разработка урока по предмету химия для 8 класса по теме: Водород.Получение водорода и физические свойства водорода.
творческая работа учащихся по химии по теме

Учитель: Ребята, девизом сегодняшнего урока будут слова Д.И.Менделеева «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда, попробуйте ещё» А сегодня на уроке мы обобщим и углубим знания по теме «ЭД», с которой вы знакомились в 9 классе,  покажем универсальность ТЭД, т.е. её применимость для органических и неорганических веществ. Записываем тему урока. (Прочитать план урока на экране).             

План урока

«Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»

Как же ток добрался до пассажира?

Сегодня, ребята, мы будем это выяснять.

Для раскрытия данных вопросов мы должны обратиться к истории в 1837 году, когда в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Вспомним их.

Тест №1. «Закончи предложение одним словом». 1. Положительнозаряженный электрод - …(анод).

2. Отрицательнозаряженный электрод - …(катод).

3. Направленное движение заряженных частиц - …(электрический ток).

4. Положительнозаряженные частицы -…(катионы).

5. Отрицательнозаряженные частицы -…(анионы).

6. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).

Работа на проекторе

Учитель: Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена на слайде

Если вещество проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.

Учитель: -Почему и при каких условиях вещества проводят ток?

(Они распадаются на ионы при растворении или расплавлении, являются  проводниками второго рода. Прохождение тока происходит за счёт переноса ионов, а не электронов. Металлы - проводники первого рода.)

слайд- Как назван этот процесс распада электролита на ионы? (Диссоциация)

Впервые объяснил это явление шведский химик Сванте Аррениус в 1887 году.

Сообщение учащегося

Учитель: Все вещества  условно были разделены по их поведению в растворах, по свойству проводимости электрического тока на две группы: электролиты и неэлектролиты

Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.

Вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.

• Сильные

- при растворении

в воде практически

полностью

распадаются на

ионы.

1.Все соли

2.Основания (щелочных и щелочноземельных металлов)

3.Неорганические кислоты.

• Слабые

 частично распадаются на ионы.

Их растворы

содержат  ионы и

нераспавшиеся

молекулы.

1.Гидроксиды d элементов.

2. Амфотерные гидроокс.

3.Органические кислоты.

4. Неорганические к-ты: HF, H2CO3, H4SiH4, HClO, H3PO4

Вспомним определения классов соединений сточки зрения электролитической диссоциации

 Диссоциация кислот 

Кислоты – электролиты, при диссоциации образуют

катионы водорода и анионы кислотного

остатка.

• осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.
• H Cl =  H+   +  Cl - 

-  H2SO4   =  H+ + HSO4- (I ступень)

• HSO4-   =   H+ + SO42-      (II ступень)

Диссоциация оснований

Основания - электролиты, при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы

        Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

       Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-

Диссоциация солей

Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:

• CaCl2     =  Ca2+ + 2Cl-
• KBr =  K+ + Br-
• NaCl = Na+ + Cl-

KH2PO4 =

Вернемся к началу урока, вопросу

Как же ток добрался до пассажира?

В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации. Зная, что в растворе присутствуют и ионы и  молекулы, как вы можете сформулировать определение степени диссоциации?

Учитель: - Как вы думаете, какие факторы  влияют на смещение равновесия в растворах слабых электролитов?

Опыт: уксусная кислота (р-р) + цинк  =  газ

+ твердую соль ацетата  натрия (пузырьки прекращаются) (или + кислоту НСL) сместиться равновесие влево

Уменьшить концентрацию (добавить щелочь)        

CH3COOH              CH3COO - + H+

Вывод: влияет концентрация

• Диссоциация слабых электролитов – обратимый равновесный процесс (         )
• Сильные электролиты в разбавленных растворах нацело диссоциируют на   ионы  (             или  =)

Работа  на доске  Записать схемы диссоциации веществ.

Учитель: константа диссоциации, что это за показатель? Стр150 прочитать, объяснить. Работа с учебником

Учитель:    Теперь, когда мы рассмотрели все вопросы темы, мы должны закрепить основные понятия. Проверим свои знания, выполнив тест.

6. И.Д.  «Волшебный цветок»

Рефлексия

Домашнее задание. П.16 изучить , ст .68 1-5 задания