Подгруппа азота.
тест (химия, 9 класс) по теме

Тренинг по теме: «Подгруппа азота»

1. Два электронных слоя и пять электронов на внешнем слое имеют атомы:

1) кремния   2)азота   3)кислорода   4)серы

2. Структурная формула водородного соединения неметалла V группы периодической системы

  1) Н-Э   2) Н-Э-Н    3) Н-Э-Н   4) Н

                                             |             |

                                            Н       Н-Э-Н

                                                           |

                                                          Н

3. Атомы азота и фосфора имеют:

1) одинаковое число электронов на внешнем слое

2) одинаковое число электронов в атоме

3) разную высшую степень окисления

4) одинаковое число электронных слоев

4. Ковалентная полярная связь и степени окисления элементов соответственно +5 и -2 соответственно в веществе, формула которого:

1) NH3    2) P2O5     3) PH3   4) P2O3

5. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны:

1) 31 и 3   2) 15 и 5   3) 15 и 3   4) 31 и 5

6. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2,8,5 образует соединение с хлором, формула которого

1) RCl2    2) RCl     3) RCl4     4) RCl5

7. Азот в веществах, формулы которых KNO3, N2, NO2, имеет соответственно степени окисления

1) +5, 0, +4   2) +5, 0, -4  3) +4, 0, +5   4) +2, 0, +4

8. В молекуле азота число общих электронных пар равно

1) одной   2) двум   3) трем   4) четырем

9. Для фосфора известны аллотропные модификации:

  1) красный фосфор   2) синий фосфор     3) черный фосфор     4) белый фосфор.

10. Число валентных электронов в атоме фосфора

   а) 3    б) 4     в) 5       г) 2

11. В процессе превращения по схеме N+2 → N+4 АЗОТ

1) принимает электроны, восстанавливается   2) принимает электроны, окисляется

3) отдает электроны, окисляется   4) понижает степень окисления, восстанавливается.

12.  В процессе реакции, уравнение которой 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, превращению азота соответствует схема

1) N0 → N+2     2) N-3 → N+5     3) N-3 → N+2   4) N-3 → N+4

13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения фосфора в недостатке кислорода равна

1) 5        2) 7        3) 9        4) 11

14. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения азота в избытке кислорода при электрическом разряде равна

1) 5        2) 7        3) 4        4) 11

15. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых

1) Fe(OH)2, H2O, HCl   2) Cu(OH)2, LiOH, H2SO4   3) Na2O, HCl, KOH   4) NaOH, H2O, K2O

16. Фосфат кальция можно получить при взаимодействии

1) гидроксида кальция и фосфата меди (II) 2) фосфата калия и нитрата кальция

3) сульфата кальция и фосфорной кислоты  4) фосфата калия и карбоната кальция

17. Аммиак при нормальных условиях — это

1. бесцветный газ без запаха    2)бурый, остро пахнущий газ 3)бесцветный, остро пахнущий газ

4) бесцветная жидкость

18. Соли аммония реагируют со щелочами, так как при этом

1. образуется слабое основание гидроксид аммония
2. выделяется газ аммиак
3. образуется новая соль
4. образуется слабое основание и выделяется газ

19. Азотная кислота не образуется при взаимодействии следующих веществ

1) оксида азота (V) и воды  2) нитрата серебра и соляной кислоты  

3) аммиака и воды   4) серной кислоты и нитрата бария

20. Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты

А. Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей

Б. При действии азотной кислоты на металлы образуется водород

1) верно только А  2) верно только Б  3) верны оба суждения  4) оба суждения неверны

21. С нитратом меди (II) может взаимодействовать

1) гидроксид кальция   2) оксид углерода (IV)   3) гидроксид железа (II)  4) соляная кислота

22.Раствор азотной кислоты не взаимодействует

1) с хлоридом натрия   2) с аммиаком   3) с медью   4) с оксидом магния

23. В несколько стадий диссоциирует кислота

1) азотная   2) соляная   3) фосфорная   4) азотистая

24. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе

1) кислорода   2) сероводорода   3) аммиака   4) углекислого газа