рабочая программа по химии 8-9 классы
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

№

п/п

Тема урока.

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся

Эксперимент

Дата проведения

Фактическая дата

ТЕМЕ 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (4 ЧАСА)

1

Предмет химии. Вещества. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека

Урок формирования новых знаний.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение. Эксперимент. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества: металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические)ю Химическая реакция.

Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Демонстрации:

Образцы сложных и простых веществ. Горение магния.

2

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Комбинированный урок.

Периодическая система химических элементов. Д. И. Менделеева. Группы и периоды химической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.

Уметь  называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химических элементов.

3

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная атомные массы.

Комбинированный урок.

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная атомные массы. Атомная единица массы.

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать формулы веществ. Определять состав веществ по формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

4

Расчеты по химической формуле вещества.

Комбинированный урок.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (8 ЧАСОВ)

5

Основные сведения  о строении атомов. Ядерные реакции. Изотопы.

Урок объяснения нового материала.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны. Изотопы.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

 Знать определение понятия «химический элемент»

6

Строение электронных оболочек атомов.

Урок изучения нового материала.

Строение электронных оболочек атомов 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ.

7

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Комбинированный урок.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды системы.

Знать формулировку периодического закона.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь характеризовать химические элементы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов.

8

Ионная связь.

Комбинированный урок.

Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь.

Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип связи (ионной)  в соединениях.

9

Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.

Комбинированный урок.

Ковалентная неполярная связь.

Ковалентная полярная связь.

Уметь определять тип связи (ковалентной) в соединениях.

10

Металлическая связь.

Комбинированный урок.

Металлическая связь.

Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия её с ковалентной и ионной связью.

11

Повторение.

Урок повторения, обобщения и коррекции знаний по изученным темам.

12

Контрольная работа № 1 по темам 1, 2.

Урок контроля.

ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 ЧАСОВ)

13

Простые вещества – металлы.

Урок изучения нового материала.

Простые вещества – металлы.

Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.

Д.: образцы типичных металлов.

14

Простые вещества – неметаллы.

Урок изучения нового материала.

Простые вещества – неметаллы.

Знать общие физические свойства неметаллов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

Д.: образцы типичных неметаллов.

15

Количество вещества. Молярная масса.

Комбинированный урок.

Количество вещества. Молярная масса.

Знать определение понятий «моль», «молярная масса».

Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу веществ и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи)

Д.: Химические соединения количеством 1 моль.

16

Молярный объём газов. Закон Авогадро.

Комбинированный урок.

Молярный объём газов.

Знать определение молярного объёма газов. Уметь вычислять объём газа по его количеству, массу определенного объёма газа или числа молекул газа (и обратные задачи)

Д.: Модель молярного объёма газов.

17

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».

Урок-соревнование

18

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по теме «Простые вещества»

19

Контрольная работа № 2  по теме «Простые вещества»

Урок контроля

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (11 ЧАСОВ)

20

Степень окисления. Валентность.

Урок изучения нового материала.

Степень окисления. Валентность. Составление формул соединений по степени окисления.

Уметь определять валентность и степень окисления в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

21

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Уметь определять принадлежность вещества  к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

Д.: Знакомство с образцами оксидов.

22

Основания.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений – основания.

Уметь определять принадлежность вещества  к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на щелочи.

Д.: Знакомство с образцами оснований.

23

Кислоты.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений – кислоты.

Уметь определять принадлежность вещества  к классу кислот, называть его, составлять формулы кислот. Знать качественную реакцию на кислоты.

Д.: Знакомство с образцами кислот.

24

Соли.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений – соли.

Уметь определять принадлежность вещества  к классу солей, называть его, составлять формулы солей, называть их.

Д.: Знакомство с образцами солей.

25

Кристаллические решетки.

Урок изучения нового материала.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. 

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Д.: Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

26

Чистые вещества и смеси.

Урок изучения нового материала.

Природные смеси; воздух, газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.

27

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

Комбинированный урок.

