Главные вкладки

    Лекция №11 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Основания. Щёлочи. Амфотерные гидроксиды"
    презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

    Калитина Тамара Михайловна

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Основания, классификация оснований.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Package icon osnovania_lekzia11_ege.zip91.78 КБ

    Подписи к слайдам:



    СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

    1. Свойства щелочей – растворимых оснований.


    1)

    Взаимодействие с кислотами
    – реакция нейтрализации

    NaOH

    +
    HNO
    2
    =
    NaNO
    2
    +
    H
    2
    O
    2)

    С кислотными оксидами.
    В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли
    SiO
    2
    (
    тв
    .)+ 2NaOH

    t Na
    2
    SiO
    3
    + +H
    2
    O
    2NaOH
    (
    избыток
    ) + CO
    2
    = Na
    2
    CO
    3
    + H
    2
    O
    NaOH
    + CO
    2
    (
    избыток
    ) = Na
    Н
    CO
    3

    Амфотерные гидроксиды

    – это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).
    +2:
    Be(OH)
    2
    , Zn(OH)
    2
    ,
    Sn
    (OH)
    2
    ,
    Pb
    (OH)
    2
    +3:
    Al
    (
    OH
    )
    3
    ,
    Cr
    (
    OH
    )
    3
    ,
    [
    Fe
    (
    OH
    )
    3
    –слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!]
    Автор:
    Калитина Тамара Михайловна
    Место работы:


    МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
    Должность:
    учитель
    химии
    Дополнительные сведения:
    сайт

    http://kalitina.okis.ru/

    Мини-сайт
    http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna

    План
    Основания. Щелочи.
    Получение оснований.
    Свойства оснований растворимых и нерастворимых.
    Амфотерные гидроксиды. Получение. Свойства.

    Получение оснований:
    3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.
    2KCl + 2H
    2
    O
    =

    Cl
    2
    + H
    2
    + 2KOH
    4) Обменные реакции в растворе.
    Ba
    (OH)
    2
    + Na
    2
    SO
    4
    =
    BaSO
    4


    + 2NaOH
    Исходные вещества должны быть
    растворимы!В
    продуктах должен быть осадок!
    5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.
    С
    uCl
    2
    + 2
    KOH
    =
    С
    u
    (
    OH
    )
    2

    + 2
    KCl
    Получение
    нерастворимых
    гидроксидов.
    Способ получения
    Примеры реакций
    Примечания

    2. Свойства нерастворимых оснований.

    1)

    Взаимодействие
    с
    сильными
    кислотами
    – реакция нейтрализации.
    Fe(OH)
    2
    +2HCl =FeCl
    2
    +
    2H
    2
    O
    2
    )

    Реакция с кислотными оксидами
    (только очень сильных кислот –
    SO
    3
    ,
    N
    2
    O
    5
    ,
    Cl
    2
    O
    7
    )

    Cu(OH)
    2
    + N
    2
    O
    5


    t
    Cu(NO
    3
    )
    2
    3)
    Разложение
    при нагревании.

    С
    u(OH)
    2


    t
    CuO
    + H
    2
    O
    AgOH
    распадается сразу в момент получения.
    4)
    Окисление
    низших неустойчивых оснований кислородом.
    4Fe(OH)
    2
    + O
    2
    + 2H
    2
    O = 4Fe(OH)
    3
    2Mn(OH)
    2
    + O
    2
    = 2MnO
    2
    + 2H
    2
    O
    Источники
    http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5

    Основания.
    Щелочи.
    Амфотерные гидроксиды.
    Лекция №11
    Подготовка к ЕГЭ
    Свойства амфотерных гидроксидов
    Свойства
    Примеры реакций
    3) Реагируют с
    расплавами
    щелочей – образуя соли.
    Al(OH)
    3
    + KOH

    t KAlO
    2
    + 2H
    2
    O

    (
    или
    K
    3
    AlO
    3
    )
    Zn(OH)
    2
    +2KOH

    t K
    2
    ZnO
    2
    + 2H
    2
    O


    4) При сплавлении реагируют
    с карбонатами щелочных металлов.
    2
    Al
    (
    OH
    )
    3
    +
    Na
    2
    CO
    3
    = 2
    NaAlO
    2
    (или
    Na
    3
    AlO
    3
    ) +
    CO
    2

    + 3Н
    2
    О (при нагревании)
    Zn
    (
    OH
    )
    2
    +
    Na
    2
    CO
    3
    =
    Na
    2
    ZnO
    2
    +
    CO
    2

    + Н
    2
    О (при нагревании)
    5) Разлагаются при нагревании
    2Al(OH)
    3

    t
    Al
    2
    O
    3
    + 3H
    2
    O


    Получение оснований:
    Способ получения
    Примеры реакций
    Примечания
    1) Реакция активных металлов с водой
    (только если образуется растворимый гидроксид!)
    2Na + 2H
    2
    O =
    2NaOH
    + H
    2
    С водой реагируют металлы
    IA
    подгруппы,
    Са
    ,
    Sr
    ,
    Ba
    2) Взаимодействие основных оксидов с водой
    (только если образуется растворимый гидроксид!)
    ВаО
    + Н
    2
    О =
    Ва
    (ОН)
    2
    С водой реагируют оксиды металлов
    IA
    подгруппы,
    Са
    ,
    Sr
    ,
    Ba
    .
    СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

    1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
    6) Реакция с
    амфотерными
    металлами
    2NaOH + Zn +2H
    2
    O = Na
    2
    [Zn(OH)
    4
    ] + H
    2
    (кроме
    Fe
    и
    Cr
    )
    7) Взаимодействие с неметаллами
    (кроме
    N
    2
    ,
    C
    ,
    O
    2
    , инертных газов)
    :
    2F
    2
    + 4NaOH = O
    2
    + 4NaF + 2H
    2
    O
    Si + 2KOH + H
    2
    O = K
    2
    SiO
    3
    + 2H
    2
    3S + 6NaOH = 2Na
    2
    S + Na
    2
    SO
    3
    + 3H
    2
    O–
    реакция
    диспропорционирования
    (S,P,Cl
    2
    ,Br
    2
    ,I
    2
    ).
    8) Щелочи (кроме
    LiOH
    ) при нагревании
    не разлагаются.

