Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Яблоновый Гай

Ивантеевского района Саратовской области»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

 ХИМИЯ 8 КЛАСС  

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Разработчик:

Зубкова Светлана Николаевна,

учитель химии и биологии

1 квалификационной категории

с. Яблоновый Гай - 2014

Статус документа

Рабочая  программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Данная рабочая программа ориентирована на учащихся  8 класса МОУ «СОШ с. Яблоновый Гай» и реализуется на основе следующих документов:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2009;  

2. Стандарт основного общего образования по химии //Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2004;

3.  Примерная программа по химии для 8-9 классов//Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2004.

В 8 классе начинается изучение нового предмета «химия».

1. Введение

Химия — естественная наука, изучающая вещества и их превращения, которые сопровождаются изменением состава и строения. Химические законы и теории оказывают значительное влияние на развитие других, смежных с ней естественных и технических наук. Одновременно химия связана с решением социальных проблем, удовлетворением потребностей каждого человека и общества в целом. Химические знания являются значительной частью общей культуры человека и вносят заметный вклад в устойчивое развитие цивилизации.

Химия как учебный предмет в средней общеобразовательной школе — это дидактический эквивалент науки химии, преобразованный с учётом целей, задач, ступени обучения, возрастных и психофизиологических особенностей школьников. 

Роль учебного предмета «Химия» обусловлена ролью соответствующей науки в познании законов природы. В этом проявляется фундаментальная составляющая школьного химического образования. Систематическое рассмотрение основных химических понятий, законов и теорий, фактов способствует формированию мировоззрения современного человека и его общекультурной компетентности. Химическое образование обеспечивает как передачу фактического материала о строении, свойствах и превращениях веществ, составляющих основу материального мира, так и развитие в процессе систематического изучения основных химических понятий, законов и теорий на основе специфических методов обучения (наблюдение, химический эксперимент, качественные и расчётные задачи, моделирование), навыков и приёмов мышления.

Прикладная и общекультурная составляющие химического образования определяются значением веществ и их превращений в жизни человека. Знания о химических превращениях лежат в основе создания и управления различными производствами. На основе химических технологий развиваются такие отрасли промышленности, как химическая и нефтехимическая, чёрная и цветная металлургия, индустрия строительных материалов, лёгкая, пищевая, фармацевтическая промышленность, сельское хозяйство. Продукция химической промышленности широко используется в быту. Неумелое обращение с веществами природного и техногенного происхождения может причинить вред не только тому, кто это делает, но и окружающим, или даже иметь глобальные последствия для общества и природы. Химическая наука и образование приобретают значимость одного из важнейших факторов развития современной цивилизации, являются необходимым условием её существования. Поэтому усвоение основ химической науки, безусловно, необходимо каждому члену современного общества.

Содержание химического образования должно быть ориентировано на освоение учащимися культуры рациональной деятельности на основе знаний о свойствах важнейших веществ, окружающих человека в повседневной жизни, природе, промышленности, и понимания сути химических превращений. Особенностью изучения школьного курса химии является и то, что на материале этого учебного предмета у учащихся должна быть воспитана убеждённость в необходимости вести здоровый образ жизни, приобретён опыт химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту.

Цели:

1. Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах, теориях.
2. Овладение умениями применять полученные знания для  объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных.
4. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного  отношения к своему здоровью и окружающей среде.
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,   решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. 

Базовые компетенции:

• Грамотно проводить химические записи в  тетрадях.
• Проводить химические эксперименты, предусмотренные программой.
• Безопасно обращаться с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.
• Определять возможности протекания химических превращений в различных условиях
• Пользоваться алгоритмами при решении типовых задач, постепенно развивая логическое мышление.

• Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.

Ключевые компетенции:

• Уметь черпать информацию из разных источников, адекватно передавать ее содержание.
• Уметь рассуждать и доказывать собственную точку зрения, эффективно сотрудничать с другими людьми.
• Уметь ставить цели, планировать, ответственно относиться к здоровью.
• Уметь конструировать и осуществлять собственную образовательную траекторию.

2. Концепция школы

Цель школы

Создать школу, которая является основным связующим звеном в социально-культурном образовательном комплексе в селе, школу с достаточно широким диапазоном учебной и внеурочной деятельности, конкурентоспособную на рынке образовательных услуг. 

Задачи школы

• Создание условий для удовлетворения образовательных потребностей учащихся.

• Создание условий для самоутверждения личности, раскрытие её способностей и возможностей, для реализации интеллектуального, творческого, нравственного потенциала школьников.
• Развитие информационной культуры учащихся, педагогических и руководящих кадров, способности эффективно использовать имеющиеся в их распоряжении информационные ресурсы и технологии;
• Использование здоровьесберегающих технологий в УВП, направленных на достижение учащимися допустимого уровня здоровья, здорового образа жизни.
• Формирование у родителей правильных представлений о своей роли в воспитании ребенка, о необходимости участия в учебно-воспитательном процессе в школе и в классе;
• Создание условий для полноценного развития личности на основе интеграции общего и дополнительного образования.

3. Миссия школы

Особенности ОУ

Школа представляет собой образовательное учреждение, в котором реализуются образовательные программы начального, основного и среднего (полного) общего образования и программы дополнительного образования детей. При этом обучающиеся ориентируются на получение:

• качественного общего образования, предполагающего владение развитыми навыками устной и письменной речи, разнообразными математическими умениями, основами наук, социально-экономическими и правовыми компетенциями, которые служили бы фундаментом для их постоянного самообразования в течение всей жизни;
• прочных знаний, умений и навыков по учебным дисциплинам и образовательным областям в рамках  предпрофильного и профильного обучения, необходимых им для дальнейшего профессионального образования;
• удовлетворения разнообразных образовательных интересов и запросов, реализуемых в системе дополнительного образования.