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с понятием «доля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

28

Решение расчетных задач на нахождение массовой и объёмной долей смеси.

Урок – упражнение.

Расчеты, связанные с понятием «доля».

29

Повторение. Урок обобщения. Систематизации и коррекции знаний по теме «Соединения химических элементов».

30

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»

ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (10 ЧАСОВ)

31

Физические явления.

Комбинированный урок.

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Знать способы разделения смесей.

Д.: Коллекции нефти и продуктов её переработки. Возгонка йода.

Л.О.: Разделение смесей.

32

Химические реакции.

Комбинированный урок.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация реакций по поглощению и выделению тепла.

Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению и выделению энергии.

Д.: Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций.

Л.О.: Химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой)

33

Химические уравнения.

Комбинированный урок.

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ  при химических реакциях.

Знать определение понятия «химическая реакция».

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы вещества.

Д.: Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

34-35

Расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный урок.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

36

Реакции разложения. Реакции соединения.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ – реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.

Уметь различать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Д.: Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода.

37

Реакции замещения. Реакции обмена.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ – реакции замещения, обмена Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей.

Уметь различать реакции замещения от других типов реакций.

Знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

Д.: Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

38

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Комбинированный урок.

Химические свойства воды. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих  химические свойства воды, определять типы химических реакций.

39

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

40

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Урок контроля.

ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ (5 ЧАСОВ) Практикум №1.

41

Практическая работа № 1.

«Правила безопасности в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием»

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные приборы.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

42

Практическая работа № 2. «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание

Правила работы в школьной лаборатории

Уметь наблюдать и анализировать наблюдаемые явления

43

Практическая работа № 3. «Анализ почвы и воды»

Уметь проводить простейший анализ наблюдаемых явлений.

44

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»

Знать признаки химических реакций

45

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли в растворе»

Приготовление раствора и определение массовой доли растворенного веществ

ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 ЧАСОВ)

46

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Урок изучения нового материала.

Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые, практически нерастворимые вещества.

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.

Д.: Растворение веществ в различных растворителях

47

Электролитическая диссоциация.

Комбинированный урок.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.

Д.: Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

48

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Ионы. Катионы и анионы.

Знать основные положения теории электролитической диссоциации.

49

Ионные уравнения. Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

Комбинированный урок.

Реакции ионного обмена.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Д.: нейтрализация щелочи кислотой в присутствии  индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.

50-51

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Классификация кислот, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию кислот и их химические свойства.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

Л.О.6 Взаимодействие оксида магния с кислотами.

52-53

Основания в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Классификация оснований, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию оснований и их химические свойства.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

Л.О.: Получение нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

54

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Классификация оксидов, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию оксидов и их химические свойства.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

Л.О.: Взаимодействие углекислого газа и известковой водой.

55

Соли в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Классификация солей, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию средних солей и их химические свойства.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.

56

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Комбинированный урок.

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих  химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

57

Окислительно-восстановительные реакции.

Урок изучения нового материала.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Знать определения «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных  реакциях методом электронного баланса.

58

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

Комбинированный урок.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных  реакциях методом электронного баланса.

59

Свойства веществ изученных классов соединений в свете  ОВР.

Комбинированный урок.

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих  химические свойства  основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных процессов.

60-61

Решение  расчетных задач

62

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по теме.

63

Контрольная работа № 5 по темам «Растворение. Свойства растворов электролитов»

Урок контроля.

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (4 ЧАСА) Практикум № 2.

64

Практическая работа № 6 «Ионные уравнения»

65

Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов»

66

Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

67

Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач»

68

Повторение и обобщение знаний

69

Итоговая контрольная работа

70

Итоговый урок

№

Тема урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки выпускников основной школы

Эксперимент

Дата проведения

Фактическая дата

Подготовка к ГИА

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (7 ЧАСОВ)

1

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

комбинированный

Классификация химических элементов. Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева

Знать план характеристики элемента

Уметь объяснять физический смысл порядкового номера ХЭ, номера группы и подгруппы, к которым элемент принадлежит. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов.

