Главные вкладки

    Подготовка к экзамену по химии
    тест по химии (11 класс) на тему

    Масленникова Елена Григорьевна
    Данный материал поможет учащимся подготовится к выпускному экзамену.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл zanyatie_1.docx30.67 КБ

    Предварительный просмотр:

    Занятие 1 "Строение атома."

    1. Заряд ядра атома железа равен:
    1)+8;
    2)+56;
    3)+26;
    4)+16.

    2.Электронная конфигурация атома германия:
    1)1s
    22s22p63s23p63d64s24p6;
    2)1s
    22s22p63s23p63d64s24p2;
    3)1s
    22s22p63s23p63d104s24p2;
    4)1s
    22s22p63s23p63d104p4

    3) Электронную конфигурацию, идеентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:
    1)Na
    +; 2)Cu2+; 3)S2-; 4)F- 

    4) Общее число электронов у иона Mn2+:
    1)23;
    2)25;
    3)27;
    4) 55.

    5) Ядро атома4019 К содержит:
    1) 19p и 19n;
    2) 40p и 19n;
    3) 19p и 40n;
    4) 19p и 21n.

    6) Наименьший радиус имеет атом:
    1) S;
    2)Al;
    3)Cl;
    4)Ar.

    7) Наименьший радиус имеет ион:
    1)Mg
    2+;
    2)S
    2-;
    3)Al
    3+;
    4)Cl
    -.

    8)Наибольший радиус имеет атом:
    1)Ba;
    2)Mg;
    3)Ca;
    4)Sr.

    9.Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p6 имеют соответственно атом и ионы:
    1)Ar
    0, Cl-, S2-;
    2)Kr
    0, K+, Ca2+;
    3)Ne
    0, Cl-, Ca2+;
    4)Ar
    0, Cl-, Ba2+.

    10.Число d-электронов у атома серы в максимально возбуждённом состоянии равно:
    1)1;
    2)2;
    3)4;
    4)6.

    11. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме серы по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:
    1)2,8,6;
    2)2,8,8;
    3)6,8,8;
    4)2,8,2,4.

    12. Наибольшую электроотрицательность имеет атом:
    1) кислорода;
    2) серы;
    3)селена;
    4)теллура.

    13. Элементы расположены в порядке убывания восстановительных свойств:
    1)Li, Na, K, Rb;
    2)Rb, K, Na, Li;
    3)Rb, K, Li, Na;
    4)Mg, K, Na, Li;

    14.Атому фосфора в возбуждённом состоянии соответствует электронная конфигурация внешнего электронного уровня:
    1)3s
    23p3;
    2)3s
    13p33d1;
    3)3s
    13p23d2;
    4)3s
    13p13d3 

    15.Чему равно число электронов в атоме кислорода:
    1)2;
    2)6;
    3)8;
    4)10.

    16. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённом состоянии:
    1)1, 2, 3, 4;
    2)1,2,5,7;
    3)1,3,5,7;
    4)3,4,5,7.

    17. Какова наивысшая валентность атома серы:
    1)2; 2)3; 3)4; 4)6.

    18.Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe3+соответствует ряду чисел:
    1)2,8,12,2;
    2)2,8,13,0;
    3)2,8,11,2;
    4)2,8,10,3.

    19.Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:
    1) Li
    +;
    2)K
    +;
    3)Cs
    +;
    4)Na
    +.

    20.Число энергетических уровней и число внешних электронов атома фосфора равны соответственно:
    1)3,5;
    2)5,3;
    3)3,3;
    4)3,4.

    21.Число электронов на внешнем электронном уровне в атоме алюминия:
    1)1;
    2)2;
    3)3;
    4)4.

    22.Два электронных слоя имеются у элементов:
    1)Li,Na,K;
    2)Na,Mg,Al;
    3)Na,Mg,B;
    4)B;C;N.

    23.d-элементами являются:
    1) алюминий, бор, фосфор;
    2)кремний, фосфор, сера;
    3)титан, ванадий, хром;
    4)магний, скандий, германий.

    Ответы на задания занятия 1 "Строение атома."

    ОТВЕТЫ.

