Тест "с подсказками" для закрепления знаний по теме "Кислоты" (8 класс)
тест по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

«Кислоты» (8 класс) Тест «с подсказками» для закрепления знаний по теме Составитель: Анна Валерьевна Дзенис , учитель химии «Школа № 109» Подразделение в ФНКЦ ДГОИ им. Д.Рогачева Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 2

Уважаемые восьмиклассники! Предлагаемая презентация поможет вам потренироваться в выполнении заданий по теме «Свойства кислот». Презентация содержит: задания в форме теста , справочный материал , который может понадобиться при выполнении упражнения. УСПЕХОВ! Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 3

Правильно! Выберите формулу кислоты HNO 3 NaNO 3 Ba ( ОН ) 2 LiH Следующий пример Пример 1 Вспомните определение кислот Вспомните определение кислот Если Вы забыли, какие вещества называют кислотами Анна Валерьевна Дзенис Вспомните определение кислот

Слайд 4

Правильно! Выберите формулу двухосновной кислоты: H 2 S Са (ОН) 2 BaH 2 HNO 2 Следующий пример Пример 2 Вспомните определение кислот Подсказка Вспомните определение кислот Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 5

Правильно! Выберите формулу кислородсодержащей кислоты: H 3 PO 4 KNO 3 HCl NaOH Следующий пример Пример 3 Если вы забыли классификацию кислот Вспомните определение кислот Содержатся ли в составе данной кислоты атомы кислорода ? Вспомните определение кислот Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 6

Правильно! В каком столбике записаны формулы только бескислородных одноосновных кислот: Н Br HCl HI Н Cl H 2 S HF HNO 3 HNO 2 HBr NH 3 KH HI Следующий пример Пример 4 Анна Валерьевна Дзенис Если Вы забыли классификацию кислот

Слайд 7

Правильно! Ортофосфорная кислота взаимодействует с: магнием серебром медью платиной Следующий пример Пример 5 Анна Валерьевна Дзенис Подсказка Подсказка Подсказка

Слайд 8

Правильно! Бромоводородная кислота может реагировать с каждым из двух веществ: LiOH K 2 O Li CO 2 Au Cu(OH) 2 MgO HCl Следующий пример Пример 6 Анна Валерьевна Дзенис Если Вы забыли свойства кислот К какому классу относится каждое из этих веществ? Проверьте возможность взаимодействия кислоты с веществами этих классов.

Слайд 9

Правильно! Какое вещество реагирует с соляной кислотой с образованием газа: SrCO 3 BaSO 4 CsOH CaO Следующий пример Пример 7 Анна Валерьевна Дзенис Подсказка Подсказка Подсказка

Слайд 10

Правильно! Осадок образуется при взаимодействии ортофосфорной кислоты с: раствором нитрата серебра раствором сульфата натрия раствором гидроксида калия азотом Следующий пример Пример 8 Анна Валерьевна Дзенис Таблица растворимости Подсказка Напишите уравнение этой реакции и определите растворимость продуктов реакции

Слайд 11

Правильно! Какие из веществ – Ni, AgNO 3 , Cr(OH) 3 , SiO 2 , Cu - могут реагировать с соляной кислотой: Ni AgNO 3 Cr(OH) 3 AgNO 3 Cr(OH) 3 SiO 2 Cr(OH) 3 SiO 2 Cu Ni Cu AgNO 3 Следующий пример Пример 9 Анна Валерьевна Дзенис Если Вы забыли свойства кислот Проверьте каждое из данных веществ на возможность взаимодействия с кислотой

Слайд 12

Правильно! Азотную кислоту можно получить при взаимодействии: H 2 O и N 2 O 5 N 2 и H 2 p-p NaNO 3 и HCl H 2 O и N 2 Далее Пример 10 Анна Валерьевна Дзенис Подсказка Подсказка Подсказка

Слайд 13

Молодец! Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 14

При создании презентации были использованы: http://pedsovet.su/load/321-1-0-14033 1) шаблон «Школьная доска» с сайта Анна Валерьевна Дзенис В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко , А.А.Дроздов, В.В.Лунин «Химия. 8 класс» М.: Дрофа, 2012, стр.82-83

Слайд 15

Анна Валерьевна Дзенис Кислоты – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков название кислоты формула кислотный остаток название азотная Н NO 3 _ I _ NO 3 нитрат соляная HCl I _ Cl хлорид серная H 2 SO 4 II _ SO 4 сульф ат бромоводородная H Br I_ Br бромид иодоводородная H I I _ I иодид сероводородная H 2 S II _ S сульф ид сернистая H 2 SO 3 _ II __ SO 3 сульф ит азотистая Н NO 2 __ I _ NO 2 нитр ит угольная H 2 СO 3 II СO 3 карбонат кремниевая H 2 SiO 3 _II_ SiO 3 силикат ортофосфорная H 3 РO 4 Ш РO 4 ортофосфат Вернуться к примеру 1

Слайд 16

Анна Валерьевна Дзенис Кислоты – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков название кислоты формула кислотный остаток название азотная Н NO 3 _ I _ NO 3 нитрат соляная HCl I _ Cl хлорид серная H 2 SO 4 II _ SO 4 сульф ат бромоводородная H Br I_ Br бромид иодоводородная H I I _ I иодид сероводородная H 2 S II _ S сульф ид сернистая H 2 SO 3 _ II __ SO 3 сульф ит азотистая Н NO 2 __ I _ NO 2 нитр ит угольная H 2 СO 3 II СO 3 карбонат кремниевая H 2 SiO 3 _II_ SiO 3 силикат ортофосфорная H 3 РO 4 Ш РO 4 ортофосфат Вернуться к примеру 2

Слайд 17

Анна Валерьевна Дзенис Кислоты – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков название кислоты формула кислотный остаток название азотная Н NO 3 _ I _ NO 3 нитрат соляная HCl I _ Cl хлорид серная H 2 SO 4 II _ SO 4 сульф ат бромоводородная H Br I_ Br бромид иодоводородная H I I _ I иодид сероводородная H 2 S II _ S сульф ид сернистая H 2 SO 3 _ II __ SO 3 сульф ит азотистая Н NO 2 __ I _ NO 2 нитр ит угольная H 2 СO 3 II СO 3 карбонат кремниевая H 2 SiO 3 _II_ SiO 3 силикат ортофосфорная H 3 РO 4 Ш РO 4 ортофосфат Вернуться к примеру 3

Слайд 18

Анна Валерьевна Дзенис Кислоты – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков название кислоты формула кислотный остаток название азотная Н NO 3 _ I _ NO 3 нитрат соляная HCl I _ Cl хлорид серная H 2 SO 4 II _ SO 4 сульф ат бромоводородная H Br I_ Br бромид иодоводородная H I I _ I иодид сероводородная H 2 S II _ S сульф ид сернистая H 2 SO 3 _ II __ SO 3 сульф ит азотистая Н NO 2 __ I _ NO 2 нитр ит угольная H 2 СO 3 II СO 3 карбонат кремниевая H 2 SiO 3 _II_ SiO 3 силикат ортофосфорная H 3 РO 4 Ш РO 4 ортофосфат Вернуться к примеру 7

Слайд 19

Анна Валерьевна Дзенис По числу атомов водорода в составе молекулы: - одноосновные (например, H MnO 4 ) - двухосновные (например, H 2 SO 3 ) - трехосновные (например, H 3 PO 4 ) По наличию атомов кислорода в составе молекулы: - кислородсодержащие (например, H 2 С r 2 O 7 ) - бескислородные (например, HCN – синильная кислота ) Вернуться к примеру 2 Классификация кислот

Слайд 20

Анна Валерьевна Дзенис По числу атомов водорода в составе молекулы: - одноосновные (например, H MnO 4 ) - двухосновные (например, H 2 SO 3 ) - трехосновные (например, H 3 PO 4 ) По наличию атомов кислорода в составе молекулы: - кислородсодержащие (например, H 2 С r 2 O 7 ) - бескислородные (например, HCN – синильная кислота ) Классификация кислот Вернуться к примеру 3

