Главные вкладки

    Лекция №12 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме" Кислоты, их получение, свойства"
    презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

    Калитина Тамара Михайловна

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Классификация кислот, их получения и свойства.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Package icon kisloti_lekzia12_ege.zip89.59 КБ

    Подписи к слайдам:

    Свойства кислот
    Свойство
    Примеры
    Примечания
    3. Взаимодействие с
    основания
    ми
    и
    амфотер
    -
    ными

    гидрокси
    -
    дами
    .
    H
    2
    SO
    4
    + Ca(OH)
    2
    = CaSO
    4
    + 2H
    2
    O
    HCl

    + Al(OH)
    3
    = AlCl
    3
    + H
    2
    O
    H
    2
    SiO
    3

    + 2NaOH = Na
    2
    SiO
    3
    +
    2
    H
    2
    O
    H
    2
    SO
    4

    + KOH(
    изб
    ) = K
    2
    SO
    4
    + H
    2
    O
    H
    2
    SO
    4
    (
    изб
    ) + KOH = KHSO
    4
    + H
    2
    O
    Слабые кислоты реагирует только со щелочами. Возможно
    образова
    ние

    кислых солей.
    Свойства кислот
    Свойство
    Примеры
    Примечания
    8.
    Разложение при нагревании
    .
    1) H
    2
    SiO
    3


    t SiO
    2
    + H
    2
    O
    2HNO
    2

    = NO + NO
    2
    + H
    2
    O

    4HNO
    3


    t 2H
    2
    O + 4NO
    2

    +

    O
    2
    2
    ) 2HI

    t H
    2
    + I
    2
    Угольная, сернистая и азотистая кислоты разлагаются при комнатной
    температу
    ре.
    План
    Общая характеристика кислот.
    Свойства кислот.
    Способы получения кислот.
    Свойства кислот
    Свойство
    Примеры
    Примечания
    2. Действие на
    индикаторы
    Так как растворы кислот имеют
    кислую среду
    , они меняют окраску индикаторов.
    Причина
    – наличие в растворе ионов Н
    +
    (
    H
    3
    O
    +
    )
    .
    Лакмус
    и метилоранж приобретают
    КРАСНУЮ
    окраску.
    Свойства кислот
    Свойство
    Примеры
    Примечания
    7.
    Особые свойства

    HNO
    3
    и
    H
    2
    SO
    4
    - реакция с металлами
    Cu+4HNO
    3 (
    конц
    .)
    =Cu(NO
    3
    )
    2
    +
    2NO
    2
    +2H
    2
    O
    3Cu+8HNO
    3(
    разб
    .)
    =3Cu(NO
    3
    )
    2
    +
    2NO
    +4H
    2
    O
    8K+5H
    2
    SO
    4
    (
    конц
    .)
    = 4K
    2
    SO
    4
    +H
    2
    S+4H
    2
    O
    3Zn
    + 4H
    2
    SO
    4 (
    конц
    .)
    = 3ZnSO
    4
    +S+4H
    2
    O
    Пассивация
    Al
    ,
    Cr
    ,
    Fe
    – не реагируют с холодной
    концентри
    рованной

    HNO
    3
    и
    H
    2
    SO
    4
    Автор:
    Калитина Тамара Михайловна
    Место работы
    :


    МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
    Должность:
    учитель химии, биологии, экологии.
    Дополнительные сведения:
    сайт

    http://kalitina.okis.ru/

    Мини-сайт
    http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna


    Кислоты
    , их получение, свойства.

     
    Лекция №12
    Подготовка к ЕГЭ
    H
    2
    SO
    3
     

    HCl
    H
    2
    SO
    4
    Источники
    http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5
    Свойства кислот
    Свойство
    Примеры
    Примечания
    1.Электро
    литическая

    диссоциа
    ция

    в водных растворах.

    HCl


    H
    +
    +
    Cl


    (
    точнее, не Н
    +
    , а Н
    3
    О
    +
    -
    ион
    гидроксония
    )
    Многоосновные
    кислоты диссоциируют
    c
    тупенчато
    :
    H
    2
    SO
    3
     

    H
    +
    + НSO
    3

     
    (
    1 ступень) и
    HSO
    3



    H
    +
    + SO
    3
    2–
    (
    2 ступень)
    Нераствори
    мые

    кислоты практически не
    диссоцииру
    ют
    Свойства кислот
    Свойство
    Примеры
    Примечания
    6.Взаимодействие с металлами
    минеральных кислот
    :
    HCl
    ,
    HBr
    ,
    HI
    ,
    HF
    ,
    H
    2
    SO
    4
    (
    разб
    !), Н
    3
    РО
    4


    2HCl + 2Na = 2NaCl +
    H
    2
    ­

    H
    2
    SO
    4
    +
    Zn
    = ZnSO
    4
    +
    H
    2
    ­

    Исключение:
    при реакции с металлами азотной и
    конц
    . серной кислот водород не выделяется, реакция идёт по-другому! (см.п. 7)
    Не реагируют с металлами:
    H
    2
    S
    ,
    H
    2
    SiO
    3
    ,
    H
    2
    SO
    3
    ,
    H
    2
    CO
    3
    Металл в ряду активности – должен находиться
    левее водорода.

