Главные вкладки

    Металлы и их соединения. Кислоты
    учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

    Громова Ольга Ильинична

    В виде схемы даны свойства металлов и их соединения, а так же свойства кислот и солей.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon tablitsa-metally.doc72 КБ

    Предварительный просмотр:

    I.     С водой

    а)        посмотреть в электрохимический ряд напряжения - металл должен быть в электрохимическом ряду до водорода;

    б)        посмотреть в таблицу растворимости – если гидроксид растворимый, образуется основание. Если гидроксид не растворимый, образуется оксид-при нагревании

    2Na+2H2O = 2NaOH+H2 получается гидроксид

    Zn+ H2O → t   ZnO + H2

    получается оксид

    Си+ H2O не реагируют

    II.    С кислотой:

    а)        посмотреть в электрохимический ряд напряжения - металл должен быть до водорода;

    б)        посмотреть в таблицу растворимости - осадка быть не должно

    Активные металлы с кислотой не берут, т.к. они очень активные и будут реагировать с водой

    Образуется соль и водород

    Mg + 2HCl = МgCl + H2

    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

    {РЬ}+Н24{РЬSО4↓}+Н2

    Не вступают в реакцию

    Cu+HCl

    Ag+H2SO4

    Ш. С солями:

    а)        посмотреть в электрохимический ряд напряжения - каждый впереди стоящий металл вытесняет последующий;  

    б)        посмотреть в таблицу растворимости - осадка быть не должно

    Для реакций замещения   в растворах активные металлы  не берут, т.к. они очень активные и будут реагировать с водой

    2H2O + 2Na=2NaOH +H2 

    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 

    CuSO4+Na  Na2SO4+Cu ↓

    Образуется соль и металл

    CuSO4+Zn = ZnSO4+Cu ↓

    CuSO4+Ag

    2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag ↓

    +2O, Ва+2О

    1.С кислотами

    ВаО+2НС1 = ВаС122О

     2.С кислотными оксидами

    (подбираем соответствующую кислоту)

    СаО+СО2 = СаСОз

          [Н2СОз]

    Zn+2O, Be+2O, Аl+3Оз, Сr+3 2Оз

    1.Как основной оксид

    а)с кислотой

    ZnO+H2SO4 = ZnSO4+H2O

    б) с кислотным оксидом

    ZnO+SO2 = ZnSO3

    б) Как кислотный

    а)со щелочами

     ZnO+2NaOH = Na2ZnO2+H2O

    (H2ZnО2)

    2NaOH( р-р.)+ZnO +H2О→Na2[Zn(OH)4]

     б) с основными оксидами 
    ZnO + Na
    2О = Na2ZnO2

    S+4O2, P+52O5, S+6Оз, Сr+6Оз

    1. с основаниями (подбираем соответствующую кислоту)

    SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

    (H2SO3)

    2. с основными оксидами (подбираем соответствующую кислоту)

    P2O5   +  3Na2O = 2Na3PO4

    (НзРО4)

    IV. с водой образуется соответствующий гидроксид, если основной оксид-основание, если кислотный-кислота(посмотреть в таблицу растворимости - если гидроксид не растворимый реакция не идет)

    Na2O+HOH = 2NaOH

    BaO+2HOH = Ba(OH)2

    ВеО+НОН

    ZnO+HOH

    SO2+ НОН = H2SO3

    SiO2 + НОН

    I. Основания

    растворимые

    амфотерные

    нерастворимые

    1. С кислотами

    2NaOH+H2SO4—>Na2SO4+2H2O

    2.С кислотными оксидами (подбираем соответствующую кислоту)

      SОз +  Ва(ОН)2— >BaSO4↓+H2O              [HaSO4]

    3.С солями.

    Условия: а)посмотреть в таблицу растворимости-оба исходных вещества должны быть растворимые

    б)должен образоваться осадок

    2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 = BaSO4↓+Na2SO4

    1. С кислотами

    (ведут себя как основания)

    H2SO4+Zn(OH)2↓ = ZnSO4+2H2O

    2.Со щелочами

    (ведут себя как кислоты)

    а) при нагревании образуются цинкаты

    2NaOH+Zn(OH)2↓→ t   Na2ZnO2+2H2O

                [H2ZnO2]

    б) в растворе образуется комплексное соединение

    2NaOH( р-р.)+Zn(OH)2→Na2[Zn(OH)4]

    3. Разлагаются

    2А1(ОН)з↓ = А12Оз+ЗН2О

    4.С солями не реагируют

    1. С кислотами (кроме Н2SiOз)

    Си(ОН)2↓+2НС1 = СиCl2 +2H2O

    2. Разлагаются

    Cu(OH)2↓ = CuO+H2O

    Zn(OH)2↓ = ZnO+H2O

    П. Кислоты

    растворимые

    нерастворимые

    1. С металлами:

     Условия:

    а) Посмотреть в электрохимический ряд напряжения металл должен; находиться до водорода

    б) Посмотреть в таблицу растворимости - осадка быть не должно.