Уметь характеризовать ХЭ по положению в ПСХЭ  Д.И. Менделеева и строению атома.

1.Генетический ряд металла.

2.Цепочки превращений

2

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Урок закрепления изученного материала (урок – практикум)

Классификация химических элементов. Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева. Генетические ряды

Знать план характеристики  элемента, понятия «генетический ряды» и «генетическая связь»

Получение и свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты.

1.Генетический ряд неметалла.

2.Цепочки превращений

3

Переходные элементы.

комбинированный

Амфотерные гидроксиды ( на примере гидроксида цинка и алюминия); взаимодействие с растворами кислот и щелочей

Знать понятие «амфотерность»

Уметь характеризовать свойстваоксидов и гидроксидов цинка и алюминия

Свойства гидроксида цинка или алюминия и реакции их получения

4

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева.

комбинированный

Периодический закон ПСХЭ Д.И. Менделеева

Знать формулировку периодического закона Д.И. Менделеева, значение периодического закона  и периодической системы.

Уметь объяснять значение ПЗ для науки в целом.

Уметь пользоваться периодической системой

1.Физический смысл порядкового номера, номера группы, периода.

2.Изменение основных свойств элементов по Периодической системе.

5

Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления.

комбинированный

Знать определения оксидов и оснований с позиции теории  ЭД

Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для окислительно – восстановительных реакций.

1.Химические свойства классов неорганических веществ.

6

Свойства кислот и солей в свете теории ЭД и процессов окисления – восстановления. Вводный контроль.

Комбинированный

Знать определения кислот  и солей в свете теории ЭД.

Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для окислительно – восстановительных реакций.

1.Химические свойства классов неорганических веществ.

Работа с тестами.

7

Контрольная работа №1 по теме.

Урок контроля знаний

МЕТАЛЛЫ (15 часов)

8

Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

комбинированный

Характеристика химических элементов – металлов в ПСХЭ. Строение атомов

Знать, что такое металлы, особенности строения их атомов, их свойства.

Уметь находить металлы в ПСХЭ. Уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решетки

1.Строение атома

2.Изменение металлических свойств веществ по Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

3.Металлическая химическая связь.

9

Химические свойства металлов.

комбинированный

Свойства простых веществ (металлов)

Знать химические свойства простых веществ (металлов)

Уметь характеризовать общие химические свойства металлов. Уметь записывать уравнения реакций металлов с водой, солями, кислотами,

уметь пользоваться рядом активности металлов

Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, растворами кислот и солей. Горение магния.

10

Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение.

Урок изучения нового материала

Коррозия металлов. Сплавы: черные и цветные

Знать понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты изделий от коррозии. Сплавы. Уметь объяснять механизм коррозии.

Уметь описывать свойства и области применения металлических сплавов.

Опыт по коррозии металлов и защита их от коррозии. Коллекция сплавов.

11

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Комбинированный.

комбинированный

Металлы. Общие способы получения металлов.

Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов

Коллекция руд. Восстановление металлов углем, водородом.

1.Окислительно – восстановительные реакции

12

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

комбинированный

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д. И. Менделеева: натрий, калий

Знать положение щелочных металлов в ПСХЭ, их строение, зависимость свойств от строения.

Уметь характеризовать химические элементы «натрий».и «калий» по положению в ПСХЭ и строению атомов.

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе химических свойств калия и натрия

Образцы щелочных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде

1.Строение атома.

2.Изменение свойств химических элементов по ПСХЭ Д.И. Менделеева

13

Соединения щелочных металлов.

комбинированный

Соединения щелочных металлов

Знать основные соединения щелочных металлов, их характер, свойства, применение. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.

Образцы природных соединений щелочных металлов. Распознавание солей Na+ и K+ по окраске пламени.

1.Химические свойства основных оксидов и оснований.

14

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

комбинированный

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева: магний, кальций

Знать положение металлов в ПСХЭ, их строение, свойства. Уметь характеризовать химические элементы «кальций», и «магний» по положению в ПСХЭ и строению атомов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Образцы щелочноземельных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов этих металлов, их растворимость в воде.

1.Строение атома.

2.Изменение свойств химических элементов по ПСХЭ Д.И. Менделеева

15

Соединения щелочноземельных металлов.

комбинированный

Соединения щелочноземельных металлов

Знать важнейших представителей соединений щелочноземельных металлов.

 Уметь на основе знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и и гидроксидов щелочноземельных металлов.

Образцы природных соединений кальция. Свойства негашеной извести

1.Цепочки химических превращений.

16

Алюминий, его физические и химические свойства.

комбинированный

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева: алюминий

Знать строение атома алюминия, его физические и химические свойства.

Уметь характеризовать химический элемент алюминий по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь составлять уравнения химических реакций алюминия с водой, щелочью, кислотой.

Коллекция изделий из алюминия и его сплавов. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Показ механической прочности оксидной пленки алюминия

1.Амфотерные оксиды и гидроксиды

17

Соединения алюминия.

комбинированный

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида

Знать важнейшие соединения алюминия, амфотрерный характер оксида и гидроксида алюминия, области применения. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия, записывать уравнения реакций с их участием

Получение гидроксида алюминия и его амфотерность. Образцы природных соединений алюминия

1.Амфотерные оксиды и гидроксиды и их свойства

18

Железо, его физические и химические свойства.

комбинированный

Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы

Знать особенности строения металлов Б – подгрупп на примере железа, физические и химические свойства железа. Уметь составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, записывать уравнения химических реакций с образованием соединений с различными степенями окисления железа

Образцы сплавов железа. Горение железа в кислороде и хлоре. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным веществам.

19

Генетические ряды железа(II)  и железа(III).

комбинированный

Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа.

Знать химические свойства соединений железа (II) и (III), качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.

Уметь составлять генетические ряды железа (II)и железа (III), записывать соответствующие уравнения реакций.

Получение и свойства гидроксидов железа (II) и (III).

Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.

1.Цепочки превращений неорганических соединений

20

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по теме «Химия металлов».

Урок обобщения, систематизацизнаний.

 Знать строение атомов металлических элементов: химические свойства и применение щелочных металлов, алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. Уметь давать характеристику металлов по их положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций с их участием.

1.Работа с тестами

21

Решение задач на определение выхода продукта реакции.

комбинированный

Знать понятие «доля», формулы для расчета массовой и объёмной доли. Уметь вычислять массовую и объёмную доли выхода продукта реакции, практические объём или массу по заданной доле выхода продукта

1.Алгоритм решения химических задач

22

Контрольная работа по теме «Металлы».

Урок контроля

ТЕМА 2. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 ЧАСА) ПРАКТИКУМ № 1.

23

Практическая работа № 1»Осуществление цепочки химических превращений»

Генетическая связь. Генетические ряды металлов

Знать правила по технике безопасности. Знать признаки генетического ряда металлов.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

24

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Урок - практикум

Основные свойства  и получение металлов и их соединений

Знать правила по технике безопасности.

Уметь получать соединения металлов.

1.Правила по технике безопасности

25

Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов»

Уметь распознавать основные соединения металлов.

НЕМЕТАЛЛЫ (22 ЧАСА)

26

Общая характеристика неметаллов.

комбинированный

Свойства простых веществ (неметаллов)

Знать положение неметаллов в ПСХЭ, особенности строения, физические свойства.

Уметь давать характеристику элементам – неметаллам на основании их положения в ПСХЭ

Ряд электроотрицательности. Модели атомных кристаллических решеток на примере модификаций углерода и на примере молекулярных озона и кислорода.

1.Кристаллические решетки.

27

Водород.

комбинированный

Водород, его свойства. Получение и применение

Знать строение, свойства и получение водорода.

Уметь объяснять его положение в ПСХЭ; давать характеристику химического элемента водорода по положению в ПСХЭ и строению атома.

Уметь составлять уравнения окислительно – восстановительных  реакций химических свойств водорода.

Получение водорода взаимодействием активных металлов с кислотами.

