Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (9 класс) по теме

Малашина Марина Николаевна
Опубликовано 11.11.2014 - 10:00 - Малашина Марина Николаевна

Химия.

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл rabochie_programmy_po_khimii.docx105.06 КБ

Предварительный просмотр:

«Согласовано»                                                                                      «Согласовано»                                                                                     «Утверждаю»

Руководитель   ШМО – ООШ                                                            заместитель  директора  по  УВР                                                     руководитель МБОУ-ООШ

 ______________    _______                                                              МБОУ-ООШ с.Чадаевка                                                                          с.Чадаевка

Ф.И.О                         (подпись)                                                          _____________               ________                                                    __________________

Протокол  № ___ от ____сентября  2014г.                                     Ф.И.О                              (подпись)                                                                          Ф.И.О                                

                                                                                                               «___»сентября 2014г.                                                          Приказ №___от__ сентября 2014г.

                                                                                                          Рабочая  программа  

                                                                                                     

                                                                                             Малашиной  Марины Николаевны

                                                                                                             Химия  9   класс

                                                                                         

                                                                                                                                                                                                                     Рассмотрено  на  заседании

                                                                                                                                                                                                                     Педагогического  Совета

                                                                                                                                                                                                Протокол №____от «___»августа  2014г.      

                                                       

                                                                                Пояснительная  записка.

Рабочая программа  составлена  на  основе  Федерального  компонента  образовательного  стандарта основного общего образования  по  химии; Примерной  программы  основного общего образования  по  химии, Программы «Курс  химии  для 8-11  классов  общеобразовательных  учреждений» (автор О.С.габриелян. – М.:Дрофа, 2006).

Количество  учебных часов:  68  часов (2  часа  в неделю).

В  том  числе:

- контрольных работ – 4;

- самостоятельных  работ – 4;

- практических работ – 8;

- резервное  время  - 2 часа.

Рабочая  программа ориентирована  на использование  учебника: О.С.Габриелян. Химия 9  класс.  Учебник  для  общеобразовательных  учреждений. – М.: Дрофа, 2008, 271 с.

Изучение  химии  должно способствовать  у  учащихся  формированию научной  картины  мира, их  интеллектуальному  развитию, воспитанию нравственности, готовности  к труду.

В  задачи обучения  химии  входит:  

- формирование  у  учащихся  знаний  основ  химической  науки – важнейших  фактов, понятий, химических  законов  и теорий, химического  языка, раскрытие  доступных  обобщений  мировоззренческого  характера;  

- развитие  умений  наблюдать и объяснять  химические явления, происходящие  в природе,  в лаборатории, в повседневной  жизни;  

- формирование  специальных  умений  обращаться  с веществами, выполнять несложные  опыты, соблюдая правила  по  технике  безопасности;  

- раскрытие  гуманистической  направленности  химии, её  возрастающей  роли  в решении глобальных  проблем, стоящих  перед  человечеством: энергетической, продовольственной,  экологической;

- раскрытие перед  учащимися  вклада  химии  в  научную картину мира;

- развитие  гуманистических  черт  личности, формирование творческих  задатков;

- воспитание  элементов  экологической культуры.

Учитывая  особенности  математической  и логической  подготовки  учащихся  в курсе  химии включены  качественные  и расчётные  задачи.  В процессе  их решения  учащиеся  должны  лучше  понять  количественные отношения  в химии, свойства  изучаемых объектов.

Требования  к  уровню  подготовки  учащихся  по  химии.

Учащиеся  должны  знать:

- основные  характеристики  химического  элемента, простого  и  сложного  вещества;

- строение  веществ, частицы, составляющие  атом, молекулу, ионные  соединения;

- виды  химических  связей;

- признаки  и условия  протекания  химических реакций;

- важнейшие  химические  понятия;

-  основные законы  и закономерности  химии.

Учащиеся  должны:

- характеризовать  свойства  химических  элементов  от водорода  до  кальция  по  положению  в  ПСХЭ Д.И.Менделеева, физические  и химические свойства  изученных  простых  и сложных  веществ, а  также  общие  химические  свойства  изученных  классов   органических  и неорганических  соединений;

- составлять схемы  строения  атомов, электронные  формулы  веществ, структурные  формулы  органических  веществ;  уравнения химических  реакций, уравнения  электролитической  диссоциации  кислот, щелочей, солей, полные  и сокращённые  ионные  уравнения  реакций;

- классифицировать  неорганические  и органические  вещества, химические реакции;

- объяснять  зависимость  физических  свойств  от  типа  строения  кристаллической  решётки; причины  многообразия  веществ; единство  и взаимосвязь  органических  и неорганических  веществ;

- вычислять  молекулярную, молярную  массы, массовую  долю  химического  элемента  в соединении, количество  вещества (массу  или  объём) по  количеству  вещества  (массе  или объёму)  одного  из  вступивших  в  реакцию  или  полученных  в результате неё  веществ;  массу  одного  из продуктов  реакции  по  массе  исходного  вещества, содержащего  примеси  или  взятого  в  избытке;

- выполнять  химические  опыты, подтверждающие  свойства  изученных  веществ, качественный  состав  веществ,  содержащих  катионы  серебра  и  бария, хлорид- и  сульфат – анионы;

- пользоваться  химической  посудой, простейшими  приборами, соблюдать правила  техники  безопасности.

                                             

                                     

Требования  к  результатам  усвоения  учебного  материала  по  химии  в  9  классе.

1.Требования  к  усвоению  теоретического  учебного материала.

Знать:

- сущность  электролитической  диссоциации;

- нахождение металлов  и неметаллов  в природе, практическое их применение  и способы получения;

- знать строение, свойства, нахождение  в природе  и практическое  значение  органических  веществ.

Уметь:

- составлять полные  и сокращённые ионные  уравнения  реакций  и разъяснять  их  смысл  в  свете  представлений  об электролитической  диссоциации  и  о  строении  вещества, давать определения.

2.Требования  к  усвоению  фактов.

Знать:

- важнейшие свойства  и применение  серы, серной  кислоты; азота, аммиака, азотной  кислоты, нитратов;  аллотропных  видоизменений  углерода, оксидов  углерода (II) и (IV), карбонатов;

- общие  свойства  металлов, их  оксидов  и гидроксидов;

- важнейшие  минеральные  удобрения (азотные, фосфорные, калийные);

- химические  реакции, лежащие  в основе  производства  серной  кислоты, аммиака, чугуна, стали,  и условия  их  осуществления;

- общие  научные  принципы  химического производства.

Уметь:

- на  основе  изученных  теорий  и законов  устанавливать причинно-следственные  связи  между строением, свойствами, применением  веществ;

- знать основы  учения  о химическом строении органических  соединений; понятие изомерии, способы  образования простых  и кратных  связей  между  атомами, важнейшие  функциональные группы  органических соединений, характеристику  изученных  основных  видов  химических  реакций между  органическими веществами;

- делать выводы  и обобщения.

3. Требования  к  усвоению  химического  языка.

Уметь:

- составлять  уравнения  химических реакций, подтверждающие  химические свойства  веществ;

- составлять   изомеры  и структурные  формулы органических  соединений, различать  по формулам  изомерные  вещества;

- составлять  уравнения химических реакций, подтверждающие  свойства  органических веществ, генетические  связи между  ними, важнейшие способы получения, объяснять свойства  веществ  на основе  их строения.

4.Требования  к  выполнению  химического  эксперимента.

Знать:

- устройство простейших приборов  для получения  и собирания  газов: аммиака.  оксида  углерода (IV).  

 Уметь:

- пользоваться приборами для  получения  газов;

- определять  хлорид – ионы, карбонат – ионы, сульфат – ионы, ионы  аммония;  минеральные  удобрения, органические  вещества;

-  соблюдать правила  по технике  безопасности.

5. Требования к  решению расчётных задач.

Уметь:

- вычислять массу, объём  или количество вещества  по известным данным об исходных веществах, одно из  которых дано  в избытке.

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ  ПЛАНИРОВАНИЕ.

№

п/п

Тема  урока.

Тип  урока

Дата

Элементы  содержания

Требования  к  уровню  подготовки  выпускников  основной  школы

Измерители

Эксперимент

Элементы  дополнительного  содержания

Домашнее  задание

                                           ПОВТОРЕНИЕ  ОСНОВНЫХ  ВОПРОСОВ  КУРСА   8 КЛАССА  И  ВВЕДЕНИЕ  В  КУРС  9  КЛАССА – 5 часов.

1.

Характеристика  химического  элемента  металла  на  основании  его  положения  в  периодической  системе  химических  элементов  Д.И.Менделеева.

Комбинированный  урок.

 

Классификация  химических  элементов. Хим. Элементы  главных  подгрупп  ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Знать  план  характеристики  элемента. Уметь  объяснять  физический смысл  порядкового номера  химического элемента, номера группы  и периода,  к  которым элемент принадлежит  в периодической  системе  химических  элементов. Уметь объяснять  закономерности  изменения  свойств  элементов  в  группах  и периодах, а  также  свойств  их  оксидов  и  гидроксидов.  Уметь  характеризовать химические  элементы  по  положению  в  ПСХЭ Д.И.Менделеева  и  строению  атома.

Рабочая  тетрадь, стр.4,5 №1

П.1  часть 1, упр. 1-3 стр.8

2.

Характеристика  химического  элемента неметалла  на основании его положения  в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Урок  закрепления  изученного (урок – практикум).

Классификация  химических  элементов. Хим. Элементы  главных  подгрупп  ПСХЭ Д.И.Менделеева.  Генетические  ряды.

Знать план  характеристики  элемента, понятия  «генетическая  связь» и «генетические  ряды».  Уметь  составлять  генетические  ряды  металла, неметалла  и переходного  элемента.

Решение  уравнений  из  сборника  задач.

Получение  и  характерные  свойства  основного и кислотного  оксидов; основания  и  кислоты.

Генетические ряды.

П.1  часть 2,  упр. 7 – 10 с.9.

3.

Переходные  элементы.

Комбинированный  урок.

Амфотерные  гидроксиды ( на  примере  гидроксидов цинка  и  алюминия);  взаимодействие  с  растворами  кислот  и щелочей.

Знать  понятие  амфотерность.  Уметь  характеризовать  свойства  оксидов  и  гидроксидов.

Рабочая  тетрадь с.12,13 № 2,3.

Свойства  гидроксидов  цинка  или алюминия  и реакции  их  получения.

Рабочая  тетрадь с.14 № 4.

П.2 упр. 1-3 с.12.

4.

Периодический  закон  и периодическая  система  химических  элементов Д.И.Менделеева.

Комбинированный  урок.

Периодический  закон  и периодическая  система  химических  элементов Д.И.Менднлеева.

Знать формулировку периодического  закона Д.И.Менделеева, значение  периодического  закона  и периодической  системы. Уметь  объяснять  значение периодического  закона  для развития науки  в  целом. Уметь пользоваться  периодической  системой.

Рабочая тетрадь с.15,16 № 1,2, 4.  Упр.  из  сборника  задач.

Предсказания Д.И.Менделеева  для  германия, скандия, галлия.

П.3 упр.5 -7 с.20.

5.

Свойства  оксидов, кислот, оснований, солей  в  свете ТЭД  и процессов  окисления – восстановления.

Комбинированный  урок

Оксиды, кислоты, соли, основания  в  свете  теории ЭД  и процессов окисления – восстановления.

Знать  определения  оксидов, оснований, кислот, солей  с позиции  электролитической  диссоциации.  Уметь  записывать  уравнения  химических    реакций ионного  обмена  в молекулярном  и  ионном  виде, составлять  электронный  баланс  для окислительно – восстановительных  реакций.

Решение  уравнений  из  сборника  задач.

Теория  электролитической  диссоциации.  Окислительно – восстановительные  реакции.

П.35-43  учебник  8  класса.

                                                                                        ТЕМА  №1. МЕТАЛЛЫ.   11   часов.

6.

Положение  металлов  в  периодической  системе  химических  элементов Д.И.Менделеева  и особенности строения  их  атомов. Физические  свойства  металлов.

Комбинированный  урок.

Характеристика  химических  элементов – металлов  в  периодической  системе  элементов. Строение атомов.

Знать, что такое  металлы, особенности строения  атомов, их  свойства.  Уметь находить  металлы  в  периодической  системе  элементов.  Уметь  объяснять строение  атомов  металлов, их особенности, металлические  свойства  в связи  со  строением  кристаллической  решётки.

Рабочая  тетрадь с.32- 33.

Коллекции  образцов  металлов.

 Век  медный, бронзовый, железный.

П.4 (читать), п.5, 6 учить.упр.1 -3 с.32.

7.

Химические  свойства  металлов.

Комбинированный  урок.

Свойства простых веществ (металлов).

Знать  химические  свойства металлов.  Уметь  характеризовать  общие  химические свойства  металлов.

Уметь  записывать  уравнения реакций (в  том  числе  окислительно – восстановительных)  металлов  с  водой, солями, кислотами, уметь пользоваться  рядом  активности металлов.

Рабочая  тетрадь с.38-40.

Взаимодействие  металлов  с  неметаллами  и водой.  Взаимодействие  металлов  с  растворами  кислот  и солей. Горения  магния  и железа.

Электрохимический  ряд напряжения.  Восстановительные  свойства  металлов.

П.8  упр. 2, 3, 5 с.41-42.

8.

Общие  понятия  о  коррозии  металлов.  Сплавы, их свойства  и значение.

Урок  изучения  нового  материала.

Коррозия металлов. Сплавы:  чёрные  и цветные.

Знать понятие «коррозия», виды  коррозии,  способы  защиты  изделий  от  коррозии. Сплавы.  Уметь  объяснять  механизм  коррозии.  Уметь описывать свойства  и области  применения  металлических  сплавов.

Письменная  проверочная  работа  по  свойствам  металлов.

Опыт  по  коррозии металлов  и  защита  их от  коррозии. Коллекция  сплавов.

Сплавы  и их  классификация.

Способы  борьбы  с коррозией.

Ингибиторы.

П.7 упр.2,4 с.38.

П.10

9.

Металлы  в  природе.  Общие  способы  их  получения.

Комбинированный  урок.

Металлы. Общие  способы  получения металлов.

Знать  основные  способы  получения металлов  в промышленности. Уметь характеризовать  реакции  восстановления  металлов  из  их оксидов.

Рабочая  тетрадь с.43,45.

Коллекции руд.  Восстановление металлов  углём, водородом.

Самородные  металлы. минералы. Руды.  Металлургия  и её  виды.

П.9 упр.4 -6 с.47.

10.

Щелочные  металлы.

Комбинированный  урок.

Химические элементы  главных  подгрупп  ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Соединения  щелочных  металлов.

Знать положение ЩМ  в ПСХЭ Д.И.Менделева, их  строение, зависимость  свойств  от строения.

Уметь  характеризовать  химические элементы  по  положению  в  ПСХЭ Д.И.Менделеева  и строению  атомов.

Уметь  составлять  уравнения  химических  реакций  на  основе  химических  свойств.

Знать основные  соединений  щелочных  металлов, их  характер, свойства, применение. Уметь характеризовать  свойства  оксидов  и гидроксидов  ЩМ.

Рабочая  тетрадь с.48, 49, 51, 53.

Образцы  ЩМ  и  их  соединений.

Взаимодействии ЩМ  с  водой, кислородом, неметаллами. Образцы  оксидов  и гидроксидов, их растворимость  в  воде. Распознавание  солей Na+ и К+  по  окраске  пламени.

Уметь  составлять уравнения  химических  реакций на основе  химических   свойств  ЩМ.

П.11 упр.1,2,5 с.58-59.

11.

Общая  характеристика  элементов  главной  подгруппы II  группы.  Соединения ЩЗМ.

Комбинированный  урок.

Химические  элементы  главных  подгрупп ПС Д.И.Менделеева: магний  и кальций.

Соединения ЩЗМ.

Знать  положение металлов  в  ПСХЭ, их  строение  и свойства. Уметь  характеризовать  химические  элементы  по  их  положению  в  ПСХЭ Д.И.Менделеева  и строению  атомов.  

Уметь составлять  уравнения  химических реакций. Знать  важнейших представителей  соединений  ЩЗМ.  Уметь осуществлять  цепочки  превращений.

Рабочая тетрадь с. 56,57,59,60.

Образцы ЩЗМ, взаимодействие  их  с водой, кислородом, неметаллами.  Образцы  оксидов  и гидроксидов  этих  металлов, их растворимость  в  воде. Образцы природных соединений  кальция. Свойства  негашеной  извести.

Знать способы  смягчения  воды.

П.12  упр.4,5 с.67.

12.

Алюминий.

Комбинированный  урок.

Химические  элементы  главных  подгрупп ПС Д.И.Менделеева:  алюминий.  Соединения  алюминия: амфотерность  оксида  и гидроксида.

Знать  строение  атома  алюминия, физические  свойства  и особенности  химических  свойств.  Уметь  характеризовать  химический  элемент  алюминий по  положению  в ПСХЭ Д.И.Менделеева  и  строению  атома.  Уметь  составлять  уравнения  химических  реакций  алюминия  с  водой,  основаниями  и  кислотой.  

Знать  важнейшие  соединения  алюминия,  амфотерный  характер  его  оксида  и  гидроксида, области применения.  Уметь  характеризовать  свойства  оксида  и гидроксида  алюминия, записывать  уравнения  реакций  с  их  учётом.

Самостоятельная  работа. Рабочая  тетрадь с.63,64,

68,69.

Коллекция  изделий  из  алюминия  и его  сплавов. Взаимодействие  алюминия  с  растворами  кислот  и щелочей. Показ  механической  прочности  оксидной  плёнки  алюминия.  Получение гидроксида  алюминия и  его  амфотерность.

Алюминотермия.  Природные  соединения  алюминия.

П.13. упр. 6,7 с.75.

13.

Железо.

Комбинированный  урок.

Железо как  элемент  побочной  подгруппы  8  группы.  Оксиды  и гидроксиды  железа. Соли железа.

Знать  особенности строения  металлов Б – подгрупп  на примере  железа, физические  и химические  свойства  железа.  Уметь составлять  схему  строение  атома  железа  с  указанием  числа  электронов  в  электронных  слоях, уметь  записывать  уравнения  реакций  химических  свойств  железа (окислительно – восстановительных)  с образованием  соединений  с различными  степенями  окисления  железа.

Знать  химические  свойства  соединений  железа, качественные  реакции  на Fe2+ и   Fe3+.  Уметь  составлять генетические  ряды  железа (II  и III), записывать  соответствующие уравнения  реакций.

Рабочая  тетрадь с.70,72.

С.73 № 1,2.

Образцы  сплавов  железа. Горение  железа  в  кислороде  и хлоре.  Взаимодействие  железа  с растворами  кислот  и солей.  Опыты, показывающие  отношение  железа  к  концентрированным  кислотам.  Получение  и  свойства  гидроксидов  железа.

Качественные  реакции  на  ионы  железа и  реактивы: жёлтая  и красная  кровяная  соли, роданид  калия.

П.14, упр. 4, 6 с.82, 83.

14.

Обобщение,  систематизация  и  коррекция  знаний, умений  и навыков  учащихся  по  теме  «Химия  металлов».

Урок  обобщения  и  систематизации  знаний.

Знать  строение атомов  металлов; химические свойства  и применение  щелочных металлов, алюминия,  железа, кальция  и  их  важнейших  соединений.  Уметь  давать  характеристику металлов  по  положению  в  ПС, составлять  уравнения  реакций  с  их  участием.

Выполнение  заданий  из  сборников  задач.

Задание  в  тетради.

15.

Решение  задач  на  определение выхода  продукта  реакции.

Комбинированный  урок.

Знать  понятие  «доля», формулы  для  расчёта  массовой  и объёмной  доли.  Уметь  вычислять массовую  и объёмную  доли  выхода  продукта  реакции, практический  объём  или практическую  массу  по  заданной  доле  выхода  продукта.

Решение задач.

Повторить  тему  «Металлы»  Решение  задач  по образцу.  

16.

Контрольная  работа  по теме  «Металлы».

Урок  контроля.

Контрольная  работа  по  теме  «Металлы».

                                                                                               ТЕМА № 2.СВОЙСТВА  МЕТАЛЛОВ И  ИХ  СОЕДИНЕНИЙ  3  часа.   ПРАКТИКУМ № 1.

17.

Практическая  работа  №1.

«Осуществление  цепочки химических  превращений».

Урок – практикум.

Генетическая  связь.  Генетические  ряды  металлов.

Знать  правила техники  безопасности, признаки  генетического ряда  металлов.  Уметь  осуществлять  цепочки  превращений;  обращаться  с  химической  посудой  и лабораторным  оборудованием.

Анализ  контрольной  работы.

Повторить п.4 -14.

18.

Практическая  работа №2.

«Получение  и свойства  соединений металлов»

Урок – практикум.

 Химические  свойства  металлов  и  их  соединений.

Знать  правила  техники  безопасности, химические свойства металлов  и их  соединений. Уметь  осуществлять  цепочки  превращений;  обращаться  с  химической  посудой  и лабораторным  оборудованием.

 Составление  уравнений  реакций.

Повторить п.4 – 14.

19.

Практическая  работа №3.

«Экспериментальные  задачи  по распознаванию  и получению  веществ».

Урок – практикум.

Химические  свойства  металлов  и  их  соединений.

Знать  правила  техники  безопасности, химические свойства металлов  и их  соединений. Уметь  осуществлять  цепочки  превращений;  обращаться  с  химической  посудой  и лабораторным  оборудованием.

Составление  и запись  уравнений  реакций.  Выводы.

Повторить п.4 – 14.

                                                                                                                         ТЕМА № 3. НЕМЕТАЛЛЫ  23  часа.

20.

Общая  характеристика  неметаллов.  Химические  элементы  в  клетках  живых  организмов.

Комбинированный  урок.

Свойства  простых  веществ – неметаллов. Химические  элементы  в  клетках  живых организмов.

Знать  положение  неметаллов  в  ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности  их  строения, основные  соединения, физические  свойства.

Знать  химические  элементы,  входящие  в  состав  клеток  живых  организмов.  Уметь  давать характеристику  элементам – неметаллам  на  основании  их  положения  в ПСХЭ.

Рабочая тетрадь с. 78-80.

Ряд  электроотрицательности. Модели  атомных  кристаллических  решёток  на примере  модификаций  алмаза  и графита,  и  на примере  молекулярных  озона  и кислорода.  Состав  воздуха.

Аллотропия.

Макроэлементы.  Микроэлементы.

Ферменты. Органические  вещества.  Витамины.  Гормоны.

П.15,16.

Упр. 3-4 с.93.

21.

Водород.

Комбинированный  урок.

Водород, его свойства. Получение  и применение.

Знать  строение, свойства  и способы  получения  водорода. Уметь объяснять  его положение  в  периодической  системе; давать характеристику  химического  элемента  водорода  по  положению  в  ПСХЭ Д,И.Менделеева  и строению  атома.  Уметь  составлять  уравнения  окислительно – восстановительных   реакций химических  свойств  водорода.

Рабочая  тетрадь с.81.

Получение  водорода  взаимодействием  активных  металлов  с  кислотами.

Двойственное  положение  водорода  в  ПС.

П.17, упр. 3,4 с.103.

22.

Общая  характеристика  галогенов.

Комбинированный  урок.

Химические  элементы  главных  подгрупп ПСХЭ  Д.И.Менделеева: хлор,  бром, йод.  Строение  атомов  галогенов  и  их  степени  окисления.

Знать  строение  и свойства  галогенов.  Уметь  составлять  схему  строения  атомов  галогенов  с  указанием  числа  электронов  в электронных  слоях.  На  основании строения  атомов  объяснять изменения  свойств  галогенов  в группе, записывать  уравнения  реакций  галогенов  с металлами, солями.

Рабочая  тетрадь с.82-84.

Образцы  галогенов – простых  веществ. Взаимодействие  с натрием, алюминием.  Вытеснение  хлором  брома  или  йода  из растворов  их  солей.

