Урок "Серная кислота, её соли. Качественная реакция на сульфат-ион"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

№ задания

Количество баллов

1

2

3

Всего

Отметка

№ задания

Количество баллов

1

2

3

Всего

Отметка

№ задания

Количество баллов

1

2

3

Всего

Отметка

№ задания

Количество баллов

1

2

3

Всего

Отметка

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Мотивационно-целевой этап.

Актуализация знаний.

Приветствие. Начинаем наш урок.  Ребята, давайте с вами вспомним, что мы изучали на предыдущем уроке?

Хорошо

Помогите мне составить опорную схему по изученному материалу. Составляем схему:

Соединения какого элемента мы с вами изучили?

Какие бинарные соединения она образует?

                          SO2   ←  S→ H2S

                                         ↓

                                        SO3

Все эти вещества образуют кислоты. Какие? Продолжаем схему

          H2SO3← SO2   ←  S→ H2S→ H2S

                                         ↓

                                        SO3

                                         ↓

   Какие соли дают изученные кислоты?                                    

А какая кислота образуется из SO3?

А мы её изучали ?

          H2SO3← SO2   ←  S→ H2S→ H2S

                                          ↓                                                                      

                                        SO3

                                          ↓

                                           ?    

Что мы знаем о серной кислоте и о её солях?

А чтобы проверить достаточно ли этих знаний, мы

сейчас поиграем в да/нет/не знаю. Я называю утверждение, а вы если согласны с ним говорите- да, а если не согласны, то-нет, ну ,а если не знаете об этом, то-не знаю.

1. Для обнаружения серной кислоты и её солей используют соединения серебра (нет)
2. Олеум- это удобрение. (нет)
3. Серная кислота- это сильная кислота (да)
4. Серная кислота образует средние и кислые соли (да)
5. Серная кислота не вступает в реакцию с металлами, стоящими после водорода в ряду активности (нет)

Всё ли мы знаем о серной кислоте? О её солях?

Тогда какую тему сегодня изучим?

Записываем тему урока. (слайд№1)

Определите цели урока:

1. Узнать получение, свойства и применение серной кислоты и её солей, а также качественную реакцию на сульфат-ион.
2. Понять чем отличаются химические свойства разбавленной и концентрированной H2SO4, как распознавать её и соли.
3. Научиться применять знания о качественной реакции на сульфат-ион на практике, научиться писать уравнения х.р. взаимодействия серной кислоты конц. и разб. с другими веществами.

2. Процессуальный этап (изучение нового материала)

А) Получение серной кислоты

Из чего получают Н2SO4?

А SO3?

А SO2 ?

И не только. Посмотрим на слайд № 2 презентации. Объясняет стадии производства Н2SO4.

Ребята, вы где-нибудь встречались со словом «олеум» ? При перевозке грузовыми поездами, на цистернах.

Б) Итак кислоту получили. Теперь изучим её свойства. Как любая из кислот, с какими веществами серная кислота разбавленная вступает в реакцию?

Правильно, молодцы.

У вас на столе лежат листы с заданиями, выполните задание №1. Время на выполнение- 4 минуты.

Проверьте правильность выполнения этого задания по образцу. (слайд №3) Для этого поменяйтесь тетрадями и проверьте друг у друга правильность выполнения задания. Оцените его, запишите полученный балл за первое задание в оценочный лист.

Изучили свойства Н2SO4 разб.,двигаемся дальше к достижению цели.

Ребята, для реакции металла с кислотой, запишите эл. баланс и определите ок-ль и в-ль

Zn- 2e = Zn+2 в-ль

2Н++2е =2Н0 ок-ль

Хорошо, молодцы!

Ребята , Н2SO4(конц) обладает некоторыми специфическими свойствами ( слайд №4)

Откройте учебник и изучите на стр 138 уравнения х.р.  взаимодействия серной конц. кислоты с медью и цинком.