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    3

    3

    3

    1

    4

    2

    3

    1

    1

    2

    1

    1

    2

    2

    3

    3

    4

    3

    2

    1

    3

    4

    3

    1. Заряд ядра атома железа равен:
    1)+8; 2)+56; 3)+26; 4)+16.

    1. (3). Заряд ядра соответствует порядковому номеру химического элемента периодической системы, взятому со знаком "+"

    2.Электронная конфигурация атома германия:
    1)1s
    22s22p63s23p63d64s24p6;
    2)1s
    22s22p63s23p63d64s24p2;
    3)1s
    22s22p63s23p63d104s24p2;
    4)1s
    22s22p63s23p63d104p4

    2.(3) Германий является p-элементом, на 4p-подуровне у него 2 электрона (второй p-элемент 4 периода), у p-элементов полностью заполнены предвнешний d-подуровень, в данном случае 3d-подуровень (10 электронов)и заполнен внешний s-подуровень 4s2 

    3) Электронную конфигурацию, идеентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:
    1)Na
    +; 2)Cu2+; 3)S2-; 4)F- 

    3.(3). У аргона 18 электронов, они распределены по слоям:2,8,8. У атома серы 16 электронов:2,8,6. У иона S2- число электронов равно 18, за счёт присоединения 2 электронов на внешний электронный слой.

    4) Общее число электронов у иона Mn2+:
    1)23; 2)25; 3)27; 4) 55.

    4. (1).В атоме марганца 25 электронов (число соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической системе). Атом марганца превратился в ион Mn2+ за счёт отдачи 2 электронов.

    5) Ядро атома4019 К содержит:
    1) 19p и 19n;
    2) 40p и 19n;
    3) 19p и 40n;
    4) 19p и 21n.

    5. (4). Число протонов соответствует порядковому номеру-19, число нейтронов можно найти вычтя из атомной массы порядковый номер 40-19=21

    6) Наименьший радиус имеет атом:
    1) S; 2)Al; 3)Cl; 4)Ar.

    6. (4). Все элементы находятся в одном периоде, а атомные радиусы уменьшаются слева направо. Правее всех в периодической системе находится Ar.

    7) Наименьший радиус имеет ион:
    1)Mg
    2+;2)S2-; 3)Al3+; 4)Cl-.

    7. (3). Все ионы образованы элементами одного периода. Наименьший радиус будет иметь ион Al3+(он принимает конфигурацию инертного газа неона, также как и Mg2+) за счёт более сильного электростатического взаимодействия ядра с электронами( избыточный положительный заряд +3)

    8)Наибольший радиус имеет атом:
    1)Ba; 2)Mg; 3)Ca; 4)Sr.

    8.(1). Все элементы находятся в одной группе, следовательно, число электронных слоёв разное. Чем их больше, тем больше радиус атома. У бария-6. (Число слоёв соответствует номеру периода в котором расположен элемент).

    9.Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p6 имеют соответственно атом и ионы:
    1)Ar
    0, Cl-, S2-;
    2)Kr
    0, K+, Ca2+;
    3)Ne
    0, Cl-, Ca2+;
    4)Ar
    0, Cl-, Ba2+.

    9.(1). У всех заполнен внешний слой до 8 электронов (s и p-подуровни).

    10.Число d-электронов у атома серы в максимально возбуждённом состоянии равно:
    1)1; 2)2; 3)4; 4)6.

    10.(2).Электронная конфигурация третьего слоя серы в невозбуждённом состоянии имеет вид:

    схема

    В возбуждённом состоянии один из спаренных электронов с 3s и 3p- подуровня переходит переходит на 3d-подуровень:

    схема

    11. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме серы по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:
    1)2,8,6;
    2)2,8,8;
    3)6,8,8;
    4)2,8,2,4.

    11. (1). Без комментариев

    12. Наибольшую электроотрицательность имеет атом:
    1) кислорода; 2) серы; 3)селена;4)теллура.

    12. (1). Все элементы находятся в одной группе периодической системы. Электроотрицательность сверху вниз уменьшается, т.е. чем выше химический элемент в группе. тем выше электроотрицательность.