Модель выпускника основной школы

Гражданские качества:

• - знание своих прав и обязанностей;
• - любовь к родному селу, краю;
• - любовь к природе, охрана ее;
• - уважение к традициям народа;
• - иметь свое мнение, уметь принимать решение, независимость убеждений.

Нравственные качества:

• - доброта;
• - милосердие;
• - взаимовыручка;
• - честность;
• - порядочность;
• - понимание другого человека;
• - уважение к старшим;
• - здоровый образ жизни;
•  уважительное отношение к чужому труду;
• - гуманизм;
• - любовь к школе;
• - обязательность.

          Интеллектуальные способности:

• - стремление к познанию;
• - расширение своего кругозора;
• - умение анализировать;
• - самостоятельность мышления;
• - любознательность;
• - способность к самообразованию.

Общая культура:

• - культура поведения;
• - приобретение навыков этикета;
• - приобщение к художественным ценностям;
• - знание норм морали;
• -уважительное отношение к прошлому.

4. Пояснительная записка

Основная идея рабочей программы — создание условий для планирования, организации и управления образовательным процессом по химии. Программа построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли  которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следование строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

Ведущими идеями курса являются:

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
• законы природы объективны и познаваемы, знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;
• наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Химия  входит в образовательную область «Естествознание».

Сроки реализации программы

Программа составлена и адаптирована на один 2014-5учебный год из расчёта 2 часа в неделю (67 часов в год).

Основные принципы отбора материала

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Общая характеристика учебного процесса

 Программа предусматривает использование следующих:

1. форм работы: общеклассной, групповой, индивидуальной,  парной,  фронтальной,  дифференцированной;

       2)   методов обучения: словесного, наглядного,  практического, поискового, проблемно-поискового, самостоятельной работы, стимулирования, контроля и самоконтроля (обратная связь).

Программа предусматривает  режим работы:  

Учитель — класс.  Учитель — ученики.  Ученик — класс.  Класс — ученики. Ученик — ученик.

Межпредметные связи

- биология (обмен веществ, функции органических веществ, воздействие вредных веществ на организм человека);

- экология (решение экологических проблем, связанных с химическим производством);

- физика (строение атома, физические свойства веществ);

 - математика (пропорция, отрицательные числа и действия с ними).

Предполагаемые результаты

Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся, оканчивающие основную школу, и достижение которых является обязательным условием положительной аттестации ученика за курс основной школы. Эти требования структурированы по трем компонентам: «знать/понимать», «уметь», «использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» 

Требования и результаты усвоения учебного материала по неорганической химии 8 класс

Учащиеся должны знать:

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия состав классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций  окисления-восстановления.

Учащиеся должны уметь:

а) применять следующие понятия: химический: элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомнaя и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Система оценки достижений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Достижения учащихся оцениваются по пятибалльной системе. Оценки выставляются поурочные, четвертные, годовые, аттестационные, итоговые. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

 глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

 осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
 полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

 При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

      Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
      Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три не  существенные ошибки, исправленные по требованию учителя.

      Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
      Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

      Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

 Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
      Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

      Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

      Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
      Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

      Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

     Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

      Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

      Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
      Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

      Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

     Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
      Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

      Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
      Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

      Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
      Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
      Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
      Отметка «1»: работа не выполнена.

 При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка тестовых работ

      Отметка «5»: 100-90% правильных ответов.

      Отметка «4»: 89-75 % правильных ответов.
      Отметка «3»: 74-50% правильных ответов.
      Отметка «2»: менее 50% правильных ответов.
      Отметка «1»: работа не выполнена.

Инструментарий для оценивания результатов.

 На уроках учащиеся овладевают письменной и устной химической         речью, экспериментальными умениями. Для решения познавательных и коммуникативных задач учащимся предлагается использовать различные источники информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных, в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией, (текст, таблица, схема и др.).

Умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге (понимать точку зрения собеседника,
признавать право на иное мнение), приводить примеры, подбирать аргументы, перефразировать мысль, формулировать выводы, доказывать утверждения.

Для различных видов контроля: зачеты, тестирование, самостоятельные работы различных видов и форм, устные и письменные ответы - существуют нормы оценки знаний, умений, навыков для устных и письменных. Одним из важных методов контроля знаний и умений учащихся является зачет. Зачет дифференцированный, проводится в письменной форме. Методы оценивания достижений учащихся 8 класса можно проследить по тематическому планированию, где каждому виду занятий соответствует определенный вид контроля - это химические диктанты, работа с дидактическим материалом, работа в тетрадях с печатной основой и др. Такое многообразие методов позволит добиться того, что оценка знаний не будет самоцелью, она явится важным средством побуждения учащихся к достижению лучших результатов.    

Система условных обозначений

 При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

• Т1 – таблица № 1
• Тест 6
• Д 1– диск №1
• В 4 – видеокассета № 4
• Н 1 – набор для лабораторной работы №1
• П.р.1 – практическая работа №1
• ПСХЭ – периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• DVD
• УОНМ - Урок ознакомления с новым материалом
• УПЗУ - Урок применения знаний и умений
• КУ - Комбинированный урок
• К - Урок контроля знаний
• ОСЗ - обобщение и систематизация знаний
• ФО – фронтальный опрос
• СР – самостоятельная работа
•  ИРКЗ – индивидуальное решение контрольных заданий
• И К-  индивидуальная карточка
• Х Д – химический диктант

5. Программа   

В связи с введением в школе зачетной системы была проведена корректировка программы. Уплотнен материал второй темы для проведения зачета, один час из четвертой темы выделен для проведения административной контрольной работы. Семь практических работ распределены по темам.

