Главные вкладки

    Подготовка к экзамену по химии в 9 классе
    методическая разработка по химии (9 класс) на тему

    В материале приводятся примерные задачи для экзамена по химии  (по выбору ) в 9 классе. Задачи подобраны таким образом, что все обучающиеся смогут показать свои знания в соответствии со своим уровнем владения предметом. Задания дифференцированы. Материал будет полезен, в первую очередь, учителям, ведущим химию в 9 классах.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл zadachi_k_ekzamenu_po_himii_-9_2.docx16.15 КБ

    Предварительный просмотр:

    Экзаменационный (дополнительный) материал к билетам по химии в 9 классе

    Билет № 2 Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.

    На «3»  В 145 г воды растворили 15 г соли. Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе

    На «4»   К 80 г 15% -го раствора сульфата натрия прибавлено 20 г воды. Какова массовая доля этой соли в полученном растворе?

    На «5»   Определите массовую долю (в %) растворенного вещества (кислоты) в растворе, если к 200 г 5%- ного раствора кислоты добавили 300 г ее раствора с массовой долей 10%.

    Билет № 3 Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

    На «3» Определить количество и массу образовавшегося из 486 г оксида цинка металлического цинка по реакции:

    ZnO + H2 = Zn + H2 O

    На «4»  Какой объем кислорода и воздуха потребуется для сжигания 3,4 кг сероводорода? (н.у.)

    На «5»  Определить минимальную суточную норму воды и кислорода для одного космонавта, если известно, что для их получения достаточно 2 кг 95% пероксида водорода.

    Билет № 5 Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

    На «3»  В 120 г мела (действующее вещество Са СО3 ) добавили избыток HCl. Какой объем оксида углерода (1У) выделился, если известно, что примесей в меле – 10%.

    На «4»  Какой объем углекислого газа выделится при обжиге известняка массой 200т, содержащего 20% примесей.

    На «5»  При обжиге 100г пирита, содержащего 4% примеси, получился газ, который использовали позже для получения серной кислоты. Определить объем газа. Дать его название.

    Билет №  7  Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

    На «3»  Соляная кислота реагирует с 195 г цинка. Какое количество водорода образовалось при этом? Определить его объем.

    На «4»  6 г гидроксида кальция смешали с хлоридом аммония. Смесь нагрели. Какой газ и в каком количестве (н.у.) выделился при химической реакции.

    На «5»  Определить количество кислорода и его объем, выделившегося за время полета космического корабля при регенерации воздуха, если на борт было взято 15,6 кг пероксида натрия

    Билет № 9 Задача. Вычисление массы продукта, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в %).

    На «3»  К избытку раствора сульфата железа (11) добавили 20 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

    На «4»  Раствор, содержащий 13 г нитрата серебра, если смешан с 41,7 мл 26% раствора хлорида натрия (g=1,2 г\мл). Чему равна масса образовавшегося осадка?

    На «5»  Какие вещества и в каком количестве остались в растворе после того, как осадок отфильтровали?

    Билет № 10 Задача.  Вычисление массовой доли  (%) химического элемента в веществе, формула которого приведена.

    На «3»:   SO2                 На «4»:   Ca CO3        На «5»:   (Cu OH)2 CO3 

    Билет № 13   Задача.  Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.

    На «3»   Определить массу образовавшейся воды при сжигании 4 моль водорода.

    На «4»   В зернохранилище для истребления насекомых часто сжигают серу, исходя из нормы 24 г серы на 1 м3 помещения. Рассчитайте, сколько кг серы должно получиться при газации помещения 100м3.

    На «5»   Оксид фосфора (У), образовавшийся при сжигании 6,2 г фосфора в избытке кислорода, растворили в 140 мл 14% раствора гидроксида калия (g=1,14 г\мл). Определить процентное содержание соли в растворе.

    Билет № 14   Задача.   Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством (или объемом) другого газа.

    На «3»   Какой объем кислорода потребуется для взаимодействия с 30 л водорода (н.у.) для получения воды?

    На «4»   Какой объем кислорода потребуется до полного доокисления 20 л угарного газа (н.у.)?

    На «5»   Какой объем кислорода необходим для каталитического окисления 120 л аммиака (н.у.) до оксида азота (11) и воды?

    Билет № 17  Задача.   Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.

    На «3»   Вычислить массу серной  кислоты, которая потребуется для взаимодействия с цинком для получения 5 моль водорода.

    На «4»   Каковы объем и масса аммиака, который потребуется для получения 62,5 кМоль аммонийной селитры?

    На «5»   Через 100 мл раствора иодида натрия с g=1,2 г\мл пропустили хлор. При этом один из продуктов реакции при выпаривании раствора и прокаливании твердого остатка перешел в газообразное состояние. Масса прокаленного осадка составила 1,5 г. Определите массовую долю (в %) иодида натрия в исходном растворе.

    Билет № 19  Задача.   Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.

    На «3»   Сгорает 15 г угля по уравнению химической реакции

    С + О2  =  СО2 

    Какое количество оксида углерода (IV) образуется, если в угле 20% примесей?

    На «4»   Сколько по массе и объему углекислого газа должно выделиться при обжиге 500кг известняка, содержащего 8 % примесей.

    На «5»   Для обработки овощехранилища сожгли 20 кг технической серы, в которой 20% примесей. Определить объем образовавшегося в результате сжигания сернистого газа.

    Билет №  23   Задача.   Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции.

    На «3»   Какой объем водорода потребуется для получения 36 г воды реакцией соединения с кислородом?

    Н2  +  О2   =    Н2 О

    На «4»   Определить объем водорода, необходимого для полного восстановления водородом 12,8 г меди из оксида меди (11).

    На «5»   Вычислить объем азота необходимого для получения 2,9 т аммиака, если известно, что выход продукта составляет 85% от теоретически возможного

    Билет №  25  Задача.   Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством другого вещества.

    На «3»   Какой объем водорода можно сжечь для получения воды, если в распоряжении есть 5 л кислорода?

    На «4»   Какой объем азота потребуется для взаимодействия с 33, 6 м3 водорода?

    На «5»   При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей сернистого газа и 15 молей кислорода образовалось 8 молей оксида серы (VI). Сколько молей сернистого газа и кислорода не вступило в реакцию. Какой объем газа не вступило в реакцию?


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Подготовка к экзамену, 2 семестр 6 класс.

    Материалы для подготовки к экзамену для  6 "в" класса....

    Материалы для подготовки к экзамену по литературе. 9 класс

    Эти материалы подобраны и обработаны учителем  совместно с  учениками при подготовке к ГИА  по литературе в 2012-2013 учебном году. Возможно, они помогут ещё кому-то. Результатом были о...

    материал для подготовки к экзамену по биологии 9 класс

    Тренировочные задания ГИА для обучающихся, освоивших общеобразовательную программу основного общего образования по биологии...

    Подготовка к экзамену по химии

    Данный материал поможет учащимся подготовится к выпускному экзамену....

    Задачи для самостоятельного решения при подготовке к экзамену по геометрии. 9 класс.

    1. Сторона треугольника, противолежащая углу 450, равна см, а наименьший угол треугольника равен 300. Найдите наименьшую сторону.2. В равнобедренном треугольнике основание равно 8 см, а боковая сторо...

    ПОДГОТОВКА К ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ САМОСТОЯТЕЛЬНО

    Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ по химии самостоятельно...

    Переводной экзамен по химии 8 класс

    Переводной экзамен по химии 8 класс...