Главные вкладки

    Лекция №14 для подготовки к ЕГЭ, 11 (профильный) класс по теме "Свойства солей"
    презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

    Калитина Тамара Михайловна

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Свойства солей.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Package icon svoistva_solei_lekzia_14_ege.zip80.04 КБ

    Подписи к слайдам:

    Свойства
    Примеры
    Примечания
    5)
    Взаимодейст
    вие

    растворимых

    солей друг с другом.
    AgNO
    3
    +
    NaCl
    =
    AgCl

    +
    NaNO
    3
         
    При
    взаимодействии
    двух кислых солей
    разных по силе кислот возможно
    вытеснение более слабой
    и летучей:
    NaHSO
    4
    +
    NaHS
    =
    H
    2
    S

    +
    Na
    2
    SO
    4
    Реакция идёт, если взаимодействуют
    раствори
    мые

    соли и при этом
    образует
    ся

    осадок
    Источники
    http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5
    Ряд напряжений металлов:

    Li
    ,
    Rb
    ,
    K
    ,
    Ba
    ,
    Sr
    ,
    Ca
    ,
    Na
    ,
    Mg
    ,
    Al
    ,
    Mn
    ,
    Zn
    ,
    Cr
    ,
    Fe
    ,
    Cd
    ,
    Co
    ,
    Ni
    ,
    Sn
    ,
    Pb
    ,
    H
    ,
    Sb
    ,
    Bi
    ,
    Cu
    ,
    Hg
    ,
    Ag
    ,
    Pd
    ,
    Pt
    ,
    Au
    Свойства
    Примеры
    Примечания
    4) Взаимодействие
    раствори
    мых

    солей со щелочами.
    CuSO
    4
    + 2NaOH =Cu(OH)
    2

    +Na
    2
    SO
    4
       
    NH
    4
    Cl + KOH =
    KCl
    + NH
    3

    + H
    2
    O
    Кислые
    соли

    при действии щелочей превращаются в средние:
    KHCO
    3
    +
    KOH
    =
    K
    2
    CO
    3
    +
    H
    2
    O
    Кислая соль может реагировать с аммиаком:
    NH
    4
    HSO
    4
    +
    NH
    3
    = (
    NH
    4
    )
    2
    SO
    4
    Реакция происходит, если образуется осадок, газ или вода.
    7)
    Разложение при
    нагревании

    В
    ) Галогениды (кроме фторидов):
    2
    AgCl



    t
    2
    Ag
    +
    Cl
    2
    ­
    Г) Нитраты:
    Левее магния (кроме лития)

    NO
    3
     


    t

    NO
    2
    +
    O
    2
    От
    магния до меди включительно + литий
    2
    Cu
    (
    NO
    3
    )
    2


    t
    2
    CuO
    + 4
    NO
    2
    +
    O
    2
    После
    меди
    : 2AgNO
    3

    t 2Ag +2NO
    2
    +
    O
    2

    Свойства
    Примеры

    Свойства солей

    Лекция №14
    Подготовка к ЕГЭ
    Свойства
    Примеры
    Примечания
    3) Взаимодействие с
    кислотны
    ми
    и
    амфотер
    ными

    оксидами.
    Na
    2
    CO
    3
     + SiO
    2

    t
    СО
    2


    + Na
    2
    SiO
    3
    Na
    2
    CO
    3

     + Al
    2
    O
    3

    t
    СО
    2

    + NaAlO
    2
    Вытеснение твёрдым оксидом
    летуче
    го
    оксида
    при сплавлении.
    7) Разложение при нагревании.
    Б
    ) соли аммония:
    Без ОВР(выделяется аммиак)
    – карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат.
    (NH
    4
    )
    2
    CO
    3


    t 2NH
    3
    + CO
    2
    + H
    2
    O
    С
    ОВР:

    нитрат, нитрит, дихромат:
    NH
    4
    NO
    3

    t N
    2
    O + 2H
    2
    O
    NH
    4
    NO
    2

    t N
    2
    + 2H
    2
    O
    (NH
    4
    )
    2
    Cr
    2
    O
    7

    t N
    2
    + 4H
    2
    O +
    Cr
    2
    O
    3
    Соли аммония
    – выделяет
    ся

    аммиак или идёт ОВР.
    Свойства
    Примеры
    Примечания
    Свойства
    Примеры
    Примечания
    2
    )Взаимодействие
    с кислотами
    :
    А)
    C
    оль1+кислота1=соль2+кислота2
    2
    HCl
    +
    Са
    CO
    3
    =Са
    Cl
    2
    +
    CO
    2