Слайд 21

Анна Валерьевна Дзенис По числу атомов водорода в составе молекулы: - одноосновные (например, H MnO 4 ) - двухосновные (например, H 2 SO 3 ) - трехосновные (например, H 3 PO 4 ) По наличию атомов кислорода в составе молекулы: - кислородсодержащие (например, H 2 С r 2 O 7 ) - бескислородные (например, HCN – синильная кислота ) Вернуться к примеру 4 Классификация кислот

Слайд 22

Анна Валерьевна Дзенис «По химической активности в водных растворах металлы можно расположить в ряд, который называют рядом активности. В ряд активности наряду с металлами включен водород. Металлы, которые расположены в этом ряду до водорода, вытесняют его из кислот… Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не вытесняют его из кислот.» (Учебник «Химия. 8 класс» В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко , А.А.Дроздов, В.В.Лунин, М.: Дрофа, 2012, стр.82-83) Вернуться к примеру 5 Взаимодействие кислот с металлами

Слайд 23

Анна Валерьевна Дзенис Вернуться к примеру 6 новая новая кислота ( ↑↓ ) + соль ( ↑↓ ) красный цвет КИСЛОТА + универсальный индикатор + Ме (ряд активности металлов) + р-р соли + Ме (ОН) n + Ме х О у соль + Н 2  Соль + Н 2 О Общие химические свойства кислот

Слайд 24

Анна Валерьевна Дзенис Вернуться к примеру 7 новая новая кислота ( ↑↓ ) + соль ( ↑↓ ) красный цвет КИСЛОТА + универсальный индикатор + Ме (ряд активности металлов) + р-р соли + Ме (ОН) n + Ме х О у соль + Н 2  Соль + Н 2 О Общие химические свойства кислот

Слайд 25

Анна Валерьевна Дзенис новая новая кислота ( ↑↓ ) + соль ( ↑↓ ) красный цвет КИСЛОТА + универсальный индикатор + Ме (ряд активности металлов) + р-р соли + Ме (ОН) n + Ме х О у соль + Н 2  Соль + Н 2 О Общие химические свойства кислот Таблица растворимости Вернуться к примеру 8

Слайд 26

Анна Валерьевна Дзенис новая новая кислота ( ↑↓ ) + соль ( ↑↓ ) красный цвет КИСЛОТА + универсальный индикатор + Ме (ряд активности металлов) + р-р соли + Ме (ОН) n + Ме х О у соль + Н 2  Соль + Н 2 О Общие химические свойства кислот Вернуться к примеру 9

Слайд 27

Анна Валерьевна Дзенис Общие химические свойства кислот (продолжение) новая новая кислота ( ↑↓ ) + соль ( ↑↓ ) КИСЛОТА + р-р соли Вернуться к примеру 7 сульф ид + кислота Н 2 S  + новая соль сульф ит + кислота S О 2  + Н 2 О + новая соль карбонат + кислота СО 2  + Н 2 О + новая соль Частные случаи: Общие свойства кислот Таблица кислот и кислотных остатков

Слайд 28

Анна Валерьевна Дзенис Общие химические свойства кислот (продолжение) новая новая кислота ( ↑↓ ) + соль ( ↑↓ ) КИСЛОТА + р-р соли Вернуться к примеру 8 сульф ид + кислота Н 2 S  + новая соль сульф ит + кислота S О 2  + Н 2 О + новая соль карбонат + кислота СО 2  + Н 2 О + новая соль Частные случаи: Общие свойства кислот

Слайд 29

Вернуться к примеру 8 Анна Валерьевна Дзенис Вернуться к свойствам кислот

Слайд 30

Химические свойства воды Вернуться к примеру 10 Щелочь Кислотный оксид Вода (для оксидов Ме IA и CaO , SrO , В aO ) Основный оксид + + кислота (кроме SiO 2 ) Анна Валерьевна Дзенис