Лекция №11 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Основания. Щёлочи. Амфотерные гидроксиды"
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.


1)

Взаимодействие с кислотами
– реакция нейтрализации

NaOH

+
HNO
2
=
NaNO
2
+
H
2
O
2)

С кислотными оксидами.
В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли
SiO
2
(
тв
.)+ 2NaOH
→
t Na
2
SiO
3
+ +H
2
O
2NaOH
(
избыток
) + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
NaOH
+ CO
2
(
избыток
) = Na
Н
CO
3

Амфотерные гидроксиды

– это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).
+2:
Be(OH)
2
, Zn(OH)
2
,
Sn
(OH)
2
,
Pb
(OH)
2
+3:
Al
(
OH
)
3
,
Cr
(
OH
)
3
,
[
Fe
(
OH
)
3
–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!]
Автор:
Калитина Тамара Михайловна
Место работы:


МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
Должность:
учитель
химии
Дополнительные сведения:
сайт

http://kalitina.okis.ru/

Мини-сайт
http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna

План
Основания. Щелочи.
Получение оснований.
Свойства оснований растворимых и нерастворимых.
Амфотерные гидроксиды. Получение. Свойства.

Получение оснований:
3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.
2KCl + 2H
2
O
=

Cl
2
+ H
2
+ 2KOH
4) Обменные реакции в растворе.
Ba
(OH)
2
+ Na
2
SO
4
=
BaSO
4

↓
+ 2NaOH
Исходные вещества должны быть
растворимы!В
продуктах должен быть осадок!
5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.
С
uCl
2
+ 2
KOH
=
С
u
(
OH
)
2

+ 2
KCl
Получение
нерастворимых
гидроксидов.
Способ получения
Примеры реакций
Примечания

2. Свойства нерастворимых оснований.

1)

Взаимодействие
с
сильными
кислотами
– реакция нейтрализации.
Fe(OH)
2
+2HCl =FeCl
2
+
2H
2
O
2
)

Реакция с кислотными оксидами
(только очень сильных кислот –
SO
3
,
N
2
O
5
,
Cl
2
O
7
)

Cu(OH)
2
+ N
2
O
5

→
t
Cu(NO
3
)
2
3)
Разложение
при нагревании.

С
u(OH)
2

→
t
CuO
+ H
2
O
AgOH
распадается сразу в момент получения.
4)
Окисление
низших неустойчивых оснований кислородом.
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
2Mn(OH)
2
+ O
2
= 2MnO
2
+ 2H
2
O
Источники
http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5

Основания.
Щелочи.
Амфотерные гидроксиды.
Лекция №11
Подготовка к ЕГЭ
Свойства амфотерных гидроксидов
Свойства
Примеры реакций
3) Реагируют с
расплавами
щелочей – образуя соли.
Al(OH)
3
+ KOH
→
t KAlO
2
+ 2H
2
O

(
или
K
3
AlO
3
)
Zn(OH)
2
+2KOH
→
t K
2
ZnO
2
+ 2H
2
O


4) При сплавлении реагируют
с карбонатами щелочных металлов.
2
Al
(
OH
)
3
+
Na
2
CO
3
= 2
NaAlO
2
(или
Na
3
AlO
3
) +
CO
2

+ 3Н
2
О (при нагревании)
Zn
(
OH
)
2
+
Na
2
CO
3
=
Na
2
ZnO
2
+
CO
2

+ Н
2
О (при нагревании)
5) Разлагаются при нагревании
2Al(OH)
3
→
t
Al
2
O
3
+ 3H
2
O