Программа состоит из следующих шести разделов:

1. Введение – 7 часов

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

2. Тема 1. Атомы химических элементов – 10 часов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

3.Тема 2. Простые вещества – 7 часов

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

4. Тема 3. Соединения химических элементов – 15 уроков

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практические работы. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

5. Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 11 уроков

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды со щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций.

6. Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 17 часов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов дляприроды и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы. 6. Ионные реакции. 9. Решение экспериментальных задач.

Количество часов в неделю – 2.

Количество часов по четвертям:

I четверть - 17,  

II четверть – 16,

III четверть – 20,

IV четверть – 14.

Количество часов за  год – 67.

Из них: контрольных работ – 5;  практических работ – 7; зачетов – 1.  

Календарно-тематический план

VI. Перечень учебно-методического обеспечения программы

УМК 

1.Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений – М.: Дрофа, 2008.

2.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы: учебн. пособие для общеобразоват. учреждений – М.: Дрофа, 2006.

3.Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2003.

4. Габриеля О.С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 8» – М.: Дрофа, 2006.

5.Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 8» – М.: Дрофа, 2010.

6. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 8». – М.: Дрофа, 2005.

Дополнительная литература для учителя

1. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс. Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна (М.: Дрофа); Л.С. Гузея и др.( М.: Дрофа). – М.: ВАКО, 2005.

Дополнительная литература для учащихся

1.Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». – М.: «Экзамен», 2004.

Перечень электронных пособий

Адреса сайтов, образовательных центров, клубов

1.Газета «Химия»

http://him.1september.ru

2.Олимпиады для школьников: информационный сайт

http://www.olimpiada.ru

3.Умник: Всероссийский детский интернет-фестиваль

http://www.childfest.ru

4.Юность, наука, культура: Всероссийский открытый конкурс исследовательских и творческих работ учащихся

http://unk.future4you.ru

5.Википедия: свободная многоязычная энциклопедия

http://ru.wikipedia.org

6.Мегаэнциклопедия портала «Кирилл и Мефодий»

http://www.megabook.ru

7.МультиЛекс Online: электронные словари онлайн

http://online.multilex.ru

8.Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

http://him.1september.ru

9. ChemNet: портал фундаментального химического образования

http://www.chemnet.ru

10. АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

http://www.alhimik.ru

11. Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

http://www.hemi.nsu.ru

12. Химия в Открытом колледже

http://www.chemistry.ru

13. WebElements: онлайн-справочник химических элементов

http://webelements.narod.ru

14. Виртуальная химическая школа

http://maratakm.narod.ru

15. Занимательная химия: все о металлах

http://all-met.narod.ru

16. Мир химии

http://chem.km.ru

17. Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

http://www.104.webstolica.ru

18. Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

http://experiment.edu.ru

19. Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

http://school-sector.relarn.ru/nsm/

20. Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова  

http://chemistry.r2.ru

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Яблоновый Гай

Ивантеевского района Саратовской области»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

 ХИМИЯ 9 КЛАСС  

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Разработчик:

Зубкова Светлана Николаевна,

учитель химии и биологии

1 квалификационной категории

с. Яблоновый Гай - 2014

Статус документа

Рабочая  программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Данная рабочая программа ориентирована на учащихся  9 класса МОУ «СОШ с. Яблоновый Гай» и реализуется на основе следующих документов:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2009;  

2. Стандарт основного общего образования по химии //Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2004;

3.  Примерная программа по химии для 8-9 классов//Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2004.

В 9 классе работаю второй год, поэтому знаю особенности  детей.

Из 7 обучающихся – 4 ученика имеют очень низкую степень обученности по химии, 1 ученик способен изучать   химию на достаточном уровне, а 2 ученика с высокой мотивацией обучения.

1. Введение

Химия — естественная наука, изучающая вещества и их превращения, которые сопровождаются изменением состава и строения. Химические законы и теории оказывают значительное влияние на развитие других, смежных с ней естественных и технических наук. Одновременно химия связана с решением социальных проблем, удовлетворением потребностей каждого человека и общества в целом. Химические знания являются значительной частью общей культуры человека и вносят заметный вклад в устойчивое развитие цивилизации.

Химия как учебный предмет в средней общеобразовательной школе — это дидактический эквивалент науки химии, преобразованный с учётом целей, задач, ступени обучения, возрастных и психофизиологических особенностей школьников. 

Роль учебного предмета «Химия» обусловлена ролью соответствующей науки в познании законов природы. В этом проявляется фундаментальная составляющая школьного химического образования. Систематическое рассмотрение основных химических понятий, законов и теорий, фактов способствует формированию мировоззрения современного человека и его общекультурной компетентности. Химическое образование обеспечивает как передачу фактического материала о строении, свойствах и превращениях веществ, составляющих основу материального мира, так и развитие в процессе систематического изучения основных химических понятий, законов и теорий на основе специфических методов обучения (наблюдение, химический эксперимент, качественные и расчётные задачи, моделирование), навыков и приёмов мышления.