    13. Элементы расположены в порядке убывания восстановительных свойств:
    1)Li, Na, K, Rb;
    2)Rb, K, Na, Li;
    3)Rb, K, Li, Na;
    4)Mg, K, Na, Li;

    13. (2). Все элементы расположены в одной группе, а восстановительные свойства сверху вниз по периодической системе возрастают

    14.Атому фосфора в возбуждённом состоянии соответствует электронная конфигурация внешнего электронного уровня:
    1)3s
    23p3; 2)3s13p33d1;3)3s13p23d2; 4)3s13p13d3 

    14.(2).

    схема

    15.Чему равно число электронов в атоме кислорода:
    1)2; 2)6; 3)8; 4)10.

    15.(3).Число электронов в атоме соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической системы, порядковый номер кислорода-8.

    16. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённом состоянии:
    1)1, 2, 3, 4; 2)1,2,5,7; 3)1,3,5,7; 4)3,4,5,7.

    16.(3).
    1)1, 2, 3, 4; 2)1,2,5,7; 3)1,3,5,7; 4)3,4,5,7.

    17. Какова наивысшая валентность атома серы:
    1)2; 2)3; 3)4; 4)6.

    17. (4).Сера находится в VI группе, следовательно, высшая валентность равна 6.

    18.Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe3+соответствует ряду чисел:
    1)2,8,12,2;
    2)2,8,13,0;
    3)2,8,11,2;
    4)2,8,10,3.

    18.(2). В атоме железа распределение электронов следующее: 2,8,14,2. В ионе железа Fe3+ в отличии от атома электронов на 3 меньше. Атом железа их отдал с четвёртого слоя 2, и с третьего-1.
    1)2,8,12,2;
    2)2,8,13,0;
    3)2,8,11,2;
    4)2,8,10,3.

    19.Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:
    1) Li
    +; 2)K+; 3)Cs+; 4)Na+.

    19. (2). В данной конфигурации 1s22s22p63s23p6 18 электронов, а так как все ионы имеют заряд+1, следовательно, в атоме должно быть 19 электронов. Этим атомом является калий.
    1) Li
    +; 2)K+; 3)Cs+; 4)Na+.

    20.Число энергетических уровней и число внешних электронов атома фосфора равны соответственно:
    1)3,5;
    2)5,3;
    3)3,3;
    4)3,4.

    20. (1).Фосфор находится в третьем периоде, следовательно, число слоёв равно 3, и в главной подгруппе пятой группы , значит, число внешних электронов равно 5.
    1)3,5;
    2)5,3;
    3)3,3;
    4)3,4.

    21.Число электронов на внешнем электронном уровне в атоме алюминия:
    1)1; 2)2; 3)3; 4)4.

    21.(3). см.выше.

    22.Два электронных слоя имеются у элементов:
    1)Li,Na,K;
    2)Na,Mg,Al;
    3)Na,Mg,B;
    4)B;C;N.
    22.(4).Два электронных слоя будет у элементов, находящихся во втором периоде, это B;C;N.

    23.d-элементами являются:
    1) алюминий, бор, фосфор;
    2)кремний, фосфор, сера;
    3)титан, ванадий, хром;
    4)магний, скандий, германий.

    23.(3).


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Подготовка к экзамену по химии в 9 классе

    В материале приводятся примерные задачи для экзамена по химии  (по выбору ) в 9 классе. Задачи подобраны таким образом, что все обучающиеся смогут показать свои знания в соответствии со своим уро...

    Экзаменационный материал для подготовки девятиклассников к экзамену по химии - 2013г.

    В документе представлены экзаменационные материалы по предмету химия, которые можно использовать для проведения экзамена по выбору за курс основной школы в 9 классе...

    элективный курс химия «Подготовка к экзамену» 9 класс

    Программа рассчитана на 34 часа. Каждая тема предусматривает различныеформы и методы работы: индивидуальная, групповая, дифференцированная.Элективный курс является необходимой частью профильного обуче...

    Задачи по химии для подготовке к экзаменам

    Задачи на определение массовой вещества, на определение объема....

    Рабочая программа курса по выбору «Систематизация знаний по химии при подготовке к экзамену» для обучающихся 9, 10 классов

           Программа факультативного курса       «Систематизация знаний по химии при подготовке к экзамену»   составлена на основе  ...

    ПОДГОТОВКА К ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ САМОСТОЯТЕЛЬНО

    Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ по химии самостоятельно...