Готовимся к ЕГЭ: неметаллы.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

Единый государственный экзамен по химии

Тема «Неметаллы»

Часть 1

А1. В каком случае представлены химические знаки наиболее активных неметаллов, расположенных в порядке усиления их неметалличности:

А) N, C, B;                      В) F, S, Cl;

Б) Сl, O, F;                      Г) Si, B, H.

А2. Бор имеет кристаллическую решетку:

А) атомную;                   В) ионную;

Б) молекулярную;          Г) металлическую.

А3. Из предложенных  ниже групп формул водородных соединений неметаллов выберите ту, которая включает формулы веществ со свойствами кислот, расположенных в порядке увеличения их силы:

А) CH4, NH3, H2O;         В) H2S, PH3, SiH4;

Б) HBr, HCl, HI;             Г) HCl, HBr, HI.

А4. К солеобразующим оксидам относится:

А) CO;                            В) NO;

Б) N2O;                           Г) N2O5.

А5. Какой высший оксид неметалла 4 периода обладает наименее ярко выраженными кислотными свойствами:

А) SeO3;                         В As2O3;

Б) Mn2O7;                       Г) As2O5.

А6. Выберите наиболее сильную кислоту:

А) H3PO4;                  

Б) H3AsO4;

В) H3SbO4.

А7. Из предложенных  ниже групп формул водородных соединений неметаллов выберите ту, которая содержит формулы веществ со свойствами оснований:

А) CH4, NH3, H2O;          В) NH3, PH3;

Б) SiH4, HCl;                   Г) H2O, H2S, H2Se.

А8. Выберите наиболее сильную кислоту:

А) HClO;                         В) HClO3;

Б) HClO2;                        Г) HClO4.

А9. Кислотные свойства от оксида фосфора (V) к оксиду серы (VI) увеличиваются по следующим причинам:

А) увеличение радиуса атома;                  

Б) увеличение положительного заряда неметалла;

В) уменьшение электроотрицательности неметалла.

А10. По агрегатному состоянию бром является:

А) газом;                  

Б) жидкостью;

В) твёрдым веществом.

А11. Реакционная способность галогенов – простых веществ – в подгруппе сверху вниз с ростом порядкового номера:

А) уменьшается;                         В) уменьшается, а затем возрастает;

Б) увеличивается;                       Г) не изменяется.

А12. Только восстановительные свойства проявляет кислота:

А) HClO;                         В) HCl;

Б) HClO2;                        Г) HClO4.

А13. Соляная кислота -  это:

А) водный раствор хлора;                      

Б) тяжелая маслянистая жидкость с желтоватым оттенком;                      

В) водный раствор хлороводорода;

Г) бесцветные кристаллы.

А14. Температуры плавления и кипения галогенов – простых веществ – в подгруппе сверху вниз с ростом порядкового номера:

А) уменьшаются;                        В) уменьшаются, а затем возрастают;

Б) увеличиваются;                       Г) не изменяются.

А15. Свободный хлор Cl2 может выделиться в результате реакции:

А) HCl + F2 →               В) HCl + Mg →

Б) HCl + Br2 →              Г) HCl + MgO →

А16. При добавлении раствора йодида натрия к раствору нитрата серебра образуется осадок:

А) жёлтого цвета;

Б) желтоватого цвета;

В) белого цвета.

А17. Наличие в растворе сульфат-ионов можно определить с помощью раствора:

А) индикатора;                                 В) хлорида бария;

Б) гидроксида калия;                       Г) соляной кислоты.

А18. В водном растворе какой соли среда щелочная:

А) хлорид аммония;                        В) сульфат бария;

Б) карбонат калия;                           Г) нитрат магния.

А19. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O равен:

А) 1;                        В) 3;

Б) 2;                         Г) 5.

А20. Для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру газообразной смеси следует повысить на:

А) 40º С;                        В) 20º С;

Б) 30º С;                         Г) 50º С.

А21. Химическое равновесие реакции N2(газ) + O2(газ) ⇋2NO(газ)–Q смещается в сторону образования продукта реакции при:

А) понижении температуры;       В) повышении температуры;

Б) уменьшении давления;            Г) увеличении давления.

А22. Аллотропными формами одного и того же элемента являются:

А) кислород и озон;                      В) вода и лед;

Б) кварц и кремень;                       Г) сталь и чугун.