Прикладная и общекультурная составляющие химического образования определяются значением веществ и их превращений в жизни человека. Знания о химических превращениях лежат в основе создания и управления различными производствами. На основе химических технологий развиваются такие отрасли промышленности, как химическая и нефтехимическая, чёрная и цветная металлургия, индустрия строительных материалов, лёгкая, пищевая, фармацевтическая промышленность, сельское хозяйство. Продукция химической промышленности широко используется в быту. Неумелое обращение с веществами природного и техногенного происхождения может причинить вред не только тому, кто это делает, но и окружающим, или даже иметь глобальные последствия для общества и природы. Химическая наука и образование приобретают значимость одного из важнейших факторов развития современной цивилизации, являются необходимым условием её существования. Поэтому усвоение основ химической науки, безусловно, необходимо каждому члену современного общества.

Содержание химического образования должно быть ориентировано на освоение учащимися культуры рациональной деятельности на основе знаний о свойствах важнейших веществ, окружающих человека в повседневной жизни, природе, промышленности, и понимания сути химических превращений. Особенностью изучения школьного курса химии является и то, что на материале этого учебного предмета у учащихся должна быть воспитана убеждённость в необходимости вести здоровый образ жизни, приобретён опыт химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту.

Цели:

1. Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах, теориях.
2. Овладение умениями применять полученные знания для  объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных.
4. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного  отношения к своему здоровью и окружающей среде.
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,   решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. 

Базовые компетенции:

• Грамотно проводить химические записи в  тетрадях.
• Проводить химические эксперименты, предусмотренные программой.
• Безопасно обращаться с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.
• Определять возможности протекания химических превращений в различных условиях
• Пользоваться алгоритмами при решении типовых задач, постепенно развивая логическое мышление.

• Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.

Ключевые компетенции:

• Уметь черпать информацию из разных источников, адекватно передавать ее содержание.
• Уметь рассуждать и доказывать собственную точку зрения, эффективно сотрудничать с другими людьми.
• Уметь ставить цели, планировать, ответственно относиться к здоровью.
• Уметь конструировать и осуществлять собственную образовательную траекторию.

2. Концепция школы

Цель школы

Создать школу, которая является основным связующим звеном в социально-культурном образовательном комплексе в селе, школу с достаточно широким диапазоном учебной и внеурочной деятельности, конкурентоспособную на рынке образовательных услуг. 

Задачи школы

• Создание условий для удовлетворения образовательных потребностей учащихся.

• Создание условий для самоутверждения личности, раскрытие её способностей и возможностей, для реализации интеллектуального, творческого, нравственного потенциала школьников.
• Развитие информационной культуры учащихся, педагогических и руководящих кадров, способности эффективно использовать имеющиеся в их распоряжении информационные ресурсы и технологии;
• Использование здоровьесберегающих технологий в УВП, направленных на достижение учащимися допустимого уровня здоровья, здорового образа жизни.
• Формирование у родителей правильных представлений о своей роли в воспитании ребенка, о необходимости участия в учебно-воспитательном процессе в школе и в классе;
• Создание условий для полноценного развития личности на основе интеграции общего и дополнительного образования.

3. Миссия школы

Особенности ОУ

Школа представляет собой образовательное учреждение, в котором реализуются образовательные программы начального, основного и среднего (полного) общего образования и программы дополнительного образования детей. При этом обучающиеся ориентируются на получение:

• качественного общего образования, предполагающего владение развитыми навыками устной и письменной речи, разнообразными математическими умениями, основами наук, социально-экономическими и правовыми компетенциями, которые служили бы фундаментом для их постоянного самообразования в течение всей жизни;
• прочных знаний, умений и навыков по учебным дисциплинам и образовательным областям в рамках  предпрофильного и профильного обучения, необходимых им для дальнейшего профессионального образования;
• удовлетворения разнообразных образовательных интересов и запросов, реализуемых в системе дополнительного образования.

Модель выпускника основной школы

Гражданские качества:

• - знание своих прав и обязанностей;
• - любовь к родному селу, краю;
• - любовь к природе, охрана ее;
• - уважение к традициям народа;
• - иметь свое мнение, уметь принимать решение, независимость убеждений.

Нравственные качества:

• - доброта;
• - милосердие;
• - взаимовыручка;
• - честность;
• - порядочность;
• - понимание другого человека;
• - уважение к старшим;
• - здоровый образ жизни;
• - уважительное отношение к чужому труду;
• - гуманизм;
• - любовь к школе;
• - обязательность.

          Интеллектуальные способности:

• - стремление к познанию;
• - расширение своего кругозора;
• - умение анализировать;
• - самостоятельность мышления;
• - любознательность;
• - способность к самообразованию.

Общая культура:

• - культура поведения;
• - приобретение навыков этикета;
• - приобщение к художественным ценностям;
• - знание норм морали;
• -уважительное отношение к прошлому.

4. Пояснительная записка

Основная идея рабочей программы — создание условий для планирования, организации и управления образовательным процессом по химии. Программа построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли  которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следование строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

Ведущими идеями курса являются:

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
• законы природы объективны и познаваемы, знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;
• наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Химия  входит в образовательную область «Естествознание».

Сроки реализации программы

Программа составлена и адаптирована на один 2014-5учебный год из расчёта 2 часа в неделю (68 часов в год).

Основные принципы отбора материала

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Общая характеристика учебного процесса

 Программа предусматривает использование следующих:

1. форм работы: общеклассной, групповой, индивидуальной,  парной,  фронтальной,  дифференцированной;

       2)   методов обучения: словесного, наглядного,  практического, поискового, проблемно-поискового, самостоятельной работы, стимулирования, контроля и самоконтроля (обратная связь).

Программа предусматривает  режим работы:  

Учитель — класс.  Учитель — ученики.  Ученик — класс.  Класс — ученики. Ученик — ученик.

