Открытый урок "Кислород. Водород. Оксиды"
презентация к уроку по химии по теме

Слайд 1

+ -2 Отдавая электрон,водород проявляет свойства восстановителя. Принимая электрон,водород проявляет свойства окислителя. NaH + - Н 2 O

Слайд 2

H 2

Слайд 3

3 Кислород O 2

Слайд 4

Цель: сравнить физические и химические свойства двух газов, способы их собирания и распознавания; способы получения газов в лаборатории и промышленности; уметь составлять уравнения горения простых и сложных веществ; знать области применения этих газов и распространения их в природе. Обобщение знаний по теме «Кислород. Водород. Оксиды»

Слайд 5

Характеристика химических элементов Распространение в природе Получение кислорода и водорода Физические свойства Химические свойства Применение План

Слайд 6

. Даны формулы : H , O 2 , O , H 2. Что означают данные записи?

Слайд 8

Группа I газа Н 2 Группа II газа О 2 Химический знак Ar ( )= Валентность Самый распространенный элемент … Формула простого вещества М( )= г/моль Характеристика химического элемента

Слайд 9

КОДОВЫЙ ДИКТАНТ 1.Газ легче воздуха. 2.Малорастворимый газ в воде. 3.Этот газ хорошо поддерживает горение. 4.Выделяется в процессе фотосинтеза. 5. Газ без цвета, запаха, вкуса. 6. В реакциях, как правило, окислитель. 7. Используется как восстановитель в металлургии. 8. Самый распространённый элемент космоса. 9. Входит в состав воздуха. 10. Входит в состав оксидов. Физические свойства

Слайд 10

1774 г. – кислород открыт англ. химиком Джозефом Пристли путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде. 2HgO (t) → 2Hg + O 2 ↑ 1771 г. – кислород получил шведский химик Карл Шееле . Кислород (фр. oxygène – рождающий кислоты ) Историческая справка

Слайд 11

1 766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene ( др.-греч . hydro genes - порождающий воду ) 2. Историческая справка

Слайд 12

Выберите уравнения реакций получения : Группа I газа Н 2 Группа II газа О 2 1) KClO 3 → t KCl + … эл.ток 2) … → H 2 + O 2 3) TiH 2 → t Ti + … 4) Zn + HCl → t ZnCl 2 + … катализатор 5) H 2 O 2 → H 2 O + … 6) … → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 7) Na+ …= NaOH + …

Слайд 13

Получение водорода эл.ток 1)2H ₂O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 2) TiH 2 → t Ti + H ₂↑ 3) Zn + 2HCl → t ZnCl 2 + H ₂↑ 4) 2Na+ 2HOH →2 NaOH + H ₂↑

Слайд 14

Получение кислорода 1) 2KClO 3 → t 2KCl + O 2 ↑ эл . ток 2)2H ₂O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ MnO ₂ 3) 2H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 ↑ 4 ) 2KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

Слайд 16

Вытеснением воздуха: Вытеснением воды:

Слайд 17

Химические свойства кислорода Запишите уравнения реакций, о которых говориться в стихотворении: Известно, что горят отлично в нем сера, фосфор, углерод, железо, магний . Энергично сгорает также водород. Ответьте на вопросы: Как называются соединения элементов с кислородом? Дайте определение реакциям горения.

Слайд 18

Химические свойства водорода Восстановление меди С u О + Н 2 → Горение водорода Н 2 + O 2 → Взаимодействие водорода H ₂ + S → H ₂ + CL₂ → H ₂ + Na →

Слайд 19

Горение магния, угля, серы, фосфора , железа и водорода 2Mg + O ₂ → 2 MgO C + O ₂ → CO ₂ S + O ₂ → SO ₂ 4P + 5O ₂ → 2P ₂ O ₅ 3Fe + 2O ₂ → FeO * Fe ₂O ₃ 2H 2 + O 2 → 2H ₂O Как называются соединения элементов с кислородом? Дайте определение реакциям горения.

Слайд 20

Химические свойства водорода Восстановление меди С u О + Н 2 → С u + Н 2 O Горение водорода 2H 2 + O 2 → 2 Н 2 O Гремучий газ Взаимодействие водорода H ₂ + S → Н 2 S H ₂ + CL₂ → 2 H CL H ₂ + 2Na → 2NaH

Слайд 21

Применение водорода Водород как топливо будущего При сгорании водорода выделяется большое количество теплоты, при этом не образуется вредных экологически опасных веществ. Основным продуктом сгорания является вода. Кроме того, запасы водорода неисчерпаемы. Широкое внедрение водорода в энергетику- вопрос недалекого будущего.Главное- найти неэнергоемкий способ его получения из воды. Водородные мопеды уже есть. Скоро появятся водородные мотоциклы .

Слайд 22

Водород используется в производстве перекиси водорода и химических реагентов в водородной сварке в гидрировании растительных масел

Слайд 25

Итог урока Выберите Мне было интересно Доволен оценкой Здорово Оценка урока - отлично Важная тема Оценка урока - хорошо Ничего особенного Ничего не понятно Есть вопросы Свой вариант Было скучно Довольна оценкой Узнал(а) много нового Я молодец! Легкая тема Урок понравился С удовольствием работал в виртуальной лаборатории

Слайд 26

Кислород – это … Водород – это … Оксиды – это … Домашнее задание: Подготовиться к контрольной работе Билеты на выход