А23. В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем является:

А) Zn2+;                       В) H+;

Б) NO3-;                       Г) Zn0.

А24. В периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева неметаллы расположены в углу:

А) правом верхнем;                      В) левом верхнем;

Б) правом нижнем;                        Г) левом нижнем.

А25. Конечным веществом в цепочке превращений на основе азота

А) нитрат аммония;                     В) оксида азота (IV);

Б) оксида азота (I);                      Г) азотная кислота.

А26. Для того, чтобы идентифицировать углекислый газ с помощью раствора хлорида кальция, в последний надо добавить:

А) NaCl;                                        В) HCl;

Б) NaOH;                                       Г) Ca(NO3)2.

А27. Силан образуется в результате реакции:

А) Si + H2 →;                               В) Mg2Si + HCl (раствор)→;

Б) SiO2 + H2 →;                           Г) Si +NaOH (раствор)→.

А28. Для проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды, на склянках же с реактивами указаны только формулы веществ.  Склянку с какой этикеткой необходимо взять:

А) Na2CO3;                                  В) KHCO3;

Б) K2CO3;                                     Г) NaHCO3.

А29. При обработке карбоната металла кислотой образуется:

А) углерод;                                  В) угарный газ;

Б) кислород;                                Г) углекислый газ.

А30. Вещество А в цепи превращений H2S→S→A→SO3 →Na2SO4 

А) оксид серы (IV);                     В) сероводород;

Б) вода;                                         Г) сернистая кислота.

А31. Свойство концентрированной серной кислоты отражает уравнение:

А) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O;                  

Б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2;

В) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2;                  

Г) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O.

А32.  Химическая связь в молекуле фтороводорода:

А) ковалентная полярная;            В) ионная ;

Б) ковалентная неполярная;         Г) водородная.

А33. При обжиге пирита получается:

А) сера и оксид железа (III);              

Б) сернистый газ и оксид железа (III);

В) сернистый газ и оксид железа (II);          

Г) сернистый газ и железо.

А34. Кислые соли сероводородной кислоты называются:

А) гидросульфиды;                      В)  гидросульфаты;

Б) гидросульфиты;                       Г)  сульфиды.

А35. Соляная кислота НЕ взаимодействует с:

А) магнием;                                  В) гидроксидом калия;

Б) ртутью;                                     Г) карбонатом натрия.

Часть 2

В1.  Какова массовая доля серы в сульфиде магния?

Ответ:_____.

В2.  Высший оксид фосфора имеет формулу____________ и при растворении в воде даёт____________(формула).

В3. Самые активные неметаллы находятся в ________группе, их высшая степень окисления равна________, по отношению к металлам они выполняют функцию_____________.

В4.  В сокращённом ионном уравнении реакции серной кислоты с нитратом бария сумма коэффициентом равна_______________.

В5.  Запишите число нейтронов в ядре атома фосфора-31.

Ответ:_____.

В6. Соединения азота с металлами называются ____________.

В7. Что такое аллотропия (напишите определение)?

В8. Фенолфталеин в водном растворе аммиака приобретает ____________окраску.

В9. При действии электрического тока на смесь азота и кислорода можно получить соединение ________.

В10. Доказать наличие в растворе нитратов (например, нитрата натрия) можно с помощью реакций_________.

Часть 3

 С1. При обработке фосфида кальция водой выделяется газ фосфин – аналог аммиака. Какой объём фосфина (измеренный при нормальных условиях) можно получить из 18,2 г фосфида кальция?

С2. При кипячении 100 см3 раствора серной кислоты, содержащего 10% H2SO4 по массе и имеющего плотность 1,07 г/см3, выпарили 50 мл воды. Опрделеите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Сколько моль гидроксида калия необходимо для полной нейтрализации полученного раствора H2SO4?

С3. При нагревании 126,4 г перманганата калия получили 6,72 л кислорода. Какова массовая доля неразложившегося KMnO4?

С4.  Первой стадией получения азотной кислоты в промышленности является окисление аммиака кислородом. Рассчитайте объём воздуха (н.у.), который необходим для получения 1 м3 (н.у.)  оксида азота (II) из аммиака, если выход продукта 75%.

С5. Реакция образования фосгена обратима:

СО(газ) + Сl2 (газ) ⇋ COCl (газ) + Q

Перечислите все условия, при которых происходит смещение равновесия в этой системе в сторону исходных веществ. Объясните действие каждого из условий.