Главные вкладки

    Качественные реакции для определения катионов и анионов электролитов (кислот, солей и щелочей)
    консультация по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему

    Качественные реакции для определения катионов и анионов электролитов (кислот, солей и щелочей)

    Скачать:


    Предварительный просмотр:

    Качественные реакции для определения катионов и анионов электролитов (кислот, солей и щелочей)

    Определяемый катион

    Определяемое вещество

    Реактив для определения

    Сокращённое ионное уравнение

    Признак реакции

    Н+

    все кислоты

    Индикаторы:

    м-о

    лакмус

    ф-ф

    красный

    красный

    бесцветный

    Li+

    соль лития

    пламя

    красное окрашивание

    Na+

    соль натрия

    пламя

    жёлтое окрашивание

    K+

    соль калия

    пламя

    фиолетовое окрашивание

    Ca2+

    соль кальция

    пламя

    кирпично-красное окрашивание

    растворимая соль кальция

    растворы карбонатов (Na2CO3)

    Ca+2 + CO32- = CaCO3 ↓

    образуется белый осадок

    Ba2+

    соль бария

    пламя

    жёлто-зелёное окрашивание

    растворимая соль бария

    серная кислота (H2SO4), растворы сульфатов (Na2SO4)

    Ba2+ + SO42- = BaSO4

    белый плотный осадок

    Cu2+

    соль меди (II)

    пламя

    зелёное окрашивание

    растворимая соль меди(II)

    Раствор щёлочи (NaOH)

    Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

    синий студенистый осадок

    Fe2+

    растворимая соль железа (II)

    Раствор щёлочи (NaOH)

    Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

    зелёный осадок

    Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]

    3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2

    Синий осадок (турнбулева синь)

    Fe3+

    растворимая соль железа (III)

    Раствор щёлочи (NaOH)

    Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

    бурый осадок

    Раствор роданида аммония или калия (NH4CNS или КСNS)

    Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3

    кроваво-красный раствор

    Раствор жёлтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]

    4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- =Fe4[Fe(CN)6]3

    Синий осадок

    (берлинская лазурь)

    Al3+

    растворимая соль алюминия

    Раствор щёлочи (NaOH)

    Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

    желеобразный осадок белого цвета, который растворяется в избытке щёлочи

    NH4+

    соль аммония

    Раствор щёлочи (NaOH) при нагревании

    NH4+ + ОН- = NH3 + Н2О

    образуется газ с резким запахом

    Ag+

    растворимая соль серебра

    Соляная кислота или растворы хлоридов

    Ag+ + Cl- = AgCl↓

    образуется белый творожистый осадок

    Определяемый

    анион

    Определяемое вещество

    Реактив для определения

    Сокращённое ионное уравнение

    Признак реакции

    OH-

    щёлочи

    индикаторы:

    фенолфталеин

    м-о

    лакмус

    малиновый

    жёлтый

    синий

    Cl-

    соляная кислота и хлориды

    раствор нитрата серебра (AgNO3)

    Ag+ + Cl- = AgCl↓

    образуется белый творожистый осадок

    Br-

    бромоводородная кислота и бромиды

    раствор нитрата серебра (AgNO3)

    Ag+ + Br- = AgBr↓

    образуется желтоватый творожистый осадок

    I-

    йодоводородная кислота и йодиды

    раствор нитрата серебра (AgNO3)

    Ag+ + I- = AgI↓

    образуется жёлтый творожистый осадок

    S2-

    сульфиды

    Сильные кислоты (HCl, HNO3, H2SO4)

    S2- + 2H+ = H2S↑

    образуется газ с неприятным запахом

    растворимые соли меди (II)

    S2- + Cu2+ = CuS↓

    образуется чёрный осадок

    SO42-

    сульфаты

    растворимые соли бария

    SO42- + Ba2+ = BaSO4

    белый осадок

    NO3-

    нитраты

    медь (Cu) и концентрированная серная кислота

    для определения азотной кислоты используется только медь

    Cu + NO3- + 2Н+ = Cu2+ + NO2↑ + H2O

    образуется бурый газ

    PO43-

    ортофосфаты

    раствор нитрата серебра (AgNO3)

    3Ag+  + PO43- = Ag3PO4

    образуется жёлтый осадок

    CrO42-

    хроматы

    растворимые соли бария

    Ba2+  + CrO42- = BaCrO4

    образуется жёлтый осадок

    CO32-

    карбонаты

    Сильные кислоты (HCl, HNO3, H2SO4)

    CO32- + 2Н+ = СO2↑ + H2O

    образуется бесцветный газ без запаха

    SO32-

    сульфиты

    Сильные кислоты (HCl, HNO3, H2SO4)

    SO32- + 2Н+ = SO2↑ + H2O

    образуется газ с резким запахом


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    ТЕСТ "Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)." для 9 класса

    Тема: «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)» 9 класс. Подготовка к ГИА.   Задание  А7 Тест составлен по шаб...

    "Соляная кислота, её свойства. Качественная реакция на соляную кислоту и её соли - хлориды".

    Разработка урока по теме : "Соляная кислота, её свойства. Качественная реакция на соляную кислоту и её соли - хлориды".Цель урока по химии: Систематизировать имеющиеся знания по химическим свойствам к...

    Таблица "Качественные реакции для определения катионов и анионов электролитов"

    Данную таблицу могут использовать учащиеся 9-х классов при подготовке к ГИА (задание С3 - 1 вариант; задания С3 и С4 - 2 вариант)...

    Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов»

    Урок 43Тема урока:     Практическая работа №  4  «Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов»Цели урока: Уметь доказывать опытным путем...

    качественные реакции для некоторых веществ

    данный  материал  поможет   школьникам  быстро  понять  смысл  качественных реакций.  и  поможет  учителю в  подготовке  детей. ...

    Технологическая карта урока химии "Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+"

    Тип урока: Урок открытия новых знаний.Цели урока:Образователная: Создать условия для формирования понятий о генетическом ряде железа(II) и железа (III), качественных реакциях на ионы  Fe2+и...