Межпредметные связи

- биология (обмен веществ, функции органических веществ, воздействие вредных веществ на организм человека);

- экология (решение экологических проблем, связанных с химическим производством);

- физика (строение атома, физические свойства веществ);

 - математика (пропорция, отрицательные числа и действия с ними).

Предполагаемые результаты

Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся, оканчивающие основную школу, и достижение которых является обязательным условием положительной аттестации ученика за курс основной школы. Эти требования структурированы по трем компонентам: «знать/понимать», «уметь», «использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» 

Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии. 9 класс. 

Учащиеся должны знать:

положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева;

общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий. 

 Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии. 9 класс

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

6) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Система оценки достижений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Достижения учащихся оцениваются по пятибалльной системе. Оценки выставляются поурочные, четвертные, годовые, аттестационные, итоговые. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

 глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

 осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
 полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

 При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

      Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
      Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три не  существенные ошибки, исправленные по требованию учителя.

      Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
      Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

      Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

 Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
      Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

      Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

      Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
      Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

      Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

     Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

      Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

      Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
      Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

      Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

     Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
      Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

      Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
      Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

      Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
      Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
      Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
      Отметка «1»: работа не выполнена.

 При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка тестовых работ

      Отметка «5»: 100-90% правильных ответов.

      Отметка «4»: 89-75 % правильных ответов.
      Отметка «3»: 74-50% правильных ответов.
      Отметка «2»: менее 50% правильных ответов.
      Отметка «1»: работа не выполнена.

Инструментарий для оценивания результатов.

 На уроках учащиеся овладевают письменной и устной химической         речью, экспериментальными умениями. Для решения познавательных и коммуникативных задач учащимся предлагается использовать различные источники информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных, в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией, (текст, таблица, схема и др.).

Умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге (понимать точку зрения собеседника,
признавать право на иное мнение), приводить примеры, подбирать аргументы, перефразировать мысль, формулировать выводы, доказывать утверждения.

Для различных видов контроля: зачеты, тестирование, самостоятельные работы различных видов и форм, устные и письменные ответы - существуют нормы оценки знаний, умений, навыков для устных и письменных. Одним из важных методов контроля знаний и умений учащихся является зачет. Зачет дифференцированный, проводится в письменной форме. Методы оценивания достижений учащихся 9класса можно проследить по тематическому планированию, где каждому виду занятий соответствует определенный вид контроля - это химические диктанты, работа с дидактическим материалом, работа в тетрадях с печатной основой и др. Такое многообразие методов позволит добиться того, что оценка знаний не будет самоцелью, она явится важным средством побуждения учащихся к достижению лучших результатов.    

Система условных обозначений

 При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

• Т1 – таблица № 1
• Тест 6
• Д.к. – дидактическая карточка
• Д 1– диск №1
• В 4 – видеокассета № 4
• Н 1 – набор для лабораторной работы №1
• П.р.1 – практическая работа №1
• Л.р.1 – лабораторная работа №1
• ПСХЭ – периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• DVD
• УОНМ - Урок ознакомления с новым материалом
• УПЗУ - Урок применения знаний и умений
• КУ - Комбинированный урок
• К - Урок контроля знаний
• ОСЗ - обобщение и систематизация знаний
• ФО – фронтальный опрос
• СР – самостоятельная работа
•  ИРКЗ – индивидуальное решение контрольных заданий
• И К-  индивидуальная карточка
• Х Д – химический диктант

5. Программа   

В связи с введением в школе зачетной системы была проведена корректировка программы. Сокращены 1 раздел на 1 час, 4 раздел на 3 часа и 7 раздел на 1 час. Добавлен 1 час в раздел 2 на решение задач и выделено 4 часа для проведения двух зачетов и подготовки к ним. Тема №6 сокращена на 3 часа в связи с совпадением уроков с праздничными днями.

Программа состоит из следующих семи разделов:

1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 5часов.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

2. Тема №1. Металлы – 16 часов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

3. Тема №2. Практикум №1.Свойства металлов и их соединений  - 3 часа.

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

4. Тема №3. Неметаллы – 20 часов.

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

5. Тема №4. Практикум №2.Свойства неметаллов  и их соединений – 3 часа.

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

6. Тема №5. Органические соединения – 10 часов.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

7. Тема №6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы -4 часа.  

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Количество часов в неделю – 2.

Количество часов по четвертям:

I четверть – 16,    

II четверть – 15,

III четверть – 19,

IV четверть – 15.

Количество часов за  год – 65.

Из них: контрольных работ – 4;  практических работ – 6; зачетов – 2.  

Календарно-тематический план

VI. Перечень учебно-методического обеспечения программы

УМК

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений – М.: Дрофа, 2009.

2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы: учебн. пособие для общеобразоват. учреждений – М.: Дрофа, 2006.

3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2003.

4. Габриеля О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 9» – М.: Дрофа, 2006.

5.Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 9» – М.: Дрофа, 2010.

6. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 9». – М.: Дрофа, 2006.

7. Горковенко М.Ю. Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна (М.: Дрофа); Л.С. Гузея и др.( М.: Дрофа). – М.: ВАКО, 2004.

Дополнительная литература для учащихся

1. Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: «Экзамен», 2006

2. Соколова И.А. ГИА 2010. Химия: сборник заданий: 9 класс. – М.: Эксмо, 2009.