    Mg+2HCl = MgCl2+H2

    {РЬ}+Н24{РЬSО4↓}+Н2

                            ( осадок)

    2.С основаниями (растворимыми и нерастворимыми)
    2NaOH+H
    2SO4 = Na2SO4+2H2O
    Cu(OH)
    2↓+H2SO4 = CuSO4+2H2O

    3.С основанными оксидами

    H2SO4+BaO = BaSO4↓+H2O

    4.С солями (кроме Н2SiOз)

    Условия: (посмотреть в таблицу растворимости — должен образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество)

     H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
    H
    2SO4+CaCO3↓ = CaSO4+CO2↑ + H2O

    1.Со щелочами, т.е. растворимыми основаниями 2NaOH+. Н2SiOз.→ t   Na2SiOз+2H2O

     Н2SiO+ 2NaOH = Na2SiOз+2H2O

    2.Разлагаются
    Н
    2SiOз↓ = Н2О+SiO2

    IП. Соли

    Средние

    Na2SO4 сульфат натрия, Na3PO4  фосфат натрия

    Основные

    CuOHCl-гидроксихлорид натрия, (CaOH)2SO4

    Кислые

    NaHSO4-гидросульфат натрия,

    Na2HPO4- гидрофосфат натрия,

    NaH2PO4- дигидрофосфат натрия

    Комплексные

    Na[Al(OH)4]-тетрагидроксиалюминат натрия,

    Na3[Fe(CN)6]-гексацианоферрат натрия

    Соли

    растворимые

    нерастворимые

    1. С металлами

    Условия: а) посмотреть в электрохимический ряд напряжения, каждый впереди стоящий металл вытесняет последующий

    б) посмотреть в таблицу растворимости - исходная соль должна быть растворимой, осадка не должно получиться

    Mg+ CuCl2 = MgCl2+Cu↓

    2.С щелочами 

    Условия: а) посмотреть в таблицу растворимости – и основание и исходная соль должны быть растворимые

    б) посмотреть в таблицу растворимости –должен образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество)
    2.NaOH+CuCl
    2 = Cu(OH)2↓+2NaCl

    3.С кислотами

    Условия: (посмотреть в таблицу растворимости -должен быть осадок, газ или малодиссоциирующее вещество)
    BaCl
    2+H2SO4 = 2HCl+BaSO4

    СаСОз+Н24 = СаSО42О + CO2

    4.С солями 

    Условия: а) посмотреть в таблицу растворимости –обе исходные соли должны быть растворимые

    б) посмотреть в таблицу растворимости – должен образоваться осадок или малодиссоциирующее вещество)
    BaCl
    2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl

    1.Разлагаются

    СаСОз = СаО+СО2

    2.С кислотами

    СаСОз+Н24 = СаSО42О + CO2


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Конспект урока на тему " Классы неорганических соединений . Кислоты " 8 класс

    Урок знакомит учащихся с кислотами, их составом, классификацией, номенклатурой. Учащиеся выступают с сообщениями о кислотах, индикаторах. На уроке развиваются умения работать с лабораторным обор...

    Открытый урок в 9-м классе: Обобщение и систематизация знаний по теме "Металлы и их соединения".

    Урок повторения и обобщения материала по теме "Металлы и их соединения". Разработан в форме игры "брей-ринг". Учащимся, разделенным на несколько команд, необходимо пройти 4 тура. 1 тур - вопрос-ответ ...

    Элективный курс по химии для учащихся 11-го класса "Металлы и их соединения" (34ч)

    В программу курса заложен большой демонстрационный эксперимент а также самостоятельная исследовательская деятельность учащихся лабораторные опыты и практические работы. Поэтому учащиеся смогут примени...

    Свойства металлов и их соединений.

    Курс составлен в соответствии с Образовательным стандартом и типовыми программами курса химии.  В  первую очередь, предназначен для организации самостоятельной работы учащихся, так же ...

    Открытый урок по химии в 9 классе "Обобщение и систематизация знаний по теме : Металлы и их соединения"

    Открытый урок по химии в 9 классе  "Обобщение и систематизация знаний по теме: Металлы и их соединения"Содержание.1.Цель урока .2.Тип урока3.Методы .4.Оборудование. 5.Ход урока....

    Металлы и их соединения. Общая характеристика и свойства металлов.

    Данный материал будет незаменим как мультимедийное дополнение на уроке химии по теме "Металлы и их соединения" и будет полезен любому учителю, стремящемуся сделать объяснение нового материала максимал...

    Металлы и их соединения. Кислоты и соли

    Химические свойства металлов, их соединений, кислот и солей рассмотрены в виде таблицы...