Запишите  эл баланс для реакции меди с концентрированной кислотой

Си0-2е =Си+2  в-ль

S+6+2e = S+4     о-ль

Посмотрите, ребята, если в реакцию с металлом вступает серная разб. кислота, то окислитель-Н+, а если в реакцию вступает серная конц. кислота, то окислитель-S+6.  Одинаково ли идёт процесс? Одинаковые ли продукты?  Какой вывод можно сделать?

(По-разному идёт процесс, поэтому и продукты разные. )

А теперь выполним задание №2 из листа заданий.

Время на выполнение 3 минуты. Закончили работу, проверьте правильность выполнения задания по образцу на слайде (слайд №5). Запишите полученный балл в оценочный лист, согласно указанных  критериев.

Ребята, а кто в этой реакции является окислителем?

А сейчас я предлагаю вам узнать о качественной реакции на серную кислоту и её соли.

Для этого вы выполните л. о.

Какие правила Т.Б. необходимо соблюдать при выполнении л.о. ? Распишитесь в журнале по Т.Б.

Выполните опыт, согласно прилагаемой инструкции, которая находится у вас на столе. Время на выполнение и оформление опыта -7 минут.

Итак, что у вас получилось? Что является реактивом на серную к-ту и её соли? Что при этом происходит?

Смотрим слайд №6

А теперь рассмотрим применение серной кислоты и её солей.

 Вписываем в схему, которая на доске  

          H2SO3← SO2   ←  S→ H2S→ H2S

                                          ↓                                                                      

                                        SO3

                                         ↓

                                         Н2SO4

                                          ↓

                       Сульфаты      Гидросульфаты

                             Na2SO4                     NaHSO4

В листе заданий выполните задание № 3

Оцените согласно критериев.

Запишите полученный балл в оценочный лист

Посмотрим презентацию (слайды 7-10)

3. Рефексия.

Итак, ребята, вернёмся к целям, которые ставили в начале урока. Как вы считаете мы достигли поставленной цели? Почему так считаете?

Что для вас на уроке было наиболее интересным?

Что было самым трудным?

А сейчас предлагаю в группах по 4 человека составить синквейн по теме урока. А я в заключении предлагаю вам свой синквейн:

Серная кислота

Едкая, опасная

Обжигает, растворяет, уничтожает

Необходима в промышленности, опасна в быту

Химическое соединение.

4. Итог урока.

В оценочных листах подсчитайте полученные вами баллы и переведите их в отметку по критериям на слайде ( слайд №11). Сайте мне ваши листы.

Поднимите руки, у кото отметка «5» , у кого «4», у кого «3».Кто не смог себя оценить по заданным критериям?

Хорошо. Окончательную отметку за урок я объявлю на следующем уроке, проанализировав ваши оценочные листы.

5. Д/З

Запишем Д.З. параграф 23, упр.7

 Урок закончен (слайд№11). Всем спасибо.

Отвечают на вопрос

S

H2S, SO2, SO3

Сероводородную, сернистую

Сульфиды и гидросульфиды, сульфиты и гидросульфиты.

H2SO4

Нет

Что она  проявляет свойства кислот. Соли –сульфаты. И больше ничего

Формулируют цель урока

Из SO3

Из SO2

Из S

Работа со слайдом.

Отвечают на вопрос

С основными и амфотерными оксидами, с основаниями, с амфотерными гидроксидами, с солями, с металлами.

Выполняют задание

Работа в парах

Заполняют оценочные листы

Записывают в тетрадь, а кто-нибудь один у доски.

Изучают вместе с учителем содержимое слайда

Все пишут в тетрадь, а кто-нибудь один у доски

Делают вывод

Выполняют индивидуально

Оценивают себя

Тоже S+6

Выполняют опыт

Соединения бария, выпадает белый осадок.

Работают с презентацией

Глауберова соль( в пр-ве соды ,стекла, в медицине),

Гипс (строит-ве, медицине)

Сульфат бария (медицина)

Гидросульфат калия.

Потому что, Н2SO4

применяется почти во всех отраслях хим. промышленности.

Отвечают на вопросы

Составляют синквейн

Сдают листы.

Поднимают руки

Записывают д/з