Главные вкладки

    Лекция №10 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме " Оксиды, получение и свойства"
    презентация к уроку (химия, 11 класс) на тему

    Калитина Тамара Михайловна

    Материал для подготовке к ЕГЭ  для 11 (профильного) класса. Классификация, свойства и получение оксидов.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Package icon oksidi_lekzia10ege.zip83.74 КБ

    Подписи к слайдам:


    Свойства
    кислотных
    оксидов

    Свойства
    Примеры реакций
    Примечания
    1)
    Реакция
    с основа
    -
    ниями
    CO
    2
    +
    Ca
    (
    OH
    )
    2
    =
    CaCO
    3
    +
    H
    2
    O
    SiO
    2
    + 2
    KOH
    =
    K
    2
    SiO
    3
    +
    H
    2
    O
    (при нагревании),
    SO
    3
    + 2NaOH = Na
    2
    SO
    4
    + H
    2
    O,
    N
    2
    O
    5
    + 2KOH = 2KNO
    3
    + H
    2
    O.
    Реакция возможна со щелочами. Наиболее активные кислотные оксиды (
    SO
    3
    ,
    CrO
    3
    ,
    N
    2
    O
    5
    ,
    Cl
    2
    O
    7
    ) могут реагировать и с нерастворимыми (слабыми) основаниями.
    2)
    Реакция
    с
    амфотер-ными
    и основными оксидами
    CO
    2
    +
    CaO
    = CaCO
    3
    P
    2
    O
    5
    + 6FeO = 2Fe
    3
    (PO
    4
    )
    2

    (при нагревании)
    N
    2
    O
    5
    +
    ZnO
    = Zn(NO
    3
    )
    2
    Один из реагирующих оксидов (основный или кислотный) должен соответствовать
    сильному
    гидроксиду
    .
    3) Реакция
    с водой.
    Образуют
    -
    ся
    КИСЛОТЫ.
    N
    2
    O
    3
    +
    H
    2
    O
    = 2
    HNO
    2

    SO
    2
    +
    H
    2
    O
    =
    H
    2
    SO
    3

    N
    2
    O
    5
    +
    H
    2
    O
    = 2
    HNO
    3
    SO
    3
    +
    H
    2
    O
    =
    H
    2
    SO
    4
    Оксид реагирует с водой, если в результате образуется
    растворимый

    гидроксид
    . Не реагирует с водой
    SiO
    2
    .
    4) Реакции
    с солями летучих кислот.
    SiO
    2
    +
    K
    2
    CO
    3
    =
    K
    2
    SiO
    3
    +
    CO
    2

    (при нагревании)
    Твёрдые, нелетучие оксиды (
    SiO
    2
    ,
    P
    2
    O
    5
    ) вытесняют из солей летучие.
    5) Окисле
    -
    ние
    .
    2
    SO
    2
    + O
    2



    2
    SO
    3
    Низшие оксиды окисляются до высших.
    Автор:
    Калитина Тамара Михайловна
    Место работы
    :


    МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
    Должность:
    учитель химии, биологии, экологии.
    Дополнительные сведения:
    сайт

    http://kalitina.okis.ru/

    Мини-сайт
    http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna

    План
    Получение
    оксидов.
    Получение оксидов.
    Свойства оксидов.
    Кислотные оксиды

    Кислотные оксиды

    оксиды
    , которым соответствуют кислоты.
    Кислотные оксиды при комнатной температуре бывают:
    *газы
    (например: СО
    2
    ,
    SO
    2
    ,
    NO
    ,
    SeO
    2
    )
    *
    жидкости
    (например,
    SO
    3
    ,
    Mn
    2
    O
    7
    )
    *
    твердые
    вещества
    (
    например
    : B
    2
    O
    3
    , SiO
    2
    , N
    2
    O
    5
    , P
    2
    O
    3
    , P
    2
    O
    5
    , I
    2
    O
    5
    , CrO
    3
    ).
    Источники
    http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5
    Оксиды, получение и свойства
    Лекция №10
    Подготовка к ЕГЭ
    Свойства основных оксидов
    Свойства
    Примеры реакций
    Ограничения и примечания
    1) Реакция с
    растворами кислот
    Li
    2
    O + 2HCl= 2LiCl+ H
    2
    O
    NiO
    + H
    2
    SO
    4
    = NiSO
    4
    + H
    2
    O
    Кислота должна существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная)
    2) Реакция
    с водой

