Лекция №13 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Получение солей"
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Получение солей

Способ получения
Примеры
Примечания
7*. Неметалл + основание
Si +2NaOH + H
2
O = Na
2
SiO
3
+ 2H
2
Только с кремнием (остальные неметаллы дают смеси солей)
8. Основание + соль (средняя или кислая)
3NaOH+FeCl
3
=Fe(OH)
3
↓
+3NaCl
К
ОН
+ K
H
SO
4
= K
2
SO
4
+
H
2
O

KOH + NH
4
NO
3
= KNO
3
+ NH
3
+ H
2
O
И соль, и основание должны быть
растворимы,
а в продуктах должны быть –
осадок, газ или вода.

Получение солей


Получение солей

Способ получения
Примеры
Примечания
6. Основание + кислота
( а также аммиак + кислота)
H
2
SO
4
+2KOH(
изб
)
= K
2
SO
4
+2H
2
O 
H
2
SO
4
(
изб
) + KOH =
K
Н
SO
4
+H
2
O
гидро
сульфат калия
Al
(
OH
)
3
+ 2
HCl
=
Al
(
OH
)
Cl
2
+2Н
2
О

гидроксо
хлорид
алюминия
NH
3
+
HCl
=
NH
4
Cl

Хлорид аммония
Нерастворимые основания реагируют только с достаточно сильными кислотами. При избытке
многоосновной кислоты – кислая соль
, в случае избытка
многокислотного
основания – основная соль
Автор:
Калитина Тамара Михайловна
Место работы:


МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
Должность:

учитель
химии
Дополнительные сведения:
сайт

http://kalitina.okis.ru/

Мини-сайт
http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna

Получение солей.
Лекция №13
Подготовка к ЕГЭ

Получение солей

Способ получения
Примеры
Примечания
5. Основание + кислотный оксид
Ca(OH)
2(
изб
)
+CO
2
=
CaCO
3
+H
2
O
карбонат кальция
(
средняя соль
)
Ca(OH)
2
+CO
2(
изб
)
=
Ca(
Н
CO
3
)
2
+H
2
O

гидрокарбонат кальция (кислая соль)
В случае избытка основания получается средняя соль, в избытке кислотного оксида – кислая соль.
Источники
http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5

Получение солей

Способ получения
Примеры
Примечания
3. Оксид +
оксид
CaO
+
CO
2
=
CaCO
3

ВаО
+
ZnO

=
BaZnO
2
 
цинкат
бария
ZnO
+
SO
3

=
ZnSO
4

Идёт при нагревании. Соль должна существовать.
4. Основный и амфотерный оксид + кислота.
А
) H
2
SO
4
+C
а
O
= C
а
SO
4
+H
2
O
H
2
SO
4
+ZnO =
ZnSO
4
+H
2
O
Б
) 2H
2
SO
4
(
избыток
) +
СаО
= H
2
O +
Са
(
Н
S
О
4
)
2
Для многоосновных кислот возможно образование
кислой соли
в избытке кислоты.

Получение солей

Способ получения
Примеры
Примечания
11*. Неметалл + соль
Cl
2
+ KI =
KCl
+ I
2
Более активный галоген вытесняет из соли менее активный.
12. Соль +
соль
(обе растворимые!)
AgNO
3
+KCl=AgCl
↓
+KNO
3

Реакцию идёт, если хотя бы одна из образующихся солей выпадает в осадок.
* способ, применимый ТОЛЬКО для данного вещества (веществ).

Получение солей

Способ получения
Примеры
Примечания
1. Металл + неметалл
2K+Cl
2

→
t
2KCl
Соли бескислородных кислот
2. Металл + кислота.
А) с минеральными кислотами (соляной, фосфорной, уксусной, разбавленной серной
):
Fe
+
H
2
SO
4

(
разб
.)
=
FeSO
4
+
H
2
­

Б
) с азотной и
конц.серной
3Cu+8HNO
3(
разб
.)
=3Cu(NO
3
)
2
+
2NO
+4H
2
O 
А) металлы левее Н

Получение солей

Способ получения
Примеры
Примечания
9. Металл + соль
Zn+CuSO
4
=Cu+ZnSO
4
Более активный металл
(но не реагирующий с водой) +
растворимая
соль.
10. Кислота + соль
H
2
S+CuCl
2
=
CuS


+ 2HCl
HCl

+ CaCO
3
=
C
аС
l
2

+ CO
2

+ H
2
O
Al(OH)
2
Cl
+ 2HCl =
AlCl
3
+2H
2
O  
В продуктах – осадок, газ или вода.