 Окислительно -  восстановительные  реакции галогенов  с  водой.

П.18, упр.4,5 с.110.

23.

Важнейшие  соединения  галогенов.

Комбинированный  урок.

Галогеноводородные  кислоты  и  их  соли.

Знать  состав  и свойства  соединений  галогенов.  Уметь  характеризовать  свойства  важнейших  соединений  галогенов.

Рабочая  тетрадь с.86,87.

Получение  и свойства.  Образцы  природных  хлоридов.  Качественная  реакция  на галогенид.

П.19,20 упр.4 с.115.

24.

Кислород.

Комбинированный  урок.

Кислород, его свойства. Получение  и применение.

Знать о  значении  кислорода  в  атмосфере, при дыхании  и  фотосинтезе.  Уметь  записывать  уравнения  реакций  кислорода  с  простыми  и сложными  веществами.  Знать способы  получения  кислорода.

Дыхание  и  фотосинтез.

П.21  упр. 1,2 с.129.

25.

Сера, её  физические  и химические  свойства.

Комбинированный  урок.

Химические  элементы  главных  подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: сера.  Строение  атома  серы.

Знать  строение  атома  серы, её  физические  и химические  свойства.  Уметь характеризовать  химический  элемент  по  положению  в ПСХЭ  и строению  атома. Уметь записывать уравнения  реакций  серы  с  металлами, кислородом, другими неметаллами.

Рабочая  тетрадь с.90,91.

Получение  пластической  серы. взаимодействие  серы  с  металлами, водородом  и  кислородом.

 Аллотропия  серы: ромбическая, моноклинная  и пластическая. Демеркуризация.

П.22, упр.1,3 с.134.

26.

Оксиды  серы.

Комбинированный  урок.

Оксиды  серы (IV и VI).

Уметь  записывать  окислительно -  восстановительные  реакции  химических  свойств  оксидов,  а  также знать  их  химические  свойства  с точки зрения ТЭД  кислотных  оксидов.

Уметь  характеризовать  свойства  оксидов  серы, записывать  уравнения  реакций  с их  участием.

Рабочая  тетрадь с.94,95,9798.

Получение  оксида  серы (IV)  горением  и взаимодействием  меди  с  конц.серной  кислотой,  взаимодействие  оксида  с  водой    и щёлочью.

Сернистый  газ.

П.23 (часть1) упр. 5 с.142.

27.

Серная  кислота  и  её  соли.

Комбинированный  урок.

Серная, сернистая    и сероводородная  кислоты  и их  соли.

Уметь  записывать  формулы  кислот.  Знать  химические  свойства  кислот, записывать  уравнения  реакций  с  их  участием.

Разбавление  серной  кислоты.  Свойства разб. серной  кислоты  как  типичной  кислоты.  Качественная  реакция  на  сульфат-ион. Взаимоотношения  конц.серной  кислоты  с медью. Образцы  сульфатов.

Соли  серной  кислоты.  Промышленные  способы  получения  серной  кислоты.

П.23 (2  часть) упр.7 с.142.

28.

Азот  и его  свойства.

Комбинированный  урок.

Химические  элементы  главных  подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: азот. Строение  атома.

Знать  строение, физические  и химические  свойства  азота.  Уметь  составлять  схему  строение  атома  азота  с указанием  числа  электронов  в  электронных  слоях.  Составлять  уравнения  реакций  с  участием  азота  и рассматривать  их  в  свете ОВ  реакций.

Рабочая тетрадь с.101.102.

Корни  культур  бобовых  растений  с  клубеньками.

Азот  в  природе  и его биологическое  значение.

П.24, упр.2 с.146.

29.

Аммиак  и  его  свойства.

Комбинированный урок.

Аммиак  и его  свойства.

Знать  состав  и строение  молекулы, физические  и  химические  свойства  аммиака, получение  и области применения.  Уметь  описывать свойства  и  физиологическое  действие  аммиака  на  организм.

Рабочая  тетрадь с.104, 105.

Получение, собирание  и распознавание  аммиака. Растворение  аммиака  в  воде. Взаимодействие  аммиака  с хлором  и водородом.

Водородная  связь.

П.25 упр. 1-5 с.152.

30.

Соли  аммония  и  их  свойства.

Комбинированный  урок.

Соли  аммония.

Знать  строение  молекулы, основные  химические  свойства. Состав  солей  аммония, их  получение.  Уметь  записывать уравнения  реакций  с  их  участием  и рассматривать  их  в свете  теории ЭД.

Рабочая  тетрадь с.106, 107.

Качественная  реакция  на ион  аммония. Получение  солей  аммония. Химическая  возгонка  хлорида  аммония.

Разложение  солей  аммония.

П.26 упр.4, 5 с.155.

31.

Кислородные  соединения  азота.

Комбинированный  урок.

Оксиды  азота.  Азотная  кислота  и  её  свойства.

Знать  особенности  химических  свойств  оксидов  азота  и  азотной  кислоты.  Уметь  характеризовать  свойства  оксидов  азота  и  азотной  кислоты.

Рабочая  тетрадь с.109.110.

Химические  свойства  кислоты  как  электролита.  Взаимодействие конц.кислоты  с  медью.

Несолеобразующие  и кислотные оксиды.

П.27 (часть1) упр.6 с.158.

32.

Соли  азотной  и  азотистой  кислот.  Азотные  удобрения.

 Комбинированный  урок.

Соли  азотной  кислоты.

Знать основные  химические  свойства  азотной  кислоты, солей  азотной  и азотистой  кислот  и области  их  определения.  Уметь  составлять  уравнения  реакций  с  их  участием.

Рабочая  тетрадь с.112.

Знакомство  с  образцами  нитратов  и нитритов.  Знакомство  с коллекцией  минеральных  удобрений. Качественные реакции на  нитрат- и нитрит  ионы.

Нитраты.  Селитры.

П.27  до конца, упр. 7 с.158.

С.246-259 (выборочно)

33.

Фосфор, его  физические  и химические  свойства.

Комбинированный  урок.

Химические  элементы  главных  подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: фосфор.

Строение  атома.

Знать строение  атома, физические  и химические  свойства  фосфора.  Уметь  составлять  схему  строения  атома  фосфора  с  указанием  числа  электронов  в электронных  слоях; записывать  уравнения  реакций  с  участием  фосфора.

Рабочая  тетрадь с.113,114.

Получение  белого  фосфора  из  красного; воспламенение  белого  фосфора.

 Аллотропия  фосфора.

П.28 (часть1), упр.2. с.163.

34.

Соединения  фосфора.

Фосфорные  удобрения.

Комбинированный  урок.

Соединения  фосфора:  оксид  фосфора (V), ортофосфорная  кислота  и её  соли.

Знать состав, характер  и свойства  оксида  фосфора  и ортофосфорной  кислоты.  Уметь  характеризовать  свойства оксида  фосфора  и фосфорной  кислоты.

Рабочая  тетрадь с.115, 116.

Получение  оксида  фосфора  горением, его  растворение  в  воде. Качественная  реакция  на  фосфат-ион.

Биологическое  значение  фосфора. Фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты.

П.28  до  конца, упр.5, 6 с.163.

С.246-259  (выборочно0).

35.

Углерод, его  физические  и химические свойства.

Комбинированный  урок.

Химические  элементы  главных  подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: углерод (алмаз, графит).

Строение  атома

Знать  строение  аллотропных  модификаций  углерода, их  физические  свойства, химические  свойства. Уметь  составлять схему  строение  атома  углерода  с  указанием числа  электронов  в  электронных  слоях, описывать его  физические  и химические  свойства.

Рабочая  тетрадь с.118,119.

Модели  кристалли-ческих  решёток  алмаза  и графита. Горение  угля  в  кислороде.Восстанов-ление меди  углём из её  оксида. Адсорбционные  свойства  активированного  угля.

Аллотропия  углерода. Круговорот  углерода  в природе.

П.29  упр.6 с.172.

36.

Оксиды  углерода.

Комбинированный  урок.

Оксиды  углерода6  угарный  и углекислый  газы.

Знать  строение  и свойства  оксидов  углерода.  Уметь описывать  свойства  и физиологическое  действие на  организм  оксидов  углерода, записывать  уравнения  реакций  с их  участием.

Рабочая  тетрадь с.121.

Получение  углекислого  газа.

П.30  (часть 1), упр.1-3 с.177.

37.

Угольная  кислота  и её  соли.

Комбинированный  урок.

Угольная  кислота  и её  соли.

Знать  состав, свойства  угольной  кислоты  и её  солей.  Уметь  характеризовать свойства  угольной  кислоты  и её  солей: карбонатов, гидрокарбонатов.

Рабочая  тетрадь с.122,123.

Знакомство  с коллекцией  карбонатов. Качественная  реакция  на  карбонат – ион.

Жёсткость  воды, способы  её  устранения.

П.30 до  конца, упр.6,7 с.178.

38.

Кремний, его  физические  и химические  свойства.

Комбинированный  урок.

Химические  элементы  главных  подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: кремний.

Строение  атома

Знать  строение, физические  и химические  свойства  кремния. Уметь составлять  схему  строения  атома  кремния  с указанием  электронов в  электронных  слоях, давать  характеристику  его  физических  и химических  свойств.

Рабочая  тетрадь с.125,126.

Знакомство  с  коллекцией  природных  соединений  кремния.

Природные  соединения  кремния.

П.31 (часть 1) упр.1,2 с.185.

39.

Силикатная  промышленность.

Комбинированный  урок.

Кремниевая  кислота  и её  соли.

Знать свойства  и области  применения стекла, цемента  и керамики.  Уметь  объяснять  значимость  соединений  кремния.

Рабочая  тетрадь с.128, 129.

Знакомство  с  коллекцией  изделий  из  стекла, фарфора, керамики, цемента.

П.31  до  конца. Упр. 3,4 с.185.

40.

Решение расчётных  задач.

Комбинированный  урок.

Количество  вещества.  молярный  объём.

Знать  формулы, выражающие  связь между  количеством  вещества, массой  и объёмом.  Уметь вычислять  количество вещества, объём или массу  по  количеству  вещества, объёму  или массе  реагентов  или продуктов  реакции.

Решение  задач.

Повторить п.15-31.

41.

Обобщение, систематизация  и коррекция  знаний, умений  и навыков  учащихся  по  теме «Химия  неметаллов».

Урок  обобщения  и систематизации знаний.

Основные  теоретические  вопросы  по  теме  «Неметаллы».

Знать  электронное  строение  атомов  неметаллов, их  свойства  и свойства  их  соединений.  Уметь применять  эти знания  при выполнении  логических  заданий.

Решение  задач  и  уравнений.

Знать химические  свойства  и применение  неметаллов  и  их  соединений.

Тестирование.

Повторить п.15-31. Подготовиться  к  контрольной  работе.

42.

Контрольная  работа  по  теме  «Неметаллы».

Урок  контроля.

Основные  теоретические  вопросы  по  теме  «Неметаллы».

Знать  электронное  строение  атомов  неметаллов, их  свойства  и свойства  их  соединений.  Уметь применять  эти знания  на  практике.

Контрольная  работа  по  теме «Неметаллы».

Повторить п.15-31.

                                                                               ТЕМА № 4. ПРАКТИКУМ № 2. СВОЙСТВА  НЕМЕТАЛЛОВ  И  ИХ СОЕДИННИЙ. 3 часа.

43.

Практическая  работа № 4.

Экспериментальные  задачи  по  теме «Подгруппа  кислорода».

Урок – практикум.

Химические свойства неметаллов  и  их  соединений.

Знать правила  техники  безопасности, химические свойства  неметаллов  подгруппы  кислорода  и их  соединений.  Уметь  обращаться  с  химической  посудой  и лабораторным  оборудованием.  Уметь  составлять уравнения  реакций, записывать  их  и делать выводы.

Тетрадь для  практических  работ.

Повторить   подгруппу  азота  и углерода.

44.

Практическая  работа № 5.

Экспериментальные  задачи  по  теме  «Подгруппы  азота  и  углерода».

Урок – практикум.