    +
    H
    2
    O
    В
    aCl
    2
    +
    H
    2
    SO
    4
    = В
    aSO
    4

    + 2
    HCl
     
    Б
    )
    Средняя соль + её же кислота = кислая соль
    .
    H
    2
    SO
    4
    +
    Na
    2
    SO
    4
    = 2
    NaHSO
    4
    В
    )
    Основная
    соль+кислота
    = средняя соль
    .
    (
    С
    uOH
    )
    2
    CO
    3
    +4
    HCl
    =2
    CuCl
    2
    +
    CO
    2
    +
    3
    H
    2
    O
    Al(OH)
    2
    Cl
    + 2HCl = AlCl
    3
    + 2H
    2
    O
    Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется
    осадок,газ
    , вода.
    Свойства
    Примеры
    7)
    Разложе
    ние

    при
    нагревании
    А) карбонаты и гидрокарбонаты.
    Карбонаты(кроме
    Na
    ,
    K
    ,
    Rb
    ,
    Cs
    ) - разлагаются на 2 оксида.
    СаС
    O
    3



    t

    Са
    O
    + СО
    2

    Гидрокарбонаты
    - до карбонатов.
    2КНСО
    3



    t
    К
    2
    СО
    3
    +
    СО
    2


    + Н
    2
    О
    Свойства
    Примеры
    Примечания
    1) Диссоциация в водных растворах.
    1.Средние
    , двойные,
    смешанные
    соли
    диссоциируют полностью:

    (
    α

    = 1)
    NaCl


    Na
    +
    +
    Cl

    К
    NaSO
    4


    К
    +
    + Na
    +
    + SO
    4
    2–
    CaClBr

    Ca
    2+
    +
    Cl

    + Br

    2.
    Кислые соли
    :
    К
    HSO
    4

     
    К
    +
    +
    Н
    SO
    4

      (
    α
    = 1)
    HSO
    4


     H
    +
    + SO
    4
    2–
    (
    α
    <1)
    3.
    Основные соли
    :
    FeOHCl


    FeOH
    +
    +
    Cl


     
    (
    α

    = 1)
    FeOH
    +



    Fe
    2+
    +
    OH

    (

    α

    <1)
    4.
    Комплексные соли:
    [Cu(NH
    3
    )
    4
    ]SO
    4

    [Cu(NH
    3
    )
    4
    ]
    2+
    +SO
    4
    2–
    (
    α
    = 1)
    [Cu(NH
    3
    )
    4
    ]
    2+


    Cu
    2+
    + 4NH
    3
    (
    α
    <1)
    Свойства
    Примеры
    6)
    Взаимодейст
    вие

    с
    металлами.
    Fe
    +
    CuSO
    4
    =
    Cu
    +
    FeSO
    4
           
    Металлы
    , стоящие
    левее в ряду
    активности
    и
    не реагирующие с
    водой

    вытесняют из
    растворимых

    солей
    стоящие правее металлы.
    Автор:
    Калитина Тамара Михайловна
    Место работы
    :


    МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
    Должность:
    учитель химии, биологии, экологии.
    Дополнительные сведения:
    сайт

    http://kalitina.okis.ru/

    Мини-сайт
    http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Подготовка к итоговой аттестации в профильных классах

    Математика является одним из наиболее важных предметов школьного курса. Ее изучение необходимо как для обеспечения повседневной жизнедеятельности  каждого человека, так и для изучения други...

    Программа элективного курса профильной подготовки учащихся 10-11 классов "Занимательная стенография" (34 часа)

    «Занимательная стенография» является курсом по выбору учащихся. Данный курс обучения предназначен для школьников, которые хотели бы изучить и отработать на практике методы скоростного письма с ц...

    Методическая разработка модульного урока химии в 8 классе по теме: "Соли как производные кислот и оснований. Составление солей по степени окисления"

    Разработка модульного урока химии в 8 классе по теме: "Соли как производные кислот и  оснований. Составление солей по степени окисления" содержит структуру, ход урока,  приложения к мод...

    Лекция №10 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме " Оксиды, получение и свойства"

    Материал для подготовке к ЕГЭ  для 11 (профильного) класса. Классификация, свойства и получение оксидов....

    Лекция №11 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Основания. Щёлочи. Амфотерные гидроксиды"

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Основания, классификация оснований....

    Лекция №12 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме" Кислоты, их получение, свойства"

    Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Классификация кислот, их получения и свойства....

    Лекция №13 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Получение солей"

    Лекция для подготовке к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Получение солей....