    Li
    2
    O + H
    2
    O = 2LiOH
    BaO
    + H
    2
    O =
    Ba
    (OH)
    2
    (только 8 оксидов:
    IA
    группа,
    СаО
    ,
    SrO
    ,
    ВаО
    )
    Оксид реагирует с водой,
    только если в результате образуется растворимый
    гидроксид (щелочь).
    3) Реакция
    с кислотными и
    амфотерными
    оксидами
    BaO + CO
    2
    = BaCO
    3
    ,
    FeO + SO
    3
    = FeSO
    4
    ,
    CuO + N
    2
    O
    5
    = Cu(NO
    3
    )
    2
    СаО
    + SO
    2
    = CaSO
    3
    Один из реагирующих оксидов
    (основный или кислотный) должен соответствовать сильному
    гидроксиду
    .

    4) Восстановление оксида
    до металла или до низшего оксида
    :
    MnO
    +
    C
    =
    Mn
    +
    CO
    (при нагревании),
    FeO
    +
    H
    2
    =
    Fe
    +
    H
    2
    O

    (при нагревании).
    Fe
    2
    O
    3
    + CO = FeO + CO
    2
    В качестве восстановителей
    используют: СО, С, водород, алюминий, магний.
    С водородом реагируют оксиды неактивных металлов.
    5) Окисление кислородом.
    4
    FeO
    +
    O
    2
    = 2
    Fe
    2
    O
    3
    Если металл имеет несколько оксидов с разными степенями окисления.

    СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

    C
    войства
    Примеры реакций
    Примечания
    1) Реагируют с кислотами, так же, как
    основные
    оксиды – образуются соли.
    ZnO
    + 2HCl = ZnCl
    2
    + H
    2
    O
    Al
    2
    O
    3
    + 6HNO
    3
    = 2Al(NO
    3
    )
    3
    +3H
    2
    O
    Только с сильными кислотами
    2)
    Взаимодействуют с
    растворами
    щелочей
    – образуются растворы гидроксокомплексов.
    Al
    2
    O
    3
    + 2KOH +3H
    2
    O = 2K[Al(OH)
    4
    ]
    или
    K
    3
    [Al(OH)
    6
    ]
    ZnO
    +2NaOH +H
    2
    O=Na
    2
    [Zn(OH)
    4
    ]
    3)
    Реагируют с
    расплавами
    щелочей
    – образуя соли, при этом проявляют свойства
    кислотных
    оксидов.
    Al
    2
    O
    3
    + 2
    KOH


    t
    2
    KAlO
    2
    +
    H
    2
    O


    (или
    K
    3
    AlO
    3
    )
    ZnO
    + 2KOH

    t K
    2
    ZnO
    2
    + H
    2
    O


    4) При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов, как со щелочами.
    Al
    2
    O
    3
    + Na
    2
    CO
    3


    t 2NaAlO
    2
    +CO
    2

    (
    или
    Na
    3
    AlO
    3
    )
    ZnO + Na
    2
    CO
    3


    t Na
    2
    ZnO
    2
    + CO
    2


    СВОЙСТВА ОКСИДОВ

    Основные оксиды

    оксиды
    , которым соответствуют основания. Это оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2,
    кроме
    амфотерных
    (
    ZnO
    ,
    BeO
    ,
    SnO
    ,
    PbO
    )

    Вещества
    , образуемые катионами
    амфотерных
    металлов в щелочной среде:

    Степень окисления
    В растворе
    В расплаве
    +2
    (
    Zn
    ,
    Be
    ,
    Sn
    )
    Na
    2
    [
    Zn
    (
    OH
    )
    4
    ]
    тетрагидроксоцинкат
    натрия
    Na
    2
    ZnO
    2
    цинкат натрия
    +3
    (
    Al
    ,
    Cr
    ,
    Fe
    *
    )
    Na
    [
    Al
    (
    OH
    )
    4
    ]
    тетрагидроксоалюминат
    натрия
    Na
    3
    [
    Al
    (
    OH
    )
    6
    ]
    гексагидроксоалюминат
    натрия
    NaAlO
    2

    метаалюминат
    натрия и
    Na
    3
    AlO
    3
    ортоалюминат
    натрия
    *) железо не образует устойчивых
    гидроксокомплексов
    ,
    амфотерно
    только в расплаве, образуя
    NaFeO
    2

    Получение
    оксидов:
    Способы получения.
    Примеры.
    Ограничения и примечания
    1. Окисление простых веществ:
    а) металлов: 2
    Ca
    +
    O
    2


    2
    CaO
    б) неметаллов:
    4P + 3O
    2
    (
    нед
    )

    2P
    2
    O
    3
    4P + 5O
    2
    (
    изб
    )

    2P
    2
    O
    5

    (
    Из
    S – SO
    2
    ,
    из
    Fe – Fe
    2
    O
    3

    и
    Fe
    3
    O
    4
    ,
    из
    N
    2
    – NO)
    С кислородом не реагируют галогены, инертные газы,
    Au
    ,
    Pt
    . Азот реагирует в жестких условиях (2000°C).
    2. Окисление сложных веществ:
    а) водородных соединений:

    2
    S
    + 3
    O
    2



    2
    H
    2
    O
    + 2
    SO
    2
    б) сульфидов, карбидов, фосфидов (бинарных соединений):
    2
    ZnS +
    3
    O
    2


    2
    ZnO +
    2
    SO
    2
    Каждый элемент сложного вещества окисляется в соответствии со своими свойствами.
    3. Разложение гидроксидов и солей:
    а) гидроксидов (оснований и кислот):2
    Al
    (
    OH
    )
    3


    t

    Al
    2
    O
    3
    + 3
    H
    2
    O

    H
    2
    SiO
    3



    t

    SiO
    2
    +
    H
    2
    O
    б) карбонатов: СаСО
    3


    t

    CaO
    +
    CO
    2
    Гидроксиды и карбонаты щелочных металлов (
    Na
    ,
    K
    ,
    Rb
    ,
    Cs
    ) не разлагаются.
    4. Окисление кислородом или озоном
    а) кислородом:
    2СО + О
    2


    2СО
    2
    б) озоном:
    NO + O
    3


    NO
    2
    + O
    2
    Возможна, если элемент имеет несколько оксидов (сера, фосфор, углерод, азот, железо).
    Амфотерные оксиды
    Амфотерные оксиды

    оксиды
    , способные реагировать и с кислотами, и со щелочами. По химическим свойствам
    амфотерные
    оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей
    способностью реагировать с щелочами
    , как с твердыми (при сплавлении), так и с растворами,
    а также с основными оксидами.

    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Конспект урока химии в 9 классе по теме "Водород.Получение и свойства""

    Конспект урока химии в 9 классе по теме" Водород.Получение.Нахождение в природе. Свойства" с использованием ЦОР...

    Лекция №11 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Основания. Щёлочи. Амфотерные гидроксиды"

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Основания, классификация оснований....

    Лекция №12 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме" Кислоты, их получение, свойства"

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Классификация кислот, их получения и свойства....

    Лекция №13 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Получение солей"

    Лекция для подготовке к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Получение солей....

    Лекция №14 для подготовки к ЕГЭ, 11 (профильный) класс по теме "Свойства солей"

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Свойства солей....

    Урок химии в 8 классе по теме: Оксиды, классификация, химические свойства.

    урок химии в 8 классе по теме: Оксиды, классификация, химические свойства....

    Поурочная разработка урока 8 класс по теме "Оксиды. Номенклатура. Классификация. Физические свойства."

    Тема урока: Оксиды.Номенклатура. Классификация. Физические свойства. Цели: образовательные: – формирование представлений об оксидах;              ...