1.ОВР

28

Общая характеристика галогенов.

комбинированный

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления.

Знать строение и свойства галогенов. Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях. На основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями.

Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлора. Брома или йода из растворов солей

1.Химические связи

29

Важнейшие соединения галогенов.

комбинированный

Галогенводородные кислоты и их соли.

Знать состав и свойства соединений галогенов.

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов.

Получение и свойства. Образцы природных хлоридов. Качественная реакция на галогенид.

1.Химические свойства классов неорганических соединений.

2.Качественные реакции.

30

Кислород.

комбинированный

Кислород,  его свойства. Получение и применение

Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами.

Знать

способы получения кислорода.

1.Явление аллотропии.

2.ОВР

31

Сера, её физические и химические свойства.

комбинированный

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ: сера. Строение атома серы.

Знать строение атома серы, её физические и химические свойства. Уметь характеризовать химический элемент (серу) по положению в ПСХЭ и строению атома.

Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами и кислородом, другими неметаллами.

Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

1.Характеристика химического элемента  по его положению в ПСХЭ и строению атома.

32

Оксиды серы (IV и  VI). Серная кислота и её соли.

комбинированный

Оксиды серы (IV и  VI), серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Уметь записывать окислительно – восстановительные реакции химических свойств оксидов, а также знать их химические свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации кислотных оксидов. Уметь характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения реакций с их участием.

1.Получение SO2 горением серы и взаимодействием меди с конц.  H2SO4.

2.Взаимодействие SO2 с водой и щёлочью.

3.Обесцвечивание красок с помощью  SO2. Разбавление  конц.  H2SO4. Свойства  H2SO4 ка ктипичной кислоты. Качественная реакция на сульфат – ион. Взаимодействие  конц.  H2SO4 с медью. Образцы сульфатов.

33

Азот и его свойства.

комбинированный

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ: азот. Строение атома азота.

Знать   физические и химические свойства азота.

Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях. Составлять уравнения реакций с участием азота и рассматривать их  в свете ОВР.

Корни культур бобовых растений с клубеньками.

1.Типы химических связей.

34

Аммиак и его свойства.

комбинированный

Аммиак и его свойства.

Знать состав и   строение молекулы, физические и химические свойства аммиака, получение и области применения.

Уметь описывать свойства и физиологическое действие аммиака на организм.

Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.

1.Степень окисления и валентность

35

Соли аммония, их свойства

Соли аммония.

Знать  состав солей аммония, их получение и свойства.

Уметь записывать уравнения реакций с их участием в свете ТЭД.

Качественная реакция на ион аммония. Получение солей аммония. Химическая возгонка хлорида аммония.

1.Химические свойства классов неорганических соединений.

2.Качественные реакции

36

Азотная кислота и её свойства.

комбинированный

Азотная кислота и её свойства.

Знать особенности химических свойств азотной кислоты. Уметь характеризовать свойства азотной кислоты.

Химические свойства кислоты как электролита. Взаимодействие конц. Азотной кислоты с медью.

1.Химические свойства кислот

37

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения

комбинированный

Соли азотной кислоты.

Знать основные химические свойства азотной кислоты, солей азотной и азотистой кислот и области их применения.

Уметь составлять уравнения реакций с их участием.

1.Знакомство с образцами нитратов и нитритов.

2.Качественные реакции на нитрат и нитрит ионы, в том числе и в с/х продуктах.

1.Химические свойства солей

38

Фосфор, его физические и химические свойства.

комбинированный

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ: фосфор.

Знать строение,   физические и химические свойства фосфора.  

Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях, составлять уравнения реакций с участием фосфора.

1.Получение белого фосфора из красного.

2.Воспламенение белого фосфора.

1.Характеристика химического элемента  по его положению в ПСХЭ и строению атома.

39

Соединения фосфора.

комбинированный

Соединения фосфора:  оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и её соли.

Знать состав, характер и свойства оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.

Уметь характеризовать свойства  оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.

Д.О. 1.Получение  оксида фосфора (V) горением.