Химические свойства  неметаллов  и их соединений

Знать правила  техники  безопасности, химические свойства  неметаллов  подгруппы  азота  и  углерода,  и их  соединений.  Уметь  обращаться  с  химической  посудой  и лабораторным  оборудованием.  Уметь  составлять уравнения  реакций, записывать  их  и делать выводы.

Тетрадь  для  практических работ.

Повторить  собирание  и распознавание газов.

45.

Практическая  работа № 6.

Получение, собирание  и распознавание газов.

Урок – практикум.

Способы  собирания  газов, качественные реакции на газы.

Знать  правила  техники безопасности, качественные  реакции на  углекислый  газ  и аммиак. Уметь  обращаться  с  химической  посудой  и лабораторным  оборудованием.  Уметь  составлять уравнения  реакций, записывать  их  и делать выводы.  Уметь  получать, собирать  и распознавать  углекислый  газ  и аммиак.

Тетрадь для  практических работ.

Повторить п.15-31.

                                                                                                      ТЕМА № 5 .ОРГАНИЧЕСКИЕ  СОЕДИНЕНИЯ. 12  часов.

46.

Предмет  органической  химии. Строение  атома  углерода.

Урок  изучения нового  материала.

Органические  вещества. Причины  многообразия  соединений  углерода.

Знать  особенности  органических  соединений, основные положения  теории  химического строения А.М.Бутлерова.  Уметь объяснять многообразие  органических  соединений, составлять структурные  формулы.

Рабочая  тетрадь с.135,136.

Образцы  природных  и синтетических  веществ.

Основные положения  теории  химического  строения А.М.Бутлерова.

П.32, упр. 6.с.200.

47.

Предельные  углеводороды.

Урок  изучения  нового материала.

Органические вещества.  предельные  углеводороды: метан.

Знать  состав, изомерию  и номенклатуру  алканов, их  свойства. Уметь  записывать  структурные  формулы  важнейших  их  представителей, изомеров, гомологов.

Рабочая  тетрадь с.138,139.

Шаростержневая  и масштабная модели молекул  алканов. Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов  горения. Отношение  к  бромной  воде  и раствору перманганата калия.

Гомологический  ряд.  Радикалы.

П.33. вопросы.

48.

Непредельные  углеводороды – этилен, ацетилен.

Комбинированный  урок.

Непредельные  углеводороды: этилен. Реакция  горения, присоединения  водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации  этилена. Непредельные  углеводороды: ацетилен. Реакция  гидратации  ацетилена – реакция  Кучерова  и  реакция  его  тримеризации.

Знать  состав, изомерию, номенклатуру  алкенов, их  химические  свойства  и способы  получения на примере  этилена.  Уметь называть  изученные  вещества  по  тривиальной  и международной номенклатуре. Уметь характеризовать  химические  свойства  алкенов. Знать  состав, изомерию, номенклатуру  алкинов, их химические  свойства  и способы  получения  на примере  ацетилена.  Уметь  характеризовать  химические свойства  алкинов

Рабочая  тетрадь с.141. Решение  уравнений

Получение  этилена. Горение  этилена. Взаимодействие  его  с бромной  водой  и раствором перманганата  калия. Горение  ацетилена

Мономеры. Полимеры. Гидратация и дегидратац ия.Реакции: гидратации, тримеризации  и гидрирования.

П.34. упр.1-3 с.210. Записи  в  тетрадях.

49.

Спирты. Альдегиды.

Урок  изучения  нового материала.

Органические  вещества. спирты (метанол, этанол), их  физиологическое  действие. Альдегиды.

Знать состав, изомерию, номенклатуру  предельных  одноатомных  спиртов  и глицерина, их свойства, Уметь описывать  свойства  и  физиологическое  действие  на организм метилового  и этилового  спиртов.

 Знать  химические свойства  альдегидов.

Рабочая  тетрадь с.142,143.

Образцы  метанола, этиленгликоля, глицерина. Качественная  реакция  на  многоатомные  спирты.

Функциональные группы:  гидроксильная  и альдегидная.

П.35, упр.4, 5 с.216.

50.

Предельные  одноосновные  карбоновые  кислоты.

Урок  изучения  нового материала.

Понятие  о карбоновых  кислотах  на примере  уксусной  кислоты.

Знать состав, изомерию, номенклатуру  предельных  карбоновых кислот, их свойства  и применение.  Уметь называть изученные  вещества, записывать  уравнения  реакций  с их участием. 

Рабочая  тетрадь с.145.

Типичные  кислотные  свойства уксусной  кислоты:  взаимодействие  её с металлом. Оксидом  металла, основанием  и солью.

Характеристика основных химических свойств.

П.36 (часть 1), упр. 2 с.220.

51.

Сложные  эфиры.

Урок  изучения  нового  материала.

Реакция  этерификации.

Знать  состав, свойства, получение  и применение  сложных эфиров.  Уметь  называть изученные  вещества.

Рабочая  тетрадь с.156.

Получение  сложных  эфиров: синтез  этилового  эфира  уксусной  кислоты.

Сложные  эфиры.

П.36  до  конца. упр.3 с.220.

52.

Жиры.

Урок  изучения  нового  материала.

Биологически  важные  органические  вещества: жиры. Физические  и химические  свойства.

Знать  состав, свойства, получение  и применение  жиров. Уметь  называть  изученные  вещества.

Рабочая  тетрадь с.157, 158.

Образцы  твёрдых  и жидких  жиров. Растворимость  жиров.  Доказательство  непредельности  у  жидких  жиров.

Характеристика  основных  химических  свойств.

П.37, вопросы с.224.

53.

Понятие  об  аминокислотах  и  белках.  Реакции  поликонденсации.

Урок  изучения  нового  материала.

Биологически  важные  органические  вещества: аминокислоты  и  белки. Состав, строение, биологическая роль  белков.

Знать  состав, особые свойства  аминокислот  и  их  биологическую  роль.  Уметь  записывать уравнения  реакции  поликонденсации, обнаруживать  белки по  цветным  реакциям.

Рабочая  тетрадь с.159,160.

Доказательство наличия  функциональных групп  в растворах  аминокислот. Цветные  реакции  белков. Растворение  и  осаждение белков.  Денатурация белков.

Пептидная  связь. Структуры  белков: первичная, вторичная, третичная.

П.38 , вопросы с.231 -232.

54.

Углеводы.

Урок  изучения  нового материала.

Биологически  важные  органические  вещества: углеводы. Состав, строение, физические  и  химические свойства. Глюкоза, её  состав  и значение.

Знать  состав, классификацию, свойства  и значение  углеводов  на примере  глюкозы.  Уметь записывать  уравнения реакций  с  участием  глюкозы.

Рабочая  тетрадь  с.163.

Реакция  «серебряного  зеркала», взаимодействие  с  гидроксидом  меди (II).

Характеристика  основных  химических свойств  углеводов.

П.39,

Вопросы с.237.

55.

Полимеры.

Комбинированный  урок.

Понятие  о  полимерах. Природные, химические  и синтетические  полимеры.

Знать основные  понятия химии, ВМС, классификацию  полимеров  по  их  происхождению.  Уметь  называть  изученные  вещества.

Рабочая  тетрадь  с.168.

Образцы  природных  и  химических  полимеров: пластмасс  и волокон.  Их  распознавание.

Реакции  полимеризации  и поликонденсации.

П.40,

Вопросы с.240-241.

56.

Обобщение  знаний  по органической химии.

Урок – обобщения  и  систематизации  знаний.

Основные  понятия  по  теме  «Органическая  химия».

Знать основные  химические  свойства  органических  соединений. Уметь применять  эти знания  при выполнений  заданий (решение задач  и  уравнений  реакций).

Решение  задач  и уравнений.

Задание  в  тетради.

57.

Контрольная  работа  № 3 по теме «Органические  соединения».

Урок  контроля.

Основные  теоретические  вопросы по  теме  «Органические  соединения».

Знать основные  классы  органических  веществ.  Уметь определять принадлежность  веществ  к  различным  классам  органических соединений. Уметь характеризовать  химические  свойства  изученных  органических  соединений.

Тетрадь  для  контрольных работ.

Повторить п.32-40.

                                                                                                ТЕМА № 6. ПРАКТИКУМ № 3. 2 час

Повторить п.32-40.

58.

Практическая  работа  № 7

«Получение  этилена  и  изучение  его  свойств».

Урок – практикум.

Химические свойства  этилена.

Знать  правила  техники безопасности, химические свойства  этилена.. Уметь  обращаться  с  химической  посудой  и лабораторным  оборудованием.  Уметь  составлять уравнения  реакций, записывать  их  и делать выводы.

Тетрадь  для  практических  работ.

Повторить п.34.

59.

Практическая  работа №8

«Экспериментальные  задачи  по распознаванию  и  получению  веществ».

Урок – практикум.

Химические свойства  веществ  основных  классов  неорганических  соединений.

Знать  правила  техники безопасности. Уметь  обращаться  с  химической  посудой  и лабораторным  оборудованием.  Уметь  составлять уравнения  реакций, записывать  их  и делать выводы.  

Тетрадь для  практичес ких  работ.

Повторить п.32-40.

                                                                                                              ТЕМА № ХИМИЯ  И  ЖИЗНЬ. 6  часов

60.    

Химия  и  здоровье.

Урок  ознакомления  с новым материалом.

Лекарственные препараты.

Знать состав  аспирина, солода, парацетамола  и фенацетина, их  свойства  и действие  на организм, способы  безопасного применения.

Уметь  объяснять  их  влияние  на организм  и безопасно применять.

Демонстрация  лекарственных препаратов.

История  развития  лекарственных  препаратов.

Конспект  по  теме.

61.

Химия  и  пища.

Урок  ознакомления  с  новым  материалом.

Калорийность  белков, жиров  и  углеводов. Консерванты  пищевых  продуктов.

Знать  биологическую  роль  и  значение  жиров, белков  и  углеводов  в  жизни  человека:  консерванты  пищевых  продуктов.  Уметь  объяснять  их  роль  и значение.

Демонстрация  различных  жиров  растительного  и животного  происхождения.

Синтетическая  пища.

Конспект  по  теме.

62.

Химические  вещества  как строительные  и поделочные  материалы.

Урок  ознакомления  с  новым  материалом.

Важнейшие  строительные  и поделочные  материалы.

Знать  состав, свойства   и  области применения  важнейших  строительных  и поделочных  материалов. Уметь применять  эти знания.

Демонстрация  мела, мрамора, известняка.

Истрия  стекловарения.

Конспект  по  теме

63.

Природные  источники  углеводородов. Нефть  и  природный  газ.

Урок  ознакомления  с новым материалом.

Состав  и переработки нефти.  Природный  газ.

Знать основные  источники  углеводородов, их  состав, свойства, области применения  и  влияние  на  экологию. Уметь  безопасно  пользоваться  газом  и нефтепродуктами.

Демонстрация  коллекции  «Нефть  и нефтепродукты».

Конспект  по  теме.

64.

Химическое  загрязнение  окружающей  среды  и  его  последствии.

Урок  ознакомления  с новым материалом.

Химические  загрязнители  окружающей  среды.

Знать основные  химические  загрязнители, последствия  загрязнения. Уметь  грамотно  использовать  химические  вещества.

Влияние  мировых  цен  на  нефть  и экономику  России.

Конспект  по  теме

65.

Проблемы  безопасного  использования  веществ  и химических  реакций  в  повседневной  жизни.

Урок  применения  знаний  и  умений.

Токсичные, горючие  и взрывоопасные  вещества.  Бытовая  химия.

Знать правила  по ТБ  при использовании  токсичных, горючих  и взрывоопасных  веществ.  Уметь  грамотно  обращаться  с опасными веществами.

Тестирование  по  правилам

Конспект  по  теме.

                                                                                                        ТЕМА 8. ПОВТОРЕНИЕ  ПРОЙДЕННОГО  ЗА  ГОД. 3 часа.

66.

Повторение курса  химии  за  9  класс.

Урок  обобщения  и  систематизации  знаний.

Основные  теоретические  

Вопросы  по  неорганической  и органической  химии.

Знать  основные  классы  органических  и неорганических  соединений.  Уметь  составлять  уравнения  реакций, записывать  их  и решать задачи.

