность. 

  -называть структуру периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделеева,

-определять вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях

-определять принадлежность веществ к определенному классу,

- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов,

-составлять генетические ряды металлов и неметаллов,

-вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества

                                                 Тема 1. Металлы (17 ч)

Положение   металлов   в   периодической   системе  Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.  Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы их свойства и значение.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной группы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе2+ и  Fе3. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы  изделий из металлов, образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (Ш). Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия и рудами железа. Распознавание солей по окраске пламени. Коррозии металлов. Восстановление металлов из оксидов углем, водородом. Горение алюминия, взаимодействие его с иодом, горение железа  в хлоре, опыты, показывающие отношения железа к концентрированной и разбавленной  серной и азотной кислотам.

Лабораторные опыты 1 Рассмотрение образцов металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3.Химические  свойства  гидроксида натрия.  4. Свойства негашеной и гашеной извести 5. Ознакомление с образцами природных соединений кальция и магния, алюминияния, с коллекцией изделий из  алюминия и его сплавов.6. Взаимодействие алюминия и гидроксида алюминия  с растворами кислот и щелочей. 7.Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.8. Получение гидроксидов железа и  изучение их свойств. 9. Качественные реакции на ионы Fе2 +  и  Fе3+.

Практическая работа№1 Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа № 1

           В результате изучения темы учащийся должен

знать/ понимать:  

-основные сведения о строении атомов металлов

-положение металлов  в ПСХЭ Д.И.Менделеева

-основной вид химической связи, тип кристаллической решетки.

 -общие физические и  химические свойства металлов

-основные способы получения металлов

-важнейшие соединения щелочных , щелочноземельных металлов, алюминия, железа

-классификацию сплавов и их применение.

уметь: 

- объяснять закономерности изменения свойств металлов по периодам и по группам,

- составлять схемы строения электронных оболочек атомов металлов,  

-характеризовать металл по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева,

- характеризовать  химические свойства металлов и их соединений

-объяснять свойства на основе положения металла в ПСХЭ Д.И.Менделеева,  

-составлять генетические ряды металлов,

- описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением,

-использовать электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств металлов,

-описывать свойства и области применения различных металлов и их сплавов,

-записывать уравнения химических реакций свойств металлов и их соединений,

-определять и выполнять качественные реакции на ионы металлов,

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с металлами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту,

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

                                                                Тема 2. Неметаллы (24ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл». Водород,,строение атома, простое вещество. Водород в природе. Получение, свойства и применение , распознавание водорода.

Общая характеристика галогенов.  Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме,  фторе и иоде. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и • применение ромбической серы. Оксиды серы (IV и VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие  концентрированной азотной и серной кислот с медью и органическими веществами. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем, горение угля в кислороде. Образцы  зубной пасты, изделий из тефлона, природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента. Получение кислорода, собирание и его распознавание, горение серы и железа в кислороде, получение пластической серы. Получение сероводорода, оксида серы  (IV), аммиака, оксида фосфора (V),   изучение  их свойств.   Корни растений с клубеньками. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Лабораторные опыты. 1. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, фосфат-,сульфид-, сульфит-, нитрат- и нитрит-, карбонат-ионы. 2. Распознавание сульфатов, солей аммония. 3. Ознакомление с природными силикатами. 4. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. 5. Получение углекислого газа и его распознавание. 6. Свойства разбавленной серной кислоты, фосфорной кислоты. 7. Получение углекислого газа и его распознавание.

    Практическая работа№2  Получение, собирание  и распознавание  газов.  

   Контрольная работа № 2

                  В результате изучения темы учащийся должен

знать/ понимать:  

-основные сведения о строении атомов неметаллов,

-положение неметаллов  в ПСХЭ Д.И.Менделеева,

-основной вид химической связи, тип кристаллической решетки в соединениях неметаллов,

– основные физические и  химические свойства неметаллов и их соединений,

-основные способы получения неметаллов и их соединений, их применение,

-окислительные свойства неметаллов и их соединений (гидроксидов),

-круговорот веществ в  природе,

-качественные реакции на ионы кислотных  остатков,

-механизм образования донорно-акцепторной связи.

 уметь: 

- объяснять закономерности изменения свойств неметаллов по периодам и по группам,

- составлять схемы строения электронных оболочек атомов неметаллов,  

-характеризовать неметалл по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева,

- характеризовать  химические свойства неметаллов и их соединений

-объяснять свойства на основе положения неметалла в ПСХЭ Д.И.Менделеева,  

-составлять генетические ряды неметаллов,

- описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-неметаллов и их применением,

-использовать   ряд электроотрицательности для характеристики химических свойств неметаллов,

 -записывать уравнения химических реакций свойств неметаллов и их соединений,

-определять и выполнять качественные реакции на ионы кислотных остатков,

-распознавать растворы кислот и щелочей,

-получать, собирать и распознавать опытным путем  водород, кислород, аммиак и  углекислый газ,

-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР,

-описывать свойства высших оксидов неметаллов и соответствующих им кислот,

-описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений,

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- экологически грамотного поведения в окружающей среде,

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы,

- критической оценки достоверности химической  информации о веществах, поступающей из разных источников

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, используемых в быту.

                                   Тема 3. Органические соединения (15ч.)

Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических соединений А. М Бутлерова.

А л к а н ы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакция горения, замещения, разложения и изомеризации. Применение метана.

А л к е н ы. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения (водорода,  галогена, галогеноводорода, воды) и окисления. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных — на примере этиленгликоля. Трехатомный спирт — глицерин. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

А л к и н ы. Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение ацетилена на основе свойств: реакция горения, присоединения хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.        