2.Его растворение в воде.

Л.О. 1. Свойства ортофосфорной кислоты как электролита.

2. Качественная реакция на фосфат – ион.

3.Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекция фосфорных удобрений.

40

Углерод, его физические и химические свойства.

комбинированный

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ: углерод (графит и  алмаз)

Знать строение аллотропных модификаций углерода, их физические свойства; химические свойства углерода.

Уметь составлять схему строения атома углерода с указанием числа электронов в электронных слоях, описывать его физические и химические свойства.

Д.О. 1.Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

2.Адсорбционные свойства активированного угля :поглащение им растворенных или газообразных веществ.

3.Горение угля в кислороде.

4.восстановление меди из её оксида углем

41

Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств.

комбинированный

Оксиды углерода: угарный и углекислый газы.

Знать строение и свойства оксидов углерода.

Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм оксидов, записывать уравнения реакций с их участием.

Л.О. 1.Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

1.Химические свойства кислотных оксидов

42

Угольная кислота и её соли.

комбинированный

Угольная кислота и её соли.

Знать состав и свойства угольной кислоты и её солей. Уметь характеризовать свойства угольной кислоты и её солей: карбонатов и гидрокарбонатов.

Л.О. 1.Знакомство с коллекцией карбонатов.

2.Качественная реакция на карбонат – ион.

3.Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и наоборот.

43

Кремний, его физические и химические свойства.

комбинированный

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ: кремний.

Знать строение, физические и химические свойства кремния.

Знакомство с коллекцией природных соединений кремния

44

Силикатная промышленность.

комбинированный

Кремниевая кислота и её соли.

Знать свойства и области применения стекла, цемента и керамики.

Уметь объяснять значимость соединений кремния.

Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.

45

Решение расчетных задач.

комбинированный

Количество вещества. Молярный объём.

Знать формулы, выражающие связь между количеством вещества, массой и объёмом.

Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, массе или объёму реагентов или продуктов реакции.

46

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов» Урок обобщения и систематизацизнаний..

Основные теоретические вопросы по теме: «Неметаллы»

Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений.

Уметь применять эти знания при выполнении логических заданий.

47

Контрольная работа по теме: «Неметаллы».

Урок контроля

Основные теоретические вопросы по теме: «Неметаллы»

Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений.

Уметь применять эти знания на практике

ПРАКТИКУМ № 2. СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 ЧАСА)

48

Практическая работа № 4 «Решение практических задач по теме: Подгруппа кислорода».

Урок - практикум

Генетические ряды неметаллов

Знать правила техники безопасности, генетические ряды неметаллов.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Уметь осуществлять цепочки превращения с участием неметаллов

49

Практическая работа № 5«Решение практических задач по теме: Получение и собирание газов»».  Урок - практикум

50

Практическая работа № 6«Решение практических задач по теме: Подгруппа азота и углерода».  Урок - практикум

Способы собирания газов, качественные реакции на газы.

Знать правила техники безопасности, качественные реакции на углекислый газ и аммиак.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь получать, собирать и распознавать газы.

1.Правила по технике безопасности.

2.Способы собирания газов.

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 ЧАСОВ)

51

Предмет органической химии. Строение атома углерода.

Урок изучения нового материала

Органические вещества. Причины многообразия соединений углерода.

Знать особенности органических соединений, основные положения теории строения органических веществ А.М. Бутлерова.

Уметь объяснять многообразие органических соединений, составлять структурные формулы.

52

Предельные углеводороды – метан и этан.

Урок изучения нового материала

Органические вещества. Предельные углеводороды: метан.

Знать состав, изомерию и номенклатуру алканов, их свойства. Уметь записывать структурные формулы важнейших их представителей, изомеров, гомологов.

Шаростержневая и масштабная модели молекул алканов. Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения. Отношение к бромной воде и перманганату калия.

53

Непредельные углеводороды – этилен.

Урок изучения нового материала

Непредельные углеводороды – этилен. Реакция горения, присоединения водорода, галогенов, галогенводородов, воды. Реакция полимеризации этилена.