Решение  задач  и уравнений.

Химические  свойства  основных  классов  органических    и  неорганических соединений.

Подготовиться  к  контрольной  работе.

67.

Годовая  контрольная  работа.

Урок  контроля  знаний.

Основные  теоретические  вопросы  за курс  9  класса.

Знать  основные  классы  органических  и неорганических  соединений.  Уметь  составлять  уравнения  реакций, записывать  их  и решать задачи.

Контрольная  работа.

Повторить  химические  свойства  веществ.

68.

Подведение  итогов  работы  за год.

Урок  обобщения  знаний.

Основные  вопросы за  9  класс.

Знать  основные  классы  органических  и неорганических  соединений.  Уметь  составлять  уравнения  реакций, записывать  их  и решать задачи.

Анализ  контрольной  работы.

 

 УМК.

                   

           

  • Программа  курса  химии  для  8-11  классов (О.С.Габриелян) М.:Дрофа. – 2006 г.
  • О.С.Габриелян. Химия. Учебник  для  9  класса. М.:Дрофа, 2011 г.-267с.
  • О.С.Габриелян. Методическое  пособие.

Литература.

  • М.Ю.Горковенко. Поурочные  разработки  по  химии. М.: ВАКО, 2005.- 368 с.
  • М.В.Зуева, Н.Н.Гара. Контрольные   и проверочные  работы  по химии 8-9  кл. М.:Дрофа, 1998.- 160с.
  • О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В.Яшукова. настольная  книга  учителя. Химия  .М.: Дрофа, 2003.-411с.
  • Г.Л.Маршанова  500  задач  по  химии  8-11  кл. М.:Издат – школа  21  век.2008.-112с.
  • Г.И.Штремплер. Химия  на досуге. Фрунзе, 1999.- 192 с.
  • Н.Б. Ковалевская. Химия  в  таблицах  и схемах. 8 кл.М.: «Издат -Школа 21  век, 2005.-96с.
  • И.Г.Хомченко.  Сборник  задач  по  химии.М.: Новая  волна.1997г. -221с.
  • А.Д.Шукайло.  Тематические  игры  по  химии. М.: ТЦ Сфера, 2004.-96с.
  • Л.Г.Валынова и др. Химия. Предметная  неделя  в школе. Волгоград. «Учитель»,2005.-142с.
  • Я.Л. Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.б.Додонов. Химия 8-11 кл. М.:Дрофа, 1999г.-272с.
  • Н.П.Гаврусейко. Проверочные  работы  по  неорганической  химии.  Дидактический  материал  для  8  класса.М.: Просвещение,1992г.- 64с.
  • Р.П.Суровцева, С.В.Сафронов. Задания  для  самостоятельной  работы  по  химии  в  8  классе.М.: Просвещение,1993г.-96с.
  • Э.Г.Злотников,Л.В.Махова и др. Урок закончен – занятия  продолжаются. Внеклассная  работа  по  химии. М.:Просвещение,1992.- 160 с.

2.  Библиотека  электронных  наглядных пособий.

  • Химия. Электронная  библиотека «Просвещение»  в  4-х  дисках.
  • Интенсивный  тренинг  курс  по всем предметам. ЭКСМО, 2007.
  • Образовательная  коллекция. Самоучитель. Химия  для  всех -21. Решение задач.
  • Химия 8-11  класс. Виртуальная  лаборатория, 2004.

  «Согласовано»                                                                                      «Согласовано»                                                                                     «Утверждаю»

Руководитель   ШМО – ООШ                                                            заместитель  директора  по  УВР                                                     руководитель МБОУ-ООШ

 ______________    _______                                                              МБОУ-ООШ с.Чадаевка                                                                          с.Чадаевка

Ф.И.О                         (подпись)                                                          _____________               ________                                                    __________________

Протокол  № ___ от ____сентября  2014г.                                     Ф.И.О                              (подпись)                                                                          Ф.И.О                                

                                                                                                               «___»сентября 2014г.                                                          Приказ №___от__ сентября 2014г.

                                                                                                          Рабочая  программа  

                                                                                                     

                                                                                             Малашиной  Марины Николаевны

                                                                                                             Химия 8    класс

                                                                                         

                                                                                                                                                                                                                     Рассмотрено  на  заседании

                                                                                                                                                                                                                     Педагогического  Совета

                                                                                                                                                                                                Протокол №____от «___»августа  2014г.      

                                                 

                                                                           

                                                                                           Пояснительная записка.

Рабочая  программа  составлена  на  основе  Примерной программы  основного  общего образования  по  химии, а  также  программы  курса  химии  для  учащихся 8-9 классов  общеобразовательных  учреждений (автор О.С.Габриелян), и рассчитана  на  68  учебных  часов.  В  ней  предусмотрен  резерв  свободного  учебного времени  в объёме  3  учебных  часов, а  также  проведение  5  контрольных  работ  и   7 практических  работ.

Рабочая программа  ориентирована  на использование  учебника: О.С.Габриелян. Химия  8  класс.  Учебник  для  общеобразовательных  учреждений. М.: Дрофа, 2007.-267 с.;

                Методического пособия  для  учителя: О.С.Габриелян  Программа  курса  химии для 8-11 классов общеобразовательных  учреждений. – М.: Дрофа. 2005.- 78с.

Основное  содержание курса  химии  8  класса  составляют  сведения  о  химическом элементе  и формах  его существования – атомах, изотопах, ионах; простых  веществ  и важнейших  соединений  элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях);  о  строении  вещества, некоторых  закономерностях  протекания  реакций  и  их  классификации.

 В  задачи обучения  химии  входит:  

- формирование  у  учащихся  знаний  основ  химической  науки – важнейших  фактов, понятий, химических  законов  и теорий, химического  языка, раскрытие  доступных  обобщений  мировоззренческого  характера;  

- развитие  умений  наблюдать и объяснять  химические явления, происходящие  в природе,  в лаборатории, в повседневной  жизни;  

- формирование  специальных  умений  обращаться  с веществами, выполнять несложные  опыты, соблюдая правила  по  технике  безопасности;  

- раскрытие  гуманистической  направленности  химии, её  возрастающей  роли  в решении глобальных  проблем, стоящих  перед  человечеством: энергетической, продовольственной,  экологической;

- раскрытие перед  учащимися  вклада  химии  в  научную картину мира;

    -  развитие  гуманистических  черт  личности, формирование творческих  задатков;

               - воспитание  элементов  экологической культуры.

Учитывая  особенности  математической  и логической  подготовки  учащихся  в курсе  химии включены  качественные  и расчётные  задачи.  В процессе  их решения  учащиеся  должны  лучше  понять  количественные отношения  в химии, свойства  изучаемых объектов.

Требования  к  уровню  подготовки  учащихся  по  химии.

Учащиеся  должны  знать:

- основные  характеристики  химического  элемента, простого  и  сложного  вещества;

- строение  веществ, частицы, составляющие  атом, молекулу, ионные  соединения;

- виды  химических  связей;

- признаки  и условия  протекания  химических реакций;

- важнейшие  химические  понятия;

-  основные законы  и закономерности  химии.

Учащиеся  должны:

- характеризовать  свойства  химических  элементов  от водорода  до  кальция  по  положению  в  ПСХЭ Д.И.Менделеева, физические  и химические свойства  изученных  простых  и сложных  веществ, а  также  общие  химические  свойства  изученных  классов   органических  и неорганических  соединений;

- составлять схемы  строения  атомов, электронные  формулы  веществ, структурные  формулы  органических  веществ;  уравнения химических  реакций, уравнения  электролитической  диссоциации  кислот, щелочей, солей, полные  и сокращённые  ионные  уравнения  реакций;

- классифицировать  неорганические  и органические  вещества, химические реакции;

- объяснять  зависимость  физических  свойств  от  типа  строения  кристаллической  решётки; причины  многообразия  веществ; единство  и взаимосвязь  органических  и неорганических  веществ;

- вычислять  молекулярную, молярную  массы, массовую  долю  химического  элемента  в соединении, количество  вещества (массу  или  объём) по  количеству  вещества  (массе  или объёму)  одного  из  вступивших  в  реакцию  или  полученных  в результате неё  веществ;  массу  одного  из продуктов  реакции  по  массе  исходного  вещества, содержащего  примеси  или  взятого  в  избытке;

- выполнять  химические  опыты, подтверждающие  свойства  изученных  веществ, качественный  состав  веществ,  содержащих  катионы  серебра  и  бария, хлорид- и  сульфат – анионы;

- пользоваться  химической  посудой, простейшими  приборами, соблюдать правила  техники  безопасности.

Требования  к  результатам усвоения  учебного материала  

по  химии   в 8 классе.

1. Требования  к  усвоению  теоретического   учебного  материала.

Знать:

- основные  положения атомно-молекулярного  учения. В свете которого применять  следующие понятия:  относительная  атомная   и относительная  молекулярная  масса, количество  вещества, молярная  масса, молярный  объём, простые  и сложные  вещества, химический  элемент, валентность, оксиды, основания, кислоты, соли, химическая  реакция, типы  реакций (разложения, соединения, замещения, обмена), реакция  нейтрализации  как  тип  реакции обмена;

- формулировку  закона  сохранения массы  вещества;

- современную  формулировку  периодического  закона, основные  закономерности периодической  системы химических  элементов Д.И.Менделеева;

- распределение  электронов  в атомах  химических элементов первых трёх  периодов.

Уметь:

- применять закон  сохранения массы  вещества при  проведении расчётов;

- давать общую  характеристику химических  элементов главных подгрупп  по  положению  в  периодической  системе  и строению  атомов, определять  понятия: ковалентная связь (полярная  и неполярная), ионная связь, степень окисления, окислительно-восстановительные  реакции, изотопы;

-на  основе знаний  периодической  системы химических  элементов Д.И.Менделеева  и строения атомов  составлять  формулы  типичных  соединений  элементов  первых трёх периодов, определять  в них  вид химической связи;

- разъяснять смысл  периодического  закона и периодической  системы  химических элементов Д.И.Менделеева, на примерах раскрывать идею  материального  единства  химических  элементов  и веществ, переход  количественных изменений  в  качественные.

            2.Требования  к  усвоению  фактов.

Знать:

- состав  молекул  кислорода. Водорода, воды, изученных  оксидов, оснований, кислот  и  солей.

Уметь:

- сравнивать состав  и свойства изученных  веществ, объяснять  химические реакции  с  точки зрения  изученных теорий, иллюстрировать примерами генетическую  связь между  классами  неорганических  соединений  и зависимость  между  составом  вещества, его свойствами и применением;

- анализировать  результаты  наблюдаемых  опытов.

              3. Требования  к  усвоению  химического  языка.

Знать:

-  символы  химических  элементов  (не  менее  20).

Уметь:

- разъяснять  смысл  химических  формул  и уравнений;

- на основании  знания валентности  атомов  химических  элементов  составлять формулы  соединений, состоящих из двух  химических  элементов, формулы оснований и солей  по известной  валентности металлов  и кислотных  остатков; давать названия  изученным оксидам, основаниям, кислотам и  солям, составлять уравнения  изученных реакций;

- составлять  схемы строения  атомов  химических элементов  первых трёх  периодов  с указанием  числа  электронов  в  электронных  слоях;

- определять степень окисления элементов  по  формулам соединений;

- составлять  формулы  высших оксидов  химических элементов  и  соответствующих  оснований  и кислот, водородных  соединений  неметаллов  по  положению  химических  элементов  в  ПС;

- составлять химические  уравнения  окислительно-восстановительных реакций  с электронным балансом на примере  изученных.

           4.Требования  к выполнению  химического  эксперимента.

Знать:

-   правила  работы  с веществами  и простейшим оборудованием.

Уметь:

- обращаться   с  лабораторным оборудованием (пробирками, спиртовкой  или  газовой  горелкой, лабораторным штативом);

- растворять твёрдые  вещества;

- проводить нагревание, фильтрование;

- обращаться  с  растворами  кислот  и щелочей;

- проверять газы на  чистоту;

- готовить растворы  с  определённой  массовой  долей  растворённого  вещества;

- собирать  из готовых  деталей  приборы  для  получения  газов  и наполнять  ими сосуды  вытеснением воздуха  и воды;

- соблюдать  правила  техники  безопасности;

- оказывать первую помощь  при ожогах кислотами  и щелочами;

- определять  кислород, водород, углекислый  газ, растворы  кислот  и щелочей.