Перечень электронных пособий

Адреса сайтов, образовательных центров, клубов

1.Газета «Химия»

http://him.1september.ru

2.Олимпиады для школьников: информационный сайт

http://www.olimpiada.ru

3.Умник: Всероссийский детский интернет-фестиваль

http://www.childfest.ru

4.Юность, наука, культура: Всероссийский открытый конкурс исследовательских и творческих работ учащихся

http://unk.future4you.ru

5.Википедия: свободная многоязычная энциклопедия

http://ru.wikipedia.org

6.Мегаэнциклопедия портала «Кирилл и Мефодий»

http://www.megabook.ru

7.МультиЛекс Online: электронные словари онлайн

http://online.multilex.ru

8.Нобелевские лауреаты: биографические статьи

http://www.n-t.org/nl/

9.Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

http://him.1september.ru

10. ChemNet: портал фундаментального химического образования

http://www.chemnet.ru

11. АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

http://www.alhimik.ru

12. Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

http://www.hemi.nsu.ru

13. Химия в Открытом колледже

http://www.chemistry.ru

15. WebElements: онлайн-справочник химических элементов

http://webelements.narod.ru

16. Белок и все о нем в биологии и химии

http://belok-s.narod.ru

17. Виртуальная химическая школа

http://maratakm.narod.ru

18. Занимательная химия: все о металлах

http://all-met.narod.ru

19. Мир химии

http://chem.km.ru

20. Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

http://www.104.webstolica.ru

21. Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

http://experiment.edu.ru

Органическая химия: электронный учебник для средней школы

http://www.chemistry.ssu.samara.ru

22. Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

http://school-sector.relarn.ru/nsm/

23. Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

http://chemistry.r2.ru

24. Школьная химия

http://schoolchemistry.by.ru

25. Электронная библиотека по химии и технике

http://rushim.ru/books/books.htm

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Яблоновый Гай

Ивантеевского района Саратовской области»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

 ХИМИЯ 10 КЛАСС  

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Разработчик:

Зубкова Светлана Николаевна,

учитель химии и биологии

1 квалификационной категории

с. Яблоновый Гай - 2014

Статус документа

Рабочая  программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования.

Данная рабочая программа ориентирована на учащихся 10 класса МОУ «СОШ с. Яблоновый Гай», изучающих химию на базовом уровне,  и реализуется на основе следующих документов:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2009;  

2. Стандарт основного общего образования по химии //Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2004;

3.  Примерная программа по химии для 10-11 классов//Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2004.

В 10 классе работаю третий год, поэтому знаю особенности  детей.

Из 8 учащихся 2 ученика с высокой мотивацией обучения, 4 ученика способны изучать химию на достаточном уровне; 2 ученика прибыли из МОУ «ООШ с. Канаевка», занимаются у меня первый год.

1. Введение

Химия — естественная наука, изучающая вещества и их превращения, которые сопровождаются изменением состава и строения. Химические законы и теории оказывают значительное влияние на развитие других, смежных с ней естественных и технических наук. Одновременно химия связана с решением социальных проблем, удовлетворением потребностей каждого человека и общества в целом. Химические знания являются значительной частью общей культуры человека и вносят заметный вклад в устойчивое развитие цивилизации.

Химия как учебный предмет в средней общеобразовательной школе — это дидактический эквивалент науки химии, преобразованный с учётом целей, задач, ступени обучения, возрастных и психофизиологических особенностей школьников. 

Роль учебного предмета «Химия» обусловлена ролью соответствующей науки в познании законов природы. В этом проявляется фундаментальная составляющая школьного химического образования. Систематическое рассмотрение основных химических понятий, законов и теорий, фактов способствует формированию мировоззрения современного человека и его общекультурной компетентности. Химическое образование обеспечивает как передачу фактического материала о строении, свойствах и превращениях веществ, составляющих основу материального мира, так и развитие в процессе систематического изучения основных химических понятий, законов и теорий на основе специфических методов обучения (наблюдение, химический эксперимент, качественные и расчётные задачи, моделирование), навыков и приёмов мышления.

Прикладная и общекультурная составляющие химического образования определяются значением веществ и их превращений в жизни человека. Знания о химических превращениях лежат в основе создания и управления различными производствами. На основе химических технологий развиваются такие отрасли промышленности, как химическая и нефтехимическая, чёрная и цветная металлургия, индустрия строительных материалов, лёгкая, пищевая, фармацевтическая промышленность, сельское хозяйство. Продукция химической промышленности широко используется в быту. Неумелое обращение с веществами природного и техногенного происхождения может причинить вред не только тому, кто это делает, но и окружающим, или даже иметь глобальные последствия для общества и природы. Химическая наука и образование приобретают значимость одного из важнейших факторов развития современной цивилизации, являются необходимым условием её существования. Поэтому усвоение основ химической науки, безусловно, необходимо каждому члену современного общества.

Содержание химического образования должно быть ориентировано на освоение учащимися культуры рациональной деятельности на основе знаний о свойствах важнейших веществ, окружающих человека в повседневной жизни, природе, промышленности, и понимания сути химических превращений. Особенностью изучения школьного курса химии является и то, что на материале этого учебного предмета у учащихся должна быть воспитана убеждённость в необходимости вести здоровый образ жизни, приобретён опыт химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту.

Цели:

1. Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах, теориях.
2. Овладение умениями применять полученные знания для  объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных.
4. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного  отношения к своему здоровью и окружающей среде.
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,   решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. 

Базовые компетенции:

• Грамотно проводить химические записи в  тетрадях.
• Проводить химические эксперименты, предусмотренные программой.
• Пользоваться алгоритмами при решении типовых задач, постепенно развивая логическое мышление.
• Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.

Ключевые компетенции:

• Уметь черпать информацию из разных источников, адекватно передавать ее содержание.
• Уметь рассуждать и доказывать собственную точку зрения, эффективно сотрудничать с другими людьми.
• Уметь ставить цели, планировать, ответственно относиться к здоровью.
• Самостоятельно заниматься и развиваться  в области профессионального развития.
• Оценивать социальные привычки, связанные со здоровьем, потреблением, а так же с окружающей средой.