Знать состав, изомерию и номенклатуру алкенов, их химические свойства и способы получения на примере этилена

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре.

 Уметь характеризовать химические свойства алкенов.

Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия.

54

Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.

Урок изучения нового материала

Органические вещества. Спирты (метанол, этанол), их физиологическое действие.

Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства.

Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм метилового и этилового спиртов.

Образцы метанола, глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.

55

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.

Урок изучения нового материала

Органические вещества. Понятие о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты.

Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных карбоновых кислот, их свойства и применение.

Уметь называть изученные вещества, записывать уравнения реакций с их участием

Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие её с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями(карбонатами)

56

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.

Урок изучения нового материала

Реакция этерификации

Знать состав, свойства, получение и применение сложных эфиров. Уметь называть изученные вещества.

Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты.

57

Жиры.

Урок изучения нового материала

Биологически важные органические вещества: жиры. Физические и химические свойства.

Знать состав, свойства, получение и применение жиров.

Уметь называть изученные вещества.

Образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров. Доказательство непредельности у жидких жиров.

58

Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.

Урок изучения нового материала

Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков

Знать состав, особые свойства аминокислот и их биологическую роль. Уметь записывать реакции поликонденсации, обнаруживать белки по цветным реакциям.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.

59

Понятие об углеводах.

Урок изучения нового материала

Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и химические свойства. Глюкоза, её состав и значение

Знать состав, классификацию, свойства и значение углеводов на примере глюкозы. Уметь записывать уравнения реакций с участием глюкозы.

Реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди.

60

Полимеры.

Урок изучения нового материала

Понятие

о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры.

Знать основные понятия химии, ВМС, классификацию полимеров по их происхождению. Уметь называть изученные вещества.

Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон. Их распознавание.

61

Обобщение знаний по органической химии.

Урок обобщения.

Основные классы органических веществ

Знать основные классы органических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

Уметь характеризовать химические свойства изученных классов органических соединений.

ПРАКТИКУМ № 3. ИЗГОТОВЛЕНИЕ МОДЕЛЕЙ УГЛЕВОДОРОДОВ (1 ЧАС)

62

Практическая работа № 7 по теме: «Изготовление моделей углеводородов.

Урок-практикум

Масштабные и шаростержневые модели

Знать масштабные и шаростержневые модели углеводородов. Уметь применять эти знания на практике

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (6 ЧАСОВ)

63

Химия и здоровье.

Урок изучения нового материала.

Лекарственные препараты

Знать состав аспирина, солода, парацетомола и фенацитина, их свойства и действие на организм, способы безопасного применения.

Уметь объяснять их влияние на организм и безопасно применять.

Демонстрация лекарственных препаратов.

64

Химия и пища.

Урок изучения нового материала.

Калорийность белков, жиров и углеводов. Консерванты пищевых продуктов.

Знать биологическую роль изначение белков, жиров и углеводов в жизни человека; консерванты пищевых продуктов. Уметь объяснять их роль и значение.

Демонстрация различных жиров растительного и животного происхождения.

65

Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

Урок изучения нового материала.

Важнейшие строительные и поделочные материалы.

Знать состав, свойства и области применения важнейших строительных и поделочных материалов.

Уметь применять эти знания.

Демонстрация мела, мрамора, известняка.

66

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

Урок изучения нового материала.

Состав и переработка нефти. Природный газ.

Знать основные источники углеводородов, их состав, свойства, области применения и влияние на экологию.

Уметь безопасно пользоваться газом и нефтепродуктами.

Демонстрация: Коллекция «Нефть и нефтепродукты»

67

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Урок изучения нового материала.

Химические загрязнители окружающей среды

Знать основные химические загрязнители, последствия загрязнения.

Уметь грамотно использовать химические вещества

68

Проблемы безопасного  использования  веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Урок изучения нового материала.

Токсические, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химия.

Знать правила ТБ при использовании токсичных, горючих и взрывоопасных веществ.

Уметь грамотно обращаться с опасными веществами.