Реакцию, этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие  об  углеводах.  Глюкоза  ее свойств
значение.  Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.        Полимеры.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Образцы природных и синтетических органических веществ, твердых и жидких жиров, углеводов. Коллекция пластмасс и волокон, каучуков и биополимеров, пестицидов. Взаимодействие  метана, этилена, ацетилена с раствором перманганата калия. Получение метана, этилена, ацетилена карбидным способом и их горение. Бензол как растворитель. Образцы этанола, этиленгликоля и глицерина, альдегидов , качественные реакции на них.: с гидроксидом меди  и реакция «серебряного зеркала». Химические свойства  уксусной кислоты. Получение  уксусно-этилового  эфира. Омыление жира. Доказательство наличия функцио
нальных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Гидролиз глюкозы и крахмала.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов  2. Свойства глицерина. 3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). 4.  Взаимодействие крахмала с иодом.

Практическая работа № 3  Изготовление моделей углеводородов

Контрольная работа № 3

                  В результате изучения темы учащийся должен

знать/ понимать:  

-понятия: предельные, непредельные, ароматические, кислородосодержащие, азотосодержащие, углеводы, эфиры, жиры; гомологический ряд и гомологи, изомерия и изомеры, углеродный  скелет,

-основной вид химической связи  в  органических соединениях,

– характерные физические и  химические свойства  органических соединений,

-основные способы получения органических  соединений, их применение,

-правила составления названий органических  соединений,

-классификацию и номенклатуру органических  соединений ,

-природные источники углеводородов,

-качественные реакции на кратную связь, многоатомные спирты, альдегиды, углеводы, белки.

 уметь: 

-  называть органические вещества по их формулам,

- определять принадлежность веществ к определенному классу,

-  объяснять причины многообразия органических веществ,

- характеризовать физические и химические свойства  органических веществ,

-составлять генетические ряды органических веществ,

- описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ  и их применением,

-описывать свойства и физиологическое действие на организм органических веществ,

 -записывать уравнения химических реакций свойств органических веществ,

-определять и выполнять качественные реакции на органические вещества,

-записывать структурные формулы изомеров и гомологов,

-описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений,

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- экологически грамотного поведения в окружающей среде,

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы,

-   оценки достоверности химической  информации о веществах, поступающей из разных источников

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, используемых в быту.

                Тема 4. Химические вещества в сельском хозяйстве (7 ч.)  

Основные направления химизации сельского хозяйства.

Растения и почва. Минеральное питание растений. Понятие о почвенном поглощающем комплексе.

Удобрения и их классификация. Органические удобрения: сапропель, торф, навоз и др. Минеральные удобрения, их классификация. Важнейшие калийные, азотные, фосфорные удобрения. Микроудобрения. Проблемы выращивания экологически чистой сельскохозяйственной продукции.

Химические средства защиты растений. Пестициды, их классификация, важнейшие представители. Техника безопасности при использовании пестицидов в сельском хозяйстве.

Стимуляторы роста и плодоношения растений.

Использование веществ в кормовых рационах животных.

Химическая мелиорация почв. Известкование. Гипсование.

Химизация сельского хозяйства и пути решения продовольственной проблемы.

Проблема защиты окружающей среды от химических веществ, применяемых в сельском хозяйстве.

Демонстрации. Коллекции органических и минеральных удобрений. Образцы микроудобрений. Коллекции различных пестицидов. Коллекции стимуляторов роста и плодоношения растений. Ознакомление некоторыми минеральными удобрениями (хлорид, фосфат аммония). Распознавание минеральных удобрений: калийных, азотных, фосфорных. Качественные реакции на них.

   Практическая работа № 4 Определение минеральных удобрений   

         В результате изучения темы учащийся должен 

            знать/ понимать:  

-основные направления химизации с/хозяйства,

-классификацию удобрений,

-важнейшие калийные, азотные, фосфорные удобрения, микроудобрения,

-химические средства защиты растений,

-стимуляторы роста и плодоношения,

-понятие: химическая мелиорация почв,

-проблемы защиты окружающей среды.

       уметь: 

-распознавать минеральные удобрения,

   -описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений,

  -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,

  -использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  - экологически грамотного поведения в окружающей среде,

  -оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы,

  - оценки достоверности химической  информации о веществах, поступающей из разных источников

 -безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, используемых в быту.

                     Тема 5. Обобщение знаний за курс основной школы (2 ч.)

       Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества. Типы химических связей, кристаллических решеток. Классификация веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов. Оксиды, основания, кислоты, соли, их свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлении об окислительно- восстановительных реакциях. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакции в повседневной жизни.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток.

Итоговая контрольная работа № 4

Требования к результатам усвоения  учебного материала по неорганической химии

9класс

Учащиеся должны знать:

положение металлов и неметаллов в периодической  системе Д. И. Менделеева; общие физические и химические  свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших  соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы  и  анионы.

Учащиеся должны уметь:

    а) давать определения и применять следующие понятия:  сплавы, коррозия металлов, переходные элементы,  амфотерность;

      б) характеризовать свойства классов  химических (металлов), групп химических  элементов   (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших  химических  элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете  изученных теорий;

в) распознавать важнейшие  катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии

                                                    9 класс

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических  веществ;

б) строение,   свойства   и   практическое   значение  метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах,  аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия  органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций,  подтверждающих свойства изученных органических  веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.        

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

«Химия» 9класс (базовый уровень)