Тема: Гидроксиды
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Гидроксиды. Основания.

Гидроксиды – это сложные вещества, в состав которых входит группа –OH.

Гидроксиды

ОСНОВАНИЯ

Основания – это сложные вещества, в молекуле которых атомы металла связаны с одной или несколькими гидроксидными группами –OH      (Ме ОН).

Щелочи – это растворимые в воде основания. Некоторые растворимые в воде основания называют едкими щелочами: NaOH – едкий натр, KOH – едкий кали.

Все основания – твёрдые вещества (кроме гидроксида аммония NH4OH), имеющие разные цвета: Cu(OH)2 – голубой, Fe(OH)2 – бледно-зелёный, Ca(OH)2 – белый, Co(OH)2 – розовый.

Графические формулы.

Показывают порядок связей и их количество (по валентности). В гидроксидах атомы кислорода связаны только с атомами других элементов и не связаны между собой.

Получение оснований

1. Растворимых оснований:

1. Взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой

2Na + 2HOH → 2NaOH + H2↑

Ca + 2HOH → Ca(OH)2 + H2↑

2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой

Na2O + H2O → 2NaOH            (Na2O·H2O)

BaO + H2O → Ba(OH)2                 (BaO·H2O)

2. Нерастворимых оснований:

1. Взаимодействием щелочей с растворимыми солями металлов

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2KOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2KCl

Химические свойства

Общие свойства оснований объясняются наличием в их растворах анионов OH-, которые образуются в результате электролитической диссоциации молекул оснований:

Me(OH)y ↔ Mey+ + yOH-

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды

NaOH + HCl → NaCl + HOH

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2HOH

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

4. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей при образовании нерастворимого основания или нерастворимой соли

2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2↓ + H2O

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

5. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду

                 to

Cu(OH)2 → CuO + H2O

6. Растворы щелочей взаимодействуют металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды:

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑

                     цинкат натрия

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2↑

                              тетрагидроксоалюминат калия

7. Растворы щелочей взаимодействуют амфотерными оксидами:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

                     цинкат натрия

Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O

                       алюминат калия

8. Щелочи взаимодействуют амфотерными гидроксидами:

1. в расплаве

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O

                    алюминат калия

2. в растворе

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]

9. Щелочи взаимодействуют с неметаллами:

2NaOH + Cl20 → NaCl-1 + NaCl+1O + H2O