    2LiOH –(t)

    Li
    2
    O + H
    2
    O
    Щелочи
    Щелочи – растворимые основания
    , в водном растворе создают
    щелочную среду
    за

    счёт
    иона ОН
    -
    , который образуется при их

    ДИССОЦИАЦИИ:
    KOH

    K
    +
    +
    OH
    -
    Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!

    Свойства амфотерных гидроксидов

    Свойства
    Примеры реакций
    Примечания
    1) Реагируют с кислотами, образуются соли.
    Zn(OH)
    2
    + 2HCl =
    ZnCl
    2

    + 2H
    2
    O
    Al(OH)
    3
    +3HNO
    3
    =
    Al(NO
    3
    )
    3
    + 3H
    2
    O
    Только с сильными кислотами
    2)
    Взаимо-действуют
    с
    растворами
    щелочей.
    2NaOH+Zn(OH)
    2
    =
    Na
    2
    [Zn(OH)
    4
    ]
    Тетрагидроксоцинкат
    натрия.
    3KOH+ Cr(OH)
    3
    = K
    3
    [Cr(OH)
    6
    ]
    Гексагидроксохромат

    (III)
    калия
    в растворе образуются
    гидроксокомплексы
    , кроме железа!

    СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
    1. Свойства щелочей – растворимых оснований.

    4)
    Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.
    Na
    OH
    +
    Na
    H
    CO
    3
    =
    H
    2
    O
    +
    Na
    2
    CO
    3
    КОН + КН
    2
    РО
    4
    = К
    2
    НРО
    4
    5) Реакция с
    амфотерными
    оксидами и
    гидроксидами
    .
    2
    NaOH
    +
    Cr
    2
    O
    3



    t
    2
    NaCrO
    2
    +
    H
    2
    O
    (сплавление)
    Раствор:
    2
    KOH
    +
    ZnO
    +
    H
    2
    O
    =
    K
    2
    [
    Zn
    (
    OH
    )
    4
    ]
    2NaOH +
    Zn
    (OH)
    2
    =Na
    2
    [
    Zn
    (OH)
    4
    ]

    3KOH + Cr(OH)
    3
    = K
    3
    [Cr(OH)
    6
    ]
    Основания
    Основания
    – сложные вещества, содержащие в своем составе
    гидроксид-ионы
    или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.
    СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

    1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
    3)Реакция с растворами средних солей.
    2NaOH + FeSO
    4
    = Fe(OH)
    2

    + Na
    2
    SO
    4
    2KOH + (NH
    4
    )
    2
    SO
    4
    = K
    2
    SO
    4
    + 2NH
    3

    + 2H
    2
    O
    Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок.
    3*)
    Соль
    амфотерного
    металла со щелочью
    .
    AlCl
    3
    + 3
    KOH
    (недостаток) =
    Al
    (
    OH
    )
    3

    + 3
    KCl
    AlCl
    3
    + 4
    KOH
    (избыток) = 3
    KCl
    +
    K
    [
    Al
    (
    OH
    )
    4
    ]
    В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или
    гидроксокомплекс
    .

    Получение амфотерных гидроксидов

    1) Реакции растворов солей со щелочью
    в недостатке
    :

    ZnCl
    2
    +
    NaOH
    (недостаток)
    =
    Zn
    (
    OH
    )
    2

    + 2
    NaCl
    2) Реакции
    взаимного гидролиза
    солей
    Al
    +3
    ,
    Cr
    +3
    ,
    Fe
    +3
    и солей летучих кислот:
    2AlCl
    3
    +3Na
    2
    CO
    3
    + 3H
    2
    O = 2Al(OH)
    3

    +3CO
    2
    + 6NaCl

    (
    SO
    3
    2-
    ,S
    2-
    )
    3) Выделение из
    гидроксокомплекса
    под действием слабых кислот или их оксидов:

    K
    3
    [Cr(OH)
    6
    ] + 3CO
    2


    Cr(OH)
    3
    + 3KHCO
    3

    (Al
    3+
    ) (H
    2
    S, SO
    2
    )

    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Практическая работа "Получение амфотерного гидроксида и опыты с ним"

    Цель: получить амфотерный гидроксид и изучить его свойства.Задачи:-         Образовательные: содействовать в ходе урока обобщению и углублению знаний, закрепить умения п...

    Лекция №10 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме " Оксиды, получение и свойства"

    Материал для подготовке к ЕГЭ  для 11 (профильного) класса. Классификация, свойства и получение оксидов....

    Лекция №12 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме" Кислоты, их получение, свойства"

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Классификация кислот, их получения и свойства....

    Лекция №13 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Получение солей"

    Лекция для подготовке к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Получение солей....

    Лекция №14 для подготовки к ЕГЭ, 11 (профильный) класс по теме "Свойства солей"

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Свойства солей....

    Презентация "Амфотерные гидроксиды"

    Данную презентацию можно использовать при проведении урока химии по теме "Амфотерные оксиды и гидроксиды" в 9 классе....

    Амфотерные гидроксиды

    Урок изучения амфотерных гидроксидов с элементами практической работы....