Таблица обобщение свойств электролитов: оснований, кислот, солей, подготовка к ГИА 9,11 классы
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс)

Вода

Простые вещества

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Темп-ра

H2O

Ме

МеО

неМеО

МеОН

Р

МеОН

Н/Р

НR

MeR

t

Вода

H2O

№ 1

ЭД

ЭД

расплав

№ 6

ЭД

№ 11

ЭД

Простые вещества

Ме

-

-

№ 9

ОВР

№ 14

ОВР

Оксиды

МеО

-

-

№ 8

-

неМеО

№ 4

-

-

№ 13

Основания

МеОН (Р)

№ 1

ЭД

-

-

№ 4

-

№ 2

№ 3

-

МеОН (Н/Р)

ЭД

расплав

-

-

-

-

-

№ 5

Кислоты

НR

№ 6

ЭД

№ 9

ОВР

№ 8

-

№ 2

№ 7

№ 10

Соли

MeR

№ 11

ЭД

№ 14

ОВР

-

№ 13

№ 3

-

№ 7

№ 12

№ 15

Действие

температуры

t

-

№ 5

№ 10

№ 15

№

Общие уравнения реакций

№ 1

ЭД оснований:   Ме(ОН)n = Меn+ + n ОН-   ступенчато!

 OH- обуславливает щелочную среду индикаторов: ф-ф –малиновый,  лакмус – синий, м-о - желтый                                     

№ 2

Реакция нейтрализации:      Ме (ОН)n         +         Hm R        =          Me R          +        H2 O

                                                все основания            все кислоты

№ 3

MeI OH          +         MeII R          =        MeI R       +         MeII OH

щелочи                  MeII : все,                  соль                  нерастворимое

MeI : I A II A        кроме IA и IIA        щелочного Ме     основание

№ 4

Me OH          +       неМеО            =        MeR         +              H2 O

щелочи              соответствующая          соль

                               кислота HR           соответствующей НR

№ 5

Действие t :    Me OH          =        МеО             +            H2 O

                  нерастворимые      основный оксид

№ 6

ЭД кислот:   HmR = m H+ + Rm-   ступенчато!

 H+ обуславливает кислую среду индикаторов:  лакмус – розовый, м-о – красный.                                     

№7

HRI         +      Me R II               =            Me RII         +             H RI

сильная             соль                                 соль                  слабая кислота

кислота       слабой кислоты          сильной кислоты   (как правило неэлектролит)

№ 8

   HR                 +        MeO         =        MeR           +          H2 O

все кислоты     все основные оксиды

№ 9

HR        +          Me               =             MeR         +        H2

       в ряду активности металлов

              до Н (активные Ме).      

№ 10

Действие t :   НRO      =      Н2 O    +      неМеО

                                                           кислотный оксид

№ 11

ЭД солей:    МеR = Меn+ + Rm-  неступенчато!

№ 12

MeI RI      +    MeII RII       =      MeI RII     +      MeII RI 

      Р                     Р            одна из солей нерастворимая

№ 13

Me RI                   +       неМеОII    =      МеRII        +      неМеОI

       неМеОI                HRII                                                       более летучий

  менее летучий                                                      кислотный оксид

№ 14

МеI R              +            MeII              =          MeII R           +            MeI 

соль менее                    более                          соль                       менее

активного Ме          активный Ме             активного Ме     активный Ме

          Р                           ( по ряду активности металлов)

№ 15

Действие t :    MeRO      =      Me O               +              неMeO

                                            основный оксид              кислотный оксид