Презентация к уроку химии 11 класс по теме "Химическое равновесие"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

1 Химическое равновесие Акимова И.П. учитель химии МБОУ «Гимназия №3» г.Горняк Локтевский район Алтайский край

Слайд 2

2 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 Химические реакции, идущие во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми .

Слайд 3

3 2SO 2 + 3 O 2 ↔ 2SO 3 V t 0

Слайд 4

4 Химическое равновесие - это такое состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Слайд 5

5 Условия смещения равновесия Концентрация (C) Давление (P) Температура (T)

Слайд 6

6 Изменение концентрации

Слайд 7

7 Влияние концентрации на химическое равновесие: Увеличение концентрации исходных веществ ведет к смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции.

Слайд 8

8 Изменение давления 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 P

Слайд 9

9 Влияние давления на смещение химического равновесия: Увеличение давления в системе ведет к смещению химического равновесия в сторону той реакции, которая идет с уменьшением объема.

Слайд 10

10 Изменение температуры 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 + Q + Q

Слайд 11

11 Влияние температуры на смещение равновесия: Повышение температуры ведет к смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции.

Слайд 12

12 Принцип Ле Шателье: При изменении внешних условий (С, Р, Т) химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это внешнее воздействие.

Слайд 13

13 Анри Луи Ле Шателье Французский физик и химик, (1850-1936) Большинство работ посвящены прикладным проблемам, разработал пирометр, оптический прибор, измеряющий температуру раскаленных тел по цвету, создал металлографический микроскоп, сформулировал принцип динамического равновесия, носящий его имя.

Слайд 14

14 Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо: 1. Концентрацию исходных веществ а) увеличить; б) уменьшить. 2. Давление а) увеличить; б) уменьшить. 3. Температуру… а) увеличить; б) уменьшить. N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + Q