              5. Требования  к  решению расчётных  задач.

Уметь:

- вычислять по  химическим  формулам относительные  молекулярные  массы  веществ;

- вычислять массовую долю  и массу  растворённого  вещества, массы, количества  вещества и объёма  газов (н.у.)  по  известному  количеству  вещества  одного  из  вступивших  в реакцию  или получившихся  веществ.

КАЛЕНДАРНО -  ТЕМАТИЧЕСКОЕ  ПЛАНИРОВАНИЕ.

№

п/п

Тема  урока.

Тип  урока.

Дата

Элементы  содержания.

Измерители.

Эксперимент.

Элементы  дополнительного  содержания.

Домашнее

задание.

 ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ  ХИМИЧЕСКИЕ  ПОНЯТИЯ. 5 часов.

1.

Предмет химии.  Вещества.

Урок  формирования  новых  знаний.

Химия  как  часть  естествознания. Химия  - наука  о  веществах, их строении, свойствах  и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Атомы  и молекулы. Химический  элемент. Простые  вещества – металлы  и  неметаллы. Сложные  вещества.

Знать определение важнейших  понятий: простые  и сложные  вещества, химический  элемент, молекула, атом.  Различать понятия «вещество»  и «химический  элемент»

П.1, упр.3,8,9

Демонстрации. Образцы  простых  и сложных  веществ.

Наблюдение.  Моделирование. Эксперимент.

П.1, упр.1, 6,7

2.

Превращение веществ.  Роль химии  в  жизни  человека.

Комбинированный  урок.

Химическая  реакция.

Уметь отличать  химические реакции  от  физических  явлений. Использовать приобретённые  знания  для  безопасного  обращения  с  веществами  и материалами, экологически  грамотного поведения  в окружающей  среде, оценки  влияния химического  загрязнения  окружающей  среды  на  организм  человека.

П.2, упр. 2,4,5.

Демонстрации.  Горение магния.

Свойства  веществ.

П.2,3. Упр.1-7 с.25.

3.

Периодическая  система  химических  элементов. Знаки  химических  элементов.

Комбинированный  урок.

Периодическая  система  химических  элементов Д.И.Менделеева. группы  и периоды  периодической  системы. Язык  химии. Знаки  химических  элементов.  

Уметь определять положение  химического  элемента  в  периодической  системе.  Уметь называть  химические  элементы. Знать знаки  первых  20 химических  элементов.

Самостоятельная работа:  назовите  хим. Элементы – Н,Сl,Мg. Запиши  знаки  хим. Элементов: кислород, натрий. Фтор.

Главная  и побочная  подгруппы.

П.4, упр.4.5 с.32.  выучить  знаки  первых  20  химических  элементов.

4.

Химические  формулы.  Относительная  атомная  и молекулярные массы.

Комбинированный  урок.

Химические  формулы. Закон  постоянства  состава  вещества. качественный  и количественный  состав  вещества. Относительная  атомная  и  молекулярная  массы.  Атомная  единица  массы.

Знать определение  химической  формулы  вещества, формулировку закона  постоянства состава. Понимать  и записывать  химические  формулы  веществ. Определять состав  вещества  по  химической  формуле, принадлежность  к  простым  и сложным  веществам.

  Выполнение  упр.  по  карточкам.

Индексы  и коэффициенты.  Массовая доля  элемента  в  веществе.

П.5, упр.1,4,6 с.37.

5.

Расчёты по  химической  формуле  вещества.

Комбинированный  урок.

Вычисление относительной  молекулярной  массы  вещества, массовой  доли  элемента  в химическом соединении.. установление простейшей  формулы  вещества  по массовым долям  элементов.

Уметь вычислять  массовую  долю  химического  элемента по формуле  

соединения.

Решение  задач.

Повторить п.5, задание  в тетради.

                                                                             ТЕМА 2. АТОМЫ  ХИМИЧЕСКИХ  ЭЛЕМЕНТОВ. 8  часов.

6.

Основные  сведения  о строении атомов.

Урок  объяснения  нового  материала.

Строение  атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.

Уметь  объяснять  физический  смысл  атомного (порядкового)  номера химического  элемента.

П.6, упр.3,5.

П.6, упр.1 с.43.

7.

Ядерные  реакции. Изотопы.

Комбинированный  урок.

Изотопы. Ядерные  реакции.

Знать  определение понятия  изотоп, «Химический  элемент».

Уметь  записывать  изотопы.

Вопросы с.46.

Ядерные процессы.

П.7.

8.

Строение  электронных  оболочек  атомов.

Урок  объяснения  нового  материала.

Строение  электронных оболочек  атомов  первых  20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Уметь  объяснять  физический  смысл  номера  группы  и периода,  составлять  схемы  строения  атомов  первых  20  элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Упр.1,2 с.52.

Энергетические  уровни.

П.8, упр.3-7 с.52 – 53.

9.

Периодический  закон  и периодическая система  химических  элементов Д.И.Менделеева.

Комбинированный  урок.

Периодический закон  и  периодическая  система  химических  элементов Д.И.Менделеева.  Группы и  периоды   периодической  системы.

Знать  формулировку периодического  закона.  Уметь объяснять  закономерности  изменения  свойств элементов  в пределах  малых периодов  и главных  подгрупп.

Уметь  характеризовать  химические  элементы  на  основе  их  положения  в периодической  системе  и особенностей  строения  их  атомов.

Дать  характеристику Р,Na,Cl и т.д, исходя  из  их  положения  в  периодической  системе.

Атомы  металлов  и неметаллов.

П.9 (часть 1) упр.1, с.58.

10.

Ионная  химическая  связь.

Ковалентная  неполярная  химическая  связь.

 Комбинированный  урок.

Химическая  связь.  Ионная  связь.  Ковалентная  неполярная  связь.

Знать  определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная  связь», «ковалентная неполярная  связь».  Уметь  определять тип  химической  связи  в  соединениях.

Самостоятельная  работа  по определению  веществ  с разными  видами связи.

Атомная связь. Длина  связи. Коэффициенты  и индексы.

П.9 (часть 2), п.10  упр.2, 5 с.62.

11.

Ковалентная  полярная  химическая  связь.

Комбинированный  урок.

Ковалентная  полярная  связь.

Знать  определение  понятия «ковалентная  полярная  связь». Уметь  определять тип  химической  связи  в  соединениях

П.11, упр.2 (а).

Частичный  заряд.  Электроотрицательность.

П.11, упр.2 (б), упр.1 с.66.

12.

Металлическая  связь.

Комбинированный  урок.

Металлическая  связь.

Знать  определение  металлической  связи, объяснять свойства  металлов, исходя  из  типа  химической  связи, находить черты  сходства  и различия  её  и другими  видами связи.

П.12, упр.1.

Обобществлённые  ионы.

П.12, упр.3.

13.

Повторение.

Урок  обобщения,  систематизации  и  коррекции  знаний  по изученным  темам.

Основные понятия  по  пройденным  темам.

Уметь применять теоретические знания  на практике.

Решение  заданий  по  определению  связей  и механизма  их образования.

14.

Контрольная  работа № 1  по  темам: «первоначальные  химические понятия. Атомы  химических  элементов».

Урок  контроля.

Основные  понятия  по пройденным  темам.

Знать основные  термины  и понятия.  Уметь находить массы  веществ.  Уметь  записывать  механизм  образования  различных  видов  связи.  Уметь находить  число  протонов, нейтронов  и  электронов.  Уметь  составлять схемы  строения  атомов.

Решение  заданий  разного  типа.

П.1-12.

                                                                                   ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ   ВЕЩЕСТВА.  7часов.

15.

Простые  вещества  металлы  и неметаллы.

Урок  объяснения  нового  материала.

Простые  вещества  металлы  и  неметаллы.

Знать общие  физические свойства  металлов  и неметаллов.  Уметь  характеризовать  связь  между  составом. Строением.  И свойствами металлов  и неметаллов.

Характеризовать  физические свойства  металлов  и неметаллов.

Демонстрация  образцов  различных  веществ: металлов  и  неметаллов.

Ковкость, пластичность,  твёрдость, блеск.  Благородные  газы. Аллотропия.

П.13,14 упр.1-5 с.78-79.

16.

Количество  вещества.  Молярная  масса.

Комбинированный  урок.

Количество  вещества. Моль.  Молярная  масса.  

Знать  определение  понятий «моль», «молярная  масса». Уметь вычислять  молярную  массу  по  формуле  соединения, массу  вещества  и  число  частиц  по  известному  количеству  вещества (и  обратные  задачи).

П.15.упр.2 с.82.

Демонстрации. Химические  соединения  количеством  вещества  в 1  моль.

Моль, киломоль. Милимоль. Постоянная  Авагадро.

П.15. упр.3,5 с.82.

17.

Решение  задач  с  использованием  формул  на нахождение  количества  вещества, числа  молекул, молярной  массы.

Урок  упражнение.

Количество  вещества. Моль.  Молярная  масса.  

Знать  определение  понятий «моль», «молярная  масса». Уметь вычислять  молярную  массу  по  формуле  соединения, массу  вещества  и  число  частиц  по  известному  количеству  вещества (и  обратные  задачи).

Решение  задач.

Моль, киломоль. Милимоль. Постоянная  Авагадро

П.15 – повторить, выучить формулы.

18.

Молярный  объём  газов. Закон  Авогадро.

Комбинированный  урок.

Количество  вещества. Моль.  Молярная  масса.  .

Знать определение  молярного  объёма газов. Уметь вычислять объём  газа  по его количеству, массу  определённого  объёма  или  числа  молекул  газа (и  обратные  задачи).

П.16. упр.1 с.85.

Демонстрации.  Модель  молярного  объёма газов.

Нормальные  условия.

П.16, упр.2,5   с.8.

19.

Решение  задач  с  использованием  понятий «количество  вещества», «молярная  масса», «молярный  объём», «постоянная  Авогадро».

Урок – соревнование.

Количество  вещества. Моль.  Молярная  масса.  Количество  вещества. Моль.  Молярная  масса.  

Знать  определение  понятий «моль», «молярная  масса», «молярный  объём». Уметь вычислять  молярную  массу  по  формуле  соединения, массу  вещества  и  число  частиц  по  известному  количеству  вещества (и  обратные  задачи), вычислять объём  газа  по его количеству, массу  определённого  объёма  или  числа  молекул  газа (и  обратные  задачи)

Решение  задач.

П.15-16. Задание  в  тетради.

20.

Повторение.

Урок  обобщения, систематизации  и коррекции знаний  по  изученным  темам.

Количество  вещества. Моль.  Молярная  масса.  Количество  вещества. Моль.  Молярная  масса.  

Знать  определение  понятий «моль», «молярная  масса», «молярный  объём». Уметь вычислять  молярную  массу  по  формуле  соединения, массу  вещества  и  число  частиц  по  известному  количеству  вещества (и  обратные  задачи), вычислять объём  газа  по его количеству, массу  определённого  объёма  или  числа  молекул  газа (и  обратные  задачи)

Решение  задач.

П.15-16. Повторить  формулы, подготовиться  к  контрольной  работе.

21.

Контрольная  работа   № 2  по  теме «Простые  вещества».

Урок  контроля.

Количество  вещества. Моль.  Молярная  масса.  Количество  вещества. Моль.  Молярная  масса.  

Знать  определение  понятий «моль», «молярная  масса», «молярный  объём». Уметь вычислять  молярную  массу  по  формуле  соединения, массу  вещества  и  число  частиц  по  известному  количеству  вещества (и  обратные  задачи), вычислять объём  газа  по его количеству, массу  определённого  объёма  или  числа  молекул  газа (и  обратные  задачи)

Контрольная  работа.

Повторить п.13-16.

                                                                                          ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ  ХИМИЧСКИХ  ЭЛЕМЕНТОВ. 11  часов.

22.

