Лекция №14 для подготовки к ЕГЭ, 11 (профильный) класс по теме "Свойства солей"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Свойства
Примеры
Примечания
5)
Взаимодейст
вие

растворимых

солей друг с другом.
AgNO
3
+
NaCl
=
AgCl

+
NaNO
3
     
При
взаимодействии
двух кислых солей
разных по силе кислот возможно
вытеснение более слабой
и летучей:
NaHSO
4
+
NaHS
=
H
2
S
↑
+
Na
2
SO
4
Реакция идёт, если взаимодействуют
раствори
мые

соли и при этом
образует
ся

осадок
Источники
http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5
Ряд напряжений металлов:

Li
,
Rb
,
K
,
Ba
,
Sr
,
Ca
,
Na
,
Mg
,
Al
,
Mn
,
Zn
,
Cr
,
Fe
,
Cd
,
Co
,
Ni
,
Sn
,
Pb
,
H
,
Sb
,
Bi
,
Cu
,
Hg
,
Ag
,
Pd
,
Pt
,
Au
Свойства
Примеры
Примечания
4) Взаимодействие
раствори
мых

солей со щелочами.
CuSO
4
+ 2NaOH =Cu(OH)
2

+Na
2
SO
4
   
NH
4
Cl + KOH =
KCl
+ NH
3

+ H
2
O
Кислые
соли

при действии щелочей превращаются в средние:
KHCO
3
+
KOH
=
K
2
CO
3
+
H
2
O
Кислая соль может реагировать с аммиаком:
NH
4
HSO
4
+
NH
3
= (
NH
4
)
2
SO
4
Реакция происходит, если образуется осадок, газ или вода.
7)
Разложение при
нагревании

В
) Галогениды (кроме фторидов):
2
AgCl

→

t
2
Ag
+
Cl
2
­
Г) Нитраты:
Левее магния (кроме лития)
2К
NO
3
 
→

t
2К
NO
2
+
O
2
От
магния до меди включительно + литий
2
Cu
(
NO
3
)
2
→

t
2
CuO
+ 4
NO
2
+
O
2
После
меди
: 2AgNO
3
→
t 2Ag +2NO
2
+
O
2

Свойства
Примеры

Свойства солей

Лекция №14
Подготовка к ЕГЭ
Свойства
Примеры
Примечания
3) Взаимодействие с
кислотны
ми
и
амфотер
ными

оксидами.
Na
2
CO
3
 + SiO
2
→
t
СО
2

↑
+ Na
2
SiO
3
Na
2
CO
3

 + Al
2
O
3
→
t
СО
2
↑
+ NaAlO
2
Вытеснение твёрдым оксидом
летуче
го
оксида
при сплавлении.
7) Разложение при нагревании.
Б
) соли аммония:
Без ОВР(выделяется аммиак)
– карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат.
(NH
4
)
2
CO
3

→
t 2NH
3
+ CO
2
+ H
2
O
С
ОВР:

нитрат, нитрит, дихромат:
NH
4
NO
3
→
t N
2
O + 2H
2
O
NH
4
NO
2
→
t N
2
+ 2H
2
O
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
→
t N
2
+ 4H
2
O +
Cr
2
O
3
Соли аммония
– выделяет
ся

аммиак или идёт ОВР.
Свойства
Примеры
Примечания
Свойства
Примеры
Примечания
2
)Взаимодействие
с кислотами
:
А)
C
оль1+кислота1=соль2+кислота2
2
HCl
+
Са
CO
3
=Са
Cl
2
+
CO
2

+
H
2
O
В
aCl
2
+
H
2
SO
4
= В
aSO
4

+ 2
HCl
 
Б
)
Средняя соль + её же кислота = кислая соль
.
H
2
SO
4
+
Na
2
SO
4
= 2
NaHSO
4
В
)
Основная
соль+кислота
= средняя соль
.
(
С
uOH
)
2
CO
3
+4
HCl
=2
CuCl
2
+
CO
2
+
3
H
2
O
Al(OH)
2
Cl
+ 2HCl = AlCl
3
+ 2H
2
O
Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется
осадок,газ
, вода.
Свойства
Примеры
7)
Разложе
ние

при
нагревании
А) карбонаты и гидрокарбонаты.
Карбонаты(кроме
Na
,
K
,
Rb
,
Cs
) - разлагаются на 2 оксида.
СаС
O
3

→

t

Са
O
+ СО
2
↑
Гидрокарбонаты
- до карбонатов.
2КНСО
3

→

t
К
2
СО
3
+
СО
2
↑

+ Н
2
О
Свойства
Примеры
Примечания
1) Диссоциация в водных растворах.
1.Средние
, двойные,
смешанные
соли
диссоциируют полностью:

(
α

= 1)
NaCl


Na
+
+
Cl
–
К
NaSO
4


К
+
+ Na
+
+ SO
4
2–
CaClBr

Ca
2+
+
Cl
–
+ Br
–
2.
Кислые соли
:
К
HSO
4

 
К
+
+
Н
SO
4
–
  (
α
= 1)
HSO
4
–
⇄
 H
+
+ SO
4
2–
(
α
<1)
3.
Основные соли
:
FeOHCl


FeOH
+
+
Cl
–

 
(
α

= 1)
FeOH
+

⇄

Fe
2+
+
OH
–
(

α

<1)
4.
Комплексные соли:
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4

[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+SO
4
2–
(
α
= 1)
[Cu(NH
3
)
4
]
2+

⇄
Cu
2+
+ 4NH
3
(
α
<1)
Свойства
Примеры
6)
Взаимодейст
вие

с
металлами.
Fe
+
CuSO
4
=
Cu
+
FeSO
4
       
Металлы
, стоящие
левее в ряду
активности
и
не реагирующие с
водой

вытесняют из
растворимых

солей
стоящие правее металлы.
Автор:
Калитина Тамара Михайловна
Место работы
:


МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
Должность:
учитель химии, биологии, экологии.
Дополнительные сведения:
сайт

http://kalitina.okis.ru/

Мини-сайт
http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna