"Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества"
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Мокрова Ирина Михайловна

Данный урок способствует развитию умения учеников применять полученные знания на практике. при приготовление растворов с заданной  массовой долей растворенного вещества .

Скачать:


Предварительный просмотр:

Сценарий урока  

"Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества"

8 класс

Эпиграф к уроку:

“Суха теория мой друг, а древо жизни вечно зеленеет ”.

(И.В. Гете)

Цель урока: научить применять полученные знания на практике.

Задачи:

Образовательные: 

  • Научиться готовить растворы с указанной массовой долей растворённого вещества, соблюдая правила ТБ;
  • Актуализировать  понятия “масса вещества”, “плотность вещества”, “плотность раствора”.

Развивающие: 

  • Развивать творческую активность, умение анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы.

Воспитательные: 

  • Совершенствовать навыки химического экспериментирования, воспитывать аккуратность и бережное отношение к школьному имуществу;
  • .

Оборудование и реактивы: цилиндр с дистиллированной водой и ареометром в ней; весы, разновесы; образцы солей в твердом виде; мензурка; вода в стакане; колба коническая; стеклянная палочка; инструкция – задание; шпатели; ареометры; таблица плотностей растворов солей;

Ход урока

I. Актуализация знаний

Растворы встречаются в нашей жизни повсюду. Вспомните в каких областях они встречаются. Ученики приводят примеры. Изучая химию, мы часто пользуемся растворами веществ. Сегодня вы научитесь готовить растворы с заданной массовой долей растворенного вещества.

Давайте вспомним, что называется раствором.

Учащиеся дают определение, на доске записывается формула:

m раствора = m растворителя + m растворенного вещества

Что называется массовой долей растворенного вещества?

Учащиеся дают определение. На доске записывается формула:

р.в. = m р.в./ m раствора*100%

Выразите из этой формулы массу растворенного вещества. Учащиеся работают у доски.

А как определить массу растворителя? Учащиеся выражают массу растворителя.

В качестве растворителя  часто выступает вода. Как из формулы плотности выразить массу воды?

Попытайтесь самостоятельно составить план практической части нашего занятия.

Учащиеся составляют план последовательных действий. Для реализации этого плана необходимо вспомнить следующее:

1. Правила взвешивания.

2. Как пользоваться мензуркой?

а) Как определить цену деления?
б) Как определить объём жидкости?

3. Вспомните понятие плотности вещества:

а) Дайте определение плотности;
б) Назовите формулу для расчета плотности

4. Назовите единицу измерения плотности в системе “СИ”.

Сегодня мы будем готовить водные растворы, поэтому должны вспомнить плотность воды.

Плотность воды = 1000 кг/м3. Как вы это понимаете?

1 м3 воды имеет массу 1000 кг. Мы будем готовить растворы, масса веществ которых измеряется в граммах.

Как перевести плотность в г /см3?

=1000 кг/м3: 1000 = 1 г/см3

Каким прибором измеряется плотность жидкости?

Демонстрируется ареометр и принцип его действия, основанный на законе Архимеда.

А если нет ареометра? = m/V . Масса вещества взвешивается на весах. Объём измеряется

мерным цилиндром (мензуркой).

III. Инструктаж учителя химии о размещении оборудования,  этапах выполнения работы, вариантах оформления работы.

После приготовления раствора вы измерите его плотность ареометром и сравните результат с табличным.

Плотность водных растворов некоторых солей, кг/м3

Соль

1%

2%

4%

6%

8%

10%

20%

Na2CO3

1008

1019

1039

1060

1081

1102

 

NaCl

1005

1012

1026

1041

1055

1070

1147

Растворы будете готовить, пользуясь, инструкцией – заданием. Она вам выдана и находится у вас на столе. Работать будете в парах.

Инструкция – задание для приготовления растворов.

Вариант 1. Приготовьте 80 граммов 2%-ного раствора карбоната натрия для аптечки школьного химического кабинета.

Вариант 2. Приготовьте 60 граммов 8%-ного раствора хлорида натрия.

IV. Практическая деятельность учащихся.
V. Оформление результатов работы.
VI. Домашнее задание.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Практическая работа по химии 8 классТема. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества (соли).

Практическая работа по химии 8 классТема. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого  вещества (соли)....

«Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества»

Цели: Уметь готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, используя следующие операции: взвешивание, отмеривание определенного объема жидкости, растворение; производить необх...

План урока "Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества"

План урока "Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества"...

«Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества»

разработка урока  по химии «Приго­товление рас­твора с определённой массовой долей растворённого вещества» 8класс,  урок с использованием практического мод...

Технологическая карта урока: «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества» (7 класс)

Данный урок даёт возможность учащимся приобрести опыт познания, имеющий универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятие решений, поиска, анализа и обработки информац...

индивидуальные задания к практической работе "Приготовление раствора с определенной массовай долей растворенного вещества" 8 класс

Практическая работа расчитана на 1 урок. Выполняется индивидуально. Каждый ребенок получает индивидуальную карточку с заданием....

Практическая работа 8 класс по теме: «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества (соли)»

Практическая работа по химии в 8 классе по теме: «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества (соли)». Цель работы: - закрепить на практике умения прои...