Степень  окисления  и валентность.

Урок  объяснения  нового  материала.

Понятие  о  валентности  и степени  окисления.  Составление  формул  соединений  по степени  окисления.

 Уметь  определять  валентность  и степень  окисления  элементов  в бинарных  соединениях, составлять  формулы  соединений  по  степени  окисления, называть  бинарные  соединения.

П.17. упр.1,2 с.90.

Бинарные  соединения. Степень окисления.

П.17, упр.3-6 с.90-91.

23.

Важнейшие  классы  бинарных  соединений – оксиды  и  летучие  водородные  соединения. Комбинированный  урок.

Основные  классы  неорганических соединений – оксиды  и летучие  водородные соединения.

Уметь  определять принадлежность  вещества  к  классу  оксидов. Называть его,  составлять формулы  оксидов.

П.18, упр.1.

Демонстрации.  Знакомство  с  образцами  оксидов.

Вода. Углекислый газ. Негашеная  известь. Аммиак. Гидриды.

П.18, упр.4.с.98

24.

Основания.

Комбинированный  урок.

Основные  классы  неорганических  соединений – основания.

Уметь определять принадлежность  вещества  к  классу  оснований, называть его, составлять формулы  оснований. Знать качественную реакцию  на  углекислый  газ,  на распознавание  щелочей.

П.19. упр.2, с.101.

Демонстрации. Знакомство  с образцами  оснований.

Гидроксид – ион.  Щёлочь. Лакмус, фенолфталеин, метиловый  оранжевый.

П.19. упр.3-6 с.101 - 102.

25.

Кислоты.

Комбинированный  урок.

Основные  классы  неорганических  соединений – кислоты.

Уметь определять принадлежность  вещества  к  классу  кислот,  называть его, составлять формулы  кислот. Знать качественную реакцию  ,  на распознавание   кислот.

П.20 упр.1, с.107.

Демонстрации. Знакомство  с образцами  кислот.

Группы  кислот  по наличию кислорода,  числу  атомов  водорода.

П.20. упр.3-5 с.107.

26.

Соли.

Комбинированный  урок.

Основные  классы  неорганических  соединений – соли.

Уметь определять принадлежность  вещества  к  классу  солей,  называть его, составлять формулы  солей.

П.21, упр.1 с.113.

Демонстрации. Знакомство  с образцами  солей.

Номенклатура  солей.растворимость солей  в  воде.

П.21. упр.2-3, с.113.

27.

Кристаллические решётки.

Урок  изучения  нового  материала.

Вещества  в  твёрдом, жидком  и газообразном  состоянии. Кристаллические  и аморфные  вещества.  типы  кристаллических  решёток (атомная, молекулярная, ионная  и металлическая).

Уметь характеризовать  и  объяснять свойства  веществ  на основании  вида  химической связи  и типа кристаллической  решетки.

Объяснить  и охарактеризовать свойства NaCl, алмаза, О2, Н2О, Аl  на основании  вида хим. связи  и типа крист. решётки.

Демонстрации.  Модели кристаллических решёток  ковалентных  и ионных  соединений.

Закон  постоянства  состава.

П.22.

28.

Чистые  вещества  и смеси.

Урок  объяснения нового  материала.

Чистые  вещества  и смеси. Природные  смеси: воздух, природный  газ, нефть, природные  воды. Химический  анализ, разделение смесей.

Знать  определение  понятия «смесь». Называть примеры  смесей  и чистых  веществ.

Химический  анализ.

П.23.

29.

Массовая  и объёмная  доли  компонентов  смеси (раствора).

Комбинированный  урок.

Массовая  и объёмная  доли компонентов смеси (раствора). Расчёты, связанные  с использованием  понятия «доля».

Уметь  вычислять массовую  долю  вещества  в растворе.

П.24. упр.1.

Проба золота. Объёмный  состав  воздуха.

П.24, упр.2-4 с.128.

30.

Решение расчётных  задач  на нахождение  объёмной  и массовой  долей  смеси.

Урок – упражнение.

Расчёты,  связанные  с  понятием «доля».

Уметь  вычислять массовую  долю  вещества  в растворе

Решение  задач.

П.24. упр.5-7.

31.

Повторение.

Урок  обобщения, систематизации  и  коррекции  знаний  по  изученным темам.

Расчёты,  связанные  с  понятием «доля».

Уметь  вычислять массовую  долю  вещества  в растворе. Уметь  определять  валентность  и степень  окисления  элементов  в бинарных  соединениях, составлять  формулы  соединений  по  степени  окисления, называть  бинарные  соединения.

Решение  задач.

П.17-24. Подготовиться  к  контрольной  работе.

                                                                                                    ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКИЙ  ПРАКТИКУМ. 2  часа.

32.

Приёмы  обращения  с  лабораторным оборудованием.

Практическая  работа № 1.

Урок – практикум.

Правила работы  в школьной  лаборатории.  Правила  безопасности.  Лабораторная  посуда  и оборудование. Нагревательные приборы. Проведение химических  реакций при нагревании.

Знать правила  техники безопасности при работе  в школьной  лаборатории.  Уметь обращаться  с  химической  посудой  и лабораторным оборудованием.

С.174-180.

доделать  практическую работу.

33.

Приготовление раствора  с заданной  массовой  долей  растворённого  вещества.

Практическая работа № 5.

Урок – практикум.

Приготовление  раствора  с  заданной  массовой  долей  растворённого  вещества.

Уметь  готовить растворы  заданной  концентрации.

Приготовить  120 г.15%  раствора  сахара.

Повторить п.24.

34.

Контрольная  работа  № 3  по  теме «Соединения химических  элементов»

Урок  контроля.

Расчёты,  связанные  с  понятием «доля»

Уметь  вычислять массовую  долю  вещества  в растворе. Уметь  определять  валентность  и степень  окисления  элементов  в бинарных  соединениях, составлять  формулы  соединений  по  степени  окисления, называть  бинарные  соединения.

                                                                ТЕМА 6. ИЗМЕНЕНИЯ,ПРОИСХОДЯЩИЕ  С ВЕЩЕСТВАМИ.   12 часов.                                                  

35.

Анализ  контрольной  работы.

Физические  явления.

Комбинированный  урок.

Способы  разделения  смесей.  Очистка  веществ. Фильтрование.

Знать  способы  разделения  смесей.

Вопросы с.134.

Демонстрации. Коллекция  нефти  и продуктов  её  переработки. Возгонка  йода. Разделение смесей.

Дистилляция. Кристализа-ция. Центрифуги-рование.

П.25.

36.

Химические  реакции.

Комбинированный  урок.

Химическая  реакция.  Условия  и признаки  химических  реакций.  Классификация  химических реакций  по  поглощению  или  выделению  тепла.

Знать  определение понятия «химическая  реакция», признаки  и условия  течения  химических  реакций, типы реакций  по  поглощению  или  выделению  энергии.

Вопросы п.26.

Горение магния. Прокаливание медной  проволоки.  Взаимодействие  мела  с  кислотой.

Экзотермические  и эндотермические  реакции.

П.26.

37.

Химические  уравнения.

Комбинированный  урок.

Уравнение  и схема химической  реакции.  Сохранение массы  вещества  при  химических  реакциях.

Знать  определение понятия «химическая  реакция».  Уметь составлять  уравнения  химических  реакций  на основе  закона  сохранения  массы  веществ.

Упр.1,2 с.145.

Демонстрация  опыта, иллюстрирующего  закон  сохранения массы  веществ.

Правила  подбора  коэффициентов  в  уравнениях  реакций.

П.27, упр.3,4 с.145-146.

38.

Расчёты  по  химическим  уравнениям.

Комбинированный  урок.

Вычисление  по химическим  уравнениям  массы, объёма  или  количества  вещества  одного  из продуктов  реакции  по массе  исходного  вещества  и вещества, содержащего  определённую  долю  примесей.

Уметь вычислять по  химическим  уравнениям массу, объём  или  количество  одного  из продуктов реакции  по  массе исходного  вещества, содержащего  определённую  долю  примесей.

Упр.1 с.150.

Алгоритм  вычисления  по уравнению реакции.

П.28, упр.2 с.150.

39.

Расчёты  по  химическим  уравнениям.

Комбинированный  урок.

Вычисление  по химическим  уравнениям  массы, объёма  или  количества  вещества  одного  из продуктов  реакции  по массе  исходного  вещества  и вещества, содержащего  определённую  долю  примесей.

Уметь вычислять по  химическим  уравнениям массу, объём  или  количество  одного  из продуктов реакции  по  массе исходного  вещества, содержащего  определённую  долю  примесей.

Упр.3 с.150.

Алгоритм  вычисления  по уравнению реакции.

П.28, упр.4,5 с.150.

40.

Реакции  разложения.

Комбинированный  урок.

Классификация  химических  реакций  по  числу  и  составу  исходных  и  получившихся  веществ – реакция разложения. Понятие  скорости  химической  реакции. Катализаторы.

Уметь  отличать  реакции разложения от  других  типов  реакций, составлять  уравнения  реакций  данного  типа.

Упр.1, 4 с.155.

Разложение перманганата  калия. Разложение пероксида  водорода. Электролиз  воды.

Ферменты.

П.29, упр.2,3,5 с.155

41.

Реакции  соединения.

Комбинированный  урок.

Классификация  химических  реакций  по  числу  и составу  исходных  и получившихся  веществ – реакции  соединения. Каталитические реакции.

Уметь отличать реакции  соединения от других  типов  реакций.  Составлять  уравнения реакций  данного  типа.

Упр.1 с.159.

Горение  фосфора. Взаимодействие  образовавшегося Р2О5  с  водой.

Цепочки  переходов.

П.30, упр.2. с.159.

42.

Реакции  замещения.

Комбинированный  урок.

Классификация  химических  реакций  по  числу  и составу  исходных  и получившихся  веществ – реакции  замещения. Химические  свойства  металлов – взаимодействие  с растворами  кислот  и  солей.

Уметь отличать реакции  замещения от других  типов   реакций.   Знать  условия  течения  реакций  и уметь  составлять уравнения  реакций  взаимодействия  металлов  с растворами кислот  и  солей, используя ряд  активности  металлов.

Упр.2 с.164.

Взаимодействие  разбавленных  кислот  с  металлами.

Ряд  активности металлов.

П.31, упр.3,4 с.164.

43.

Реакции  обмена.

Комбинированный  урок.

Классификация  химических  реакций  по  числу  и составу  исходных  и получившихся  веществ – реакции  обмена.

Уметь отличать  реакции  обмен  от других  типов  реакций.  Составлять уравнения  реакций  данного  типа. Определять возможность  протекания  реакций  обмена  в растворах  до конца.

Упр.4 с.168.

Нейтрализация  щёлочи  кислотой  в присутствии  индикатора.

Реакции нейтрализации.

П.32. упр.6 с.168.

44.

Типы  химических  реакций  на  примере свойств  воды.

Комбинированный  урок.

Химические свойства  воды.  Типы  химических  реакций  по  числу  и составу  исходных  и полученных  веществ.

Уметь  составлять  уравнения реакций, характеризующих  химические свойства  воды. Определять  типы химических реакций.

Упр.1, 4 с.173.

Электролиз.  Фотолиз. Фотосинтез. Щелочные  и щелочноземельные  металлы.

П.33, упр.2,3.5 с.173

45.

Повторение.

Урок  обобщения, систематизации  и  коррекции  знаний  по изученным  темам.

Основные  понятия  по пройденным темам.

Знать типы  химических реакций. Уметь  составлять  уравнения реакций  и решать  по ним  задачи.

Решение задач  и  уравнений.

Повторить п.17-24. Подготовиться  к  контрольной  работе.

                                                                               ТЕМА 7.ХИМИЧЕСКИЙ  ПРАКТИКУМ «ПРОСТЕЙШИЕ  ОПЕРАЦИИ  С ВЕЩСТВАМИ».1 час.

46.

Признаки химических  реакций.  

Практическая  работа №4.

Урок – практикум.

Правила работы  в школьной  лаборатории.  Правила  безопасности.  Физические  и химические свойства  веществ.