Получение оснований:
Способ получения
Примеры реакций
Примечания
1) Реакция активных металлов с водой
(только если образуется растворимый гидроксид!)
2Na + 2H
2
O =
2NaOH
+ H
2
С водой реагируют металлы
IA
подгруппы,
Са
,
Sr
,
Ba
2) Взаимодействие основных оксидов с водой
(только если образуется растворимый гидроксид!)
ВаО
+ Н
2
О =
Ва
(ОН)
2
С водой реагируют оксиды металлов
IA
подгруппы,
Са
,
Sr
,
Ba
.
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
6) Реакция с
амфотерными
металлами
2NaOH + Zn +2H
2
O = Na
2
[Zn(OH)
4
] + H
2
(кроме
Fe
и
Cr
)
7) Взаимодействие с неметаллами
(кроме
N
2
,
C
,
O
2
, инертных газов)
:
2F
2
+ 4NaOH = O
2
+ 4NaF + 2H
2
O
Si + 2KOH + H
2
O = K
2
SiO
3
+ 2H
2
3S + 6NaOH = 2Na
2
S + Na
2
SO
3
+ 3H
2
O–
реакция
диспропорционирования
(S,P,Cl
2
,Br
2
,I
2
).
8) Щелочи (кроме
LiOH
) при нагревании
не разлагаются.

2LiOH –(t)

Li
2
O + H
2
O
Щелочи
Щелочи – растворимые основания
, в водном растворе создают
щелочную среду
за

счёт
иона ОН
-
, который образуется при их

ДИССОЦИАЦИИ:
KOH

K
+
+
OH
-
Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!

Свойства амфотерных гидроксидов

Свойства
Примеры реакций
Примечания
1) Реагируют с кислотами, образуются соли.
Zn(OH)
2
+ 2HCl =
ZnCl
2

+ 2H
2
O
Al(OH)
3
+3HNO
3
=
Al(NO
3
)
3
+ 3H
2
O
Только с сильными кислотами
2)
Взаимо-действуют
с
растворами
щелочей.
2NaOH+Zn(OH)
2
=
Na
2
[Zn(OH)
4
]
Тетрагидроксоцинкат
натрия.
3KOH+ Cr(OH)
3
= K
3
[Cr(OH)
6
]
Гексагидроксохромат

(III)
калия
в растворе образуются
гидроксокомплексы
, кроме железа!

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.

4)
Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.
Na
OH
+
Na
H
CO
3
=
H
2
O
+
Na
2
CO
3
КОН + КН
2
РО
4
= К
2
НРО
4
5) Реакция с
амфотерными
оксидами и
гидроксидами
.
2
NaOH
+
Cr
2
O
3

→

t
2
NaCrO
2
+
H
2
O
(сплавление)
Раствор:
2
KOH
+
ZnO
+
H
2
O
=
K
2
[
Zn
(
OH
)
4
]
2NaOH +
Zn
(OH)
2
=Na
2
[
Zn
(OH)
4
]

3KOH + Cr(OH)
3
= K
3
[Cr(OH)
6
]
Основания
Основания
– сложные вещества, содержащие в своем составе
гидроксид-ионы
или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
3)Реакция с растворами средних солей.
2NaOH + FeSO
4
= Fe(OH)
2
↓
+ Na
2
SO
4
2KOH + (NH
4
)
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2NH
3

+ 2H
2
O
Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок.
3*)
Соль
амфотерного
металла со щелочью
.
AlCl
3
+ 3
KOH
(недостаток) =
Al
(
OH
)
3
↓
+ 3
KCl
AlCl
3
+ 4
KOH
(избыток) = 3
KCl
+
K
[
Al
(
OH
)
4
]
В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или
гидроксокомплекс
.

Получение амфотерных гидроксидов

1) Реакции растворов солей со щелочью
в недостатке
:

ZnCl
2
+
NaOH
(недостаток)
=
Zn
(
OH
)
2
↓
+ 2
NaCl
2) Реакции
взаимного гидролиза
солей
Al
+3
,
Cr
+3
,
Fe
+3
и солей летучих кислот:
2AlCl
3
+3Na
2
CO
3
+ 3H
2
O = 2Al(OH)
3
↓
+3CO
2
+ 6NaCl

(
SO
3
2-
,S
2-
)
3) Выделение из
гидроксокомплекса
под действием слабых кислот или их оксидов:

K
3
[Cr(OH)
6
] + 3CO
2


Cr(OH)
3
+ 3KHCO
3

(Al
3+
) (H
2
S, SO
2
)