    Ряд
    напряжений металлов:


    Li
    ,
    Rb
    ,
    K
    ,
    Ba
    ,
    Sr
    ,
    Ca
    ,
    Na
    ,
    Mg
    ,
    Al
    ,
    Mn
    ,
    Zn
    ,
    Cr
    ,
    Fe
    ,
    Cd
    ,
    Co
    ,
    Ni
    ,
    Sn
    ,
    Pb
    ,
    H
    ,
    Sb
    ,
    Bi
    ,
    Cu
    ,
    Hg
    ,
    Ag
    ,
    Pd
    ,
    Pt
    ,
    Au


    Способы получения кислот
    Способ получения
    Примеры
    Примечания
    3. Вытеснение более слабых кислот из их солей более сильными кислотами.
    2HCl+
    Na
    2
    S
    = 2NaCl+
    H
    2
    S

    2HCl+
    Na
    2
    SiO
    3
    = 2NaCl+
    Н
    2
    Si
    О
    3

    Кремниевую кислоту можно получить
    ТОЛЬКО таким способом.
    4. Окисление кислот (или оксидов в водном растворе) кислородом и другими окислителями.
    SO
    2
    +Br
    2
    +H
    2
    O=
    H
    2
    SO
    4
    +HBr
    H
    3
    PO
    3

    + O
    2


    t
    H
    3
    PO
    4

    Реакции протекают в водном растворе.
    Свойства кислот
    5. Взаимодействие со средними, кислыми, основными солями.
    А)
    C
    оль1+кислота1=соль2+кислота2
    2HCl +
    Са
    CO
    3
    =
    Са
    Cl
    2
    +CO
    2

    + H
    2
    O
    В
    aCl
    2
    +H
    2
    SO
    4
    =
    В
    aSO
    4

    + 2HCl 
    Б
    )
    Средняя соль
    +
    её же кислота
    =
    кислая соль
    .H
    2
    SO
    4
    +Na
    2
    SO
    4
    = 2NaHSO
    4
    В)
    Основная
    соль+кислота
    = средняя соль
    .
    (
    С
    uOH
    )
    2
    CO
    3
    +4
    HCl
    =2
    CuCl
    2
    +
    CO
    2
    +3
    H
    2
    O
    Al(OH)
    2
    Cl + 2HCl = AlCl
    3
    + 2H
    2
    O
    Реакция происходит, если соль образована более слабой кислотой, или если образуется осадок, газ, вода.
    Свойство
    Примеры
    Примечания

    Характеристика
    кислот:
    1)
    Сильные
    ,
    устойчивые, образуют растворы с сильнокислой средой: азотная, серная, соляная,
    HBr
    ,
    HI
    ,
    HClO
    4
    (хлорная)
    2)
    Средней силы и слабые растворимые
    , образуют растворы
    с довольно кислой средой
    : фосфорная, плавиковая (
    HF
    ), уксусная
    3)
    Слабые, летучие, неустойчивые
    : сероводородная, сернистая, угольная, азотистая. Среда в растворах этих кислот
    очень слабо кислая.
    4)
    Нерастворимые
    :
    кремниевая, борная Н
    3
    ВО
    3.
    Не меняют окраску индикатора.
    Свойства кислот
    Свойство
    Примеры
    Примечания
    4. Взаимодействие с основными и
    амфотерными
    оксидами
    2
    HCl
    +
    CaO
    = CaCl
    2
    +H
    2
    O
    2
    H
    3
    PO
    4
    +Fe
    2
    O
    3
    = FePO
    4
    +3H
    2
    O
    Кремниевая кислота – только при
    сплавлении

    Способы
    получения кислот
    Способ получения
    Примеры
    Примечания
    1. Взаимодействие оксидов с водой
    SO
    3
    +
    H
    2
    O
    =
    H
    2
    SO
    4
    Кислородсодержащие кислоты.
    Кроме
    H
    2
    SiO
    3
    2. Взаимодействие простых веществ
    H
    2
    + S = H
    2
    S
    Бескислородные кислоты.

    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Конспект урока химии в 9 классе по теме "Водород.Получение и свойства""

    Конспект урока химии в 9 классе по теме" Водород.Получение.Нахождение в природе. Свойства" с использованием ЦОР...

    Урок по химии в 9 классе «Аммиак: строение, получение, свойства соли аммония».

    Урок по химии в 9 классе   Клочкова Виолетта Михайловна,  учитель химии МБОУ СОШ № 2 имени И. И. Тарасенко ст. Выселки Краснодарского края....

    Лекция №10 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме " Оксиды, получение и свойства"

    Материал для подготовке к ЕГЭ  для 11 (профильного) класса. Классификация, свойства и получение оксидов....

    Лекция №11 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Основания. Щёлочи. Амфотерные гидроксиды"

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Основания, классификация оснований....

    Лекция №13 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Получение солей"

    Лекция для подготовке к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Получение солей....

    Лекция №14 для подготовки к ЕГЭ, 11 (профильный) класс по теме "Свойства солей"

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Свойства солей....

    разработка урока по предмету химия для 8 класса по теме: Водород.Получение водорода и физические свойства водорода.

    урок по премету химия в 8 классе на тему: Водород по учебнику Г.Е. Рудзитиса и  Ф.Г.Фельдмана...