Знать    признаки химических реакций..  Уметь отличать физические свойства  от химических реакций  и составлять  уравнения реакций, решать задачи.

Выполнение практической  работы.

47.

Контрольная  работа № 4

по  теме «Изменения, происходящие  с  веществами».

Урок  контроля.

Основные  понятия  по пройденным темам.

Знать типы  химических реакций. Уметь  составлять  уравнения реакций  и решать  по ним  задачи.

Решение задач  и  уравнений.

                                                                                ТЕМА 8. РАСТВОРЕНИЕ,  РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА  ЭЛЕКТРЛИТОВ.   14  часов.

48.

Анализ контрольной  работы.

Растворение. Растворимость веществ  в  воде.

Урок объяснения  нового материала.

Растворы.  Процесс растворения. Растворимость веществ  в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые  и практически нерастворимые  вещества.

Знать  определение  понятия «растворы», условия  растворения  веществ  в  воде.  Уметь пользоваться  таблицей  растворимости.

 Упр.7 с.192.

Демонстрации. Растворение  веществ  в различных  растворителях.

Гидраты. Кристаллогидраты.

П.34, вопросы с.192.

49.

Электролитическая  диссоциация.

Комбинированный  урок.

Электролиты  и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.  Сильные  и слабые  электролиты.

Знать  определение  понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», понимать  сущность  процесса ЭД.

Вопросы.

Испытание  веществ  и  их растворов  на  электропроводность.

Степень  электролитической  диссоциации.

П.35.

50.

Основные положения электролитической  диссоциации.

Комбинированный  урок.

Ионы. Катионы  и анионы.

ЭД  кислот, оснований, солей  в  водных растворах.

Знать  основные  положения теории  электролитической диссоциации.

Понимать  сущность  и уметь  составлять  уравнения  ЭД  кислот, щелочей  и  солей.  Знать определения  кислот,  щелочей  и солей  в свете  теории ЭД.

Упр.1 с.202.

Упр.3 с.203.

Гидратированные  и  негидратированные  ионы.

П.36 . Упр.4

Диссоциация  кислот, оснований  солей.

Комбинированный  урок.

51.

Ионные  уравнения.

Комбинированный  урок.

Реакции  ионного   обмена.

Уметь составлять  уравнения  реакций  ионного  обмена, понимать их сущность. Определять  возможность протекания  реакции  ионного  обмена.

 Упр.5 с.209.

Нейтрализация  щёлочи  кислотой  в присутствии индикатора.  Взаимодейсвие NaSO4  и  BaCl2; Na2CO3 и HCl.

Реакции  нейтрализации.

П.37, вопросы.

52.

Кислоты  в свете теории ЭД.

Комбинированный  урок.

Классификация  кислот, их  химические свойства  в свете  теории ЭД.

Знать классификацию  и химические свойства  кислот. Уметь  составлять уравнения  реакций, характеризующих  химические свойства  кислот  в молекулярном  и ионном  виде.

Упр.1,2 с.214.

Взаимодействие оксида  магния  с  кислотами.

Ряд напряжения  металлов.

П.38, упр.3-6 с.214.

53.

Основания  в свете  теории ЭД.

Комбинированный  урок.

Классификация  оснований, их  химические свойства  в свете теории ЭД.

Знать классификацию  и химические свойства  оснований.  Уметь  составлять уравнения  реакций, характеризующих  химические свойства  оснований  в молекулярном  и ионном  виде.

Упр.1-3 с.217.

Получение  осадков  нерастворимых  гидроксидов  и их изучение.

П.39, упр.4-5 с.217 – 218.

54.

Оксиды  в свете  теории ЭД.

Комбинированный  урок.

Классификация  оксидов, их  химические свойства  в свете теории ЭД.

Знать классификацию  и химические свойства  оксидов.  Уметь  составлять уравнения  реакций, характеризующих  химические свойства  оксидов  в молекулярном  и ионном  виде.

Упр.1-3 с.221.

Взаимодействие  углекислого  газа  с известковой  водой.

Основные  и кислотные  оксиды.

П.40, упр.4-5 с.221.

55.

Соли   в свете  теории ЭД.

Комбинированный  урок.

Классификация  солей, их  химические свойства  в свете теории ЭД.

Знать классификацию  и химические свойства  солей.  Уметь  составлять уравнения  реакций, характеризующих  химические свойства  солей  в молекулярном  и ионном  виде.

Упр.1-2 с.225.

Средние, кислые  и  основные  соли.

П.41, упр.3-5 с.226

56.

Генетическая  связь  между  основными классами  неорганических  соединений.

Комбинированный  урок.

Химические  свойства  основных  классов  неорганических  соединений. Генетическая  связь  между  основными классами  неорганических  соединений.

Уметь составлять  уравнения  химических  реакций, характеризующих  химические  свойства  и генетическую  связь основных  классов  неорганических  соединений  в  молекулярном  и ионном  виде.

Упр.1-2 с.228.

Генетические  ряды.

П.42, упр. 3-5 с.228-229.

57.

Окислительно – восстановительные  реакции.

Урок  объяснения  нового  материала.

Классификация химических  элементов  по  изменению  степени  окисления  химических  элементов. Окислительно-восстановительные  реакции. Окислитель  и восстановитель.  Окисление  и  восстановление.

Знать определения  понятий.  Уметь определять окислители  и восстановители;  отличать  ОВР  от  других  типов  реакций;  классифицировать  реакции по различным типам, расставлять  коэффициенты  в  ОВР  методом  электронного  баланса.

Упр.1-3 с.235.

Метод  электронного  баланса.

П.43. вопросы  с.235-236

58.

Упражнения  в  составлении  ионных уравнений  реакций  и ОВР.

Урок – упражнение.

Реакции  ионного обмена.  ОВР.

Уметь составлять  уравнения  реакций  ионного  обмена, понимать их сущность. Определять  возможность протекания  реакции  ионного  обмена. Уметь расставлять  коэффициенты  в  ОВР  методом  электронного  баланса.

Выполнение  упражнений  по  заданию  учителя.

Повторить п.34-43.

59.

Свойства  веществ  изученных  классов  соединений  в свете  ОВР.

Комбинированный  урок.

Химические свойства  основных  классов неорганических  соединений.

Уметь составлять  химические  уравнения, характеризующие  химические свойства  основных  классов неорганических  соединений  в молекулярном  и  ионном  виде, рассматривать  их  с  позиции  учения  об  ОВР.

Составление уравнений реакций  по карточкам  учителя.

Повторить п.34-43.

60.

Повторение.

Урок обобщения, систематизации  и коррекции  знаний  по   изученным  темам.

Химические свойства  основных  классов неорганических  соединений.

Уметь составлять  химические  уравнения, характеризующие  химические свойства  основных  классов неорганических  соединений  в молекулярном  и  ионном  виде, рассматривать  их  с  позиции  учения  об  ОВР. Уметь решать  задачи  разного  типа, по пройденным темам.

Решение  задач  и уравнений.

Повторить п.34-43. Подготовиться  к  контрольной работе.

                                                                              ТЕМА 9. ХИМИЧЕСКИЙ  ПРАКТИКУМ. СВОЙСТВА  ЭЛЕКТРОЛИТОВ. 4 часа.

61.

Практическая  работа № 6.

Ионные  реакции.

Урок – практикум.

Реакции  ионного   обмена.

Уметь составлять  уравнения  реакций  ионного  обмена, понимать их сущность. Определять  возможность протекания  реакции  ионного  обмена.

Практическая  работа.

Повторить п.36-37

62.

Практическая  работа № 7.

Условия  протекания  реакций  между  растворами электролитов до  конца.

Урок – практикум.

Реакции  ионного   обмена.

Уметь составлять  уравнения  реакций  ионного  обмена, понимать их сущность. Определять  возможность протекания  реакции  ионного  обмена.

Практическая  работа.

Повторить п.37-42.

63.

Практическая  работа № 8

Свойства оснований , оксидов, кислот, солей.

Урок – практикум.

Химические свойства  основных  классов неорганических  соединений.

Уметь составлять  химические  уравнения, характеризующие  химические свойства  основных  классов неорганических  соединений  в молекулярном  и  ионном  виде, рассматривать  их  с  позиции  учения  об  ОВР.

Практическая  работа.

Повторить  п.34-43.

64.

Решение  экспериментальных  задач.

Практическая  работа № 9.

Урок – практикум.

Химические свойства  основных  классов неорганических  соединений.

Уметь составлять  химические  уравнения, характеризующие  химические свойства  основных  классов неорганических  соединений  в молекулярном  и  ионном  виде, рассматривать  их  с  позиции  учения  об  ОВР.

Практическая  работа.

65.

Контрольная  работа  №5  по  темам «Растворение. Растворы.  Свойства  растворов  электролитов».

Урок  контроля.

Химические свойства  основных  классов неорганических  соединений.

Уметь составлять  химические  уравнения, характеризующие  химические свойства  основных  классов неорганических  соединений  в молекулярном  и  ионном  виде, рассматривать  их  с  позиции  учения  об  ОВР. Уметь решать  задачи  разного  типа, по пройденным темам.

Контрольная работа.

66.

67.

Шеренга  великих  химиков. 

Урок  изучения  нового  материала.

Парацельс ,Р.Бойль, М.В.Ломоносов, Антуан  Лавуазье ,Клод Бертоле, Джон Дальтон, Амедео Авогадро, Д.И. Менделеев, Сванте  Аррениус, И.А.Каблуков.

Знать  выдающихся  учёных  и  их  вклад  в развитие  химии.

С.244-264.

68.

Подведение итогов работы за год.

Урок  повторения  и   закрепления  знаний.

   УМК.

                   

           

  • Программа  курса  химии  для  8-11  классов (О.С.Габриелян) М.:Дрофа. – 2006 г.
  • О.С.Габриелян. Химия. Учебник  для  8  класса. М.:Дрофа, 2011 г.-267с.
  • О.С.Габриелян. Методическое  пособие.

Литература.

  • М.Ю.Горковенко. Поурочные  разработки  по  химии. М.: ВАКО, 2005.- 368 с.
  • М.В.Зуева, Н.Н.Гара. Контрольные   и проверочные  работы  по химии 8-9  кл. М.:Дрофа, 1998.- 160с.
  • О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В.Яшукова. настольная  книга  учителя. Химия 8  класс.М.: Дрофа, 2003.-411с.
  • Г.Л.Маршанова  500  задач  по  химии  8-11  кл. М.:Издат – школа  21  век.2008.-112с.
  • Г.И.Штремплер. Химия  на досуге. Фрунзе, 1999.- 192 с.
  • Н.Б. Ковалевская. Химия  в  таблицах  и схемах. 8 кл.М.: «Издат -Школа 21  век, 2005.-96с.
  • И.Г.Хомченко.  Сборник  задач  по  химии.М.: Новая  волна.1997г. -221с.
  • А.Д.Шукайло.  Тематические  игры  по  химии. М.: ТЦ Сфера, 2004.-96с.
  • Л.Г.Валынова и др. Химия. Предметная  неделя  в школе. Волгоград. «Учитель»,2005.-142с.
  • Я.Л. Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.б.Додонов. Химия 8-11 кл. М.:Дрофа, 1999г.-272с.
  • Н.П.Гаврусейко. Проверочные  работы  по  неорганической  химии.  Дидактический  материал  для  8  класса.М.: Просвещение,1992г.- 64с.
  • Р.П.Суровцева, С.В.Сафронов. Задания  для  самостоятельной  работы  по  химии  в  8  классе.М.: Просвещение,1993г.-96с.
  • Э.Г.Злотников,Л.В.Махова и др. Урок закончен – занятия  продолжаются. Внеклассная  работа  по  химии. М.:Просвещение,1992.- 160 с.

2.  Библиотека  электронных  наглядных пособий.

  • Химия. Электронная  библиотека «Просвещение»  в  4-х  дисках.
  • Интенсивный  тренинг  курс  по всем предметам. ЭКСМО, 2007.
  • Образовательная  коллекция. Самоучитель. Химия  для  всех -21. Решение задач.
  • Химия 8-11  класс. Виртуальная  лаборатория, 2004.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс».  Рабочая ...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...