2. Концепция школы

Цель школы

Создать школу, которая является основным связующим звеном в социально-культурном образовательном комплексе в селе, школу с достаточно широким диапазоном учебной и внеурочной деятельности, конкурентоспособную на рынке образовательных услуг. 

Задачи школы

• Создание условий для удовлетворения образовательных потребностей учащихся.

• Создание условий для самоутверждения личности, раскрытие её способностей и возможностей, для реализации интеллектуального, творческого, нравственного потенциала школьников.
• Развитие информационной культуры учащихся, педагогических и руководящих кадров, способности эффективно использовать имеющиеся в их распоряжении информационные ресурсы и технологии;
• Использование здоровьесберегающих технологий в УВП, направленных на достижение учащимися допустимого уровня здоровья, здорового образа жизни.
• Формирование у родителей правильных представлений о своей роли в воспитании ребенка, о необходимости участия в учебно-воспитательном процессе в школе и в классе;
• Создание условий для полноценного развития личности на основе интеграции общего и дополнительного образования.

3. Миссия школы

Особенности ОУ

Школа представляет собой образовательное учреждение, в котором реализуются образовательные программы начального, основного и среднего (полного) общего образования и программы дополнительного образования детей. При этом обучающиеся ориентируются на получение:

• качественного общего образования, предполагающего владение развитыми навыками устной и письменной речи, разнообразными математическими умениями, основами наук, социально-экономическими и правовыми компетенциями, которые служили бы фундаментом для их постоянного самообразования в течение всей жизни;
• прочных знаний, умений и навыков по учебным дисциплинам и образовательным областям в рамках  предпрофильного и профильного обучения, необходимых им для дальнейшего профессионального образования;
• удовлетворения разнообразных образовательных интересов и запросов, реализуемых в системе дополнительного образования.

Модель выпускника средней (полной) школы

• Гражданские качества:
• - знание своих прав и обязанностей, умение их отстаивать;
• - активная гражданская позиция;
• - умение ориентироваться в общественно-политической жизни страны;
• - принципиальность;
• - патриотизм;
• - воспитание национального самосознания.
• Нравственные качества:
• - гуманизм;
• - честность;
• - бескорыстность;
• - справедливость;
• - трудолюбие;
• - самоуважение;
• - порядочность;
• - доброжелательность
• Интеллектуальные способности:
• - эрудированность;
• - умение применять знания в жизни;
• - владение новыми информационными технологиями;
• - творческий подход к делу;
• - самокритичность;
• - способность к самосовершенствованию.
• Общая культура:
• - владение нормами морали и культурного поведения;
• - знание общечеловеческих ценностей;
• - культура общения;
• - культура умственного труда

4. Пояснительная записка

Основная идея рабочей программы — создание условий для планирования, организации и управления образовательным процессом по химии. Программа построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли  которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следование строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

Ведущими идеями курса являются:

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
• законы природы объективны и познаваемы, знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;
• наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Химия  входит в образовательную область «Естествознание».

Сроки реализации программы

Программа составлена и адаптирована на один 2014-2015 учебный год из расчёта 1 час в неделю (33 часа в год).

Основные принципы отбора материала

Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии.

Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, - общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать»  небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии 10 класса. Кроме того, изучение в11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

Вторая идея курса – это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, т.к. химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Третья идея курса – это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т.е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.

Общая характеристика учебного процесса

 Программа предусматривает использование следующих:

1. форм работы: общеклассной, групповой, индивидуальной,  парной,  фронтальной,  дифференцированной;

       2)   методов обучения: словесного, наглядного,  практического, поискового, проблемно-поискового, самостоятельной работы, стимулирования, контроля и самоконтроля (обратная связь).

Программа предусматривает  режим работы:  

Учитель — класс.  Учитель — ученики.  Ученик — класс.  Класс — ученики. Ученик — ученик.

Межпредметные связи

- биология (обмен веществ, функции органических веществ, воздействие вредных веществ на организм человека);

- экология (решение экологических проблем, связанных с химическим производством);

- физика (строение атома, физические свойства веществ);

 - математика (пропорция, отрицательные числа и действия с ними).

Предполагаемые результаты

Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся, оканчивающие основную школу, и достижение которых является обязательным условием положительной аттестации ученика за курс основной школы. Эти требования структурированы по трем компонентам: «знать/понимать», «уметь», «использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» 

В результате изучения химии на базовом уровне ученик 10 класса должен

Называть:

- вещества по их химическим формулам;

- примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения;

- виды химических связей;

- признаки классификации органических веществ;

- типы химических реакций в органической химии;

- общие свойства классов органических веществ;

- основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова;

- виды гибридизации электронных облаков;

- функциональные группы различных классов органических веществ;

- гомологи и изомеры различных органических веществ;

- природные источники углеводородов и способы их переработки;

- основные методы синтеза высокомолекулярных соединений;

- виды пластмасс, каучуков и волокон;

- области применения практически значимых органических веществ, качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, глюкозу, белок, непредельные углеводороды;

- способы получения важнейших органических веществ;

- основные направления переработки природных источников углеводородов;

- способы охраны окружающей среды от загрязнения отходами химических производств.

Определять:

- принадлежность веществ к определенному классу: а) по химическим формулам; б) по характерным химическим свойствам;

- валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений;

- по структурным формулам изомеры и гомологи среди предложенных органических соединений;

- вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в органических соединениях;

- наличие водородной связи между молекулами органических веществ.

Составлять:

- молекулярные и электронные структурные формулы органических соединений;

- уравнения химических реакций различных типов;

- уравнения химических реакций, характеризующих свойства органических веществ, их генетическую связь, важнейшие способы получения;

- план решения экспериментальных задач, распознавания органических веществ, полимерных материалов;

- отчет о проведенной практической работе по получению веществ и изучению их химических свойств.

Характеризовать:

Способы образования одинарных и кратных связей между атомами в молекулах органических веществ на основе представлений о гибридизации электронных облаков атомов;

- зависимость свойств органических веществ от строения углеродной цепи, вида химической связи, наличия и характера функциональной группы;

- свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина;

- химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;

- способы защиты окружающей среды от загрязнения;

- особенности строения, свойства и применение важнейших пластмасс, каучуков, химических волокон.

Объяснять:

- сущность основных положений теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова;

- зависимость химических свойств органических соединений от строения углеродной цепи, вида химической связи и наличия функциональных групп;

- сущность взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ;

- механизм реакций замещения и присоединения на примере соответствующих углеводородов;

- правило Марковникова на примере реакций присоединения галогеноводородов к непредельным углеводородам;

- причины многообразия органических веществ, взаимосвязь неорганических и органических веществ;

- оптимальные условия осуществления промышленных химических процессов на основе знаний о закономерностях протекания химических реакций.

Соблюдать правила:

- техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами, личного поведения в химической лаборатории, повседневной жизни при обращении с веществами, загрязняющими окружающую среду;

- оказания первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Проводить:

- опыты по получению, собиранию изучению свойств органических веществ;

- определение предельных и непредельных органических соединений;

- опыты, подтверждающие свойства органических веществ;

- распознавание альдегидов, многоатомных спиртов, глюкозы, белков, полимерных материалов;

- изготовление моделей молекул веществ: метан, этан, ацетилен, этанол, уксусная кислота;

- расчеты на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по его плотности и массовой доли элементов или по продуктам сгорания.

Система оценки достижений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Достижения учащихся оцениваются по пятибалльной системе. Оценки выставляются поурочные, четвертные, годовые, аттестационные, итоговые. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

 глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

 осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
 полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

 При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

      Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
      Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три не  существенные ошибки, исправленные по требованию учителя.

      Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
      Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

      Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

 Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
      Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

      Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

      Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
      Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

      Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

     Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

      Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

      Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
      Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

      Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

     Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
      Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

      Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
      Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

      Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
      Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
      Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
      Отметка «1»: работа не выполнена.

Оценка тестовых работ

      Отметка «5»: 100-90% правильных ответов.

      Отметка «4»: 89-75 % правильных ответов.
      Отметка «3»: 74-51% правильных ответов.
      Отметка «2»: менее 50% правильных ответов.
      Отметка «1»: работа не выполнена.

 При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Инструментарий для оценивания результатов.

 На уроках учащиеся овладевают письменной и устной химической         речью, экспериментальными умениями. Для решения познавательных и коммуникативных задач учащимся предлагается использовать различные источники информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных, в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией, (текст, таблица, схема и др.).

Умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге (понимать точку зрения собеседника,
признавать право на иное мнение), приводить примеры, подбирать аргументы, перефразировать мысль, формулировать выводы, доказывать утверждения.

Для различных видов контроля: зачеты, тестирование, самостоятельные работы различных видов и форм, устные и письменные ответы - существуют нормы оценки знаний, умений, навыков для устных и письменных. Одним из важных методов контроля знаний и умений учащихся является зачет. Зачет дифференцированный, проводится в письменной форме. Методы оценивания достижений учащихся 10 класса можно проследить по тематическому планированию, где каждому виду занятий соответствует определенный вид контроля - это химические диктанты, работа с дидактическим материалом, работа в тетрадях с печатной основой и др. Такое многообразие методов позволит добиться того, что оценка знаний не будет самоцелью, она явится важным средством побуждения учащихся к достижению лучших результатов.    

Система условных обозначений

 При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

• Т1 – таблица № 1
• Д 1– диск №1
• В 4 – видеокассета № 4
• Н 1 – набор для лабораторной работы №1
• П.р.1 – практическая работа №1
• ПСХЭ – периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• DVD
• УОНМ - Урок ознакомления с новым материалом
• УПЗУ - Урок применения знаний и умений
• КУ - Комбинированный урок
• К - Урок контроля знаний
• ОСЗ - обобщение и систематизация знаний
• ФО – фронтальный опрос
• СР – самостоятельная работа
•  ИРКЗ – индивидуальное решение контрольных заданий
• И К-  индивидуальная карточка
• Х Д – химический диктант

5. Программа   

В связи с проведением административных контрольных работ была проведена корректировка программы. Сокращены 4 раздел на 1 час, 6 раздел на 2 часа.

Программа состоит из следующих семи разделов:

1.  Введение -1 час.

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

2.   Тема 1. Теория строения органических соединений - 2 часа.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

3.    Тема 2. Углеводороды и их природные источники - 8 часов.

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.  Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

4.   Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники - 9 часов.

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту. Восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.

5.   Тема 4. Азотсодержащие  соединения и их нахождение в живой природе - 6 часов.

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

6.   Тема 5. Биологически активные органические соединения - 2 часа.

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин а как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

7.   Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры - 3 часа.

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон.

Количество часов в неделю – 1.

Количество часов по полугодиям:

I полугодие – 16,

II полугодие – 17.

Количество часов за  год – 33.

Из них: контрольных работ – 4;  практических работ – 2.  

Календарно-тематический план